許氧化還原反應(yīng)第一課時課件.

1、第二章化學(xué)湯質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)2(luO + 滌=2Cu + (pO2 得到氧，被氧化(氧化反應(yīng)) 一種物質(zhì)辭癢T的反應(yīng)。如cco氧化反應(yīng):一種物質(zhì)關(guān)去氧的反應(yīng)。如CuOCu還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)：有得失氧的反應(yīng)同時發(fā)生平氧化芋生氧化孚應(yīng)化合價升高2004-42 CuO+C=2Cu+CO2被迂原巫生遠(yuǎn)原反應(yīng) 化合價降低被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價升高+1(to qH2O+C=H2+CO被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價降低物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)如h2 >h2o物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)如CuO Cu、氧化還原反應(yīng)一一一 (-)從得

2、失氧的角度分析氧化反應(yīng)：一種物質(zhì)得氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：一種物質(zhì)失氧的反應(yīng)(二)從化合價變化的角度分析氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的化合價升高還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的化合價降低氧化還i反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)(2)氧化還原反應(yīng)特征：反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化(1)氧化還原反應(yīng)：凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)根據(jù)元素的化合價是否發(fā)生變化可以把化學(xué)反應(yīng)分為：蒼下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（CTE） A CaCO3 + 2HCI = = CaCl2 + CO, f + H2O B Na?。+ H2O = = 2NaOH °C 2KMnO4 = = K2MnO4 + MnO2 + O2?D MnO2

3、+ 4HC1 = = MnCl2 + 2H2O + Cl2| E 3Fe + 2O2 = = Fe3O4F CuSO4-5H2O = = CuSO4 + 5H2O屬于還原反應(yīng)是(2 下列反應(yīng),A. Fe->Fe3+ B. H?。 H?C HzOfO? D. Cl - Cl2化合價升高 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低 被還原 發(fā)生還原反應(yīng)標(biāo)出下列常見物質(zhì)中所指的元素化合價Mn : KMnO4> K2MnO4. MnO2. MnCI2 Cl : HC1O4> KCg HC1O、AgCk HCIN： HNO3、NO2x NO、NH3S : H2SO4. H2SO3、SO3、SO2、

4、s、h2sC : co2. co、c、ch4O : H2O> H2O2> O2> Na2O2討論后完成下表：反應(yīng)實例反應(yīng)類型是否氧化還原反3Fe+2O2=Fe3O4CaO+H2O=Ca(OH)22HQ=2 Hf + Ch化合反應(yīng)化合皮應(yīng) t分解反應(yīng)CaCO5輕 CaO + CO2 f分解反應(yīng)是 非 是 菲Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置換反應(yīng)KOH+HNO3=KNO3+H2O 復(fù)分解反應(yīng)iH 2 11 機(jī)化制形誠叭住|曰氣化迷凍女盜與四種晁辟類型的關(guān)4 /置換反彥氧化還原反應(yīng)iH 2 11 機(jī)化制形誠叭住|曰iH 2 11 機(jī)化制形誠叭住|曰問題化合價的升降是什么原因引起

5、的?離子化令物NaCl的毛成過租電子海失珮反分析:失電子，化合價升高，被氧化x ；r *0 0 +11 2Na+CI2 = 2Na ClI丨得電子，化合價降低，被還原 化合價升降的原因：電子的得失口訣：升失氧、降得還 化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反* 化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反包oH 回 C oLJTi °I電子對僞向，化合價降低，被還原化合價升降的原因：電子的偏移結(jié)論氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是：發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（一）從得失氧的角度分析 氧化反應(yīng)：一種物質(zhì)得氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：一種物質(zhì)失氧的反應(yīng)（-）從化合價變化的角度分析氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的化合價升高還原反應(yīng)物質(zhì)

6、所含元素的化合價降低（1）氧化還原反應(yīng):（2）氧化還原反應(yīng)特征：反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化（三）從電子轉(zhuǎn)移的角度分析有電子的得失或偏移的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子的偏移）iH 2 11 機(jī)化制形誠叭住|曰表示同一元素的原子或離子失電子的結(jié)果D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn) 觀-失或偏移）亠HC、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的 素化合價都發(fā)生變化化合價降低，得到le-被還原B、凡是有元素化合價升降的化學(xué) 應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)下列敘述正確的是（B、D） 卜、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子'質(zhì)，所含元素化合價降低步驟：化合價升高.失去6X2e- »氧化（1）標(biāo)化

