2024年11月紹興市2025屆高三選考科目診斷性考試（一模） 化學試卷（含答案）

2024年11月紹興市選考科目診斷性考試化學試題注意事項：考生考試時間90分鐘，滿分100分；可能用到的相對原子質(zhì)量:O—16P—31Cl—35.5Cu—64H—1N—14Na—23一、選擇題(每小題只有1個選項符合題目要求。每小題3分，共48分)1.按照物質(zhì)分類,苯酚(C?H?OH)屬于A.非電解質(zhì)B.強電解質(zhì)C.弱電解質(zhì)D.堿2.下列說法不正確的是A.Na?CO?溶液具有堿性，能做食用堿B.BaCO?難溶于水,可作為“鋇餐”C.漂白粉露置在空氣中易變質(zhì)，應密閉保存D.氫氧化鐵膠體具有吸附性，能用于凈水.3.下列表示正確的是A.SiO?的結(jié)構(gòu)式:O=Si=OB.的名稱：2-甲基丙醇C.HCl的s-pσ鍵電子云圖:D.醛基的電子式為：4.下列說法正確的是A.裝置①可用于灼燒碎海帶B.裝置②測定未知鹽酸的濃度C.裝置③用于制備并收集乙酸乙酯D.實驗室可利用裝置④制備SO?5.化學和人類的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A.硬鋁密度小，硬度低易于鍛造，被廣泛應用于航天工業(yè)B.淀粉和丙烯酸鈉反應并在交聯(lián)劑的作用下能生成具有強大吸水和保水功能的樹脂C.將蔗糖經(jīng)分子修飾制得的三氯蔗糖可供糖尿病人食用D.聚乳酸與淀粉等混合制成的降解塑料可用于一次性餐具6.過二硫酸鉀與硫酸錳的反應方程式為]K?S?O?+MnSO?+H?O-KMnO?+H?SO?+K?SO?(未配平)下列說法正確的是A.還原產(chǎn)物是KMnO?B.被還原的元素是K?S?O?的SC.3.6gH?O參加反應時，轉(zhuǎn)移0.25ND.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：57.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是選項結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A銨鹽與堿共熱可生成NH?實驗室可用NH?NO?和Ca(OH)?制取NH?BSO?具有漂白、防腐和抗氧化等作用SO?可用作食品添加劑C金剛砂具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)金剛砂可用作砂紙和砂輪的磨料DTi-Fe合金儲氫量大，生成的金屬氫化物熱穩(wěn)定性差Ti-Fe合金可作儲氫材料8.下列離子方程式正確的是A.Fe?SO??溶液中通H?S氣體：B.NaAlOH?C.用KMnO?固體和濃鹽酸制備少量氯氣：2KMnO?+16H?+10Cl?=2K?+2Mn2?+5Cl?↑+8H?OD.在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：H9.有機物A經(jīng)元素分析儀測得只有碳、氫、氧3種元素，質(zhì)譜和紅外光譜示意圖如下。關(guān)于A的說法正確的是A.能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳B.能發(fā)生水解反應C.能與Na反應生成H?D.相對分子質(zhì)量為3110.已知R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分別位于三個不同短周期，X和W、Y、Z皆相鄰，Z的未成對電子數(shù)在同周期元素中最多。下列說法不正確的是A.W?R?是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.沸點:ZR?<R?Y?C.鍵角:XR3<XR4化學試卷第2頁(共8頁)11.