浙江省化學學考模擬

1、2015 2016學年第二學期浙江省聯(lián)盟考試高一化學 試題卷【考生須知】本科考試分試題卷和答題卷，考生須在答題卷上作答，答在試題卷上無效?？荚嚂r間為90分鐘，滿分為100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 I-127一、選擇題（本大題有23小題，每小題2分，共46分.請從A、B、C、D四個選項中，選出一個符合題意的正確選項，填入答題卷，不選、多選、錯選均得零分.）1. 化學與社會、生活和生產(chǎn)息息相關，以下敘述錯誤的是A. 科學家們正在研究利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣B. 貯氫金屬在一定溫度和壓強下可以吸附氫氣，

2、如鑭鎳合金(LaNi5)可以吸附氫氣形成LaNi5H6，其中H元素以化合態(tài)形式存在C. 向雞蛋清的溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，雞蛋清因發(fā)生變性而析出D. 可利用二氧化碳制備全降解塑料2. 化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是A. 乙烯的球棍模型： B.C.D. B. 乙醇的結構式： C. CSO的電子式： D. 羥基的電子式：3. 下列說法不正確的是A. 和是同一種核素 B. 紅磷和白磷互為同素異形體C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質D. CH3CH2OH可看成是由C2H5和OH組成4. 25、101 kPa下，煤炭、氫氣、天然氣

3、和甲醇(CH3OH)等幾種燃料的熱值（指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量）依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1，則下列熱化學方程式正確的是A. C(s)+O2(g)CO(g) H=396 kJ·mol-1B. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=896 kJ·mol-1C. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=286 kJ·mol-1D. CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=736kJ·mol-15

4、. 氮化鈉和氫化鈉分別與水反應的化學方程式如下：Na3N + 3H2O3NaOH + NH3，NaH + H2ONaOH + H2。有關Na3N和NaH的敘述正確的是A. 離子半徑：Na+ >N3- >H+ B. 上述反應都是氧化還原反應C. 與鹽酸反應都只生成一種鹽 D. 加熱熔化時，都只破壞離子鍵6. “綠色化學”是預防污染的基本手段，在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中,最符合“綠色化學”思想的是A. CH2=CH2+ （過氧乙酸） +CH3COOHB. CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2 +CaCl2+H2OC. 2CH2=CH2+O2 2D. +HOCH2CH2-O-CH2CH

5、2OH+2H2O7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 標準狀況下，11.2L氯仿中含有的分子數(shù)目為0.5 NAB. 2.8g CH2CH2 n 中含有的碳原子數(shù)為0.2 NA C. 常溫常壓，4 g氦氣所含的核外電子數(shù)為4NAD. 16g氧氣和臭氧的混合物中含有1.5NA個氧原子8. 下列對有機物結構的敘述中不正確的是A. 乙烯、乙炔、溴苯分子中的所有原子均是共平面CH3CH3CH3CH3B. 在有機物分子中，含有的氫原子個數(shù)一定是偶數(shù)C. 與 屬同種物質，說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的D. CH2Cl2只有一種結構說明甲烷分子是正四面體結構，而不是平面正方形結

6、構9. 下列關于常見有機物的說法不正確的是A. 氨基酸既可以與HCl反應，也能與NaOH反應 B. 組成最簡單的醛是福爾馬林C. 淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同D. 碳鏈為碳碳單鍵的油脂主要是高沸點的動物脂肪10. 下表為六種短周期元素的部分性質：元素代號XYZQRT原子半徑/10-10m0.770.740.751.170.991.10主要化合價+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3下列有關說法錯誤的是A. X與Y可以形成陰離子XY32-B. 元素R的氧化物對應水化物一定為強酸C. Z的氫化物的沸點比T的氫化物的沸點高D. 由X形成的化合物QX和XR4，其晶體類型不相同

7、11.一定量的鋅粉和6mol·L-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質：石墨 CuO 銅粉 鐵粉 濃鹽酸 無水乙酸 硝酸 CuCl2時，能夠加快反應速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是 A. B. C. D. 12.某物質化學式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結構，則下列對NH5的描述中不正確的是A. NH5屬于離子晶體 B. NH5中存在共價鍵C. NH5與水反應是非氧化還原反應 D. NH5與NH3溶于水后所得溶液均為堿性13.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子

8、最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B. 元素Y能與元素Z形成化合物Z2Y2，該化合物內部有兩種化學鍵C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmR，沸點XmY<XmR D. 元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸14.據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH3OH

