311金屬的化學(xué)性質(zhì)教案（人教版）

1、第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)整體設(shè)計從容說課 新課程標(biāo)準(zhǔn)要求“根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用”。金屬單質(zhì)的性質(zhì)是金屬元素性質(zhì)的反映，是了解金屬化合物性質(zhì)的基礎(chǔ)。本節(jié)不像以往教科書按一種金屬一節(jié)進行描述，而是將鈉、鋁、鐵、銅等幾種重要的金屬作為一節(jié)進行介紹。初中化學(xué)中介紹的金屬主要是鋁、鐵和銅，金屬的性質(zhì)以物理性質(zhì)為主，化學(xué)性質(zhì)只提及鋁與氧的反應(yīng)，同時介紹了金屬活動性順序，使學(xué)生初步了解金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律。本節(jié)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、

2、銅”，具有代表性：兩種主族元素、兩種副族元素；一種非?；顫姷慕饘伲瑑煞N較活潑金屬，一種不活潑金屬；除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學(xué)生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。學(xué)生對金屬的化學(xué)性質(zhì)主要通過實驗、圖片和討論等途徑獲得。教科書中安排的實驗有：鈉在空氣里緩慢氧化，鈉加熱時的氧化，鈉與水的反應(yīng)，鋁與鹽酸或NaOH溶液的反應(yīng)，鋁箔在酒精燈上加熱和鐵跟水蒸氣的反應(yīng)等。實驗操作與圖片展示相結(jié)合，可以加深實驗的印象，增強實驗的效果。實驗過程中的現(xiàn)象和結(jié)論不是由老師告訴學(xué)生，也不在教科書中敘述，而是由學(xué)生自己得出，這樣有利于學(xué)生獨立思考，提高學(xué)生的分析能力和歸納總結(jié)能力。幾種金屬的化學(xué)性質(zhì)

3、集中介紹，有利于金屬性質(zhì)的比較，如鈉、鋁與氧反應(yīng)的學(xué)習(xí)結(jié)合生活中鐵與氧的反應(yīng)，可以對金屬與氧氣反應(yīng)有一個整體的了解，并能認識到金屬與氧氣的反應(yīng)情況與金屬的活潑性有關(guān)。如鈉與水的實驗，現(xiàn)象比較多，為了更好地讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，進行探究性學(xué)習(xí)，教科書設(shè)計了“觀察提示”，改變了以前的教科書中把所有的現(xiàn)象都敘述的清清楚楚的做法，引導(dǎo)學(xué)生自己得出鈉的密度、熔點、反應(yīng)程度、反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)過程中的能量變化等相關(guān)結(jié)論，這樣有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。教學(xué)過程中可以從以下幾個方面入手：1.復(fù)習(xí)初中化學(xué)中金屬的有關(guān)知識，做到溫故而知新。 引導(dǎo)學(xué)生回憶初中化學(xué)中金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動性順序的

4、有關(guān)知識，讓學(xué)生討論并歸納日常生活中有關(guān)金屬性質(zhì)的應(yīng)用。例如，鋁鍋可以用來做飯，體現(xiàn)了鋁的哪些性質(zhì)和用途？鐵比鋁容易生銹等。2.做好演示實驗，增強示范性。 演示實驗不僅是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的重要途徑，也是培養(yǎng)學(xué)生實驗技能的行之有效的方法。學(xué)生只有在具備一定的基礎(chǔ)知識和基本技能之后，才能進行探究學(xué)習(xí)。尤其是一些難度較大的實驗、有一定危險性的實驗，教師更是要先做好演示，之后再指導(dǎo)學(xué)生自己動手做。例如，鈉與水的反應(yīng)，經(jīng)驗告訴我們，做這個實驗時學(xué)生往往切大塊的鈉，容易引發(fā)事故。3.開展討論式教學(xué)，體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)中的主體性。 在課堂上不僅要善于用問題啟發(fā)學(xué)生思考，還應(yīng)該積極調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生主動地

