高中化學(xué)基本概念和基本理論復(fù)習(xí)的策略與建議

1、高中化學(xué)基本概念和基本理論復(fù)習(xí)的策略與建議 一、近三年高考化學(xué)基本概念、基本理論主要知識(shí)點(diǎn)的命題分析1、命題情況考綱中的知識(shí)點(diǎn)2005年2006年2007年題號(hào)分值權(quán)重題號(hào)分值權(quán)重題號(hào)分值權(quán)重1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類6358.3%6963.9%5752.8%2.化學(xué)用語(yǔ)78276+6+128296+312+96+63.化學(xué)中常用計(jì)量（物質(zhì)的量）4.化學(xué)反應(yīng)與能量136271510116+65 溶液6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)6276+36626157.元素周期律、元素周期表967266+98.化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡12691011136+6+6+61369. .電解質(zhì)溶液10116+6786+62、命題趨勢(shì)分

2、析從近三年命題情況可看出，化學(xué)基本概念和基本理論始終是高考要重點(diǎn)考查的知識(shí)。第卷的8道選擇題考查的基本上是雙基，第卷的4道大題：1道有機(jī)、1道實(shí)驗(yàn)、另2道一般是在電解質(zhì)溶液、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律、元素周期表、元素化合物之間考查，近三年第卷中均考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律、元素周期表知識(shí)，因此物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律、元素周期表仍將是明年高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。（1）對(duì)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類近幾年來(lái)并沒(méi)有單獨(dú)的考查，但它常常融合在其它試題中，是準(zhǔn)確解答其它試題的基礎(chǔ)。（2）溶液及膠體在近三年的高考試題中也都未曾出現(xiàn)。但這部分內(nèi)容也應(yīng)引起我們的重視，特別是膠體，它與人類的生活和環(huán)境有著

3、密切的聯(lián)系，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的許多重要材料和現(xiàn)象，在某種程度上都與膠體有關(guān)。我們重點(diǎn)要放在對(duì)各種分散系概念特別是膠體在本質(zhì)上的理解，掌握膠體的制備及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。由于膠粒直徑在1nm100nm之間，命題有向考查膠體的基本知識(shí)與納米科技、生產(chǎn)、生活相結(jié)合的方向發(fā)展的趨勢(shì)。（3）化學(xué)用語(yǔ)、物質(zhì)的量及其相關(guān)概念在每年高考中必考?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)常是：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)等的關(guān)系；阿伏加德羅定律及推論的理解和應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律；電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫；化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、電極反應(yīng)式的書寫。 （4）物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論在歷

4、年高考中也必考。試題主要從原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表以及晶體結(jié)構(gòu)等多方面對(duì)學(xué)生進(jìn)行考查，在第II卷中往往也有一道綜合性試題，如05年第27題、06年第26題。物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律仍將是明年高考的重點(diǎn)、熱點(diǎn)。（5）電解質(zhì)溶液在高考中也必考。考查的知識(shí)點(diǎn)常是：弱電解質(zhì)的電離；溶液的酸堿性及溶液pH；鹽類的水解；溶液中離子濃度大小的比較；離子共存問(wèn)題；電化學(xué) 。05年、06年、07年連續(xù)三年對(duì)電解原理進(jìn)行了重點(diǎn)考查，原電池和電解池仍將是明年高考的重點(diǎn)、熱點(diǎn)。根據(jù)高考的變化趨勢(shì)，明年很可能考查原電池，并注意燃料電池和新型電池的正、負(fù)極材料分析和電極反應(yīng)方程式書寫。（6）化學(xué)反應(yīng)速率和化

5、學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要基礎(chǔ)理論，在每年高考中也必考。主要考查：用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；勒夏特列原理及應(yīng)用；等效平衡；有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。（7）化學(xué)反應(yīng)與能量主要考查：四種基本類型，如06年第27題；氧化還原反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化是新教材中增加的內(nèi)容，在04年和05年試題中連續(xù)兩年出現(xiàn)，主要考查能量變化、熱化學(xué)方程式的書寫，06、07已有兩年未考，很可能明年又要考，而且我們應(yīng)把重點(diǎn)放在“燃燒熱”和“中和熱”上，并能用熱化學(xué)方程式來(lái)表示“燃燒熱”和“中和熱”，同時(shí)要對(duì)“中和熱的測(cè)定”這一定量實(shí)驗(yàn)引起足夠的重

