2017度高一化學(xué)化學(xué)能與熱能知識點(diǎn)歸納例題解析

1、化學(xué)能與熱能【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、初步理解物質(zhì)的化學(xué)變化、化學(xué)鍵變化和能量變化之間的關(guān)系，掌握物質(zhì)的化學(xué)變化和能量變化的實質(zhì)；2、了解放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的含義，了解化學(xué)反應(yīng)在提供熱能方面的重要作用；3、認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性，培養(yǎng)節(jié)約能源及保護(hù)環(huán)境意識?！疽c(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 1、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，也就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂和生成物分子中化學(xué)鍵形成的過程。2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因(1)斷開化學(xué)鍵吸收能量例：1molH2中含有1molHH鍵，常溫常壓下斷開1molHH鍵，需要吸收4

2、36kJ的熱量。 (2)形成化學(xué)鍵放出能量由2molH原子生成1molH2，有1molHH鍵生成，生成過程中向外界釋放436kJ的熱量。要點(diǎn)詮釋：形成1molHH鍵釋放的能量與斷開1molHH鍵吸收的能量相等。 (3)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 當(dāng)E1E2，反應(yīng)吸收熱量； 當(dāng)E1E2，反應(yīng)放出熱量。要點(diǎn)詮釋：任何化學(xué)反應(yīng)都要經(jīng)歷舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，因此，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化。在化學(xué)反應(yīng)中，從反應(yīng)物分子改變?yōu)樯晌锓肿?，各原子?nèi)部并沒有多少變化，但原子間的結(jié)合方式發(fā)生了改變。在這個過程中，反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵部分或全部遭到破壞，生成物分子中的新化學(xué)鍵形成了，在破壞舊

3、化學(xué)鍵時，需要能量來克服原子間的相互作用，在形成新化學(xué)鍵時，由于原子間的相互作用而放出能量。因此說化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。3、決定化學(xué)反應(yīng)中能量變化的因素及反應(yīng)能量變化的判定化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。如下圖所示：反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)吸收能量(圖1)；反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)放出能量(圖2)。要點(diǎn)二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1、兩條基本的自然定律(1)質(zhì)量守恒定律：自然界的物質(zhì)可以發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，但是總質(zhì)量保持不變。(2)能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化的途

4、徑和能量形式可以不同，但是體系包含的總能量不變。要點(diǎn)詮釋：a質(zhì)量與能量也是相互聯(lián)系的(質(zhì)量和能量也可以相互轉(zhuǎn)化)，故統(tǒng)稱為質(zhì)能守恒定律。 b所有化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的總能量都不相同，即所有的化學(xué)反應(yīng)都有一定能量變化(即熱效應(yīng))。2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量變化吸熱或放熱。(1)定義：放熱反應(yīng)：有能量放出的化學(xué)反應(yīng)。 吸熱反應(yīng)：有能量吸收的化學(xué)反應(yīng)。要點(diǎn)詮釋：有熱量放出未必是放熱反應(yīng)，吸收能量也未必是吸熱反應(yīng)，因為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)必須是化學(xué)變化。(2)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的判定如圖，E1E2，新化學(xué)鍵的形成所釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)；E1E2

5、，新化學(xué)鍵的形成所釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)就是放熱反應(yīng)。如反應(yīng)物斷鍵吸收的能量生成物成鍵釋放的能量，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。即遵循能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量=生成物總能量+熱量(放熱反應(yīng))，反應(yīng)物總能量=生成物總能量熱量(吸熱反應(yīng))。要點(diǎn)詮釋： 物質(zhì)本身所具有的能量越低，說明其結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性強(qiáng)，斷裂其化學(xué)鍵所吸收的能量就越高，而形成其化學(xué)鍵所釋放的能量也越多。反應(yīng)的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)沒有必然的聯(lián)系，每一個反應(yīng)都有特定的條件，需要點(diǎn)燃或加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。例如燃燒都是放熱反應(yīng)，但是要達(dá)到著火點(diǎn)。要點(diǎn)三、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1、常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)