5、提出問題，積極討論。例如，對于金屬鈉在空氣中緩慢氧化，最后會得到什么物質(zhì)？在整個過程中有什么現(xiàn)象發(fā)生？這樣可以激發(fā)其學(xué)習(xí)的積極性、主動性，有利于培養(yǎng)思維能力。4.積極開展科學(xué)探究活動，讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程。5.做好探究實驗，培養(yǎng)探究能力。 對于較簡單的實驗、較安全的實驗，要放手讓學(xué)生做，以培養(yǎng)其動手能力，增強學(xué)習(xí)的效果。例如，鋁與酸、堿的反應(yīng)。在探究教學(xué)中，要注意開放性。既然是探究，各種情況都有可能出現(xiàn)，學(xué)生也可能得出不同的，甚至違反常規(guī)的結(jié)論，在探究中這些都屬于正常的。學(xué)生提出的方案越多，思考的角度就越廣。取眾人所長，考慮的問題就越全面，設(shè)計的方案就越完美。教師對探究的評價應(yīng)注意策略，多

6、肯定學(xué)生好的方面，對于違反常規(guī)的設(shè)計，也不要立即否定，要鼓勵學(xué)生質(zhì)疑，引導(dǎo)學(xué)生分析原因或重新再試。6.運用歸納、比較的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生歸納能力、比較能力。 在學(xué)習(xí)了金屬與氧氣的反應(yīng)、與水的反應(yīng)、與NaOH溶液的反應(yīng)以后，要運用比較、歸納、分析、綜合等方法找出金屬的共性。同時也讓學(xué)生注意鈉、鋁、鐵分別與氧氣、與水的反應(yīng)各不相同，它們之間存在差異。然后，可以根據(jù)反應(yīng)程度的差異總結(jié)出不同金屬與氧氣、與水反應(yīng)的情況與金屬活動性的關(guān)系，用金屬的活動性來說明鈉、鋁、鐵、銅的性質(zhì)。同時還要讓學(xué)生了解鋁能夠與NaOH溶液反應(yīng)，但這不是所有金屬共同具有的性質(zhì)，而是少數(shù)金屬的特性。通過比較、歸納，使學(xué)生了解金屬

7、的一般化學(xué)性質(zhì)和個別金屬的特性，從而對金屬的化學(xué)性質(zhì)有一個整體的認識。 教學(xué)過程中，要采取靈活多變的教學(xué)方法，如：實驗探究法、實驗法、觀察、分析法、啟發(fā)式教學(xué)法等。 同時，還要充分發(fā)揮學(xué)生主體作用，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極主動性，做好探究性實驗，培養(yǎng)探究能力。教學(xué)重點 鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與NaOH溶液的反應(yīng)教學(xué)難點 鈉與水反應(yīng)、鋁與NaOH溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象觀察課時安排 2課時第1課時教學(xué)設(shè)計三維目標(biāo)知識與技能1.掌握鈉、鎂、鋁、鐵的重要性質(zhì)，認識鈉是一種活潑的金屬。2.了解鈉、鎂、鋁、鐵的存在及用途。過程與方法1.采用實驗探究法，按照思考、交流、實驗、觀察、分析、得出結(jié)論的方法進行啟發(fā)式教

8、學(xué)。2.發(fā)揮學(xué)生主體作用，做好探究性實驗。 情感、態(tài)度與價值觀1.通過介紹鈉的用途，如制取過氧化鈉，指出化學(xué)工業(yè)在國民經(jīng)濟中的地位，激發(fā)學(xué)生報效國家的責(zé)任感。2.通過介紹鋁的冶煉，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)精神和嚴格求實的科學(xué)態(tài)度。3.通過動手實驗，體驗化學(xué)的奧妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)重點鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)教學(xué)難點 鈉與水反應(yīng)實驗現(xiàn)象的觀察教具準(zhǔn)備 多媒體及課件，鈉、過氧化鈉、鋁箔、還原鐵粉、酚酞、鹽酸、氫氧化鈉、肥皂液、水、試管架、試管、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、酒精燈、砂紙、燒杯、酒精噴燈、棉花、火柴、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、圖片。教學(xué)過程導(dǎo)入新課 五千年

