初三化學(xué)_金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用_專題練習(xí)

1、初三化學(xué)第八單元 金屬 專題練習(xí)專題一、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用題型一 依據(jù)現(xiàn)象對(duì)幾種金屬活動(dòng)性順序的判斷1X、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而Z不能；Y能從X的鹽溶液中置換出X。則他們的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋?）AX>Y>(H)>Z BY>X>(H)>Z CX>Z>(H)>Y DY>(H)>X>Z2將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出銅，乙沒明顯現(xiàn)象，據(jù)此判斷，三種金屬活動(dòng)性順序是A甲>銅>乙B乙>銅>甲C銅>甲>乙D甲>乙>銅X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無(wú)無(wú)有Mn無(wú)有

2、有3金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果和有無(wú)金屬析出的情況如下表所示，他們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn XCZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y ZXYZW鹽酸Z的硝酸鹽W的硝酸鹽4X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如下表（能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“”不能反應(yīng)的記為“”無(wú)標(biāo)記的表示未作實(shí)驗(yàn)）。這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?）AX>W>Y>Z BX>Y>W>Z CW>X>Y

3、>Z DY>W>Z>X題型二 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與化合物溶液反應(yīng)后濾渣濾液的成分5在氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)完全后濾出不溶物，再向?yàn)V液中加入一塊薄鐵，足夠時(shí)間后，鐵片上無(wú)任何變化。據(jù)此，你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（ ）A濾液中一定含有硫酸亞鐵，不可能含有硫酸銅和硫酸 B濾出的不溶物中有銅，也可能有鐵C濾出的不溶物中一定有銅，但不可能有鐵 D如果濾出的不溶物有鐵，則一定有銅6在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（ ）A濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂

4、B濾出的固體中一定含有銅，一定不含鐵和鎂C濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅 D濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅7往AgNO3和ZnSO4的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，則濾渣中一定存在的金屬是（ ）AAg和FeBAgCAg、Fe和ZnDAg和Zn8興趣小組對(duì)金牌中金屬成分提出猜想。甲同學(xué)認(rèn)為是由金銀合金制成；乙同學(xué)認(rèn)為是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗(yàn)證他們的猜想哪個(gè)可能正確，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取制造這種金牌的材料粉末少量，加入試劑X，則X不可以是下列試劑中的（ ）A硫酸鋅溶液B鹽酸C硫酸銅溶液D硝酸銀溶液9已知銅鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu2F

5、eCl3 2FeCl2CuCl2，F(xiàn)e 2FeCl33FeCl2，現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是（ ）A溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅B溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅D溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅10 在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有 ，濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，上述過程中所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

6、為 （寫出一個(gè)即可）題型三 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷或驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序11只用一種試劑就能一次判斷金屬鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，這種試劑是（ ）A氯化鎂溶液B稀硫酸C硫酸銅溶液D硝酸銀溶液 12（1）早在西漢時(shí)期我們勞動(dòng)人民就發(fā)明了“濕法煉銅”，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示冶煉原理。 ；青銅器是一種合金，它屬于 （填“混合物”或“純凈物”）（2）曹操墓中鐵器都已經(jīng)銹跡斑斑，鐵生銹是鐵與空氣中的 和 共同作用的結(jié)果。將生銹的鐵制品放入稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式 。金屬鋁是近一百年才被冶煉使用的，鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，其原因是什么？（3）現(xiàn)在生產(chǎn)和生活中，大量

7、使用的不是純金屬，而是他們的合金。合金和純金屬比較，其優(yōu)越性能有 （4）用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)寫出三種可行方案所需的物質(zhì)。（5）若將13g鋅放入100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，則可生成氫氣多少克？參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？13某學(xué)生為了驗(yàn)證Fe、Zn、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中?？梢赃x擇的方案是（ ）A或B或C或D或?qū)ｎ}二 圖像問題14將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、

8、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖所示，有關(guān)敘述中正確的是AlFe 氫氣質(zhì)量/g0 時(shí)間/s A鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余 B鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余C硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余D硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余15. 向一過量稀硫酸中加入一定量的鋅粉，下圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量y隨著時(shí)間變化的關(guān)系，則y不可能是y0 時(shí)間A消耗鋅粉的質(zhì)量B溶液的總質(zhì)量C生成氫氣的質(zhì)量D生成ZnSO4的質(zhì)量甲乙0 t1 t2 反應(yīng)時(shí)間/s氫氣質(zhì)量/g16將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的H2質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是A鐵鎂B鋅鎂C鋅鐵D鐵鋅17等質(zhì)量的