6、；大多數(shù)的化合反應(yīng)(注：CO2+C2CO為吸熱反應(yīng))；酸堿中和反應(yīng)；金屬與酸或水的反應(yīng)；緩慢的氧化反應(yīng)；其他，如：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；CaO+H2O=Ca(OH)2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Al+ Fe2O32Fe+Al2O3(鋁熱反應(yīng)) 2、常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)的分解反應(yīng)；以下幾個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3+BaCl2+10H2O；CO2+C2CO；C+H2O(g)CO+H2；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2要點(diǎn)詮釋：(1)常見的熱效應(yīng)如濃

7、硫酸溶于水、NaOH溶于水、Ca(OH)2溶于水，雖伴隨著能量的放出，但并不是放熱反應(yīng)；銨鹽溶于水雖需要吸收能量，也不是吸熱反應(yīng)。(2)對于可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)。要點(diǎn)四、中和熱的測定1、概念：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱。要點(diǎn)詮釋：(1)必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱；(2)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H(aq)OH(aq)=H2O(l)中和熱均為57.3 kJ·mol-1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57.3 kJ·mol-1；(3)以生成1 mol水為基

8、準(zhǔn)2、中和熱的測定：【實驗用品】大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、溫度計，量筒(50mL)兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50mol·L1鹽酸、0.55mol·L1NaOH溶液。【實驗步驟】在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條)。使放入的小燒杯口與大燒杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(也可用硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的(如圖所示)，該實驗也可以在保溫杯中進(jìn)行。用一個量筒量取50mL 0.50mol

9、·L1 鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記錄數(shù)據(jù)。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。 用另一個量筒量取50mL 0.55mol·L1NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記錄數(shù)據(jù)。 把套有蓋板的溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)，蓋好蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。重復(fù)實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算中和熱(具體計算不要求)。【注意點(diǎn)】要精確地測定反應(yīng)中的能量變化，一是要注重“量的問題”，如反應(yīng)物的濃

10、度和體積取定值；測量反應(yīng)前后的溫度值；做平行實驗取平均值。二是要最大限度地減小實驗誤差，要做到：所用裝置要盡可能做到保溫、隔熱。所用藥品溶液濃度的配制必須準(zhǔn)確，且濃度盡可能的要小。為保證鹽酸完全被氫氧化鈉中和，須使氫氧化鈉溶液的濃度稍大于鹽酸的濃度。溫度計刻度要小點(diǎn)，讀數(shù)要盡可能準(zhǔn)確，且估讀至小數(shù)點(diǎn)后兩位。水銀球部位一定要完全浸沒在溶液中，且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高測量的精度。兩次讀數(shù)的時間間隔要短，這樣才能讀到最高溫度，即最終溫度。實驗操作時動作要快，以盡量減少熱量的損失。要點(diǎn)詮釋：(1)容易誤認(rèn)為中和熱是指1mol酸和1mol堿參加反應(yīng)放出的熱量，沒有從本質(zhì)上理解概念。中和熱是反應(yīng)熱

11、的一種，前提條件是“1mol”。1mol不是指1mol酸和1mol堿參加反應(yīng)，而是指生成1mol水時的反應(yīng)熱，與酸堿的用量無關(guān)。(2)實驗中所需要的酸和堿的用量并不是恰好完全反應(yīng)，其目的是為了保證0.5mol·L1的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L1NaOH溶液，使堿液稍稍過量。要點(diǎn)五、能源及其分類凡是能夠提供某種形式能量的物質(zhì)或是物質(zhì)的運(yùn)動，統(tǒng)稱為能源。它是人類取得能量的來源，包括已開采出來的可供使用的自然資源和經(jīng)過加工或轉(zhuǎn)移的能量的來源，尚未開采出的能量資源不列入能源的范疇，只能是能源資源。能源的分類方法有多種：1、一次能源與二次能源從自然界直接取得的天然

12、能源叫一次能源，如原煤、原油、流過水壩的水等；一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換后獲得的能源稱為二次能源，如各種石油制品、蒸氣、煤氣、電力、氫能等。2、常規(guī)能源與新能源在一定歷史時期和科學(xué)技術(shù)水平下，已被人們廣泛使用的能源稱為常規(guī)能源，如煤、石油、天然氣、水能等；隨著科技的不斷發(fā)展，才開始被人類采用先進(jìn)的方法加以利用的古老能源以及新發(fā)現(xiàn)的利用先進(jìn)技術(shù)所獲得的能源都是新能源，如核能、風(fēng)能、太陽能、海洋能等。3、可再生能源與非再生能源可連續(xù)再生、永久利用的一次能源稱為可再生能源，如水力、風(fēng)能等；經(jīng)過億萬年形成的、短期內(nèi)無法恢復(fù)的能源，稱為非再生能源，如石油、煤、天然氣等。人類利用能源的三個階段是：柴草時期、化石