7、合價（2）畫線橋：雙箭頭從反應(yīng)物 T 指向生成物，起止為同一元素. 并且跨過。6e被還原（3）標(biāo)電子得失失電子總數(shù)二得電子總數(shù)二轉(zhuǎn) H2O= HC1 + HC1O 移電子總數(shù)=m xne-口訣：升失氧.降得還化合價降低.得劃2X化合價升高.失去被氧化2 Kciokci+ao一用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向1、Fe2O3+3CO =Fe+3CO2高溫2、2CuO+C=2Cu+CO23、H2O+C=H2+CO4、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NC)3)2+2NOT+4H2O5、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 T用雙*It橋表示囘種冗親的電子傅失。化合價升高，失去2 X

8、e-被氧化+410MnO2 + 4 HCI = MnCl2 + Cl2 + 2H2O化合價降低，得到2e-被還原室元素化合價升高，被氧化（填“氧化”或 “還原”）,發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”） 反應(yīng)；鎰 元素化合處降底，被還原（毀“氧 化”或“還原”），發(fā)生一還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)（3課時）氧化劑與還原劑堂a食命1 氧化劑和還原劑廠氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)（反應(yīng)物） £還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)2氧化性和還原性/ 氧化性：得到電子的性質(zhì)V 還原性：失去電子的性質(zhì)3. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（生成物）氣化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物L(fēng)還原心物

9、：氧化劑被還原后的產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)中個概念Z間是怎么樣的關(guān)系呢？元素化合價 降低.得到電子發(fā)生 還凰反應(yīng)I1氧化劑+平原劑 _還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)勿 元索化合價 升高： 矢趟子，發(fā)生氧化反應(yīng)下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還翩? 哪些是氧化產(chǎn)物？哪些是還原產(chǎn)物？氧化劑和還原劑不一定是兩種物質(zhì) 也可以能是同一種物質(zhì)；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也不一定就是 兩種物質(zhì)也可以能是同一種物質(zhì)；4. 2H2S+SO2=3S+2H2O還原癡 氧化制 既是氧花產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物5. Cl2 +H2O= HC1 + HC1O既是氧化劑文是還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物6. 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NOJ2+2NOT+4H0

10、還原劑 氧化劑1氧化產(chǎn)物二、常見氧化劑和-F 見的氧化劑有：- 活潑非金屬單質(zhì)：。2、6、Br2 高價或者是較高價含氧化合物：KMnO4. MnOj、HNO3< 濃硫酸 高價金屬陽離子，F(xiàn)e*、CiC等其他如:等常見的還原劑有： 活潑較活潑金屬單質(zhì)：K、 Ca. Mg、 Al. Zn、 Fe 某些非金屬單質(zhì)：C、H2 較低價的化合物：CO、H2S> S02 低價金屬陽離子：Fe2+> CiT等非金屬陰離子:S2-、C1-等氧化劑具有氧化性、還原劑具有還原性根據(jù)某元素的價態(tài)判斷當(dāng)元素處于最高價，只有氧化性:Fe3+x Cu2 Na Al3-當(dāng)元索處于最低價，只有還原性:金屬單質(zhì)

11、Na. Mg. Fe、以及S2-、Cl-等 當(dāng)元素處丁中間價，既冇氧化性也有還原性：氏2+ CiT S等 金屬元素在化吝物中貝看正價，故金屬單質(zhì)只育還原性氧化性與還原性的強弱與得失電子的 能力有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無關(guān)在S2-、Fe2 Fe3 Mg2 S.、附中只有氧化性的是：Fe叭Mg2片只有還原性的是：s2' 既有氧化性又有還原性的是？、2、下列反應(yīng)中，出0分別作什么劑?(D2Na+2H2O=2NaOH+H2 f 氧化劑(2)2F2+2H2O=4HF+O2 還原劑(3)C12+H2O=HCI+HC1O 既不做氧化劑也不做還原劑 髙溫C+H2O=CO+H2 T 氧化劑!1!一線橋法：