9、M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物種均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是氫氣質(zhì)量/gMN0 反應(yīng)時(shí)間/sAM、N兩種金屬中比較活潑的是NB生成H2的質(zhì)量M<NC相對(duì)原子質(zhì)量較大的是ND產(chǎn)生H2的速率N>M氫氣質(zhì)量/gABC0 反應(yīng)時(shí)間/s18將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出結(jié)論正確的是（已知A、B、C在生成物中均為+2價(jià)）A放出H2的質(zhì)量是A>B>CB金屬活動(dòng)性順序是A>B>

10、;CC反應(yīng)速率最大的是AD相對(duì)原子質(zhì)量是C >B>A19.右圖表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)。下列敘述正確的是yAlMg0 xAx表示反應(yīng)所用時(shí)間，y表示生成氫氣的質(zhì)量Bx表示生成氫氣的質(zhì)量，y表示反應(yīng)所用時(shí)間Cx表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，y表示生成氫氣的質(zhì)量Dx表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，y表示生成氫氣的質(zhì)量專題三 有關(guān)天平的問題20在天平兩邊盤中的燒杯中各放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量鹽酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，分別向兩邊燒杯中各加5g鎂和5g鐵，鐵和鎂反應(yīng)完全后，最后天平的指針（ ）A偏向加鎂的一邊B偏向加鐵的一邊C停留原位D不能確定偏向哪邊21在托盤天平兩

11、邊各放一只燒杯并注入相同的足量稀鹽酸，調(diào)節(jié)至平衡，然后向左、右兩邊燒杯中分別投入等質(zhì)量的鎂和鋁，則天平指針的偏轉(zhuǎn)情況是（ ）A先偏向左，最后偏向右B先偏向右，最后平衡C.先偏向右，最后偏向左 D先偏向左，最后平衡22把等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸放入兩個(gè)燒杯中，將兩燒杯放在天平的兩個(gè)托盤上調(diào)平，在同時(shí)分別加入相同質(zhì)量的鋅粒和鐵粒，則可能觀察到的現(xiàn)象是（ ）A天平指針開始偏向放鋅粒的燒杯一邊B最后只有鋅粒有剩余 C天平指針最終偏向放鐵粒的燒杯一邊D最后只有鐵粒有剩余專題四 關(guān)于含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計(jì)算題型一 估算不純金屬與酸反應(yīng)釋放出氫氣的質(zhì)量23兩種金屬粉末混合物30g與足量稀硫酸反應(yīng)，生成1g氫氣

12、，則這種混合物可能的組成是（ ）A鎂和鋁B鐵和鋅C鐵和鎂D鐵和鋁24某鐵樣品6.5g與足量稀硫酸反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣0.195g。則其所含雜質(zhì)可能是（ ）A鐵B鎂C鋁D銅題型二 含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算25某煉鐵廠每天生產(chǎn)純度為95%的生鐵70t問該廠每天至少需用含雜質(zhì)20%的赤鐵礦（含F(xiàn)e2O3）多少噸？專題五 其他知識(shí)點(diǎn)總結(jié)26金屬在生活中的廣泛應(yīng)用（1）最初輸水管采用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬?gòu)?fù)合管，輸送熱水管一般用銅管。下列管材中，屬于金屬材料的是 (填字母序號(hào)，下同) A.鑄鐵管 B.銅管 C.塑料管（2）生鐵生銹的條件是 。將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的的置換

13、反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 。（3）金屬的回收利用是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑 廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式是 。 將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)剩余固體成分判斷正確的是 。A.肯定有銀 B.肯定有銅C.可能有鐵D.可能是鐵和銀 27人類生活離不開金屬（1）鐵是生活中常用的金屬。如“取暖片”的中發(fā)熱劑的主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹是會(huì)放熱。發(fā)熱繼續(xù)接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與 、 等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹。推測(cè)發(fā)熱劑中氯化鈉的作用是 。（2）應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序表能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換

