氧化還原第二課時(shí)

1、第第2 2課時(shí)課時(shí) 氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 1、學(xué)會(huì)正確判斷氧化劑、還原劑學(xué)會(huì)正確判斷氧化劑、還原劑 、氧化產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。和還原產(chǎn)物。2 2、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，學(xué)會(huì)比較物質(zhì)、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，學(xué)會(huì)比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱氧化性或還原性的強(qiáng)弱 。一、氧化劑和還原劑一、氧化劑和還原劑 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 化合價(jià)升高，失去化合價(jià)升高，失去6e6e- -, , 被氧化被氧化化合價(jià)降低，得到化合價(jià)降低，得到6e6e- -, , 被還原被還原0 +30 +3氧化劑氧化劑還

2、原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物【問(wèn)題探究【問(wèn)題探究1 1】1.1.標(biāo)出方程式中化合價(jià)變化、電子得失、被標(biāo)出方程式中化合價(jià)變化、電子得失、被氧化（被還原）氧化（被還原）2.2.根據(jù)所學(xué)知識(shí)及邏輯關(guān)系，為下列四種物質(zhì)選擇合適的名根據(jù)所學(xué)知識(shí)及邏輯關(guān)系，為下列四種物質(zhì)選擇合適的名稱稱( (氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物),),填在括號(hào)內(nèi)填在括號(hào)內(nèi)。5【練習(xí)練習(xí)1 1】標(biāo)出標(biāo)出方程式中化合價(jià)變化、電標(biāo)出標(biāo)出方程式中化合價(jià)變化、電子得失、被氧化（被還原）和名稱子得失、被氧化（被還原）和名稱Zn + H2SO4=ZnSO4 + H200+1+2失去2e-

3、，化合價(jià)升高，被氧化得到2e-，化合價(jià)降低，被還原還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物Zn：H2SO4：ZnSO4：H2：還原產(chǎn)物總結(jié)【氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系】 性性 氧化劑氧化劑 化合價(jià)化合價(jià) 電子電子 被被 產(chǎn)物產(chǎn)物 性性 還原劑還原劑 化合價(jià)化合價(jià) 電子電子 被被 產(chǎn)物產(chǎn)物氧氧化化降降低低得得還還原原還還原原還還原原升升高高失失氧氧化化氧氧化化物物 質(zhì)質(zhì) 變變 化化產(chǎn)物產(chǎn)物性質(zhì)性質(zhì)氧化性：氧化性： 電子的性質(zhì)電子的性質(zhì) 還原性：還原性： 電子的性質(zhì)電子的性質(zhì)得得失失【交流討論交流討論】標(biāo)出下列幾個(gè)氧化還原反應(yīng)中的電子標(biāo)出下列幾個(gè)氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移、氧化劑、還原劑、氧化

4、產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，硫轉(zhuǎn)移、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，硫元素所起的作用一樣嗎元素所起的作用一樣嗎？（1）SOSO2 2+2H+2H2 2S=2HS=2H2 2O+3SO+3S （2 2） SOSO2 2 + Cl + Cl2 2 +2 H +2 H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4 + 2 HCl + 2 HCl（3 3）C+2HC+2H2 2SOSO4 4（濃）（濃）=CO=CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O二、氧化性、還原性與元素化合價(jià)的關(guān)系二、氧化性、還原性與元素化合價(jià)的關(guān)系【問(wèn)題探究問(wèn)題探究2 2】1、畫出硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖、畫出硫原子的原子

5、結(jié)構(gòu)示意圖2 2、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析H H2 2S S、H H2 2SOSO4 4 、SOSO2 2中的硫原子的中的硫原子的化合價(jià)類型（最高價(jià)、最低價(jià)、中間價(jià)態(tài)）化合價(jià)類型（最高價(jià)、最低價(jià)、中間價(jià)態(tài)）3 3、三種物質(zhì)中硫原子化合價(jià)的可能如何變化？表現(xiàn)、三種物質(zhì)中硫原子化合價(jià)的可能如何變化？表現(xiàn)什么（氧化性、還原性）性質(zhì)？什么（氧化性、還原性）性質(zhì)？總結(jié)：氧化性、還原性與元素化合價(jià)的關(guān)系總結(jié)：氧化性、還原性與元素化合價(jià)的關(guān)系：最低價(jià)：最低價(jià)： 最高價(jià)：最高價(jià)： 中間價(jià)態(tài)：中間價(jià)態(tài)： 只有還原性只有還原性 只有氧化性只有氧化性既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性例題例題1 1在