12、U 2e； AMnO2 + 4HCl =氧化劑還原劑e2O3+3CO = 2Fe+3COj+ & T + 2H2O找出氧化劑和還1 護(hù)畫單線橋：單箭號(在反應(yīng)物之 間)，箭號由失電子元素指向得電 子元素只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)電子得歹氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化刑得到的電子總數(shù)二還原刑失去的電子總數(shù)二轉(zhuǎn)移電子總數(shù)FT根據(jù)物質(zhì)活動順序進(jìn)行判斷(1) 根據(jù)金屬活動順序進(jìn)行判斷金雇單質(zhì)還原件減屈對應(yīng)的陽離子的氧化件增關(guān)。(2) 根據(jù)非金屬活動順序進(jìn)行判斷非金屬單質(zhì)氧化性減弱，對應(yīng)的陰離子的還原性增強F Cl Br I S-單質(zhì)氧化性減弱2 CBr- 1- S2：陰離子還原性增強A. F

13、eCl3> Cl2 >I2 B. Cl2> FeCl3> I2C I2 >CI2 > FeCl3 D. Cl2 > I2> FeCI?2、 A2+2B = 2A_+B2 C2+2A" = 2C_4-A2則A2. B2. C2的氧化性由強到弱 則A-、B-.曠的還原性由強到弱C? >A? >B?b>a>c-3、根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)一當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，若氧化產(chǎn)物 的價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行判斷16HC1+2KMnO4=2KC 1+2MnC 12+8H20+5C12 f4HCH-MnO2= MnCl2+2

14、H20+Cl2 tCucl24HCI+O2 = 2H2O+C12由此可以得出KMnO4> Mn02. 0?的氧化性的強弱是：KMnO4 > Mn02 > 024、根據(jù)產(chǎn)物的價態(tài)進(jìn)行判斷例如： 2Fc+3Cl2=2FeCI3 Fe+S二FeS由此可以得出Cl?、S的氧化性的強弱是：Cl2> S還原劑失電子總數(shù)二氧化劑得電子總數(shù)思維拓農(nóng)即；電子得失電子守恒7. 氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)如何計算？答案 N（電子）=化合價變化值X某物質(zhì)屮變價 元索原f個數(shù)X化學(xué)計量數(shù)。8. 單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移時有哪些不同Z處？答案 從衣小彤上石：（1）筋頭扌旨向不IT , 雙線橋山反心物

15、扌旨向金成物， 曰筋頭、箭丿己連接不l“J價態(tài)的b>J種兀素:中纟戈橋 山還原齊U扌擰向氧/匕刖，翁頭從還原齊U小火占電 了 的兀豢指向包化.齊|J中彳導(dǎo)到電曠的兀奈。（2）松訐匸坯求>r< 1，«j , xxf戈橋也吃、須寧e iyj彳*火： m纟戈 橋的筋:頭扌汗KJ扌旨1刃r «il r的轉(zhuǎn)移向 無挽伽馳j帰垢 徹火。n：、氧化還原反應(yīng)中氧化劑和床麗二定是麗物質(zhì)嗎？ 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物呢？不一定，氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)；氧化產(chǎn)物 和還原產(chǎn)物也可能是同一種物質(zhì)2、氧化性.還原性強弱比較的基本依據(jù)是什么？氧化還原反應(yīng)的方程式，一般情況下：氣化性：氧化劑 強于氧化產(chǎn)物：還原性：還原劑強于還原產(chǎn)物3、氧化性、還原性的強弱與得失電子的數(shù)目有什么關(guān)系？氧化性、還原性的強弱與得失電子的數(shù)目無關(guān)，僅取決于得失電子的能力4、元素處于最高價態(tài)、最低價態(tài)、中間價態(tài)時分別具有什 么性質(zhì)？元素處于最高價態(tài)只有氧化性、元素處于最低價態(tài)只有還黒嗪&唐，還暹還原反應(yīng)？都有可能，如水的電解 無憂叮整趙祁化合價升髙，被氧化元素化合價和電子得失的關(guān)系02Nao +11+ C