第六章復(fù)習學案

1、【復(fù)習導(dǎo)案】 第六單元知識點一、金屬材料 （90多種） . （幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為 態(tài)（汞為 態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈 色（銅為 色，金為 色）（3）有良好的 性、 性、 性3、金屬之最：（1） ：地殼中含量最多的金屬元素（2） ：人體中含量最多的金屬元素（3） ：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度 的金屬（6）鎢：熔點 的金屬（7）汞：熔點 的金屬4、金屬分類：5、合金：由一種 跟其他一種或幾種 （或 與 ）一起熔合而成的具有 特性的物質(zhì)。 ：一般說來，合金的熔點比各成分 ，硬度比各成分 ， 性能更

2、好 合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬 成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。二、金屬的化學性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 在氧氣中燃燒的現(xiàn)象化學方程式鎂 鋁 鐵 2、活潑金屬 + 酸 鹽 + H2 反應(yīng)現(xiàn)象化學方程式化學方程式鎂 鋅 鐵 3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） 反應(yīng)的現(xiàn)象化學方程式鋁與硫酸銅溶液 銅與硝酸銀溶液 Fe + CuSO4 = Cu +

3、 FeSO4 (“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：、 、 、 、 、 、 、 、 、 （ ） 、 、 、 、 Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠 ，它的活動性就越 （）位于氫 面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 （不可用濃硫酸、硝酸）（）位于 面的金屬能把位于 面的金屬從鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的 把鐵從鐵礦石里還原出來。 CO + Fe2O3高溫 + （2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 ）、赤鐵礦（主要成分是 ）2、鐵的銹

4、蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與 、 接觸（鐵銹的主要成分： ） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的 、 表面涂 ：如 、 電鍍、烤藍等制成不銹鋼鐵銹應(yīng)及時除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的 ，阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的 性能。3、金屬資源的保護和利用: 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染雙基訓(xùn)練： 金屬材料一、選擇題1. 菜刀用鐵質(zhì)不用鉛制的原因是 （ ）A.鐵的硬度大，鉛的硬度小 B.鐵的熔點高，鉛的熔點低C.鐵的密度大，鉛的密度小 D.鐵的導(dǎo)電性好，鉛的導(dǎo)電性差2. 鋼的質(zhì)地堅硬，機械性能好，有彈

5、性和延展性，是最常見、應(yīng)用較廣的一種材料。但由于易銹蝕，每年損失的鋼鐵約占總產(chǎn)量的四分之一。下列屬于鋼的化學性質(zhì)的是（ ） A.有彈性 B質(zhì)地堅硬 C易銹蝕 D有延展性32010年5月，孫中山先生銅像回遷至南京市新街口。銅及銅合金屬于（ ） A天然材料 B金屬材料 C復(fù)合材料 D合成材料4.下列對金屬和金屬材料的認識中，錯誤的是： （ ）A.生鐵和鋼的性能完全相同 B.鐵粉作雙吸劑和鐵生銹的原理相同 C.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3 D.回收廢舊金屬有利于節(jié)約金屬資源5.見右圖，下面對混凝土中“鋼”的描述錯誤的是 （ ） A金屬材料 B是一種合金 C是純凈物 D在潮濕條件下容易生銹6.下列金屬

6、中，人類開發(fā)利用最晚的是 （ ）A.Al B.Fe C.Cu D.Ag7.下列有關(guān)金屬的說法正確的是 ( )A 金屬鋁有很好的抗腐蝕性能 B 純鋁的硬度大于鋁合金C 鋼是純凈物 D 鋼鐵嚴重銹蝕后不值得回收二、填空簡答題題1.人們常說的“五金”是指“金、銀、銅、鐵、鋅”，根據(jù)所學知識判斷，不能與鹽酸反應(yīng)的金屬是 （填名稱）。世界上常用黃金作金融儲備、貨幣等其原因是。黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅（填“大”、“小”或“相同”）。2.下表列出的是一種金屬的部分性質(zhì)：硬度密度熔點導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性較軟2.70g/cm3660優(yōu)良優(yōu)良優(yōu)良（1）根據(jù)所列出的該金屬的性質(zhì)，該金屬可用于制造 ，因為它既 又

