蘇北三市高三年級(jí)第三模擬考試(4.29)(附答案)

1、蘇北三市高三年級(jí)第三次模擬考試注 意 事 項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共8頁(yè)，包含選擇題（第1題第15題，共15題）、非選擇題（第16題第21題，共6題）兩部分。本卷滿分為120分，考試時(shí)間為100分鐘。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡或答題紙交回。2.答題前，請(qǐng)您務(wù)必將自己的姓名、考試證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡或答題紙的規(guī)定位置。3.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡或答題紙上的指定位置作答，在其它位置作答一律無(wú)效。4.如需作圖，

2、須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等需加黑、加粗。化 學(xué) 相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 第I卷 選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1化學(xué)與材料、能源、環(huán)境等密切聯(lián)系。下列說(shuō)法不正確的是 A研發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料，充分利用太陽(yáng)能 B包裝材料聚氯乙烯屬于烴，會(huì)造成環(huán)境污染 C用石灰對(duì)煤燃燒形成的煙氣脫硫，并回收石膏 D研發(fā)高效生物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，減少對(duì)化肥的使用2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是 A中子數(shù)為18的硫原子：B氨分子的電子式： C苯乙酸鈉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

3、 DH2SO3的電離方程式：H2SO3 2H+ + SO32-3下列說(shuō)法不正確的是 A分子式為C2H4O2的有機(jī)物不一定有酸性 B當(dāng)物質(zhì)中的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂時(shí)，一定發(fā)生化學(xué)變化HClH2途徑a：Al途徑b：AlFe2O3FeHClH2 C等質(zhì)量的Al分別按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b產(chǎn)生的H2 D只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物4工業(yè)上常利用鋁粉和氧化鐵反應(yīng)來(lái)焊接鐵軌。下列說(shuō)法正確的是 A氧化鋁、氧化鐵均為兩性氧化物 B氧化鋁中的微粒半徑：r(Al3+)r(O2) C在該反應(yīng)中，鋁的還原性強(qiáng)于鐵的還原性 D1mol 氧化鐵參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4

4、5;6.02×10235 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為 19。Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)的比等于1/3，Z原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子 數(shù)的比為1/10。下列說(shuō)法正確的是 A非金屬性：YXW B簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YX C化合物ZW、XY中化學(xué)鍵類型相同 DX、W的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使酚酞呈紅色的溶液：Na、NO3、Ba2、Br B加水稀釋pH減小的溶液：K+、Al3+、Cl、CH3COO C含有大量Fe(NO3)2的溶液：NH4、H、SO42、I Dc(OH)&

5、lt;的溶液：ClO、NO3、Na、Ca27下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是 A焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蘸取待測(cè)液前，先用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至無(wú)色 B將2.5gCuSO4·5H2O溶于水配成100.0mL溶液， 得到0.1mol·L1硫酸銅溶液 C用裝置甲吸收SO2 D用裝置乙制取無(wú)水MgCl28 給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通 過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是ACO2H2SO4(濃)點(diǎn)燃CSO3Mg0.1 mol·L1HClMnO2石灰水Ca(ClO)2(aq)BCl2淀粉溶液葡萄糖Cu2O稀硫酸DCu(OH)2懸濁液CNaCl飽和溶液NH3、CO2NaHCO3Na2CO39

6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl2NH3·H2OAg(NH3)2+ Cl+2H2OBCH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO32H+Ca2+H2OCO2C酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72+8H+5H2O22 Cr 3+4O2+9H2OD將NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合至中性：HSO42Ba2OHBaSO4H2O10以N2和H2為反應(yīng)物、溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制成能固氮的新型燃料電池， 原理如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是Ab電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Ba電極發(fā)生的反應(yīng)為N2+8H+6e2NH4+CA溶液中所含溶質(zhì)為NH4

7、ClD當(dāng)反應(yīng)消耗1molN2時(shí)，則消耗的H2為67.2L不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行， 則該反應(yīng)的H0B在銅的電解精煉過(guò)程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽(yáng)極溶解32gCuC常溫下向CuS的懸濁液中加入飽和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，則Ksp(MnS) Ksp(CuS)D常溫下用0.1mo