工業(yè)上，可用乙烯催化氧化法制取環(huán)氧乙烷，涉及下列兩個反應：I.C?H?g+1/2O?gI.C?H?用銀作為催化劑時，(C?H?g→C?H?Og的活化能為Ea?=63.6kJ/mol,C?H?g→CO?g的活化能為A.在銀催化下，反應Ⅱ的速率小于反應ⅠB.改變壓強，對環(huán)氧乙烷的平衡產(chǎn)率影響不大C.從自發(fā)的角度，乙烯氧化后傾向于生成CO?D.若不考慮催化劑銀的活性變化，升高溫度能提高環(huán)氧乙烷的選擇性12.叔丁醇與羧酸發(fā)生酯化反應，機理如下：下列說法不正確的是A.CH?CH?-的推電子效應大于CH?-，故與叔丁醇酯化時的反應速率：乙酸<丙酸B.中間體碳正離子CH??C?C.若用1?O標記叔丁醇中的氧原子，則根據(jù)上述機理1?O會出現(xiàn)在水分子中D.若用乙醇代替叔丁醇，反應機理類似13.庫侖滴定法是一種利用電解原理來測定溶液中未知酸濃度的方法，由電解過程中產(chǎn)生的OH?測定待測液中的H?，裝置如圖，其中玻璃套管底部允許陰陽離子通過：下列說法不正確的是A.通過分析pH計示數(shù)的變化可以判斷酸堿反應的終點B.工作電極與外接電源的負極相連C.輔助電極上的電極反應式為：Ag-e?=Ag?D.當電路中通過0.02mol電子時，理論上生成標況下224mL氣體14.BrCl、IF?、BrF?等都屬于鹵素互化物,性質(zhì)與鹵素相似。液態(tài)BrF?能類似于水發(fā)生微弱電離2H?O?H?O?+OH?,產(chǎn)生陽離子M和一價陰離子NA.IFs、B.一定條件下，苯(C?H?)與ClF發(fā)生反應的方程式為：C?H?+ClF→C?H?F+HClC.ClF可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D.陽離子M的空間結(jié)構(gòu)與水分子類似化學試卷第3頁(共8頁)15.25℃時，碳酸水溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ?、硫酸水溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ?隨pH變化關(guān)系如圖。[例如已知：KspSrCO?A.曲線①代表δB.SrSO?在0.1mol/L的Na?SO?溶液中的溶解度大于在0.1mol/L的硫酸溶液中的溶解度C.1molSrSO?與1L1mol/L的Na?CO?溶液反應，僅需一次就能較充分地轉(zhuǎn)化為SrCO?D.若空氣中CO?的分壓增大10倍，此時向CO?飽和溶液中加入等體積2mol/L的SrNO??溶液，會產(chǎn)生SrCO16.為探究化學反應速率的影響因素，設計方案并進行實驗。其中方案設計、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是：實驗目的方案設計現(xiàn)象、結(jié)論A探究催化劑對反應速率的影響向2mL5%H?O?溶液中滴加幾滴FeSO?溶液若產(chǎn)生氣泡的速率加快，說明Fe2?能催化H?O?分解B探究反應物濃度對速率的影響甲、乙兩支試管各加入5mL0.1mol/L的NaClO溶液，甲中滴加2滴稀硫酸；再同時加入2滴紫色石蕊試液若甲中溶液先褪色，說明次氯酸濃度越大，褪色反應速率越快C探究溫度對反應速率的影響取兩支試管,各加2mL0.1mol/LNa?S?O?溶液，再同時加入等濃度等體積的稀硫酸，然后分別置于冷水、熱水中，觀察現(xiàn)象若熱水中的試管先出現(xiàn)沉淀，說明在其它條件相同時，升高溫度能加快該反應的速率D探究反應物本身性質(zhì)對速率的影響甲、乙兩支試管分別加入相同物質(zhì)的量的無水乙醇和苯酚，再各加入一小塊(綠豆大小)吸干煤油的金屬鈉若乙中的反應更劇烈，說明酚羥基比醇羥基活潑，反應速率更快化學試卷第4頁(共8頁)二、非選擇題(共5小題，共52分)17.