14、反應(yīng)。A.Fe和CuSO4溶液B.Mg和MnSO4溶液C.Mn和FeSO4溶液Mn、Mg、Fe、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序 （3）將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到的現(xiàn)象溶液變黃，有無(wú)色氣泡冒出。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。氯化鐵溶液可以做凈水劑。欲將上述含鐵的物質(zhì)以氯化鐵的形式回收，加入過氧化氫溶液可生成氯化鐵和水。已知每生成162.5g的氯化鐵，就同時(shí)生成18g的水。則該反應(yīng)的反應(yīng)物的化學(xué)式為 。 28某班同學(xué)做驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究，請(qǐng)你一起參

15、與?！咎岢鰡栴}】廢液中含有什么物質(zhì)？【交流表達(dá)】（1）小明通過觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象是 。（2）小紅通過分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是 。【作出猜想】小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）小華測(cè)得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法： 。（2）小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結(jié)論。小明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。通過分析與實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸?！就卣箲?yīng)用】（1）若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量的 。寫出該反應(yīng)過程中的一個(gè)化學(xué)方程式 。（2）反應(yīng)完全后，過濾，

16、濾渣中的物質(zhì)為 ，濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵。29某小組收集到一些生銹的廢鐵屑樣品，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：甲、丙含有相同的-2價(jià)原子團(tuán)，乙為氣態(tài)化合物，A、C為氣體。樣品高溫+過量乙CDABEF過量甲溶液+過量丙溶液（1）下列與鐵屑生銹有關(guān)的物質(zhì)是 。A水B氧氣C氮?dú)釪二氧化碳（2）樣品與乙的高溫反應(yīng)是煉鐵的主反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）若丙溶液為藍(lán)色，則D與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）已知+3價(jià)鐵鹽溶液可與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成+2價(jià)亞鐵鹽溶液。請(qǐng)你推測(cè)樣品中與過量甲溶液可能發(fā)生 個(gè)反應(yīng)，其中既不屬于置換反應(yīng)又不屬于化合反應(yīng)的方程式是 。銅綠澄清石灰水30據(jù)媒體報(bào)道，2009年2月12日我

17、外交部發(fā)言人就法國(guó)佳士得拍賣我圓明園兔首和鼠首兩件文物，發(fā)表嚴(yán)正聲明：中國(guó)對(duì)其擁有不可置疑的所有權(quán)。這兩件文物均為青銅器，其表面呈綠色，小芳查閱資料得知，這是青銅器長(zhǎng)期暴露在空氣中生成了銅綠Cu2(OH)2CO3，銅綠不穩(wěn)定，受熱后可生成三種氧化物。（1）根據(jù)銅綠的化學(xué)式，你認(rèn)識(shí)銅綠的形成是銅與 、 和氧氣共同作用的結(jié)果。（2）為探究銅綠的組成，小芳同學(xué)從其他銅器上取下適量的銅綠，放入下圖所示裝置中，加熱后，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明，銅綠加熱后可生成 、 和水。（3）為驗(yàn)證銅綠的組成中含有銅元素，你能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明嗎？寫出簡(jiǎn)要的操作步驟、可能的現(xiàn)象及結(jié)論 。31鐵暴露在空氣中會(huì)生

18、銹。不知你注意了沒有，將蘋果切開不久，果肉上就會(huì)產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，也好像是生了“銹”一樣。某化學(xué)活動(dòng)小組對(duì)此進(jìn)行了探究?！咎岢鰡栴}】切開的蘋果“生銹”與什么因素有關(guān)？【猜想與假設(shè)】猜想：可能與空氣沒有關(guān)系，只是果肉內(nèi)的物質(zhì)自身相互反應(yīng)而“生銹”；猜想：可能是果肉中的物質(zhì)與空氣中的氧氣作用而“生銹”；猜想：可能是果肉中的物質(zhì)與空氣中的氮?dú)庾饔枚吧P”；猜想：可能是果肉中的物質(zhì)與空氣中的二氧化碳作用而“生銹”猜想：可能是果肉中的物質(zhì)與空氣的氧氣作用而“生銹”，并且蘋果“生銹”的速度還可能與溫度有關(guān)。【收集證據(jù)】（一）查閱資料：已知蘋果“生銹”是果肉里的物質(zhì)（酚和酶）與空氣中的一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成咖啡色的物質(zhì)。（二）實(shí)驗(yàn)探究：針對(duì)上面的猜想至猜想，化學(xué)活動(dòng)小組依次設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，并依次觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)你將他們?cè)O(shè)