13、能源時期和多能源結(jié)構(gòu)時期。新能源是指以新技術(shù)為基礎(chǔ)，系統(tǒng)開發(fā)利用的能源，包括太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、海洋能、地?zé)崮艿?。其中最引人注目的是太陽能的利用。植物的光合作用是大自然“利用”太陽能極為成功的范例。在人工利用太陽能方面，例如模擬生物體儲存太陽能、利用太陽能電池把太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能、利用太陽能直接分解水，使太陽能轉(zhuǎn)化為氫能等方面的研究，都取得了一些可喜的成績。氫能是人類最理想的能源，氫能主要用作高能燃料，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、汽車、燃料電池等其他需要熱能或其他形式的能量的設(shè)備中。新能源中一種無限的可再生性的能源是生物質(zhì)能。它是自然界中各種綠色植物通過光合作用，將太陽能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能而固定下來的，儲

14、存在植物體內(nèi)的一種自然資源能?！镜湫屠}】類型一：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 例1、下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是( )A會引起化學(xué)鍵的變化 B會產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化 【答案】C 【解析】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，而化學(xué)變化中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)在反應(yīng)前后可能相同，也可能不相同，故C項錯。反應(yīng)物與生成物的能量不同，故化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化?！究偨Y(jié)升華】本題考查化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和物質(zhì)本身具有的化學(xué)能，可以從這兩個角度分析。舉一反三：【變式1】下列說法正確的是( )A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B伴有能量變化的物質(zhì)

15、變化都是化學(xué)變化C在一個確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D在一個確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量【答案】AC【解析】本題考查對化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解與應(yīng)用。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，伴有能量變化的變化不一定是化學(xué)變化，物質(zhì)發(fā)生物理變化、核變化（如原子彈的爆炸）也都伴有能量變化。從能量變化的角度來認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，有助于加深對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的理解。在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之，為吸熱反應(yīng)?！咀兪?】最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過

16、程的示意圖如下：下列說法正確的是( )ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程【答案】C【解析】A由圖1可知狀態(tài)的能量低于狀態(tài)的能量，因此該過程是放熱過程。B由圖2可知該過程CO中的化學(xué)鍵沒有斷鍵。CCO與O生成的CO2具有極性共價鍵。D狀態(tài)到狀態(tài)表示的CO與O生成的CO2的過程。 類型二：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化例2、某同學(xué)設(shè)計如圖的實驗方案來探究NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)中的能量變化。根據(jù)他的實驗步驟填寫對應(yīng)的實驗現(xiàn)象和結(jié)論。(1)列表整理實驗事實和結(jié)論實驗步驟實驗現(xiàn)象得出結(jié)

17、論A.將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物，并在燒杯口放一濕潤的紅色石蕊試紙B.用手觸摸燒杯下部C.用手拿起燒杯D.將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起E.反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料板，觀察反應(yīng)物(2)問題討論實驗中為何要在晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物？在實驗中即使不結(jié)冰，將燒杯拿起時燒杯與玻璃片也可能粘在一起。怎樣用簡單方法說明燒杯與玻璃片之間是因結(jié)冰而粘在一起的？浸有稀H2SO4的棉花有何作用？【答案】(1)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)有NH3生成感覺燒杯變涼反應(yīng)吸熱燒杯下面的帶有水的玻璃片粘到了燒杯底部反應(yīng)吸收熱量使體