9、前人類進入青銅器時代，三千年前進入鐵器時代，20世紀鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。金屬在人類社會發(fā)展、改善人類生活方面起著重要的作用。金屬和它的化合物有著截然不同的性質(zhì)，例如：鋁是一種常見金屬，具有金屬的通性（導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性），高溫時可以燃燒，而氧化鋁卻耐高溫，為什么？本章就來討論它們的性質(zhì)。推進新課板書第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)思考與交流：1.舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)。 生：金屬與氧氣的反應(yīng);金屬與酸的反應(yīng);金屬與一些鹽溶液的反應(yīng)教師精講：金屬可以與非金屬反應(yīng)、可以與酸反應(yīng)、可以與水反應(yīng)、可以與某些鹽反應(yīng)等等。如：2Mg+O2=2MgO3Fe+2O2Fe3O4Fe+CuSO4=Cu

10、+FeSO42.多媒體投影課本圖3-2分析：圖3-2四幅圖分別是鋁絲與CuSO4溶液反應(yīng)形成銅樹、鎂條燃燒、銅絲與AgNO3溶液反應(yīng)形成銀樹、鎂條與鹽酸反應(yīng)。思考與討論：鎂條燃燒發(fā)生了什么反應(yīng)？銅樹、銀樹是怎樣形成的？這些反應(yīng)有什么特點？它們各屬于什么反應(yīng)類型？寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。板書置換反應(yīng)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+ 2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+2HCl=MgCl2+ H2化合反應(yīng)2Mg+O2=2MgO板書（一）金屬與氧氣的反應(yīng)實驗3-1切開金屬鈉前先觀察鈉的表面，以便與切后進行比較。切割金屬鈉在玻璃片上進行。觀察現(xiàn)象生：取出的金屬鈉表面有一

11、灰黃色層，切開后的切口處露出銀白色光澤；切口在空氣中露置一會兒，會逐漸變暗；久置表面還會形成溶液，再變成白色粉末。講解：實驗說明，鈉具有金屬光澤，質(zhì)軟。放置后，鈉表面逐漸變暗生成新物質(zhì)。實驗改進（1）取兩支口徑不同而長短適當(dāng)?shù)脑嚬?，一支試管較小，可以緊密地放到另一支試管里而不留下較多空隙。先在口徑較大的試管里注入1 mL潔凈的煤油，取金屬鈉一小塊（黃豆大?。?，除去表面已經(jīng)發(fā)生變化的部分，露出金屬光澤，放入盛有煤油的試管里。在試管底部緩緩加熱，等鈉熔化后，插入較小口徑的試管，把鈉壓擠在兩個試管之間，成為一個薄層，鈉的顏色和光澤就清楚地顯現(xiàn)出來。然后在兩支試管口間的縫隙涂上石蠟，以隔絕空氣。這樣可

12、使鈉的光澤在較長的時間內(nèi)不至消失。（2）選取一根管壁較薄的玻璃管，用布包裹著玻璃管像使用鉆孔器一樣，慢慢地鉆入大的鈉塊里，使管中填有一段銀白色的金屬鈉。用玻璃棒把鈉推到管的中央，然后用蠟封好玻璃管的兩端，樣品可以長期保存和使用。實驗3-2實驗現(xiàn)象：鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，最后生成的固體呈淡黃色。講解： (1)鈉的燃燒實驗在坩堝里進行比較規(guī)范。在石棉網(wǎng)上或蒸發(fā)皿里進行也比較安全，而且現(xiàn)象的能見度較大。如在火焰上方罩一個干燥的小燒杯，還可以看到燒杯壁上附著的淡黃色的Na2O2。（2）做此實驗時應(yīng)注意，鈉開始燃燒后立即撤掉酒精燈。板書2Na+O2Na2O2小結(jié)活潑金屬容易與氧氣反應(yīng)生成氧化

