天津市河西區(qū)2019屆高三下學(xué)期一模考試化學(xué)試題含答案

1、河西區(qū)201&2019學(xué)年度第二學(xué)期高三年級總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查(一)理科綜合試卷(化學(xué)部分)理科綜合共300分，考試用時150分鐘?；瘜W(xué)試卷分第I卷(選擇題)和第n卷兩部分，第I卷1至2頁，第n卷3至6頁,共100分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Br80第I卷注意事項1 .每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答

2、案標(biāo)號。2 .本卷共6題，每題6分，共計36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1 .古代造紙工藝中常使用下列某種物質(zhì)，該物質(zhì)易導(dǎo)致紙纖維發(fā)生酸性水解，紙張因此變脆、易破損。則該物質(zhì)是A.明磯B.草木灰C.熟石灰D.漂白粉2 .下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOB.漂白粉溶液呈堿性的原因：ClO+H2OkHClO+OHC.酸性條彳下用H2O2將海帶灰中氧化：H2O2+2I+2H+=I2+2H2O3+D,氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O3.X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且

3、Y、Z、Q、R在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。已知X與Y同主族，X與Q能形成最簡單的有機(jī)物。則下列有關(guān)說法正確的是QRYZA.原子半徑：r(Z)?r(Y)?r(R)?r(Q)B.氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4?RX3C.X與Y形成的化合物中含有離子鍵D.最高價含氧酸的酸性：X2QO3?XRO34.下列實驗與對應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是選項實驗解釋或結(jié)論A2mL0.01mol/L/KMnO4溶液/2mL0.2mol*22mL、0.02mol/LKMnO4溶液>一八一、L-H2c2O4（草酸）溶液右側(cè)試管中溶液紫色褪去慢，推知反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越小B分別向盛有等量煤油、無水乙醇的兩燒杯中加入大

4、小相等的金屬鈉，對比觀察現(xiàn)象乙醇分子中羥基上的氫原子活潑C分別向盛有動物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液，充分加熱，冷卻動物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應(yīng)D將電石與食鹽水反應(yīng)生成的氣體，通入酸性高鎰酸鉀溶液中，觀察溶液顏色變化由溶液紫色褪去可知乙快能發(fā)生氧化反應(yīng)5.銀-Ferrozine法檢測甲醛的原理：在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2Fe3+與中產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2Fe2+與Ferrozine形成有色物質(zhì)測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法不正確的是A.中負(fù)極反應(yīng)式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H+B.溶液中的H卡由Ag2O極板向另一極板遷移

5、C.測試結(jié)果中若吸光度越大，則甲醛濃度越高D.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4NaOH固體粉末，隨著 n(NaOH)、一.，1_、.>、，一、6.常溫下，向1L0.1molLNH4CI溶放中，逐漸加入氨的揮發(fā)、溫的變化，c(NH4)與c(NH3H2O)的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化、H 2O）度的變化)。下列說法正確的是A.N點溶液中水的電離程度比原溶液大B.在N點時,n(OH)+0.1mol=(x+0.05)molC.隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4)不斷減小D.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時，c(Na)<c(NH4)+c(NH3河西區(qū)20

6、1&2019學(xué)年度第二學(xué)期高三年級總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查（一）理科綜合試卷（化學(xué)部分）第II卷注意事項：1 .用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2 .本卷共4題，共64分。7. （14分）以黃鐵礦燒渣（主要成分為F&O3及少量的FeS、SQ2、Cu、Au、Ag等）為原料制備顏料鐵紅（Fe2。3）、晶體巳回收H和重金屬混合物的生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：請按要求回答下列問題：（1）工藝流程的中間產(chǎn)物（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12中Fe的化合價為。Fe在周期表中的位置為第周期第VIII族。（2）將燒渣溶解前需進(jìn)行“粉碎和提高溫度”的目的是過程溶解燒渣所需試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式

7、為。反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）反應(yīng)的目的是。氣體Z的電子式：。寫出反應(yīng)的離子方程式：<（4）將回收的H溶于少量水，所得溶液中所有離子的濃度由大到小依次是(N)的合成8. (18分)我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯Mt路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)試劑及條件略去)CO2i) R,-O-Hii) H2ORCOOHOHR,- C- H R已知:MgR- Br RMgBr 一請按要求回答下列問題(1) A的分子式：;BfA的反應(yīng)類型A分子中最多有個原子共平面(2) D的名稱：;寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(3) N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)已知：EMgC

8、6;f X。X有多種同分異構(gòu)體,寫出滿足下述所有條件的的同分異.構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)分子中有5種不同環(huán)境的氫原子OH(5)寫出以甲烷和上圖芳香煌D為原料，合成有機(jī)物Y:CHCH3的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：DH 2O9. (18分)某小組為探究K2Cr2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點室溫下(除系列實驗I中ii外)進(jìn)行了如下系列實驗：系列實驗I裝置滴管中的試劑試管中的試劑操作現(xiàn)象i1mL水4mL-10.1molL-K2Cr2O7橙色溶液振蕩溶液顏色略微變淺ii11"J?1mL水振蕩60C水浴