6、視。氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)實(shí)踐中應(yīng)用極為廣泛，它貫穿中學(xué)化學(xué)的全過(guò)程，也是高考命題的熱點(diǎn)，也應(yīng)引起我們的重視。二、復(fù)習(xí)策略與建議化學(xué)基本概念和基本理論構(gòu)建了中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)，是學(xué)好其它化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)，只有充分理解概念的內(nèi)涵和外延，以及概念間的聯(lián)系，才能有效地提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。然而中學(xué)化學(xué)基本概念比較多，概念間的聯(lián)系比較雜，基本理論知識(shí)也比較豐富。如何使學(xué)生牢固掌握這些概念和理論，提高復(fù)習(xí)效率，我們認(rèn)為除了對(duì)照考綱逐一落實(shí)知識(shí)點(diǎn)外，還應(yīng)該注意把握以下幾個(gè)方面：1過(guò)程與結(jié)論在雙基復(fù)習(xí)中必須重視學(xué)生概念形成、理論掌握的思維過(guò)程，切忌單純、機(jī)械的記憶某些 “結(jié)論”和“規(guī)律”。如在電解原理一節(jié)的復(fù)

7、習(xí)中，重要的是要求學(xué)生掌握分析電解過(guò)程的一般思路：明確溶（熔）液中含有哪些離子明確分別移向陰陽(yáng)兩極的離子是什么明確陽(yáng)極材料是活潑的還是惰性的根據(jù)離子的放電順序?qū)懗鰞蓸O的電極反應(yīng)式判斷pH變化、電解質(zhì)溶液復(fù)原、計(jì)算等。又如在有關(guān)pH計(jì)算的復(fù)習(xí)中，重點(diǎn)要求學(xué)生掌握pH計(jì)算的思路是根據(jù)pH的計(jì)算公式，設(shè)法求得溶液中的c(H+)，再明確在計(jì)算過(guò)程中應(yīng)注意的一些問(wèn)題：什么時(shí)候可忽略水的電離、為什么堿溶液混合或稀釋后求pH時(shí)，應(yīng)先求出混合或稀釋后的c(OH-)，再根據(jù)水的離子積求c(H+)等等，然后共同討論各種類型的pH計(jì)算，讓學(xué)生體會(huì)、鞏固，這樣才能融會(huì)貫通，運(yùn)用自如。下列的“電解規(guī)律”、“pH計(jì)算規(guī)律

8、”是我們平時(shí)經(jīng)常接觸到的，不應(yīng)要求學(xué)生死記，否則，不僅會(huì)加重學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，而且會(huì)束縛學(xué)生的思維，套用這些“結(jié)論”和“規(guī)律”而發(fā)生這樣或那樣的錯(cuò)誤。附：“電解規(guī)律”“pH計(jì)算規(guī)律、技巧” 強(qiáng)酸溶液稀釋10n倍，溶液的pH增加n個(gè)單位，強(qiáng)堿溶液稀釋10n倍，溶液的pH減少n個(gè)單位 pH計(jì)算的0.3規(guī)則(近似規(guī)則)：兩種強(qiáng)酸溶液，或兩種強(qiáng)堿溶液，或一種強(qiáng)酸溶液與一種強(qiáng)堿溶液等體積混合：    當(dāng)兩溶液的pH之和為14時(shí)，混合液pH7；    當(dāng)兩溶液的pH之和小于13時(shí)，混合液的pH為原pH小的加上0.3；當(dāng)兩溶液的p

9、H之和大于15時(shí)，混合液的pH為原pH大的減去0.3。2整合與重組整合與重組目的是將零碎的、雜亂無(wú)序、容易混淆的內(nèi)容處理成集中的、有序的、階梯性的、符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律的學(xué)習(xí)方案。在雙基復(fù)習(xí)中，針對(duì)學(xué)生疑點(diǎn)和高考熱點(diǎn)可進(jìn)行歸納、整合、重組，使相關(guān)零碎知識(shí)串聯(lián)起來(lái)作專題強(qiáng)化訓(xùn)練，如此既可查漏補(bǔ)缺，完善學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)，又提高能力。如酸堿反應(yīng)與溶液的酸堿性問(wèn)題是高考?？嫉闹R(shí)點(diǎn)，但許多同學(xué)對(duì)酸堿反應(yīng)后溶液的酸堿性往往認(rèn)識(shí)不清，甚至錯(cuò)誤地認(rèn)為：酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液一定呈中性；溶液呈中性，酸堿一定恰好完全反應(yīng)。教師可對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行如下的整合、重組，通過(guò)相關(guān)例題的講解、課堂練習(xí)及課后鞏固，讓學(xué)生明確酸堿反應(yīng)