13、膜，氧化膜疏松就不能保護內(nèi)層金屬（如鐵等），氧化膜致密就可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化（如鋁、鎂等）。提問：點燃鎂條時為什么要用砂紙打磨？思考回答：鎂條表面覆蓋著致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，因此要用砂紙打磨。科學(xué)探究1首先提出“鋁與氧氣能否反應(yīng)”的問題，然后分析若能反應(yīng)應(yīng)控制的條件，如：選鋁塊、鋁條還是鋁箔？需不需要加熱？再分別用未打磨的鋁箔和已打磨的鋁箔在火焰上加熱。鋁箔厚度要適當(dāng)。太薄，用砂紙打磨除去氧化膜時難以操作或鋁箔破損。打磨時用精細砂紙較易打磨?，F(xiàn)象：將未打磨的鋁箔在酒精燈火焰上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔發(fā)紅蜷縮，變暗失去光澤，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃燒）。將已打磨的鋁箔在

14、酒精燈火焰上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔也蜷縮，變暗失去光澤，熔化不落下（打磨后鋁箔表面又很快形成氧化膜，阻止了鋁的燃燒）。可讓學(xué)生討論若要觀察到鋁的燃燒應(yīng)采取哪些措施。例如，增大鋁與空氣（或火焰）的接觸面，將鋁粉撒到火焰上；提高反應(yīng)的溫度，即將鋁箔略卷，尖端夾一根火柴，然后將火柴引燃，把火柴和鋁箔一起伸入到氧氣瓶中，均可觀察到耀眼的白光。小結(jié)鋁容易被氧化，使鋁表面形成致密的氧化膜?？茖W(xué)探究2將打磨過的鋁箔（或在酸中處理后，用水洗凈）加熱至熔化，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：熔化的鋁仍不滴落。分析：鋁的性質(zhì)活潑，打磨過的鋁在空氣中又很快生成一層新的氧化膜。應(yīng)用：鋁制品可以較長時間使用。講述：鐵、鋁或銅制水壺可用來燒水，說

15、明這幾種金屬與熱水不反應(yīng)，是不是所有金屬都不與水發(fā)生反應(yīng)呢？板書（二）金屬與水的反應(yīng)實驗3-3說明：(1)鈉與水的反應(yīng)若在燒杯中進行，可讓學(xué)生完成，但燒杯口上應(yīng)蓋一張塑料片，以防止鈉反應(yīng)時鈉塊或液體飛濺傷人。應(yīng)提示學(xué)生觀察反應(yīng)時鈉所處的部位、形態(tài)、鈉球的運動和大小變化情況、周圍水霧的產(chǎn)生和發(fā)出的響聲，以及溶液的顏色變化等。如果教師演示，最好用玻璃水槽代替燒杯，用投影儀投影，以利于學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象。（2）補充鈉與水反應(yīng)收集氣體的實驗，以驗證反應(yīng)生成的氣體是氫氣。實驗現(xiàn)象生：鈉浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游動;鈉球周圍有水霧，有時可能有火花，或伴有爆鳴聲;鈉球在反應(yīng)中逐漸變小，最后消失;滴加酚

16、酞的溶液變成紅色。結(jié)論金屬鈉可以與水反應(yīng)（生成堿和氫氣）。思考：金屬鈉應(yīng)如何保存？（師生活動）大量金屬鈉應(yīng)密閉保存，少量鈉要保存在煤油中（鈉不與煤油反應(yīng)且密度較煤油大）。思考：鈉有哪些物理性質(zhì)？師生小結(jié)金屬鈉質(zhì)地較軟，可以用刀切割。切開外皮后，可以看到鈉的“真面目”呈銀白色，具有美麗的光澤。鈉是熱和電的良導(dǎo)體，密度0.97 g·cm-3，比水的密度還小，能浮在水面上，熔點 97.81 ，沸點 882.9 。深入能與冷水反應(yīng)的金屬除鈉外，還有鉀、銣、銫、鈣等，鎂可以與熱水反應(yīng)。試寫出金屬鉀、鈣與水反應(yīng)的方程式。科學(xué)探究 先讓學(xué)生用生活中的事例說明鐵不能與冷水或熱水反應(yīng)。再提出若繼續(xù)提高

