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文檔簡介

1、溶解平衡專題1向含有 AgCI(s)的飽和AgCI溶液中加水，下列敘述正確的是()A. AgCI的溶解度增大B. AgCI的溶解度、Ksp均不變C. K sp(AgCI)增大D. AgCI的溶解度、Ksp均增大2+ 2、 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH) 2(s)Ca (aq)+2OH (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH) 2減少的是()A. Na2CO3溶液B. NaCI 溶液 C. NaOH 溶液D. CaCI 2溶液3、 已知Ksp(AgCI) = 1.8沐10, Ksp(Agl) = 1.0沐16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中 錯誤的是( )A. AgCI不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為A

2、gIB. 兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物C. AgI比AgCI更難溶于水，所以 AgCI可以轉(zhuǎn)化為 AgID. AgCI若要在Nal溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則Nal濃度必須不低于1 -111.8 池L4、已知同溫度下的溶解度：Zn(OH) 2 ZnS , MgCO 3Mg(OH) 2；就溶解或電離出 S2的能力而言，F(xiàn)eS H2S CuS，則下列離子方程式錯誤的是()A. Mg + 2HCO 3 + 2Ca + 4OH Mg(OH) 2 J + 2CaCO 3 J + 2H 2OB. Cu2 + H2S一 CuS J + 2HC. Zn2 + S2 + 2H 2

3、。一 Zn(OH) 2J + H 2S T+ 2 +木D. FeS + 2H Fe + H2S?5、已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NazS溶液的反應(yīng)情況如下：CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO 32_ + H 2O 一 Cu(OH) 2J + CO 2?次要：Cu2+ + CO32_ CUCO3JCuSO4 +Na2S 主要：Cu + S CuS J次要：Cu + S + 2H 2O Cu(OH) 2 J + HzSf則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()A. CuSv Cu(OH) 2Cu(OH) 2CuCO 3C. Cu(OH) 2 CuCO 3 CuSD. Cu(OH) 2 CuCO 3tO_38,Cu(0H) 2的溶度積Ksp = 3.0 10_2,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1X105mol/L時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol/L，貝V Cu(OH) 2開始沉淀時溶液的pH為, Fe3+完全沉淀時溶液的 pH為，通過計算確定上述方案 (填

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