33鹽類的水解-第二課時(shí)

1、 第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解 第二課時(shí)第二課時(shí) 影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素一、鹽溶液的酸堿性一、鹽溶液的酸堿性鹽的類型鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性鹽溶液酸堿性中性中性酸性酸性堿性堿性鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因三、鹽的水解三、鹽的水解 在水溶液中在水溶液中鹽鹽電離出來的電離出來的離子離子跟跟水水所電所電離出來的離出來的H+ 或或OH 結(jié)合生成結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)(弱酸、弱酸、弱堿弱堿)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。的反應(yīng)，叫

2、做鹽類的水解。1、概念：、概念：2、水解的條件：、水解的條件：3、水解的實(shí)質(zhì)：、水解的實(shí)質(zhì)：4、水解的特點(diǎn)：、水解的特點(diǎn)：5、水解的規(guī)律：、水解的規(guī)律：鹽易溶，有弱離子。鹽易溶，有弱離子。生成弱電解質(zhì)；生成弱電解質(zhì)；促進(jìn)水的電離。促進(jìn)水的電離?？赡妫晃鼰?；一般微弱；水解平衡。可逆；吸熱；一般微弱；水解平衡。 有有弱弱就水解；無就水解；無弱弱不水解；不水解； 越越弱弱越水解；都越水解；都弱弱都水解；都水解； 誰誰強(qiáng)強(qiáng)顯誰性；同顯誰性；同強(qiáng)強(qiáng)顯中性。顯中性。 四、鹽類水解方程式的書寫四、鹽類水解方程式的書寫1.先找先找“弱弱”離子。離子。2.一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用一般水解程度小，水解

3、產(chǎn)物少。所以常用“ ” ；不寫不寫“ = ”、“”、“”；3. 多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。由于水解產(chǎn)物少，水解生成的弱電解質(zhì)即使是難溶由于水解產(chǎn)物少，水解生成的弱電解質(zhì)即使是難溶或易揮發(fā)的物質(zhì)也應(yīng)寫其化學(xué)式或易揮發(fā)的物質(zhì)也應(yīng)寫其化學(xué)式。CO32-H2O HCO3-OH (主要主要)；HCO3-H2O H2CO3OH (次要次要)。4、多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。、多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。如：如：Fe33H2O Fe(OH)33HNH4+ + H2O NH3H2O + H+Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+練習(xí)

4、、練習(xí)、1 判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出 其水解反應(yīng)的離子方程式。其水解反應(yīng)的離子方程式。 (1) NaNO3 (2) Na2CO3 (3) NH4Cl (4) AlCl3 (5) KCl 第二課時(shí)第二課時(shí) 影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素一、鹽類水解一、鹽類水解影響因素影響因素1、內(nèi)因：、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。鹽本身的性質(zhì)。 （越弱越水解）（越弱越水解）2、外因：、外因： 溫度溫度 濃度濃度 加酸加酸 加堿加堿符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理 鹽的離子對應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大。鹽的離子對應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大。1、內(nèi)因

5、：、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。鹽本身的性質(zhì)。 （越弱越水解）（越弱越水解）一、鹽類水解一、鹽類水解影響因素影響因素其酸性越弱其酸性越弱酸越難電離酸越難電離酸根離子與酸根離子與H+的的結(jié)結(jié) 合合 能能 力力 越越 強(qiáng)強(qiáng)酸根離子越易水解酸根離子越易水解溶液堿性越強(qiáng)溶液堿性越強(qiáng)pH越大越大水電離程度水電離程度越大越大 不同弱酸對應(yīng)的鹽不同弱酸對應(yīng)的鹽 (濃度相同濃度相同)NaClO (aq) CH3COONa (aq) 對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HClO CH3COOH 比較堿性：比較堿性：Ka = 3.0l0-8Ka = 1.7l0-5 鹽的離子對應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大。鹽的離子對應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程

6、度越大。1、內(nèi)因：、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。鹽本身的性質(zhì)。 （越弱越水解）（越弱越水解）MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 不同弱堿對應(yīng)的鹽不同弱堿對應(yīng)的鹽 (濃度相同濃度相同)對應(yīng)的堿：對應(yīng)的堿：比較酸性：比較酸性：Mg(OH)2 Al(OH)3一、鹽類水解一、鹽類水解影響因素影響因素 鹽的離子對應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大。鹽的離子對應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大。 不同弱酸對應(yīng)的鹽不同弱酸對應(yīng)的鹽 (濃度相同濃度相同)弱酸弱酸強(qiáng)堿鹽，其對應(yīng)的強(qiáng)堿鹽，其對應(yīng)的 越越 ， 鹽的水解程度越鹽的水解程度越 ，溶液的溶液的 性越性越 ，pH越越 。小結(jié)：小結(jié)：弱堿弱堿強(qiáng)酸鹽，其對應(yīng)的強(qiáng)酸鹽，