17、溫度能否進行反應(yīng)等問題展開討論（如將鐵塊燒紅插入水中，或?qū)㈣F粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)等），逐漸引入到鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的主題。 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，應(yīng)從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)、反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)討論反應(yīng)裝置的設(shè)計。即導(dǎo)出教材“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗裝置，如下圖左。課堂上若演示一下更能調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，演示時反應(yīng)要在噴燈加熱的條件下進行，硬質(zhì)玻璃管中的鐵粉應(yīng)與石棉絨混合。在此基礎(chǔ)上再提出，用三支試管如何改進反應(yīng)裝置，總結(jié)改進后的方案（如下圖右）。最后介紹教科書中的實驗裝置，討論該裝置各部分的作用和裝置的優(yōu)點，然后用此裝置進行演示。鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)裝置圖說明：教科書中介紹的是用一支試管完

18、成鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗，試管底部塞有一團潮濕的棉花，在濕棉花左邊放有鐵粉，蒸發(fā)皿中放肥皂水（或在水中加幾滴洗滌劑）。整套裝置試管口應(yīng)低于試管底。鐵粉與濕棉花的距離可近一些，加熱時用一盞酒精燈先后加熱兩處。反應(yīng)產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入到肥皂水中吹成氫氣泡，再用燃著的火柴去點燃，可發(fā)出爆鳴聲。這一實驗所用的時間短且很安全。 注意：（1）鐵粉不需要與石棉絨混合，因改用酒精燈加熱，溫度比用噴燈加熱時低。（2）酒精燈應(yīng)先在放濕棉花的位置上加熱一會兒，待試管底部溫度略高，且有部分水形成蒸汽時，再將酒精燈移至放鐵粉的位置加熱，可防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象。（3）加熱一會兒后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中，最初插入時吹起的是空氣泡。肥

19、皂水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡太小，點燃時難以有較大的爆鳴聲。（4）實驗結(jié)束時，應(yīng)先從肥皂水中撤出導(dǎo)管，再移去燃著的酒精燈。 現(xiàn)象：加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。 結(jié)論：鐵可以與高溫水蒸氣反應(yīng)。反應(yīng)方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2(g)小結(jié)活潑金屬可以與冷水反應(yīng)，較活潑金屬（如鎂、鐵）可以與熱水或水蒸氣發(fā)生反應(yīng)。例題剖析（例1）把貯存在煤油里的金屬鈉取出后，切取一小塊投入水中。往反應(yīng)后的水溶液中加入酚酞試液，呈紅色。試回答下列問題：(1)能用小刀切開金屬鈉，截面的色澤很快消失，這說明什么？(2)鈉投入水中有哪些主要現(xiàn)象？這說明鈉哪些性質(zhì)？(3)在反應(yīng)后的水溶液里

20、加入酚酞試液，顯紅色，這是為什么？ 生：(1)說明金屬鈉很軟。鈉表面呈銀白色光澤。由于鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，表面很快被氧化而失去光澤變暗。(2)金屬鈉熔化成小球，在水面游動并發(fā)出“嘶嘶”聲，不久小球消失。這些現(xiàn)象說明鈉的密度比水小。鈉能與水劇烈反應(yīng)，且是放熱反應(yīng)，放出的熱量使未反應(yīng)的金屬鈉熔化成液態(tài)形成小球狀，這也說明鈉的熔點較低；由于鈉浮在水面，表面接觸部位先發(fā)生反應(yīng)，放出的氫氣推動小球游動，但受力不均故小球不斷滾動。由于水遇到熔融的小球迅速汽化而發(fā)出聲音。(3)鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，使溶液呈堿性，所以酚酞顯紅色。（例2）對于下列有關(guān)金屬鈉的敘述，正確的是（ ）A.由于鈉比較活潑，所以

