【三維設(shè)計(jì)】高中化學(xué) 第一部分 專題2 第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)課件 蘇教版選修4

1、晨背關(guān)鍵語句理解教材新知應(yīng)用創(chuàng)新演練把握熱點(diǎn)考向知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)二考向一第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)知識(shí)點(diǎn)四知識(shí)點(diǎn)三考向二專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨堂基礎(chǔ)鞏固課時(shí)跟蹤訓(xùn)練第三單元第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng) 1影響化學(xué)平衡移動(dòng)的影響化學(xué)平衡移動(dòng)的“三因素三因素”： (1)濃度：濃度： 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；應(yīng)方向移動(dòng)； 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。應(yīng)方向移動(dòng)。 (2)壓強(qiáng)：壓強(qiáng)： 增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小

2、的方向移動(dòng)； 減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 (3)溫度：溫度： 升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)； 降低溫度，平衡向放熱的方向移動(dòng)。降低溫度，平衡向放熱的方向移動(dòng)。 2一個(gè)原理一個(gè)原理(勒夏特列原理勒夏特列原理)： 改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡就向著減弱改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡就向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。這種改變的方向移動(dòng)。自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn) 1概念概念 可逆反應(yīng)中改變外界條件，破壞原有的可逆反應(yīng)中改變外界條件，破壞原有的 ，建立起建立起 的過程。的過程。平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)新的平

3、衡狀態(tài)2原因原因3化學(xué)平衡移動(dòng)的方向化學(xué)平衡移動(dòng)的方向師生互動(dòng)師生互動(dòng)解疑難解疑難外界條件與平衡移動(dòng)外界條件與平衡移動(dòng) (1)外界條件改變，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。外界條件改變，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。 若條件改變，未引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化，則平衡一定若條件改變，未引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化，則平衡一定不移動(dòng)，如增加固體的用量。不移動(dòng)，如增加固體的用量。 若條件改變，引起了化學(xué)反應(yīng)速率的變化，若若條件改變，引起了化學(xué)反應(yīng)速率的變化，若v(正正)、v(逆逆)同等程度的改變，則平衡不發(fā)生移動(dòng)。同等程度的改變，則平衡不發(fā)生移動(dòng)。 若條件改變，引起若條件改變，引起v(正正)v(逆逆)，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)。，則平衡

4、一定發(fā)生移動(dòng)。 (2)平衡發(fā)生移動(dòng)，說明外界條件一定發(fā)生改變。平衡發(fā)生移動(dòng)，說明外界條件一定發(fā)生改變。1在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)C(s) 2CO(g)。在單位時(shí)間內(nèi)消耗了。在單位時(shí)間內(nèi)消耗了1 mol CO2(g)，同時(shí)又，同時(shí)又 消耗了消耗了2 mol CO(g)，則，則v(正正)_v(逆逆)，反應(yīng)，反應(yīng) 處于處于_狀態(tài)。狀態(tài)。 若向該容器中再充入若向該容器中再充入1 mol CO2(g)，則，則v(正正)_ v(逆逆)，化學(xué)平衡向，化學(xué)平衡向_移動(dòng)；移動(dòng)； 若向該容器中增加若向該容器中增加C(s)，則，則v(正正)_v(逆逆)，化學(xué)，化學(xué) 平衡平衡_

5、移動(dòng)。移動(dòng)。高高溫溫解析：解析：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO2(g)，則生成，則生成2 mol CO(g)，而今又同時(shí)消耗了而今又同時(shí)消耗了2 mol CO(g)，說明，說明v(正正)v(逆逆)，反應(yīng)達(dá)到，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。增大反應(yīng)物濃度，則平衡狀態(tài)。增大反應(yīng)物濃度，則v(正正)v(逆逆)，平衡向正反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。若向該容器中增加方向移動(dòng)。若向該容器中增加C(s)，因?yàn)楣腆w的濃度為常數(shù)，因?yàn)楣腆w的濃度為常數(shù)，故改變其用量時(shí)，濃度不發(fā)生改變，故改變其用量時(shí)，濃度不發(fā)生改變，v(正正)v(逆逆)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。答案：答案：化學(xué)平衡化學(xué)平衡正反