9、 + 3O2+ 4OH 2CO32- + 6H2O，則下列說法錯誤的是 A. 充電時每生成1 mol CH3OH轉移6 mol電子 B. 充電時電解質溶液的pH逐漸增大 C. 放電時負極的電極反應為：CH3OH6e8OHCO32- + 6H2OD. 放電時CH3OH參與反應的電極為正極15.將1molCH4和適量的O2在密閉容器中點燃，充分反應后，CH4和O2均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體（101kPa，120 ），總質量為72g，下列有關敘述不正確的是A. 若將產(chǎn)物通過堿石灰，則不能被完全吸收B. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重18gC. 產(chǎn)物的平均摩爾質量為24g·mol-

10、1D. 反應中消耗O2 56g16.下列除去雜質的方法正確的是除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離； 除去硬脂酸鈉中少量的甘油：加入飽和氯化鈉溶液，過濾；除去苯中含溴雜質：加入足量KI溶液，分液； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。 A. B. C. D. 17.下列實驗中，有關儀器的下端必須插入液面以下的是A. 分餾石油時的溫度計 B. 制備氯氣裝置中的分液漏斗C. 制備乙烯時用的溫度計 D. 制取氨水時氨氣溶于水的導管18.碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：H2(g)I2(?)2HI(g)+9.48 kJH2(g)I2(?)2HI(g)-

11、26.48 kJ下列判斷正確的是A. 的反應物總能量比的反應物總能量低 B. 中的I2為固態(tài)，中的I2為氣態(tài)C. 的產(chǎn)物比的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 D. 1 mol固態(tài)碘升華時將吸熱17 kJ19.實驗室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：PbSO42-PbSO42e，正極：PbO24HSO42-2ePbSO42H2O，今若制得0.05molCl2,這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol20.下列說法中錯誤的是 A. 一般的水是由10個以上的水分子聚結組成一個水分子

12、團，叫大分子團水，科學家能把大分子團水變成5-8個水分子組成的小分子團水，一次飲用125 mL可維持人體6小時正常需水量，這個轉變過程改變了水分子間的結構和物理性質 B. 氫鍵理論是由科學家鮑林提出來的C. 科學家在青藏高原深處發(fā)現(xiàn)了天然的氮化硼（BN，具有高熔點、高密度、高硬度等特性），它可能是原子晶體 D. 用“撕裂”方法可從石墨材料中剝離出的單層碳原子面材料（石墨烯），用這種方法從C60、金剛石等碳原子中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也將成為研究方向21.根據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是吸收能量946 kJ·mo

13、l-1吸收能量498 kJ·mol-1放出能量2×632kJ·mol-1A. N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)是放熱反應B. 2mol O原子結合生成O2(g)時需要吸收498kJ能量C. 1mol NO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量D. N2(g)+O2(g)2NO(g)的反應熱H=1444kJ·mol-122.下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗操作目的A油脂制肥皂實驗中加入適量酒精增大油脂與氫氧化鈉溶液的接觸面積，從而加快油脂皂化反應速率B淀粉溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱證明淀粉水解后

14、產(chǎn)生葡萄糖C將苯和溴水的混合液振蕩靜置后，水層褪色證明苯分子中含有碳碳雙鍵D在潔凈的試管中注入1mL稀氨水，然后逐滴加入AgNO3溶液，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止成功配置銀氨溶液23.在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學反應：2A(g) B(g)C(g)。當物質A的起始濃度為1.0 mol·L-1、物質B、C的起始濃度為0時，物質A的濃度、轉化率以及物質B的濃度隨反應時間的變化如下列各圖所示：圖：在條件時的反應情況圖III：在條件III時的反應情況圖IV：在條件IV時的反應情況圖I：在條件I時的反應情況則下列有關說法中正確的是A. 條件I、條件II時的反應溫度不同，壓

15、強相同B. 條件I時可能未使用催化劑，條件II時可能使用了催化劑C. 條件III時的平衡混合物中，物質C的濃度等于0.6 mol·L-1D. 條件IV和條件II相比較，條件IV時可能縮小了容器體積二、填空題（共計50分）24.（8分）現(xiàn)有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：元素代號元素信息與原子（或分子）結構A能形成多種單質，其中兩種單質的硬度差異極大B常溫下單質為雙原子分子，分子中有14個電子；有多種氧化物，如BO、BO2、B2O4等C海水中質量分數(shù)最高的元素D最高正價與負價的代數(shù)和為4，在其氣態(tài)氫化物中的質量分數(shù)為94%，且核內質子數(shù)等于中子數(shù)EE原子的最外層電子數(shù)大于4，

