初三化學核外電子排布

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙物質(zhì)構(gòu)成的奧妙課題二課題二 原子核外電子排布原子核外電子排布漫游原子世界我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。 本節(jié)課學習目標1、核外電子排布規(guī)律、核外電子排布規(guī)律2、離子形成以及正確書寫離子符號、離子形成以及正確書寫離子符號3、離子表示的意義、離子表示的意義一.原子核外電子的排布1.電子層核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域.2.核外電子的分層排布電子在不同的電子層上運動的，人們

2、將這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。電子層序數(shù)電子層序數(shù)（n）1234567符號符號能量大小能量大小距核遠近距核遠近K L M N O P Q 小小 大大近近 遠遠電子能量高在離核遠的區(qū)域內(nèi)運動，電子能量低在電子能量高在離核遠的區(qū)域內(nèi)運動，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運動離核近的區(qū)域內(nèi)運動，把原子核外分成七個運動區(qū)，把原子核外分成七個運動區(qū)域，又叫電子層，分別用域，又叫電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7表示，表示，n值越大，說明電子離核越遠，能量也就值越大，說明電子離核越遠，能量也就越高越高3.3.原子核外電子運動區(qū)域與電子能量的關(guān)系原子核外電子運動區(qū)域與電子能量的關(guān)系 原子核質(zhì)子數(shù)（核

3、電荷數(shù)）電子層電子數(shù)要點：圓圈標核電，正號寫在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。原子結(jié)構(gòu)示意圖+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8氫氫H氦氦He鋰鋰Li鈹鈹Be硼硼B(yǎng)碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne鈉鈉Na鎂鎂Mg 鋁鋁Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氬氬Ar上面的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排列有什么規(guī)律？上面的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排列有什么規(guī)律？1-18號

4、元素原子結(jié)構(gòu)示意圖1、核外電子是分層排布的、核外電子是分層排布的;2、第一層最多排、第一層最多排2個，第二層最多排個，第二層最多排8個，最外層個，最外層不超過不超過8個電子（只有個電子（只有1層的不超過層的不超過2個電子）。個電子）。3、排布時，先排滿能量低也就是離核近的電子層，、排布時，先排滿能量低也就是離核近的電子層，然后再依次往外排在離核較遠的電子層。然后再依次往外排在離核較遠的電子層。金屬元素：最外層電子數(shù)金屬元素：最外層電子數(shù)4個個,易失去電子；易失去電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)非金屬元素：最外層電子數(shù)4個，易得到電子；個，易得到電子；稀有氣體：最外層電子數(shù)稀有氣體：最外層電子數(shù)=

5、8個（個（He為為2個）。穩(wěn)個）。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)定結(jié)構(gòu)氯化鈉這種化合物是怎樣形成的?v鈉氯氣 氯化鈉點燃二、離子的形成v氯化鈉的形成過程2 8 1+11287+172 8+11288+17Na+Cl-NaNa+ClCl-鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉鈉鈉+氯氣氯氣 氯化氯化鈉鈉點燃電子原子核+11+17鈉原子氯原子+11+17+11+17外層電子變?yōu)?，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)外層電子變?yōu)?，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 離子：帶電的原子或原子團 陽離子 離子 陰離子 離子符號： Na+ Cl-離子符號的表示方法v在元素符號或原子團的右上方標上離子所帶的電性和電荷數(shù).先寫數(shù)目,后寫正負.v離子符號：離子符號的化學意義vMg2+:表示一

6、個鎂離子帶2個 單位的正電荷.v2Na+:表示2個鈉離子.離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系 離子 粒子種類 原子 陽離子 陰離子 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 區(qū)別 符號 用元素符號表示如Na、Cl 用陽離子符號表示如Na、Mg2 用陰離子符號表示如Cl、S2 聯(lián)系 陽離子 原子 陰離子 課堂練習1對于同種元素的原子和離子，一定具有相同的( ) A質(zhì)子數(shù) B電子數(shù) C電子層數(shù) D最外層電子數(shù) 2元素的化學性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的 ( ) A電子層數(shù) B中子數(shù) C核外電子數(shù) D最外層電子數(shù) AD3下列符號表示陽離子的是 ( ) C4

7、.六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：(1)A、B、C、D、E、F共表示 種元素。(2)表示原子的粒子是 (填序號，下同)。(3)表示離子的粒子是 。 四 ACF BDE 5右圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：弧線表示 。 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 。第二層上的電子數(shù)是 。6金屬元素在化學反應(yīng)中一般較易 電子，變成 離子，這是因為金屬原子最外層電子數(shù)目一般 4個。 7某種原子結(jié)構(gòu)簡圖為 ，該原子的核電荷數(shù)為 ，在化學反應(yīng)中易 (填“得”或“失”)電子，屬 元素(填“金屬”或“非金屬”)。 電子層118失去陽少于11失金屬8已知鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Al ，(1) 表示的意義 ；(2)鋁元素原子核外共有 個電子層，最外層電子數(shù)是 ；(3)鋁元素的原子在化學反應(yīng)中易(填“得”或“失”) 電子，形成 離子(填“陰”或“陽”)，帶 個單位的_ 電荷(填“正”或“負”), 鋁離子的符號表示為 。(4)由此可以看出：原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，一般不會發(fā)生改變的有 。元素的種類 元素的化學性質(zhì) 相對原子質(zhì)量 粒子的電性 原子核 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 核外電子層數(shù) 質(zhì)子個數(shù) 原子核內(nèi)有13個質(zhì)子33失陽3正 例例33某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 (1)x表示 ，該粒子有 個電子層，y與粒子