有機(jī)方程式doc

1、甲烷燃燒 CH4+2O2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃) 甲烷隔絕空氣高溫分解 CH4C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑） 甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng) CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl （條件都為光照。 ） 實(shí)驗(yàn)室制甲烷 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4（條件是CaO 加熱） 乙烯燃燒 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20CH3CH2OH （條件為催化劑） 乙烯和

2、氯化氫 CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl 乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2CH3-CH3 （條件為催化劑） 乙烯聚合 nCH2=CH2-CH2-CH2-n- （條件為催化劑） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n- （條件為催化劑） 實(shí)驗(yàn)室制乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）苯燃燒 2C6H6+15O212CO2+6H2O （條件為點(diǎn)燃） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2C6H5Br+HBr 苯和濃硫酸濃硝酸 C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸） 苯和氫氣 C6H6+3H2C6H12 （條件為催化劑） 乙醇完

3、全燃燒的方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O （條件為點(diǎn)燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式） 乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度） 兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度) 乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 乙酸和鎂 Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化鈣 2CH3COOH+CaO(CH3CH2）

4、2Ca+H2O 乙酸和氫氧化鈉 CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸鈉 Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2 甲醛和新制的氫氧化銅 HCHO+4Cu(OH)22Cu2O+CO2+5H2O 乙醛和新制的氫氧化銅 CH3CHO+2CuCu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化為乙酸 2CH3CHO+O22CH3COOH(條件為催化劑或加溫） 烯烴是指含有C=C鍵的碳?xì)浠衔?。屬于不飽和烴。烯烴分子通式為CnH2n，非極性分子，不溶或微溶于水。容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應(yīng)等。 乙烯的物理性質(zhì) 通常情況下，無(wú)色稍有氣味的

5、氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑。 1) 氧化反應(yīng)： 常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。 易燃燒，并放出熱量，燃燒時(shí)火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙。 2) 加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。 3) 聚合反應(yīng)： 2.乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法 (1)反應(yīng)原理：CH3CH2OH=CH2=CH2+H2O （條件為加熱，濃H2SO4） (2)發(fā)生裝置：選用“液液加熱制氣體”的反應(yīng)裝置。 (3)收集方法：排水集氣法。 (4)注意事項(xiàng)： 反應(yīng)液中乙醇與濃硫酸的體積比為13。 在圓底燒瓶

6、中加少量碎瓷片，目的是防止反應(yīng)混合物在受熱時(shí)暴沸。 溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在液面下，以準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)液溫度。加熱時(shí)要使溫度迅速提高到170，以減少乙醚生成的機(jī)會(huì)。 在制取乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應(yīng)過(guò)程中易將乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前，可以將氣體通過(guò)NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。羥基氧化成醛和酮，醛可以進(jìn)一步氧化成羧酸，而酮不行，羧基和羥基可以酯化反應(yīng)成酯，酯和醚都可以水解，烷烴可以發(fā)生取代反應(yīng)變成，烯烴也可以加成變成鹵代烴，鹵代烴

7、可發(fā)生消去反應(yīng)變成烯烴，也可以水解變成醇。苯可以取代不能加成。主要官能團(tuán)就這些了吧。1。鹵化烴：官能團(tuán)，鹵原子 在堿的溶液中發(fā)生“水解反應(yīng)”，生成醇 在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應(yīng)”，得到不飽和烴 2。醇：官能團(tuán)，醇羥基 能與鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去） 能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng) 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3。醛：官能團(tuán)，醛基 能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)生成紅色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氫還原成醇 4。酚，官能團(tuán)，酚羥基 具有酸性 能鈉反應(yīng)得到氫氣 酚羥基

8、使苯環(huán)性質(zhì)更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對(duì)位定位基 能與羧酸發(fā)生酯化 5。羧酸，官能團(tuán)，羧基 具有酸性（一般酸性強(qiáng)于碳酸） 能與鈉反應(yīng)得到氫氣 不能被還原成醛（注意是“不能”） 能與醇發(fā)生酯化反應(yīng) 6。酯，官能團(tuán)，酯基 能發(fā)生水解得到酸和醇取代反應(yīng)：有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。 甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng) CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl （條件都為光照。） 苯和濃硫酸濃硝酸 C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O （條件

9、為濃硫酸） 苯與苯的同系物與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等的取代。酚與濃溴水的取代。 烷烴與鹵素單質(zhì)在光照下的取代。 酯化反應(yīng)。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是羧基與羥基生成酯基和水的反應(yīng)。水解反應(yīng)。水分子中的-OH或-H取代有機(jī)化合物中的原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫水解反應(yīng)。 鹵代烴水解生成醇。酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。 乙酸乙酯的水解： CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH(條件為無(wú)機(jī)酸式堿) 加成反應(yīng)。 不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成別的有機(jī)物的反應(yīng)。 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20CH3CH2OH （條件為催化劑） 乙烯和氯化氫 CH2=H2+HClCH3-CH2Cl 乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2CH3-CH3 （條件為催化劑） 苯和氫氣 C6H6+3H2C6H12 （條件為催化劑） 消去反應(yīng)。有機(jī)分子