8、l/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸， 其中實(shí)線(如右圖)表示的是滴定鹽酸的曲線12由物質(zhì)X合成乙烯雌酚Y的一種路線如下：下列敘述正確的是A化合物X中不含有手性碳原子 B1mol化合物Y與濃溴水反應(yīng)，最多消耗5mol Br2C在一定條件下化合物Y能發(fā)生加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)D在氫氧化鈉水溶液中加熱，化合物X能發(fā)生消去反應(yīng)13下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(NO3)2中一定含F(xiàn)e3+B從煤油中取出一小塊鈉，用濾紙擦凈表面的煤油，放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫C

9、將某氣體通入品紅溶液溶液褪色氣體一定是SO2D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AlO2結(jié)合H+的能力比CO3強(qiáng)14常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是 ANaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)2c(CO32) +c(OH) B向0.1 mol·L1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) C向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH7溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) D0.3 mol·L1的 HY溶液與0.3 mol·L1的NaOH溶液等體積混合后所

10、得pH9的溶液 中：c(OH)c(HY)c(H+)1×109 mol·L115在某溫度下，向三個(gè)初始體積均為1 L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H0。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是容器編號(hào)容器類型起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量/molSO2O2SO3恒溫恒容2101.2絕熱恒容002a恒溫恒壓210bA 平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量：a1.2、b1.2 B B容器、III中平衡常數(shù)相同C容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1 D若起始時(shí)向容器中充入1.0mol SO2 (g)、0.40mol O2(g

11、)和1.40mol SO3 (g)，則此時(shí) 正逆非選擇題 （共80分）CuCl2溶液CuFeS2過(guò)濾1 濾液浸取 含CuCl2的溶液 過(guò)濾2 除硫 濃鹽酸硫單質(zhì)調(diào)節(jié)pH過(guò)濾3 Cu濾液16（12分）從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下： 已知：CuFeS2 + 3CuCl24CuCl + FeCl2 + 2S（1）浸取時(shí)，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應(yīng)化學(xué)方程式為 。（2）若過(guò)濾1所得濾液中只含F(xiàn)eCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的 化學(xué)式為 。 （3）調(diào)節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是 。 （填離子

12、符號(hào)）（4） 過(guò)濾3所得濾液中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 ，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每 生成1molCu，理論上需補(bǔ)充CuCl2的物質(zhì)的量為 。（5） 冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，化學(xué) 方程式為：6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9SO2 Cu2S+O22Cu+SO2 此工藝與前一工藝相比主要缺點(diǎn)有 。17（15分）解草酯是一種除草安全劑，可以通過(guò)以下方法合成：（1）化合物D中的含氧官能團(tuán)的名稱為 和 。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；由CD的反應(yīng)類型是 。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) .分子含有1個(gè)苯環(huán)

13、，苯環(huán)上含有硝基 Cl2CH3CHOClCH2CHO .分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（4）已知：請(qǐng)寫出以苯酚和丙醛為原料制備高分子化合物X(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見右圖)的合成路線流程（無(wú)機(jī)試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下：CH3CHO濃硫酸、CH3CH2OH催化劑、CH3COOHO2CH3COOCH2CH3電解18（12分）以NaCl等為原料制備KClO4的過(guò)程如下： 在無(wú)隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2ONaClO3+H2(未配平) 在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KClO3。668K一定條件下反應(yīng)：4KClO33KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。

14、（1）電解時(shí)，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3，同時(shí)得到H2的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是 。（3）該過(guò)程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)為：3 KClO4 +C6H12O6 6 H2O + 6 CO2 + 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積21.00m

15、L。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。 已知： Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)1.1×1012,若c(CrO42)1.1×10-4mol/L, 則此時(shí)c(Cl) mol/L。 計(jì)算KClO4樣品的純度（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程。） 19（15分）ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸（H2C2O4） 反應(yīng)制得。無(wú)水草酸100可以升華。某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2 。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60100進(jìn)行的原 因是 ，控制所需溫度的方法是 。（2） 電動(dòng)攪拌棒的作用是 。裝置A中 反應(yīng)產(chǎn)物

16、有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反 應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3） 在裝置C中ClO2和NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì) 的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2 ，寫出反應(yīng)的離子方程式 。（4） 用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.56.5）往往殘留少量ClO2 和一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2）。 ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān) 系如右圖所示 當(dāng)pH2.0時(shí)，ClO2也能被I還原成Cl 2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI根據(jù)上述信息，請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定飲用水中ClO2含量的實(shí)驗(yàn)方案：取一定體積的飲用水，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為7.08.0； ；再重復(fù)上述操作1