(10分)碳、氮、氧等是構(gòu)建化合物的重要元素。請回答：(1)下列說法正確的是▲。A.硼原子的一種激發(fā)態(tài)的價層電子排布圖為：B.第三電離能:C>NC.根據(jù)Ga的電子排布式推測Ga的可能存在+1、+3價D.PtNH??Cl?的結(jié)構(gòu)有兩種，則中心原子Pt(2)某化合物M的晶胞如圖，M的晶體結(jié)構(gòu)可以視為“a層→b層→…”堆積形成。a層內(nèi)，與N3?緊鄰的Li?的數(shù)目為▲；一個a層中的Li?與一個b層中的Li?的個數(shù)之比為▲；M與氫氣在一定條件下，能生成LiH和一種三元化合物，請寫出一個可能的化學方程式▲。(3)乙酰丙酮(CH?COCH?COCH?能與Mg、Ca等活潑金屬反應置換出氫氣，產(chǎn)生的陰離子的結(jié)構(gòu)為：cH,-R?GH-R/CH,,記為R?。R?中除甲基之外的碳和氧原子間形成類似于苯分子中大π鍵。①碳碳鍵的鍵長a▲b(填“<”、“>”或“=”),請說明理由▲。②置換所得產(chǎn)物的還原性：MgR?<CaR?,,請說明理由▲。18.(10分)黃銅礦(主要成分為CuFeS?,含少量Fe、Ag、Au、As等元素)的綜合利用具有重要意義。(1)下列說法正確的是:▲。A.黃銅礦粉末浮選時，浮選劑分子的一端與礦粉結(jié)合，另一端為烴基，屬于親水基團，插入空氣泡中，隨空氣泡上浮至液體表層B.工業(yè)上，氣體A經(jīng)催化氧化、用水吸收后制得一種用途十分廣泛的強酸C.爐渣C的主要成分為FeSiO?D.B中主要含(Cu?S,若忽略雜質(zhì)參與的反應，每獲得1molCu，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3(2)粗銅經(jīng)電解精煉可得到精銅和陽極泥(含有Ag、Au等貴金屬)。①工業(yè)上,在富氧條件下,可用NaCN溶液溶解Ag、Au。其中Au轉(zhuǎn)化為AuCN??,寫出Au②實驗室分離金銀合金中的Ag和Au。實驗方案：取一定量合金，與足量▲充分反應，過濾、洗滌沉淀并干燥，得到Au。濾液用N?H?還原得到Ag?；瘜W試卷第5頁(共8頁)

(3)一元酸D中的陰離子呈四面體，As?O?溶于濃鹽酸的過程，體現(xiàn)As?O?的性質(zhì)是▲(選填“氧化性”、“還原性”、“酸性氧化物的性質(zhì)”、“堿性氧化物的性質(zhì)”、“熱穩(wěn)定性”之一)。B中除了Cu?S外，含有少量鐵元素。驗證B中含有鐵元素的方法如下：取少量B與熱的濃硝酸充分反應，然后▲。寫出Cu?S溶于熱的濃硝酸時的離子方程式▲。19.(10分)CO?的綜合利用，對于資源綜合利用和減碳有重要意義。(1)將CO?轉(zhuǎn)化為甲醇的某設想如下：CO?g+2H?Og=CH?OHg+3/2O?g△H=+該設想是否合理并說明理由▲。(2)CO?與H?在固體催化劑X(性脆，高壓下易碎)表面分兩步被轉(zhuǎn)化為甲醇：反應Ⅰ：CO?g+H?g=COg+H?Og△H?=+反應Ⅱ：COg+2H?g①用下列說法正確的是：▲A.不考慮催化劑活性的變化，溫度升高，反應Ⅰ速率加快，反應Ⅱ速率減小B.壓強增大到一定程度，反應速率可能減小C.反應初期，cCH?OH)和c(H?OD.若采用雙溫區(qū)進行反應，先低溫區(qū)后高溫區(qū)，有利于提高反應的產(chǎn)率②剛性容器中，CO?和H?按物質(zhì)的量之比為5：16進行投料，只發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，平衡時CO在含碳物質(zhì)中的物質(zhì)的量分數(shù)及(CO?轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。T℃時，反應Ⅰ的平衡常數(shù)為▲。b曲線在250°C之前隨溫度升高而降低的原因是▲。(3)試驗中的可充電鋰電池，有望將二氧化碳變廢為寶。以金屬鋰和多孔石墨為電極材料，反應原理如圖2。放電時總反應為4Li+3CO?=2Li?CO?+C,過程中鋰濃度濃度保持不變。則放電時，正極反應為▲。充電時，保持電流恒定(電流強度=電量/時間)，升高溫度，電解反應的速率▲(填“增大”、“減小”或“不變”)?；瘜W試卷第6頁(共8頁)