18、系溫度降低，使水結(jié)成冰玻離片脫離上面燒杯底部冰融化混合物成糊狀有水生成(2)使反應(yīng)物迅速充分地反應(yīng)，并使溫度迅速下降。將燒杯和玻璃片提起，從側(cè)面輕推玻璃片，若玻璃片能發(fā)生相對滑動，則說明燒杯和玻璃片是因水粘在一起的，若不能相對滑動，則為冰所凍結(jié)。吸收生成的氨氣?！窘馕觥看藢嶒灢僮鬟^程中需注意如下幾點(diǎn)：aBa(OH)2·8H2O晶體應(yīng)研磨成粉末，以便與NH4Cl晶體充分接觸；b.一定要在晶體混合起反應(yīng)時立即用玻璃棒攪拌混合物，以便它們快速反應(yīng)；c.反應(yīng)有刺激性氣味的氣體生成，要注意防止吸入NH3；d.底部粘有水的小燒杯不能提得太高，移得太遠(yuǎn)，防止玻璃片脫落損壞。根據(jù)結(jié)論可知反應(yīng)原理為：

19、2NH4ClBa(OH)2·8H2O2NH3BaCl210H2O，此反應(yīng)過程吸收能量。問題討論因為反應(yīng)體系會從環(huán)境中吸收熱量，若反應(yīng)速率過慢，雖然反應(yīng)吸熱導(dǎo)致反應(yīng)混合物溫度下降，但會因與環(huán)境間的熱量交換而使現(xiàn)象不明顯。快速攪拌可使反應(yīng)迅速充分進(jìn)行，現(xiàn)象明顯。由于水排開了燒杯底部和玻璃片之間的空氣，在大氣壓作用下燒杯也可能與玻璃片粘在一起，可將燒杯和玻璃片提起，從側(cè)面輕推玻璃片，通過玻璃片能否發(fā)生滑動來判斷。舉一反三：【變式1】下列能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是( )A煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C動物體內(nèi)葡萄糖被氧化為CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)

20、能的過程D植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程 【答案】A、B例3、石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石，已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收EkJ的熱量，下列說法正確的是( )A石墨不如金剛石穩(wěn)定 B金剛石不如石墨穩(wěn)定C等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的的熱量多D等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的的熱量多【答案】B、C【解析】石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量，說明石墨比金剛石的能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則B對；石墨和金剛石燃燒后都生成CO2，則金剛石燃燒時放出的能量多，故C對?！究偨Y(jié)升華】物質(zhì)的能量與結(jié)構(gòu)有一定的關(guān)系，能量越低，其結(jié)

21、構(gòu)越穩(wěn)定。舉一反三：【變式1】研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及能量的變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是( )A金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低B物質(zhì)燃燒可看成是儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C氮?dú)夥肿觾?nèi)部存在著很強(qiáng)的化學(xué)鍵，故通常情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑D需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收熱量的反應(yīng)【答案】C【解析】氮?dú)夥肿又写嬖诤軓?qiáng)的化學(xué)鍵，破壞其化學(xué)鍵時需要更多的能量，故其化學(xué)性質(zhì)不活潑，則C錯。類型三：常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)例4、如圖所示，把試管放入盛有25時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放

22、入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 _(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小 【答案】(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中溶液變渾濁 (2)鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小 (3)Mg+2H+Mg2+H2 (4)小于 【解析】鎂片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是由于反應(yīng)物(Mg和鹽酸)的總能量高于生成物(MgCl2和H2)的總能量。放出的

23、熱量通過小試管傳遞給飽和澄清石灰水溶液，使飽和澄清水的溶解度下降而析出Ca(OH)2?！究偨Y(jié)升華】放熱反應(yīng)可以對外界提供能量，吸熱反應(yīng)必須從外界吸收能量。該放熱反應(yīng)使飽和石灰水的溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，從而觀察到溶液變渾濁。舉一反三：【變式1】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )ABa(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B鋁與稀鹽酸C灼熱的炭與CO2反應(yīng) D甲烷與O2的燃燒反應(yīng)【答案】C【解析】選項A，反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3+BaCl2+10H2O雖然是吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)；選項B，2Al+6HCl=2AlCl3+H2雖然是氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)；選項C，反應(yīng)CO2+C2CO是氧化還原反應(yīng)，同時也是吸熱反應(yīng)；選項D，CH4+2O2 CO2+2H2O雖然是氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)?！咀兪?】已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是( )A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生【答案】D【解析】本題考查反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與加熱條件之間的關(guān)系。判斷一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，可以從比較反應(yīng)