10、后溶液的酸堿性，不僅與酸堿的量的多少有關(guān)，而且還與酸堿的強(qiáng)度有關(guān)，就會(huì)收到很好的效果。其它如離子方程式的正誤判斷問(wèn)題、離子濃度大小比較問(wèn)題、原電池問(wèn)題、等效平衡問(wèn)題等等都可進(jìn)行專題討論。酸堿反應(yīng)與溶液的酸堿性酸堿恰好完全反應(yīng)與溶液酸堿性的關(guān)系：取決于酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性（）強(qiáng)酸強(qiáng)堿：生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性。（）強(qiáng)酸弱堿：生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性。（）弱酸強(qiáng)堿：生成弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈堿性。例題練習(xí)酸堿反應(yīng)后溶液呈中性與酸、堿量的關(guān)系：酸堿不一定恰好反應(yīng)較弱的稍過(guò)量（）強(qiáng)酸強(qiáng)堿：恰好完全反應(yīng)（生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性）（）強(qiáng)酸弱堿：弱堿稍過(guò)量（否則生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性）（）弱酸強(qiáng)

11、堿：弱酸稍過(guò)量（否則生成弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈堿性）例題練習(xí)常溫下，pH(酸)pH(堿)=14 即酸溶液中的c(+)和堿溶液中的c(-)相等 )的酸、堿溶液等體積混和后溶液的酸堿性誰(shuí)弱顯誰(shuí)性（）強(qiáng)酸強(qiáng)堿：恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性。（）強(qiáng)酸弱堿：弱堿大大過(guò)量，溶液呈堿性。（）弱酸強(qiáng)堿：弱酸大大過(guò)量，溶液呈酸性。例題練習(xí)例、常溫下，0.01mol/L的一元酸HA的pH值等于，它與0.01mol/L的一元堿MOH等體積混和后溶液的pH為（ ）(A) pH=7 (B) pH7 (C) pH7 (D)無(wú)法確定例、常溫下，某一元強(qiáng)酸溶液和某一元弱堿溶液等體積混和后，其pH=7,則以下敘述中正確的是（ ）（A）

12、酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液的物質(zhì)的量濃度（B）酸溶液中H的濃度大于堿溶液中OH的濃度（C）酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液的物質(zhì)的量濃度（D）酸溶液中H的濃度小于堿溶液中OH的濃度高考典例 (2007年全國(guó)理綜) 室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合 BpH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合雙基復(fù)習(xí)，尤其理論，就理論復(fù)習(xí)理論，收益不大。要將理論知識(shí)置于化學(xué)學(xué)科的大環(huán)境中，注意基本理論與元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算等板塊知識(shí)的相互滲透、整

13、合、交融。結(jié)合化學(xué)基本理論復(fù)習(xí)元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算，并以此強(qiáng)化基本理論知識(shí)基礎(chǔ)，突出應(yīng)用。例如在復(fù)習(xí)元素化合物氨氣時(shí)，就可充分發(fā)揮物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定作用、基礎(chǔ)理論指導(dǎo)作用及氧化還原推導(dǎo)作用。在復(fù)習(xí)氨氣性質(zhì)的同時(shí)，加深了對(duì)相關(guān)理論知識(shí)的認(rèn)識(shí)和鞏固。NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH微粒種類及大小比較；離子共存；與金屬陽(yáng)離子反應(yīng)作沉淀劑可逆反應(yīng)電離平衡氫鍵堿性物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論氧化還原理論還原性 原理噴泉實(shí)驗(yàn) 操作 現(xiàn)象 濃氨水加熱實(shí)驗(yàn)室 NaOH固體中滴濃氨水制氨氣 NH4C1與Ca(OH)2共熱化學(xué)實(shí)驗(yàn)決定指導(dǎo)指導(dǎo)可逆反應(yīng)電離平衡推導(dǎo)NH3NONO2HNO33吃透與把準(zhǔn)對(duì)相關(guān)概念

14、和相關(guān)理論的理解一定要“透”、 記憶一定要“準(zhǔn)”。當(dāng)然有許多概念、理論，靠死記硬背是不能準(zhǔn)確把握的。理解時(shí)可通過(guò)圖表、模型、實(shí)驗(yàn)等直觀手段和抽象、概括等形式吃透概念，記憶時(shí)須注意概念、理論的定義、表達(dá)式、適用范圍和使用條件等，只有建立在理解基礎(chǔ)上的記憶，在應(yīng)用過(guò)程中才不會(huì)出錯(cuò)。復(fù)習(xí)過(guò)程中要向?qū)W生強(qiáng)調(diào) “概念比對(duì)法”和“反例否定法”等策略。化學(xué)基本概念的有關(guān)知識(shí)比較零碎、容易混淆，在記憶時(shí)特別是對(duì)一些概念、定義中的關(guān)鍵字更是要咬文嚼字，仔細(xì)斟酌、比對(duì)。例如反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱概念比對(duì)：概念強(qiáng)調(diào)指出反應(yīng)熱反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量叫做反應(yīng)熱。1、比較H大小時(shí)，要注意正、負(fù)號(hào)。2、燃燒熱的熱化學(xué)方