6、應(yīng)方向不正反應(yīng)方向不自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn)(2)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 3應(yīng)用應(yīng)用 適當(dāng)增加相對(duì)廉價(jià)的反應(yīng)物或及時(shí)分離出適當(dāng)增加相對(duì)廉價(jià)的反應(yīng)物或及時(shí)分離出 平衡向平衡向 方向移動(dòng)方向移動(dòng)提高產(chǎn)物產(chǎn)量，降低成本。提高產(chǎn)物產(chǎn)量，降低成本。生成物生成物正反應(yīng)正反應(yīng)師生互動(dòng)師生互動(dòng)解疑難解疑難濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的圖像和規(guī)律濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的圖像和規(guī)律(1)圖像分析：圖像分析：化學(xué)平衡化學(xué)平衡aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)體系濃度改體系濃度改變變?cè)龃蠓磻?yīng)增大反應(yīng)物濃度物濃度增大生成增大生成物濃度物濃度減小反應(yīng)減小反應(yīng)物濃度物濃度減小生成減小生成物濃度物濃度平衡移動(dòng)方平衡移動(dòng)方向

7、向正向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)速率速率變化變化v正正先增大，先增大，v逆逆隨后增大，隨后增大，且且v正正v逆逆v逆逆先增大，先增大， v正正隨后增大，隨后增大，且且v逆逆v正正v正正先減小，先減小，v逆逆隨后減小，隨后減小，且且v逆逆v正正v逆逆先減小，先減小，v正正隨后減小，隨后減小，且且v正正v逆逆化學(xué)化學(xué)平衡平衡aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)圖像圖像化學(xué)化學(xué)平衡平衡aA(g)bB(g) cC(g)dD(g) (2)規(guī)律：規(guī)律： 增大濃度增大濃度(反應(yīng)物或生成物反應(yīng)物或生成物)，當(dāng)平衡時(shí)，當(dāng)平衡時(shí)v增大；減小增大；減小濃度濃度(反應(yīng)物或生成物

8、反應(yīng)物或生成物)，當(dāng)平衡時(shí)，當(dāng)平衡時(shí)v減小。減小。 (3)注意：注意： 改變固體或純液體的用量，平衡不發(fā)生移動(dòng)，原因：改變固體或純液體的用量，平衡不發(fā)生移動(dòng)，原因：固體或純液體的濃度為常數(shù)，改變其用量時(shí)未引起化學(xué)固體或純液體的濃度為常數(shù)，改變其用量時(shí)未引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變。反應(yīng)速率的改變。2對(duì)于可逆反應(yīng)：對(duì)于可逆反應(yīng)：FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl 的理解不正確的是的理解不正確的是 (). .解析：解析：該可逆反應(yīng)的本質(zhì)為該可逆反應(yīng)的本質(zhì)為Fe33SCN Fe(SCN)3，平衡移動(dòng)原理是改變影響平衡的一個(gè)因素，平衡移動(dòng)原理是改變影響平衡的一個(gè)因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方

9、向移動(dòng)，增大平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，增大KCl的濃度，的濃度，對(duì)該離子反應(yīng)無影響，故平衡不移動(dòng)。對(duì)該離子反應(yīng)無影響，故平衡不移動(dòng)。答案：答案：D自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn)1壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響的實(shí)例探討壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響的實(shí)例探討3結(jié)論結(jié)論(其他條件不變時(shí)其他條件不變時(shí))增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向著化學(xué)平衡向著 的方向移動(dòng)；的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向著化學(xué)平衡向著 的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。氣體體積縮小氣體體積縮小氣體體積增大氣體體積增大師生互動(dòng)師生互動(dòng)解疑難解疑難壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的圖像和規(guī)律壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的圖像和規(guī)律 (1)圖像分析圖像分析以以aA(g