7、。由于其密度僅約為鐵的三分之一，所以它的合金是制造飛機機身的重要材料。要成為飛機機身材料，其合金的性質(zhì)至少應(yīng)在 方面與它的純金屬相比較要有明顯提高。（2）把這種金屬放入稀鹽酸中，可產(chǎn)生一種無色可燃性的氣體。這說明該金屬還可以與 溶液 （寫一種）反應(yīng)，生成金屬單質(zhì) 。如果要證明其金屬活動性比鋅強，則它應(yīng)可以與 溶液反應(yīng)，生成單質(zhì) 。3.鋼鐵是使用最多的金屬材料。早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。寫出以赤鐵礦（主要成分Fe2O3）為原料煉鐵的化學方程式 。利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一起編織成性能優(yōu)良的勞保防護服，這是利用了不銹鋼的 （填序號）。A耐腐蝕性B延展性

8、C導(dǎo)熱性D導(dǎo)電性市場上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學方程式為 。這種麥片必須真空保存，原因是 4鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造北京奧運會主體育場“鳥巢”，就是用了大量的鋼鐵。（1）鋼鐵屬于_（填“純凈物”或“混合物”）；（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的_和_共同作用的結(jié)果；（3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_；雙基訓(xùn)練： 金屬的化學性質(zhì)一、選擇題1下列化學方程式所表示

9、的化學反應(yīng)能發(fā)生的是 （ ）ACu+H2SO4 CuSO4+H2 BFe+ Zn( NO3)2 Fe(NO3)2+ZnCCuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl DNa2CO3 +2KNO3 K2CO3+ 2NaNO3 2.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為 （ ） AZ、Y、X B、X、Y、Z CY、X、Z DX、Z、Y3.根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷錯誤的是 （ ） A常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵

10、容易氧化 B在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈 C與同種鹽酸反應(yīng)時，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈 D銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀4.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是 （ ）ANH3+CO2+H2O=NH4HCO3 B.8Al+3Fe3O4高溫4Al2O3+9FeC.2KmnO4 K2MnO4+MnO2+O2 D.HCl+AgNO3=AgCl+HNO35.有甲、乙、丙三種金屬，只甲有在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，丙的鹽溶液不能用乙制的容器盛放，則這三種金屬的活動性由強到弱的順序是 （ ）A甲乙丙B丙乙甲C丙甲乙D乙丙甲6.廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將

11、舊 手 機 的 部 件 粉 碎 并 浸 入 足 量 稀 硫 酸 中 充 分 反 應(yīng) 過 濾，所 得 固 體 中含 有 的 金 屬是 （ ） A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag7. 將甲、乙兩種金屬片分別放人硫酸銅溶液中，甲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象。 據(jù)此推斷三種金屬的活動性順序是 A甲乙銅 B銅甲乙 c甲銅乙 D乙銅甲8. X、Y、Z是金屬活動性順序表里的三種金屬，它們在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：X+YSO4=XSO4+Y Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z X+H2SO4=XSO4+H2 Z與H2SO4不發(fā)生反應(yīng) 則三種金屬的活動性滿足AXYZ BZYX CY

12、ZX DXZY9. 為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某科學興趣小組設(shè)計了下圖所示的四個實驗，其中不必進行的實驗是（ ）10.某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設(shè)計了四種方案，每種方案所用的試劑如下，其中你認為不可行的是（ ）A、Fe、Ag、CuSO4溶液 B、Fe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸C、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D、Cu、Ag、Fe、稀鹽酸11. 下列關(guān)于鐵的敘述正確的是A切過泡菜的菜刀比置于潮濕空氣中的菜刀更易生銹 B能用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液 C鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3和H2 D用稀硫酸除鐵銹，生成FeSO4和H2O12.根據(jù)右圖