7、其對應(yīng)的 越越 ， 鹽的水解程度越鹽的水解程度越 ，溶液的溶液的 性越性越 ，pH越越 。 鹽的離子對應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大。鹽的離子對應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大。CH3COO + H2O CH3COOH + OH弱弱 ClO + H2O HClO + OH酸酸大大堿堿強(qiáng)強(qiáng)大大 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ 弱弱堿堿大大酸酸強(qiáng)強(qiáng)小小練習(xí)練習(xí)1、已知、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是都是弱酸，其電離平衡常數(shù)弱酸，其電離平衡常數(shù)Ka分別為分別為3.010-8、1.810-5、4.610-4。試推測等物質(zhì)

8、的量濃度。試推測等物質(zhì)的量濃度的的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH大小大小順序。順序。 NaClO CH3COONa NaNO2練習(xí)練習(xí)2：現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的三種鈉鹽：現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，測得他們的的溶液，測得他們的PH分分別為別為7、8、9，他們對應(yīng)的酸（，他們對應(yīng)的酸（HX、HY、HZ）按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列。）按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列。HX HY HZ練習(xí)練習(xí)3：相同濃度的下列溶液，：相同濃度的下列溶液，PH由大到小的順序是：由大到小的順序是：NaClO NaHCO3 CH3COONa NaOH 1、內(nèi)因：、內(nèi)因： 鹽本身

9、的性質(zhì)。鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）（越弱越水解）Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HCO3 H2CO3比較堿性比較堿性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度一、鹽類水解一、鹽類水解影響因素影響因素 同一弱酸對應(yīng)的鹽同一弱酸對應(yīng)的鹽（濃度相同）（濃度相同） 正鹽離子比其對應(yīng)酸式鹽離子的水解程度大正鹽離子比其對應(yīng)酸式鹽離子的水解程度大分別往相同濃度分別往相同濃度Na2CO3和和NaHCO3的溶液中滴加酚的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？酞，可觀察到什么現(xiàn)象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液一、鹽類水解一、鹽類水解影響因素影響因素1

10、、總結(jié)總結(jié)內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。 鹽的離子對應(yīng)的鹽的離子對應(yīng)的酸酸或或堿堿越弱，則水解程度越大。越弱，則水解程度越大。 堿性：堿性： NaClO (aq) CH3COONa (aq) 酸性：酸性：AlCl3 (aq) MgCl2(aq) 正鹽正鹽離子比其對應(yīng)離子比其對應(yīng)酸式鹽酸式鹽離子的水解程度大離子的水解程度大 堿性：堿性： Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 2、外因：、外因： 溫度：溫度：升溫，促進(jìn)水解。升溫，促進(jìn)水解。實(shí)例實(shí)例2. Fe(OH)3膠體的制備膠體的制備, 需要加熱？需要加熱？實(shí)例實(shí)例1. 熱的純堿溶液去污效果好？熱的純堿溶液去污效果好？鹽鹽

11、+ 水水 酸酸 + 堿堿H0 濃度：濃度： 加水稀釋，促進(jìn)水解，鹽水解程度增大。加水稀釋，促進(jìn)水解，鹽水解程度增大。增大鹽的濃度，水解平衡向增大鹽的濃度，水解平衡向 移動(dòng)，但移動(dòng)，但鹽的水解程度鹽的水解程度 。右右減小減小 加酸加酸： 弱堿陽離子的水解。弱堿陽離子的水解。 弱酸根陰離子的水解。弱酸根陰離子的水解。抑制抑制促進(jìn)促進(jìn) 加堿：加堿： 弱堿陽離子的水解。弱堿陽離子的水解。 弱酸根離子的水解。弱酸根離子的水解。促進(jìn)促進(jìn)抑制抑制NH4Cl溶液中加少量鹽酸溶液中加少量鹽酸CH3COONa溶液中加少量硫酸溶液中加少量硫酸對于水解平衡對于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH

12、改變條件改變條件方向方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度水解程度升溫升溫 加加H2O加醋酸加醋酸加醋酸鈉加醋酸鈉通通HCl(g)加加NaOH思考：思考：2. 將將AlCl3(aq)加熱時(shí)，為什么得不到加熱時(shí)，為什么得不到AlCl3晶體晶體?其它：如加熱其它：如加熱FeCl3, CuCl2, FeCl2, Fe(NO3)3等溶液等溶液也得不到相應(yīng)的鹽。也得不到相應(yīng)的鹽。必須在蒸發(fā)過程中不斷通入必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體抑制氣體抑制AlCl3的水解。的水解。思考：將思考：將Fe2(SO4)3溶液蒸干時(shí)。得到什么晶體？溶液蒸干時(shí)。得到什么晶體？加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +HCl1、配制、配制