6、在S S2- 2- FeFe3+ 3+ FeFe2+ 2+ MgMg2+ 2+ S S ClCl- - H H+ + FeFe HCl HCl 粒子中，粒子中，只有氧化性的是只有氧化性的是 ，只有還原性的是只有還原性的是 ， 既有氧化性又有還原性的是既有氧化性又有還原性的是 , ,【遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用】 閱讀課本37頁(yè)，最后一段常見的氧化劑還原劑，對(duì)其進(jìn)行分類，分析那些類型物質(zhì)易做氧化劑、還原劑活潑非金屬單質(zhì)，如O2、Cl2 、O3等；某些高價(jià)氧化物，如SO3、MnO2等；高價(jià)氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4等高價(jià)含氧酸鹽，如KMnO4等；某些金屬陽(yáng)離子，如Ag+、Hg2+、Fe3+;【總

7、結(jié)】常見的氧化劑-【總結(jié)】常見的還原劑常見的還原劑-活潑金屬，如Na、Mg、Al、Zn等；某些非金屬單質(zhì)，如C、H2 、 Si等； 某些低價(jià)態(tài)氧化物，如CO、SO2等；含低價(jià)元素的酸和其離子，如H2S、HI、HBr、HCl、I-、S2-等；例例2 2、下列物質(zhì)中的鐵元素，既有氧化性又有還下列物質(zhì)中的鐵元素，既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（原性的物質(zhì)是（ ） A A、FeFe B B、FeClFeCl2 2 C C、FeClFeCl3 3 D D、FeFe2 2O O3 3 B練習(xí)練習(xí)2 2、判斷下列說(shuō)法正確的是（判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A A、金屬在化學(xué)反應(yīng)中只做還原劑、金屬在化學(xué)反應(yīng)中只做還

8、原劑 B B、非金屬在化學(xué)反應(yīng)中只做氧化劑、非金屬在化學(xué)反應(yīng)中只做氧化劑 C C、被氧化的是氧化劑，被還原的是還原劑、被氧化的是氧化劑，被還原的是還原劑 D D、失電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，失電子的物質(zhì)是氧化、失電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，失電子的物質(zhì)是氧化劑劑 A概念：氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的概念：氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的 ， 與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。1 1、在同一反應(yīng)中比較：、在同一反應(yīng)中比較：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物三、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較三、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較難易難易【

9、問(wèn)題探究【問(wèn)題探究3 3】（1 1）標(biāo)出）標(biāo)出標(biāo)出方程式中化合價(jià)變化、電子得失、被氧化（被標(biāo)出方程式中化合價(jià)變化、電子得失、被氧化（被還還 原）和名稱原）和名稱Zn + CuZn + Cu2+2+= Zn= Zn2+2+ + Cu + Cu2Ag2Ag+ +Cu=Cu+Cu=Cu2+2+2Ag+2Ag（3 3）從化合價(jià)的角度分析，下列方程式中各物質(zhì)所具有的性）從化合價(jià)的角度分析，下列方程式中各物質(zhì)所具有的性質(zhì)質(zhì) （氧化性、還原性）（氧化性、還原性）（2 2）對(duì)）對(duì)物質(zhì)的氧化性、還原性排序物質(zhì)的氧化性、還原性排序Zn + CuZn + Cu2+ 2+ = Zn= Zn2+2+ + Cu + Cu

10、2Ag2Ag+ + + Cu =2Ag + Cu+ Cu =2Ag + Cu2+2+化合價(jià)降低，得到化合價(jià)降低，得到2e2e- -, , 被還原被還原化合價(jià)升高，失去化合價(jià)升高，失去2e2e- -, , 被氧化被氧化氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原劑還原劑氧化劑氧化劑氧化性：氧化性： 還原性：還原性：CuCu2+2+ Zn Zn2+ 2+ AgAg+ + Zn Cu Ag Zn Cu Ag AgAg+ + CuCu2+2+ ZnZn2+2+Zn Zn Cu Cu Ag Ag 【例例3 3】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng): 2Fe2+