21、它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬B.1個鈉原子能失去1個電子，1個鎂原子能失去2個電子，所以鎂的還原性比鈉強C.鈉能把鈦、鋯等金屬從熔融鹵化物里還原出來D.0.5 L 1 mol ·L-1的鹽酸分別與 1 mol 鈉、鎂、鋁反應(yīng)，所生成的氫氣的量相等教師精講：金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，具有很強的還原性，按理金屬鈉能把較不活潑的金屬從它們的鹽中置換出來，但若是鹽溶液，鈉首先要和溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉繼續(xù)與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如鈉投入FeCl3溶液中的化學(xué)反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl因此，

22、鈉與鹽溶液反應(yīng)，不會有金屬單質(zhì)被鈉置換出來。若鹽是熔融狀態(tài)，則金屬鈉能將較不活潑的金屬置換出來。如鈉可以把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的熔融鹵化物中置換出來。題中A項錯誤，C項正確。B項中比較鈉、鎂兩種金屬的還原性強弱，物質(zhì)還原性的強弱是由其失電子的能力大小所決定的，與失電子多少無關(guān)。由于鈉原子的半徑比鎂原子的半徑大，因此鈉原子中原子核與最外層電子間的相互作用較弱，最外層的1個電子易失去，故還原性鈉強于鎂，B項錯誤。D項中所述金屬與酸反應(yīng)的本質(zhì)是金屬把H+還原成氫氣放出，呈不同化合價的金屬與酸反應(yīng)消耗H+的量和生成氫氣的量有如下規(guī)律：呈+1價的1 mol 金屬(如Na)能還原1 mol H+，生

23、成1 mol 氫原子，即 0.5 mol 氫氣；呈+2價的 1 mol 金屬(如Mg)能還原2 mol H+，生成2 mol 氫原子，即 1 mol 氫氣；呈+3價的1 mol 金屬(如Al)能還原3 mol H+，生成3 mol 氫原子，即 1.5 mol 氫氣。D項中的鹽酸只含 0.5 mol H+，因此酸為不足量，金屬過量，生成氫氣的量應(yīng)按酸計算，酸完全反應(yīng)均生成0.5 mol 氫原子，即 0.25 mol 氫氣，但忽視了剩余的鈉還能與溶液中的水反應(yīng)生成氫氣(水能微弱電離出H+，H2OH+OH-，故鈉與水反應(yīng)的本質(zhì)同樣是與H+反應(yīng))，故1 mol 鈉與鹽酸反應(yīng)能生成0.5 mol 氫氣。

24、1 mol 鈉、鎂、鋁分別與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的量的關(guān)系應(yīng)是n(Na)n(Mg)=n(Al)，所以D項錯誤。答案：C（例3）把一塊表面已部分被氧化的鈉 0.77 g放入 10 g水中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣 224 mL。求(1)若將金屬鈉表面的氧化物均視為氧化鈉，試求該氧化鈉的質(zhì)量。(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和該溶液的物質(zhì)的量濃度(溶液的密度為 d g·cm-3)。教師精講：根據(jù)題意，一塊表面為Na2O的鈉塊 0.77 g投入10 g水中，發(fā)生如下反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2由題給H2的體積，通過式可計算出鈉的質(zhì)量以及Na2O的質(zhì)量。計算溶質(zhì)

25、質(zhì)量分數(shù)時，要注意溶質(zhì)是NaOH，而溶液的質(zhì)量等于 10.77 g減去氫氣的質(zhì)量。解析：(1)設(shè)金屬鈉質(zhì)量為x，與水反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為y。 2Na + 2H2O=2NaOH + H2 2×23 g 2×40 g 22 400 mL x y 224 mL列比例式后解得x=0.46 g y=0.8 g由此可得m(Na2O)=0.77 g-0.46 g=0. 31 g。(2)設(shè) 0.31 g Na2O與水反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為z。 Na2O +H2O =2NaOH 62 g 2×40 g 0.31 g z列比例式后解得z=0.4 g NaOH的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=11.37%c(NaOH)×40 g·mol-1=11.37%×1 000 d g·L