16、E元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和等于6（1）寫出AC2的電子式 ，寫出D在元素周期表中的位置 。（2）A、B、D三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是 。（3）寫出E的單質與DC2的混合氣體通入水中所發(fā)生反應的離子方程式 。25.（10分）（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H<0達到平衡的標志是 （填編號）。反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) = 1 : 3 : 2 各組分的物質的量濃度不再改變 體系的壓強不再發(fā)生變化 混合氣體的密度不變 單位時間內生成n mol N2的同時，生成3n mol H2 2v

17、(N2正)v(NH3逆) 單位時間內3 mol HH鍵斷裂的同時2 mol NH鍵也斷裂 0.150.110.060.05濃度/mol·L-1時間/s（第25題圖）混合氣體的平均相對分子質量不再改變 （2）向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均分子量沒有變化。請回答：若t1=15s時，則t0-t1階段以C物質濃度變化表示的反應速率為(C)= 。 B的起始物質的量是 。（3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式： 。

18、若1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H kJmol-1。26.（10分）能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：（1）沼氣是一種廉價能源，農(nóng)村存在大量秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵后便可產(chǎn)生沼氣，可用來點火做飯。在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用 能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知8 g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.0kJ的熱量，請寫出甲烷燃燒的熱化學方程式 。（2）熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視某燃料電池以熔

19、融K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質，以丁烷（C4H10）為原料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。該燃料電池負極電極反應式為：2C4H10+26CO32-52e-=34CO2+10H2O。該燃料電池的化學反應方程式為 ，正極電極反應式為 。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質，加入的物質是 。27.（10分）A是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，C是一種酸性物質，D是具有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系（石蠟油含17個碳原子以上的液態(tài)烷

20、烴，部分反應條件、產(chǎn)物被省略）。石蠟油ABCD碎瓷片、H2O酸性KMnO4（1）工業(yè)上，由石油獲得汽油、煤油、石蠟油等成份的方法是 。（2）AB的反應類型是 。（3）有機反應中，條件不同往往反應產(chǎn)物也不同。題中B轉化為C時，B發(fā)生了氧化反應，請寫出已學過的B在一定條件下發(fā)生氧化反應，轉化為另一種烴的衍生物的化學方程式 。（4）丁烷和戊烷等烷烴是石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物。請寫出丁烷的所有同分異構體的結構簡式 。戊烷的一種同分異構體，它的一氯取代物有4種，則這種同分異構體的結構簡式為 。28.（12分）乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。AB飽和碳酸鈉溶液加一滴酚酞已知下列數(shù)

21、據(jù)：物質熔點()沸點()密度(g/cm3)乙醇117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.90濃硫酸(98%)338.01.84學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：在30 mL的大試管A中按體積比1:4:4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；按圖連接好裝置（氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管510 min；待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置；分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。請根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為 ，寫出制取乙酸乙酯的化學方程式 。（2）如果將步驟改為在蒸餾

22、燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是 。（3）步驟中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是 。（4）指出步驟所觀察到的現(xiàn)象： 。水溫度計（5）某化學課外小組設計了如下圖所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與上圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有： 。三、計算題（4分）29.某有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為43，取21.5 g此烴在過量氧氣中充分燃燒，將其生成物先通過濃硫酸，濃硫酸增重31.5 g，再通過氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液增重66 g。請直接寫出此烴含有4個甲基的所有同分異構體的結構簡式并用系統(tǒng)命名法進行命

23、名。高一化學·試題卷 第7頁（共6頁）學校_班級_ 姓名_ 學號_密封線2015 2016學年第二學期浙江省聯(lián)盟考試高一化學 答題卷一、選擇題（本大題有23小題，每小題2分，共46分.請從A、B、C、D四個選項中，選出一個符合題意的正確選項，填入答題卷，不選、多選、錯選均得零分.）題號123456789101112答案題號1314151617181920212223答案二、填空題（共計50分）24.（1） 、 （2） （3） 25.（1） （2） 、 （3） 、 26.（1） 、 （2） 、 、 27.（1） （2） （3） （4） 、 28.（1） 、 （2） （3） （4） （5

24、） 三、計算題（4分）29. 高一化學·答題卷2015 2016學年第二學期浙江省聯(lián)盟考試高一化學參考答案和評分標準一、選擇題（本大題有23小題，每小題2分，共46分.請從A、B、C、D四個選項中，選出一個符合題意的正確選項，填入答題卷，不選、多選、錯選均得零分.）題號123456789101112答案CCABDCBBBBBC題號1314151617181920212223答案BDBBCBCDCAB二、填空題（共計50分）24.（8分）（1） 第三周期第A主族（2）H2SO4>HNO3>H2CO3（3）SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-25.（10分）（1）， （2）0.004 mol·L-1·S-1 0.04mol（3）H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kj/mol ；-571.426.（10分）（1）生物質    CH 4 (