13、甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測甲為 A銅 B碳酸鈉 C氧化銅 D氫氧化鋇13.向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖像合理的是（ ）A B C D14、把一根潔凈的鐵釘放在稀硫酸中：在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；溶液的質(zhì)量增加。以上敘述正確的是15、有下列三組物質(zhì)：鋅、銅、稀硫酸鉛、銅、硫酸鋅溶液鋁、銀、硫酸銅溶液，其中只用同組內(nèi)物質(zhì)就能判斷同組金屬活動性順序的是A B C D 16、生鐵與過量的硫酸溶液反應(yīng)，有少量的不溶物出現(xiàn)，該不溶物主要是A 、Fe B 、C C 、FeSO4 D 、Fe2(SO4)317、生鐵和鋼的重要區(qū)別在于A 兩者是由兩類不同

14、元素組成的 B 生鐵是混合物，鋼是純凈物C 生鐵是合金，鋼不是合金 D 生鐵含碳量比鋼多，故性能有差異2、 填空簡答題題1、構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學習方法。右圖是關(guān)于鐵化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)（“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)。請回答下列問題：（1）A物質(zhì)的化學式為 。（2）B物質(zhì)的一種用途是 。（3）反應(yīng)還需要的一種反應(yīng)物是 （填化學式）。（4）寫出反應(yīng)的方程式，并注明基本反應(yīng)類型： （ ）。2.某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：將鐵片加入到稀鹽酸中；將銅片加入到硝酸銀溶液中；將鋅片加入到稀鹽酸中；將金屬片X（表

15、示鐵、銅、鋅、銀中的某一種）加入到Y(jié)中。（該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同）請完成：（1）寫出中反應(yīng)的化學方程式： ；（2）通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是 （3）要得出這四種金屬的活動性順序，如果中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是 ；如果X表示銅，則Y表示的一種溶液是 3.某興趣小組的同學為探究鐵（Fe）、錳（Mn）和銅（Cu）三種金屬的活動性順序，進行下列探究。（1）同學們將等大小的三種金屬同時放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)錳表面冒出氣泡的速率比鐵快，而銅表面無現(xiàn)象。請將三種金屬的元素符號填入下表：金屬活動性由強到弱

16、H（2）興趣小組的同學從實驗室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液。他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下方案：蒸發(fā)加入過量的稀硫酸、操作b加入過量的金屬X ，操作a含F(xiàn)eSO4、CuSO4的廢液金屬混合物濾液濾液金屬晶體甲同學提出X可用金屬鐵，乙同學認為X可用金屬錳，你認為 （選填“甲”或“乙”）同學的意見是正確的，理由是 。加入過量的金屬X的目的是 。操作a、b的名稱是過濾，其目的是除去溶液中 的雜質(zhì)。步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。金屬活動性由強到弱4.鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。（1）下列生活用品中，主要是利用金屬具有良好導(dǎo)熱性的是_。（填序號）（2）鋁具有很好的抗

17、腐蝕性能，原因是_。（3）在高溫下，利用焦炭和氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳可把鐵從鐵礦石里還原出來。某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是_t。（結(jié)果精確到0.1）（4）工人師傅切割鐵板時，用硫酸溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。其反應(yīng)的化學方程式為_。5.為探究鐵銹蝕的影響因素，某興趣小組做了如下實驗。實驗方案 將3枚潔凈的鐵釘同時置于如圖所示環(huán)境下的斌舒中，觀察鐵釘銹蝕情況。實驗現(xiàn)象3天后，I、中鐵釘不生銹，中鐵釘明顯生銹。獲得結(jié)論(1)對 照 實 驗l、，可 知 鐵 銹 蝕 的 條 件 之 一為 ；(2)防 止 鐵 銹 蝕 的 一 種 方 法 是 。拓展探究(3)小明發(fā)現(xiàn)海邊的鐵器很容易生銹，從而