15、程式強(qiáng)調(diào)燃燒物前的計(jì)量數(shù)為1，中和熱強(qiáng)調(diào)熱化學(xué)方程式中水前的計(jì)量數(shù)為1。燃燒熱在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。中和熱在稀溶液里，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。高考典例 (2004年全國(guó)理綜II，8) 已知(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H1=aKJ/mol (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2=bKJ/mol(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H3=cKJ/mol (4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H4=dKJ/mol下列關(guān)系式中正確的是( C )Aa

16、<c<0Bb>d>0C2a=b<0D2c=d>0高考典例 (2006年天津) 已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是A 碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB 的反應(yīng)熱為221kJ/molC 稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量4辯析與梳理概念復(fù)習(xí)重在理清相關(guān)概念之間的區(qū)別和聯(lián)系，特別是對(duì)形、音、義相近的概念（如“化學(xué)變化”與“化學(xué)性質(zhì)”）；外延有部

17、分重迭的概念（如“氧化反應(yīng)”與“化合反應(yīng)”）；外延有相離的概念（如“電解質(zhì)”與“非電解質(zhì)”）；相對(duì)概念（如“強(qiáng)電解質(zhì)”與“弱電解質(zhì)”）；相對(duì)又相依的概念（如“氧化”與“還原”）；關(guān)聯(lián)概念（如“酸性氧化物”與“非金屬氧化物”）；似同實(shí)異的概念（如“飽和溶液”與“濃溶液”）等等。 “有比較才有鑒別”，在復(fù)習(xí)中應(yīng)多用比較、辨析方法，通過(guò)辨析概念的內(nèi)涵，比較概念的外延，明確概念間的差異和聯(lián)系，同中求異，異中求同，以便在解題時(shí)能發(fā)揮正確辨認(rèn)、再現(xiàn)、復(fù)述、調(diào)用的能力。例如幾組概念的辨析相對(duì)概念化合與分解；溶解與結(jié)晶；潮解與風(fēng)化；氧化與還原；酸堿中和與鹽類水解；加成與消去；酯化與酯水解等。相近概念原子質(zhì)量、

18、相對(duì)原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)、元素的相對(duì)原子質(zhì)量、元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量；溶解平衡與化學(xué)平衡、水解平衡、電離平衡；加成與加聚；滲析與鹽析等。含相同字概念元素與同位素、核素；同系物與同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體；電離與電解；氧化與鈍化、炭化；硝化、酯化、氫化、皂化等。又如強(qiáng)弱電解質(zhì)復(fù)習(xí)過(guò)程中，我們通過(guò)師生討論填寫下列兩張表并進(jìn)行對(duì)照和辨析，從而加深對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸的比較  c(H+)pH中和堿的能力與過(guò)量Zn的反應(yīng)情況 稀釋相同倍數(shù)后的pH產(chǎn)生氫氣的量開始時(shí)的反應(yīng)速率過(guò)程中的反應(yīng)速率鹽酸     

19、;  醋酸     相同pH值、相同體積的鹽酸與醋酸的比較 c(H+)c(酸)中和堿的能力與過(guò)量Zn的反應(yīng)情況 稀釋相同倍數(shù)后的pH產(chǎn)生氫氣的量開始時(shí)的反應(yīng)速率過(guò)程中的反應(yīng)速率鹽酸       醋酸     理論復(fù)習(xí)重在“梳理”，不能一味的羅列知識(shí)點(diǎn)，而應(yīng)把基礎(chǔ)知識(shí)放在一個(gè)動(dòng)態(tài)的氛圍中，加強(qiáng)橫向、縱向聯(lián)系，使基礎(chǔ)理論系統(tǒng)化、條理化、網(wǎng)絡(luò)化。即將零碎分散而繁雜的知識(shí)點(diǎn)串聯(lián)成知識(shí)線，再將各知識(shí)線并聯(lián)成