17、2次，計(jì)算得出結(jié)果。（實(shí)驗(yàn)中需使用的試劑：淀粉溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸）20（14分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，硫碘循環(huán)制氫主要的熱化學(xué)方程式為： .SO2(g)+2H2O(l)+I2(g)H2SO4 (l)+2HI(g)  H35.9 kJ/mol .2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)  H470kJ/mol .2HI(g)H2(g)+I2(g) H14.9kJ/mol（1）反應(yīng)2H2(g)+ O2(g)2H2O(l)的H mol·L1。（2）反應(yīng)在液相中發(fā)生稱為bensun反應(yīng)，向水中加入1mol SO2

18、和3mol I2，在不同 溫度下恰好完全反應(yīng)生成的n(SO42)和n(Ix)的變化見圖甲。 Ix中x。溫度達(dá)到120時(shí)，該反應(yīng)不發(fā)生的原因是 。（3） 反應(yīng)是在圖乙中進(jìn)行，其中的高分子膜只允許產(chǎn)物通過(guò)，高分子膜能使反應(yīng)程 度 （填“增大”、“減小”或“不變”），在該裝置中為了進(jìn)一步增 大達(dá)平衡時(shí)HI的分解率；不考慮溫度的影響，還可以采取的措施為 。（4）圖丙是一種制備H2的方法，裝置中的MEA為允許質(zhì)子通過(guò)的電解質(zhì)膜。 寫出陽(yáng)極電極的反應(yīng)式： 。電解產(chǎn)生的氫氣可以用鎂鋁合金(Mg17Al12)來(lái)儲(chǔ)存，合金吸氫后得到僅含一種金屬的 氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)和一種金屬單質(zhì)，該反應(yīng)的化

19、學(xué)方程式為 。21、 （12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū) 域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z和銅四種元素，X的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，有一個(gè)能級(jí)中的電子數(shù)比其它兩個(gè)能級(jí)的中電子數(shù)都多1；Y基態(tài)原子中的電子占有5個(gè)軌道，其中有2個(gè)軌道處于半滿狀態(tài)，Z的原子序數(shù)為24。（1）Z原子基態(tài)核外電子排布式為 。（2）元素X與Y的第一電離能較大的是 （填元素符號(hào)）；H2Y2中Y原子軌道的雜化 類型為 。 （3） +3價(jià)Z的配合物KZ(C2O4)2(H2O)2中的配體是 ；與C2O42互為等電子體的 一種分子的化學(xué)式為

20、 。（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中與銅 離子距離相等且最近的銅離子有 個(gè)。某種有缺陷的銅 和Y形成的化合物的晶體由Cu2+、Cu3+、Y2及空隙組成， 可表示為Cu0.98Y，則n(Cu2+)/n(Cu3+) ?；瘜W(xué)參考答案單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。1.B 2.A 3.B 4.C 5.D 6.A 7.C 8.C 9.A 10.D 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。11.A 12.BC 13.BD 14.D 15.AC16. （12分）(1) CuFeS2 + 3FeCl3CuCl + 4FeCl2 + 2S（2分）（2）Fe2

21、O3（2分）(3) Cu2+（2分）（4）HCl和CuCl2 （2分）, 0.5mol（2分）(5)會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2，（能耗高等）。（其它合理答案可以得分）（2分）17.（15分）（1）醚鍵 羧基 （2） 取代反應(yīng) 或（3） （每空2分）CH3CH2CHOCl2CH3CHCHOClOHK2CO3、丙酮CH3CHCHOOH2催化劑、CH3CHCH2OHO濃H2SO4CH3CCH2O催化劑C O CH2CH3n（4）（5分）18.（12分） (1)1.344（2分）（2）低溫時(shí)，KClO3溶解度小，從溶液中結(jié)晶析出（2分，其它合理也可以得分）（3）1.8×10-6（2分）n(AgNO3)0.2000 mol·L1 ×0.021L0.0042 mol （1分）n(KCl)總n(AgNO3)0.0042 moln(KClO4)+ n(KCl)0.0042 mol （1分）n(KClO4) ×138.5 g·mol1+ n(KCl) ×74.5 g·mol10.