20.(10分)鈷的配合物[Co(NH?)?]Cl?,難溶于乙醇,稍溶于水。常溫下較穩(wěn)定,強熱時部分分解，實驗室可用CoCl??6H?O為原料來制備。已知：CoNH??2?具有較強還原性；Co3?的氧化性比H?O?和具體制備步驟如下：步驟1：在如圖裝置中經(jīng)過下列操作得到含粗產(chǎn)品的混合物步驟2：取出三頸燒瓶中的混合物，用冰水冷卻，過濾。將沉淀溶于50mL熱稀鹽酸中，趁熱過濾。在濾液中慢慢加入6mL濃鹽酸，先用自來水冷卻再用冰水冷卻，過濾、洗滌、干燥，稱量。請回答：(1)儀器a的名稱▲,(2)三頸燒瓶中先加濃氨水，后加H?O?的目的是▲；(3)寫出三頸燒瓶中發(fā)生的化學方程式▲；(4)下列對于制備過程說法正確的是▲A.控溫333K的目的既保證了反應的速率，又減少了H?O?的分解和濃氨水的揮發(fā)B.步驟2中先用自來水較慢地冷卻，可以減少雜質(zhì)的混入C.步驟2中的洗滌，可以先用熱的稀鹽酸，再用乙醇洗滌D.NH?Cl除了作為反應物，還能抑制氨水的電離，促進產(chǎn)物的生成(5)為了測定產(chǎn)品中氨的含量，進行了如下步驟：A.準確稱取ag產(chǎn)品，加入到蒸餾燒瓶中，再加入足量的NaOH溶液，加幾粒沸石B.檢查裝置氣密性C.加熱蒸餾，用盛有v?mLc?mol/L鹽酸標準液的錐形瓶(浸在冰水浴中)吸收氣體D.加入甲基橙作指示劑E.加入酚酞作指示劑F.取下錐形瓶G.錐形瓶中的吸收液用c?mol/L的NaOH標準液滴定至終點，消耗NaOH標準液v?mLH.用移液管移取vomL吸收液于另一錐形瓶中，再用c?mol/LNaOH標準液滴定至終點,消耗NaOH標準溶液v?mL從上述步驟中選出正確的步驟并排序▲，本次測定可得產(chǎn)品中氨的含量為▲(用含c?、c?、v?、v?的式子表示),重復操作取平均值?；瘜W試卷第7頁(共8頁)21.(12分)阿帕替尼M是一種治療胃癌的小分子靶向藥，某科研機構(gòu)設計的合成路線如下：請回答：(1)寫出M中含氧官能團名稱▲(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式▲(3)下列說法正確的是▲A.化合物A中碳原子的雜化類型有3種B.C生成D的反應類型是取代反應C.E→G的過程中,Na?CO?的加入能提高E的利用率D.M的分子式為：C?AH??N?O(4)寫出D+H→M的化學方程式▲(阿帕替尼的結(jié)構(gòu)簡式可用M代替)(5)寫出4種符合下列要求的C的同分異構(gòu)體①分子中只含一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，含有⑨c-NH?且不與苯環(huán)直接相連②不含C=N、C≡N鍵③1H-NMR譜圖顯示，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫6XHN?-COOH是一種重要的醫(yī)藥中間體，設計以CH?CN雙擊打開原卷掃描版化學試卷第8頁(共8頁)2024年11月紹興市選考科目診斷性考試化學參考答案一、選擇題(每小題3分，共16題，共48分)題號12345678答案CBCDACAB題號910111213141516答案BADDCBCB二、非選擇題(共5題，共52分)17.(10分)(1)BCD(2分)(2)6(1分)1:1(1分)Li?N+2H?=2LiH+LiNH?或Li?N+H?=LiH+Li?NH(2分)