11、Br2 =2Fe3+2Br-, 2Br-+Cl2 =Br2+2Cl, 2Fe2Fe3+3+2I+2I2Fe2Fe2+ 2+ + I I2 2。 1 1、排出物質(zhì)的氧化性、還原性順序、排出物質(zhì)的氧化性、還原性順序 2 2、判斷反應(yīng)、判斷反應(yīng) 2KCl+I2KCl+I2 2=2KI+Cl=2KI+Cl2 2能否自發(fā)能否自發(fā) 進(jìn)行進(jìn)行 （填（填“能能”或或“不能不能”）ClCl2 2BrBr2 2FeFe3+3+II2 2I IFeFe2+2+BrBrClCl不能不能氧化性：氧化性： 還原性：還原性：CuCu2+2+ Zn Zn2+ 2+ AgAg+ + Zn Cu Ag Zn Cu Ag AgAg

12、+ + CuCu2+2+ ZnZn2+2+Zn Zn Cu Cu Ag Ag 2 2、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表或非金屬活動(dòng)順序表判斷、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表或非金屬活動(dòng)順序表判斷結(jié)合問(wèn)結(jié)合問(wèn)題探究題探究3 3中的排序，自主推測(cè)金屬活動(dòng)性順序表中的氧化中的排序，自主推測(cè)金屬活動(dòng)性順序表中的氧化性還原性順序性還原性順序K K Ca Ca NaNa Mg Mg Al Al Zn Zn Fe Fe SnSn PbPb H H CuCu HgHg AgAgK+Ca2+ Na+Mg2+Al3+ Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+還原性還原性氧化性氧化性小結(jié)小結(jié)一、氧化劑、還原劑一、氧化劑、還

13、原劑 概念、變化，概念間的關(guān)系概念、變化，概念間的關(guān)系二、性質(zhì)與價(jià)態(tài)間的關(guān)系二、性質(zhì)與價(jià)態(tài)間的關(guān)系 最低價(jià)、最高價(jià)、中間價(jià)態(tài)最低價(jià)、最高價(jià)、中間價(jià)態(tài)三、氧化性、還原性比較三、氧化性、還原性比較 方程式、金屬活動(dòng)性順序表方程式、金屬活動(dòng)性順序表1 1、下列變化中，加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（、下列變化中，加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A A、AgAg+ + Ag Ag B B、CuO CuCuO Cu C C、FeO FeFeO Fe2 2O O3 3 D D、NO NONO NO2 2 當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)CDCD2 2、已知、已知X X2 2，Y Y2 2，Z Z2 2，W W2 2四種物質(zhì)的氧化性

14、強(qiáng)弱為：四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為： W W2 2 Z Z2 2 X X2 2 Y Y2 2, ,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是( )( )A.2WA.2W- - + Z + Z2 2 = 2Z = 2Z- - + W + W2 2 B.2XB.2X- - + Z + Z2 2 = 2Z = 2Z- - + X + X2 2C.2YC.2Y- - + W + W2 2 = 2W = 2W- - + Y + Y2 2 D.2ZD.2Z- - + X + X2 2 = 2X= 2X- - + Z + Z2 2 BCBC謝謝 謝謝 指指 導(dǎo)導(dǎo)氧化性、還原性與元素化合價(jià)的關(guān)系元素處于

15、最高價(jià)態(tài)-只有氧化性，只能做氧化劑。元素處于最低價(jià)態(tài)-只有還原性，只能做還原劑。元素處于中間價(jià)態(tài)-既有氧化性又有還原性，既能做氧化劑又能做還原劑。在在S2- Fe3+ Fe2+ Mg2+ S Cl- H+ SO2 Fe HCl粒子中，粒子中，只有氧化性的是只有氧化性的是 ，只有還原性的是只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是既有氧化性又有還原性的是 。 【練習(xí)練習(xí)】 【遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用】舉例說(shuō)明在你了解的眾多物質(zhì)中，哪些物質(zhì)具有氧化性可做氧化劑，哪些物質(zhì)具有還原性可做還原劑。試從元素化合價(jià)的角度進(jìn)行分析。活潑非金屬單質(zhì)，如O2、X2 、O3等；某些高價(jià)氧化物，如SO3、MnO2等；高價(jià)氧化

