元素周期表試題帶答案

1、高中化學(xué)必修（2）元素周期表同步練習(xí)1、鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是 （ ）A都是金屬元素 B原子半徑相差不大 C最外層電子數(shù)相同 D最高化合價相同2、某課外興趣小組通過實驗發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能最好地解釋這 個事實的是A、 都是金屬元素 B、原子半徑相差不大C、最外層電子數(shù)相同 D、最高化合價相同3、以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述錯誤的是（ ）氫氧化物中堿性最強的是CsOH       單質(zhì)熔點最高的是銫它們都是熱和電的良導(dǎo)體      

2、0;   它們的密度依次增大，均要保存在煤油中  它們的還原性依次增強          它們對應(yīng)離子的氧化性也依次增強A.        B.       C.       D.4、隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素的單質(zhì)（ ） A 、熔點依

3、次增加 B、密度依次減少 C、顏色逐漸加深 D、金屬活動性增強5.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是：.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸.6、化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是（ ）鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等碳酸鈉

4、在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑         明礬常作為消毒劑A.     B.      C.     D.7、下列關(guān)于堿金屬的描述不正確的組合是隨著核電荷數(shù)的增多，金屬性增強 隨著核電荷數(shù)的增多，越易被氧化 隨著核電荷數(shù)的增多，與水反應(yīng)越難 隨著核電荷數(shù)的增多，熔沸點升高A B C D8、下列有關(guān)堿金屬的說法中，正確的是  (    )A金

5、屬鋰應(yīng)保存在煤油中B金屬鉀著火應(yīng)用泡沫滅火劑更好C它們都能在空氣里燃燒生成M2O(M表示堿金屬)D堿金屬單質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸加劇直至燃燒爆炸9、下列不屬于堿金屬單質(zhì)的通性的是(    )A.硬度小、密度小、熔點低        B.導(dǎo)熱導(dǎo)電性能強C.焰色反應(yīng)顏色相近              D.強還原性10、某堿金屬3.9g與足量水反應(yīng)，生成

6、氫氣0.1g，則該金屬是(    )A.鋰            B.鈉            C.鉀            D.銣11、將金屬鉀投入到氯化銅溶液中，產(chǎn)物是(    )A.KOH和H2 

7、;         B.Cu(OH)2、KCl、H2     C.Cu和KCl    D.HCl、Cu(OH)2、KCl12已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()A鋇與水反應(yīng)沒有鈉與水反應(yīng)更劇烈B鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C氧化性：KBa2NaD堿性：KOHBa(OH)2NaOH13、隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是 （ ） AI2 、Br2 、Cl2 、F2  B F2 、Cl2 、Br2、I2

8、60;CF 、Cl 、Br、I  D Li、Na、K、Rb14、有A、B、C三種氣體，各是Cl2、HCl、HBr中某種氣體。已知A、B混合不反應(yīng)，則下列推斷正確的是（ ） AA、B能確定                BC可能是HCl  CC不是Cl2，也不是HBr        DC肯定不是HCl15把少量的溴水注入KI溶液中，經(jīng)充分反應(yīng)后，加入CCl4振蕩，靜置后可觀察到（    ）A液體分成兩層，下層呈紫色&#

9、160;        B液體分成兩層，上層呈紫色C混合液不分層，且無色透明         D混合液不分層，且呈褐色16、在NaBr和KI的混和溶液中通入過量的氯氣，然后將溶液蒸干并灼燒，最后留下的物質(zhì)是 ANaCl BNaCl和KBr CKCl和NaBr DNaCl和KCl17向下列物質(zhì)的水溶液里加入用硝酸酸化了的硝酸銀溶液，不能生成沉淀的是()ACaCl2 BKClO3 CKI DNaBr解析：選B。Ag與Cl、I、Br均能產(chǎn)生沉淀，故選B

10、。18下列溶劑能溶解單質(zhì)碘和溴，但不能把碘和溴從碘水和溴水中萃取出來的是（      ）A. 汽油           B. 苯             C. 四氯化碳       D. 酒精19、18世紀(jì)70年代,瑞典化學(xué)家舍勒在研究一種白色的鹽時發(fā)現(xiàn),在黑暗中此鹽并無氣味,而在光照時開始變黑,并有刺激性氣味,此鹽是：（ &#

11、160; ） A.AgF      B.AgCl C.AgBr      D.AgI20、關(guān)于鹵素的下列敘述中正確的是（  ）A鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其它非金屬元素化合B鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點越高C鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)D鹵素單質(zhì)都能與H2化合21若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是()AX2H2=2HXBX2H2O=HXHXOC2Fe3X2=2FeX3DX22NaOH=NaXNaXOH2O解析：選A。鹵素單質(zhì)都和氫氣化合生成鹵化氫(H

