化學(xué)平衡基礎(chǔ)練習(xí)題(共5頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)平衡基礎(chǔ)訓(xùn)練1.化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律 A.可逆反應(yīng) B.任何反應(yīng) C部分反應(yīng)D.氣體反應(yīng)2.在密閉容器中于一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2 + O22SO3當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)通入18O2，再次平衡時(shí)，18O存在于 A.SO2 、O2 B.SO2 、SO3 C.SO2 、O2 、SO3 D.O2 、SO33.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是 A.反應(yīng)停止了 B.正逆反應(yīng)的速率均為零 C.正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D.正逆反應(yīng)的速率相等4.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol

2、/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L 5.在一定條件下，可逆反應(yīng)2A B3C在下列4種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是 A.正反應(yīng)速度 vA=2mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vB=2 mol/（L·min）B.正反應(yīng)速度 vA=2mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vC=2 mol/（L·min）C.正反應(yīng)速度 vA=1mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vB=1.5 mol/（L·min）D.正

3、反應(yīng)速度 vA=1mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vC=1.5mol/（L·min） 6.下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng).N23H2 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài) A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵形成 B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂 C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂 D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵形成7.能夠充分說(shuō)明在恒溫下的密閉容器中反應(yīng)：2SO2O22SO3，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.容器中SO2、O2、SO3共存 B.容器中SO2和SO3的濃度相同C.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2：1：2 D.容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變8.可逆反應(yīng)

4、2NO2 2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A. B. C. D.9.在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是A.A(氣)B(氣)C(氣) B.A(氣)2B(氣)3C(氣) C.A(氣)B(氣)C(氣)D(氣) D.以上都達(dá)到平衡10.

5、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是A.反應(yīng)混合物的濃度 B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 C.正、逆反應(yīng)速率 D.反應(yīng)混合物的壓強(qiáng) 11.對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是 A.加入一種反應(yīng)物 B.增大體系壓強(qiáng) C.升高溫度 D.使用催化劑12.改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列變化中正確的是 A.生成物濃度一定增大 B.生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 D.某生成物的產(chǎn)率可能提高13.已知反應(yīng)A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) 的H0，下列說(shuō)法正確的是 A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向

6、反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)14.右圖曲線a表示放熱反應(yīng) X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是 A.升高溫度 B.加大X的投入量C.加催化劑D.增大體積15.對(duì)可逆反應(yīng)：A(g) + B(s) C(s) + D(g)；H>0 上右圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，如果在t1時(shí)刻改變以下條件：加入A；加入催化劑；

7、加壓；升溫；減少C，符合圖示的條件是 A.B. C.D.16.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)；H373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是 A.加催化劑同時(shí)升高溫度 B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C.升高溫度同時(shí)充入N2 D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)17.可逆反應(yīng)：3A(氣)3B(？)+C(？)；H>0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是 A.B和C可能都是固體 B.B和C一定都是C.若C為氣體，則B一定是固體 D.B和C可能都是氣體18在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g

8、) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則 A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了C物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了Dab19在密閉容器中進(jìn)行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采取的措施是 A升溫B降溫 C減小容器體積D增大容器體積20在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（s） pC（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是 A（m+n）必定小于pB（m+n）必定大于pCm必定小于pDn必定大于p21某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(

9、g)Y(g) Z(g)W(s)；H0，下列敘述正確的是 A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大22下列說(shuō)法中正確的是 A可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)C在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)會(huì)破壞有氣體存在的反應(yīng)的平衡狀態(tài)D在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)23在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為0

10、.1mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為 A67%B50%C25%D5%24某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mo1保持溫度和壓強(qiáng)不變。對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整可使平衡右移的是 A均減半 B均加倍 C均增加l mol D均減小1 mol25某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)n(B) n(C)=22l。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則 A平衡向正方向移動(dòng) B平衡不發(fā)生移動(dòng) CC的體積分?jǐn)?shù)減

11、小 DC的體積分?jǐn)?shù)不變26已知合成氨的反應(yīng)為：在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動(dòng)，下列圖像中能正確描述正、逆反應(yīng)速率(v)變化的是 A BCD27在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是 A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNBt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍28已知：C(s)CO2(g) 2CO(g)；H0。該反應(yīng)的達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是 A升高溫度和減小壓強(qiáng)B降低溫度和減小壓強(qiáng)C降低溫度和增大壓強(qiáng)D升高溫度和增大壓強(qiáng)29某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：（）()（）（）；0下