16、性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4、HClO等；高價(jià)含氧酸鹽，如KMnO4、KClO3等；某些金屬陽(yáng)離子，如Ag+、Hg2+、Fe3+;還有王水、Na2O2 、H2O2等?！究偨Y(jié)】常見的氧化劑-【總結(jié)】常見的還原劑-活潑金屬，如Na、Mg、Al、Zn等；某些非金屬單質(zhì)，如C、H2 、 Si等； 某些低價(jià)態(tài)氧化物，如CO、SO2、NO等；含低價(jià)元素的酸和其離子，如H2S、HI、HBr、HCl、I-、S2-等；低價(jià)含氧酸及其鹽，如H2SO3、Na2SO3等；低價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子，如Fe2+等?！揪毩?xí)】1、下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A、HCl H2B、CO CO2C、SO2 SO3D、

17、FeCl3 FeCl2BC【練習(xí)】2、下列變化中，加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A、Ag+ AgB、CuO CuC、FeO Fe2O3D、NO NO2AB【變式練習(xí)】3、判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A、金屬在化學(xué)反應(yīng)中只做還原劑B、非金屬在化學(xué)反應(yīng)中只做氧化劑C、被氧化的是氧化劑，被還原的是 還原劑D、失電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，失電子 的物質(zhì)是氧化劑A【練習(xí)】4、既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（ ）A、FeB、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3 B在反應(yīng)物中在反應(yīng)物中 元素化合價(jià)元素化合價(jià)元素化合價(jià)元素化合價(jià)發(fā)生發(fā)生稱為稱為具有具有得到得到氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物總結(jié)：氧化還原反應(yīng)的概念之

18、間的關(guān)系總結(jié)：氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系升高升高-失電子失電子氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 還原劑還原劑 還原性還原性降低降低得電子得電子還原反應(yīng)還原反應(yīng) 氧化劑氧化劑 氧化性氧化性在產(chǎn)物中在產(chǎn)物中1、用十二個(gè)字概括氧化還原反應(yīng)的概念；并解釋這十二個(gè)字?！緩?fù)習(xí)】還失升氧得降 還氧氧氧還 還【交流討論】在下列幾個(gè)氧化還原反應(yīng)中，H2O所起的作用一樣嗎？ 2H2O = 2H2+O2 電解既不是氧化劑也不是還原劑Cl2+H2O=HCl+HClO2F2+2H2O=4HF+O22Na+2H2O=2NaOH+H2既是氧化劑也是還原劑氧化劑還原劑【知識(shí)拓展】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1、在同一反應(yīng)中比較：氧化性：氧化劑

19、 氧化產(chǎn)物還原劑 還原產(chǎn)物還原性：【例題】根據(jù)反應(yīng)式：2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br-，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）A.Br- Fe2+ I-B.I- Fe2+ Br-C.Br- I- Fe2+D.Fe2+ I- Br-B【例題】根據(jù)反應(yīng)式：2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br-，可判斷離子或分子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）A.Br2 Fe3+ I2B.I2 Fe3+ Br2C.Br2 I2 Fe3+D.Fe3+ I2 Br2A已知X2，Y2，Z2，W2四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為： W2 Z2 X2

20、 Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是( )A.2W- + Z2 = 2Z- + W2 B.2X- + Z2 = 2Z- + X2C.2Y- + W2 = 2W- + Y2 D.2Z- + X2 = 2X- + Z2 【例題】BC2、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低:Fe+S=FeS3Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2=2FeCl3氧化性:SO2稀硝酸 濃硫酸稀硫酸還原性：濃鹽酸稀鹽酸。【小結(jié)】氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)；與得失電子的多少無(wú)關(guān)?！局R(shí)拓展】利用氧還反應(yīng)中電子得失守恒進(jìn)行計(jì)算電子得失守恒即電子得失總數(shù)相等【例1】 一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)需要PbO2的物質(zhì)的量為（ ）A.3.Omol B.1.5mol