12、X)，A項正確；由于氟氣和水反應(yīng)放出氧氣，所以B、D兩項不能代表鹵素單質(zhì)的性質(zhì)；碘單質(zhì)和鐵反應(yīng)生成的是碘化亞鐵，C項不能代表鹵素單質(zhì)的性質(zhì)。22、隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，下列遞變規(guī)律正確的是 （ ）A單質(zhì)的熔沸點逐漸降低B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低C鹵素原子的還原性逐漸增強 D鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸增強23、砹（At）是核電荷數(shù)最多的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（ ）。A. 砹化氫很穩(wěn)定B. 砹易溶于某些有機溶劑C. 砹是有色固體D. 不溶于水，的熔點較高分析：鹵素氫化物的穩(wěn)定性是隨著非金屬活潑性增強而遞增的，氟的非金屬性最強，所以氟化氫最穩(wěn)定。砹的活潑性較都差，其氫化物

13、應(yīng)該比碘化氫還不穩(wěn)定。24、有一種碘和氧的化合物可以稱作為碘酸碘，其中碘元素的化合價呈+3、+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為：（   ） A.I2O4             B.I3O5          C.I4O7            D.I4O9

14、25、下列試劑能鑒別NaCl、NaBr、NaI三瓶無色溶液的試劑是 AgNO3和稀HNO3 氯水和CCl4 石灰水 碘水和淀粉 A B CD26. X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是()AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來CX的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強27下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是()HCl比H2S穩(wěn)定 HClO氧化性比H2SO4強HClO4酸性比H2SO4強 Cl2能與H2S反應(yīng)生成SCl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子Cl

15、2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSA B C D28、下列關(guān)于元素周期表的敘述中不正確的是A、第IIA族中無非金屬元素 B、第IA族元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成H2C、0族中無金屬元素 D、金屬元素的種類比非金屬元素多29、一硬質(zhì)玻璃管的兩端裝有帶導(dǎo)管的塞子，左、中、右分別放有三個濕棉球（如下圖所示）。c球浸有淀粉碘化鉀溶液；b球浸有碘化鉀濃溶液；a球浸有溴化鉀溶液。實驗時，從右端緩緩?fù)ㄈ肼葰?，同時在b處微熱，并逐漸向左移動酒精燈。則可觀察到：在a處有_色的_產(chǎn)生；在b處有_色的_產(chǎn)生；c球變成_色；稍冷卻后，b、c之間的管壁上有_色的_析出。通過實驗可以判定Cl2、Br2、I2的

16、氧化性_的最強，Cl-、Br-、I-的還原性_的最弱?！敬鸢浮?3、深紅；液體；紫；氣體；藍；紫黑；晶體；Cl2；Cl-30、工業(yè)上從海水中提取溴常采用如下方法：（1）向海水中通入Cl2，將海水中的溴化物氧化。這一過程發(fā)生的反應(yīng)屬于_反應(yīng)。（2）向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3、CO2，這一過程可用化學(xué)方程式表示為_。（3）將（2）所得的混合液用稀硫酸酸化，使NaBr和NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴。這一過程可用化學(xué)方程式表示為_。 【答案】34、（1）氧化還原（置換）（2）3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2（3）5

17、NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O31多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽(見下表，表中X代表F、Cl、Br或I)。鹵素氰硫氰“單質(zhì)”X2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HXHCNHOCN鹽KXKCNKSCN(1)在表中空格處應(yīng)分別填寫_、_、_。(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。HSCNMnO2_。(CN)2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。已知陰離子的還原性強弱為：ClBrCNSCNI。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式：_。解析

18、：此題主要考查運用已學(xué)知識進行類推的能力。要解好本題，首先必須明確HSCN類似于HCl，(CN)2類似于Cl2，然后找出相應(yīng)的信息使其順利遷移，具體信息為下列反應(yīng)：4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O，Cl22KOH=KClKClOH2O。這樣就不難寫出題目要求的離子方程式或化學(xué)方程式了。由還原能力的大小信息可知：(CN)2只能氧化SCN而不能氧化Br。32A、B、C、D為按順序排列的前四種鹵素單質(zhì)，仔細分析下表中的數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問題。鹵素單質(zhì)密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）沸點/熔點/溶解度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100g水中）A1.696 g ·l-1-188. 1-219.6 B3.214 g ·l-1-34.6-101226 cm3C3.119 g ·cm-358.78-7.24.16 g D4.93 g ·cm-3184.4113.50.029 g (1） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體的鹵素單質(zhì)是_ (填字母, 下同) ,為固體的鹵素單質(zhì)是_.(2) A的相對分子質(zhì)量為_(保留整數(shù))(3