9、溶液顏色較i明顯變淺iiiTTTT：_1mL18.4molL,濃硫酸振蕩溶液顏色較i明顯變深iv-11mL6molL-NaOH溶液振蕩v3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現(xiàn)象vi過量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色已知：K2CrO4溶液為黃色；Cr3+在水溶液中為綠色。請按要求回答下列問題：(1)寫出K2Cr2O7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：對比實驗i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的4H0(填“？”或“<”)。(2)結(jié)合實驗i、ii,分析導(dǎo)致iii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是。(3)推測實驗iv中實驗現(xiàn)象為。對比實驗i、iii、iv中實驗現(xiàn)象，可知，常溫下K2

10、Cr2O7中Cr在堿性條件下主要以離子形式存在。(4)對比實驗v與vi,可知：在條件下，+6價Cr被還原為，(5)應(yīng)用上述實驗結(jié)論，進(jìn)一步探究含Cr2O72-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實驗結(jié)果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度、體積，電壓、電解時間等均相同)。系列實驗IIiiiiiiiv樣品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否樣品中是否加入稀硫酸否力口入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3實驗ii中Cr2O72-在陰極的反應(yīng)式：實驗iii中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如右圖所示，結(jié)

11、合此機(jī)理，解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因(用電極反應(yīng)式、離子方程式和必要的文字說明)10. (14分)氮及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著重要影響。請按要求回答下列問題。(1)汽車尾氣中的主要污染物為NO,用H2催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的1已知：2NO(g)N2(g)+02(g)AH=180.5kJmol2H2O(l)=2H2(g)+02(g)AH=+571.6kJmol1寫出H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H20(1)的熱化學(xué)方程式：(2)利用氨水可吸收廢氣中的S02和N02,原理如下圖所示S02NO 2 N 2其中NO2被吸收反應(yīng)的離子方程式：。，、,催化劑(

12、3)朋N2H4)在納米鉆催化下可以發(fā)生分解反應(yīng)3N2H4(g)*、N2(g)+4NH3(g)保持溫度不變，向容積固定的容器中充入一定量的腫，下列描述不能夠說明體系處于平I各組分的彳積分?jǐn)?shù)/%iqqI V溫度/C衡狀態(tài)的是。a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定b.混合氣體的密度保持恒定的狀態(tài)c.N2H4和NH3的物質(zhì)的量之比保持恒定的狀態(tài)d.單位時間內(nèi)生成1molN2的同時消耗4molNH3若該反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如上圖所示，其中曲線a表示的是(填物質(zhì)的化學(xué)式)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況；為促進(jìn)腫的分解，可采取的合理措施有。(4)用氨氣制取尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(

13、g)=CO(NH2)2(l)+H2O(g)41<0。某溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2,該反應(yīng)進(jìn)行到40s時達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為80%。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值：右圖中的曲線I表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)NH3的濃度_1c(NH3)/molL隨時間的變化。則在025s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=。保持其他條件不變只改變一個條件，nh3的濃度變化曲線變成曲線n,則改變的條件可能是。0102030405060t/s河西區(qū)20182019學(xué)年度第二學(xué)期高三年級總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查（一）理科綜合試卷（化學(xué)部分）參考答案1.A.2.D.3.C.4.B.

14、5.B.6.C.（每空6分，共36分）7.（14分）（1）+3（1分）四（1分）（2）提高燒渣溶解速率和溶出率（1分）H2SO4（2分）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（其他合理答案給分，2分）憶H：N*HH(3)將+2價鐵氧化為+3價鐵(1分)（2分）3NH3 H2O+Fe3+=Fe（OH） 3 J +3NH+ （2 分）（4） C（NH4+）c（SO42-）c（H+）c（OH）（2 分）8. （ 18 分）（1）C 4H 8（2分）消去反應(yīng)（2分）8 （2 分）（2）甲苯（2分）FeBr3CH3+HBr （2 分） Br（3）C（CH 3）3.ohCOOH濃硫酸, 0 +H2O （2 分）C（CH 3）3（4）HOCH2CHO （2 分）（5）（4分）-CH2BrNaOH/H 2O二 CH2OH 等二 CHOCH3Br2CH3Mg卅9. （18分）（1） Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+（2分）?（2分）（2） c（H+）（2分）（3）溶液顏色較i明顯變淺（合理即可給分，2分）CrO42-（2分）（4）酸性（2分）Cr3+（2分）（5）Cr2O72-+6e+14H+=2Cr3+7H2O（2分）Fe-2e-=Fe2+6Fe2+14H+Cr2