20、知識(shí)網(wǎng)，從而形成知識(shí)面，使理論濃縮與凸現(xiàn)，以利于有序儲(chǔ)存，便于學(xué)生真正的全面掌握，并能靈活應(yīng)用。特別是在第三冊(cè)選修教材教學(xué)中，我們考慮到第三冊(cè)選修教材的內(nèi)容絕大部分是前面學(xué)過(guò)的基本概念和基本理論知識(shí)的延續(xù)和應(yīng)用，因此我們充分利用第三冊(cè)選修教材作為載體，在復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)的基礎(chǔ)上再引入新學(xué)知識(shí)，將相關(guān)概念和理論的復(fù)習(xí)融合或穿插在新課講授之中。在學(xué)生學(xué)完第三冊(cè)選修教材的同時(shí)，也就基本完成了對(duì)雙基的一輪復(fù)習(xí)。這不僅避免了枯燥的純理論復(fù)習(xí)，而且加強(qiáng)了知識(shí)間的聯(lián)系。例如學(xué)習(xí)“電解原理”時(shí)我們?yōu)閹椭鷮W(xué)生弄清電解原理，首先復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)并進(jìn)行如下“梳理”，將涉及的基礎(chǔ)理論系統(tǒng)化、條理化、網(wǎng)絡(luò)化。這既是教學(xué)的需要，

21、也是為激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)習(xí)效率的需要。電解原理微粒氧化性還原性大小比較；電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；電極反應(yīng)式書寫；水電離平衡的移動(dòng)；溶液pH變化；電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng)；pH計(jì)算；電子守恒運(yùn)算；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；原理?xiàng)l件電極名稱電極反應(yīng)電極反應(yīng)式能量轉(zhuǎn)化氧化還原原理基本計(jì)算電離平衡移動(dòng)復(fù)習(xí)原電池在第三冊(cè)選修教材教學(xué)中可滲透雙基復(fù)習(xí)的內(nèi)容如下表。目錄雙基滲透第一單元 晶體的類型與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵第二單元 膠體的性質(zhì)及應(yīng)用分散系、溶液、水解平衡移動(dòng)、電解質(zhì)溶液第三單元 化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化氧化還原原理、強(qiáng)弱電解質(zhì)、化學(xué)鍵、反應(yīng)熱第四單元 電解原理及其應(yīng)用原電池原理、

22、能量的轉(zhuǎn)換、氧化還原原理、電離平衡移動(dòng)、基本計(jì)算第五單元 硫酸工業(yè)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡理論第六單元 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)鹽類水解、氧化還原原理5規(guī)范與究錯(cuò)近年來(lái)理綜化學(xué)試題特點(diǎn)是：題型不生、起點(diǎn)不高、設(shè)問(wèn)不偏、難度不大。大多數(shù)試題看起來(lái)很容易解答，解答時(shí)也會(huì)給人一種很順利的感覺(jué)，但是考題隱含的圈套多、細(xì)節(jié)巧，很容易失誤，要做全對(duì)、得高分比較難，尤其對(duì)思維的嚴(yán)密性、深刻性要求較高，比較注重精細(xì)的解題習(xí)慣、科學(xué)規(guī)范的表述能力的考查，對(duì)心細(xì)、習(xí)慣好、知識(shí)全面扎實(shí)的考生有利。高考試場(chǎng)上競(jìng)爭(zhēng)的著力點(diǎn)已由“解題技巧+解題速度”轉(zhuǎn)向“細(xì)心+規(guī)范+思維嚴(yán)密性（思維深度）”的高正確率競(jìng)爭(zhēng)。權(quán)威高考分析報(bào)告稱考生有六“不夠”：審題不夠仔細(xì)，書寫不夠規(guī)范，基礎(chǔ)不夠扎實(shí)，思維不夠靈活，表達(dá)不夠清楚，實(shí)驗(yàn)不夠重視。因此要在復(fù)習(xí)過(guò)程中強(qiáng)調(diào)“規(guī)范”：要著重訓(xùn)練學(xué)生的“讀題、審題能力”和“卷面表述能力”，十分強(qiáng)調(diào)化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范書寫，減少學(xué)生不必要的失分。更要在平時(shí)復(fù)習(xí)過(guò)程中加強(qiáng)“究錯(cuò)”。我們很多教師大都會(huì)認(rèn)真批閱高三每次的練習(xí)，都會(huì)仔細(xì)做錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)，然后再進(jìn)行講評(píng)，可一錯(cuò)再錯(cuò)的現(xiàn)象且屢屢發(fā)生。是老師強(qiáng)調(diào)不夠還是學(xué)生重視不夠？可能與我們重視“糾錯(cuò)