10、)bB(g) cC(g)dD(g)且且abcd為例為例：平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)方向方向速率變化速率變化圖像圖像加壓加壓正向移動(dòng)正向移動(dòng)v(正正)、v(逆逆)同時(shí)增大，同時(shí)增大，v(正正)v(逆逆)減壓減壓逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)v(正正)、v(逆逆)同時(shí)減小，同時(shí)減小，v(正正)p2 Bp1pq Dmnt1，說明說明p2時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，所以壓強(qiáng)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，所以壓強(qiáng)p2p1；從縱坐標(biāo)看，；從縱坐標(biāo)看，c1c2，說明加壓將使平衡向逆反，說明加壓將使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即應(yīng)方向移動(dòng)，即pqmn。答案：答案：BD自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn)1溫度的影響溫度的影響(1)實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)

11、探究：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液變?yōu)槿芤鹤優(yōu)?色色 溶液不變色溶液不變色 溶液變?yōu)槿芤鹤優(yōu)?色色 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論升高溫度，平衡向升高溫度，平衡向 方向移動(dòng)；降低溫度，方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向平衡向 方向移動(dòng)方向移動(dòng)藍(lán)藍(lán)粉紅粉紅正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)(2)結(jié)論結(jié)論(其他條件不變化時(shí)其他條件不變化時(shí))(連線連線)：2催化劑催化劑(判斷正誤判斷正誤)(1)催化劑能同等程度的改變催化劑能同等程度的改變v(正正)、v(逆逆)。( )(2)催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。( )(3)加入催化劑，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。加入催化劑，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 (

12、) 3勒夏特列原理勒夏特列原理 (1)概念：概念： 如果改變影響平衡的一個(gè)條件如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，平衡就向能夠平衡就向能夠 這種改變的方向移動(dòng)，也稱化學(xué)平衡這種改變的方向移動(dòng)，也稱化學(xué)平衡移動(dòng)原理。移動(dòng)原理。減弱減弱(2)應(yīng)用：應(yīng)用：工業(yè)合成氨反應(yīng)：工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0反應(yīng)特點(diǎn)：正反應(yīng)是氣體體積反應(yīng)特點(diǎn)：正反應(yīng)是氣體體積 的的 反應(yīng)。反應(yīng)。減小減小放熱放熱將采取的措施及目的連線：將采取的措施及目的連線：師生互動(dòng)師生互動(dòng)解疑難解疑難溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡影響的圖像分析溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡影響的圖像分析(1)溫

13、度：溫度：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：以以aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H0為例為例平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)方向方向反應(yīng)速率變化反應(yīng)速率變化圖像圖像升溫升溫 逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)v(正正)、v(逆逆)同時(shí)增同時(shí)增大，大，v(正正)v(逆逆)(2)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：(3)注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)“兩個(gè)不一定兩個(gè)不一定”和和“兩個(gè)一定兩個(gè)一定”：增大反應(yīng)物的量平衡不一定發(fā)生移動(dòng)；增大反應(yīng)物的量平衡不一定發(fā)生移動(dòng)；增大壓強(qiáng)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)；增大壓強(qiáng)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)；升高溫度，平衡一定向吸熱方向移動(dòng)；升高溫度，平衡一定

14、向吸熱方向移動(dòng)；加入催化劑，平衡一定不移動(dòng)。加入催化劑，平衡一定不移動(dòng)。4工業(yè)生成工業(yè)生成SO3的反應(yīng)為的反應(yīng)為2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0D25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2 解析解析由于固體物質(zhì)的物質(zhì)的量改變不會(huì)引起平由于固體物質(zhì)的物質(zhì)的量改變不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，衡的移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入固體項(xiàng)錯(cuò)誤；加入固體Sn(NO3)2后，溶液中后，溶液中c(Sn2)增大，平衡向左移動(dòng)，從而使增大，平衡向左移動(dòng)，從而使c(Pb2)增大，增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度時(shí)升高溫度時(shí)c(Pb2)增大，表明平衡向左移動(dòng)，逆反應(yīng)吸增大，表明平衡向左移動(dòng)，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)熱，正

15、反應(yīng)Hbc，A的轉(zhuǎn)化率增大；的轉(zhuǎn)化率增大； acd，轉(zhuǎn)化率增大；，轉(zhuǎn)化率增大； a bcd，轉(zhuǎn)化率減小。，轉(zhuǎn)化率減小。有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)3Y(g) 2Z(g)H0，為了使平衡向生成為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是 ()高溫高溫低溫低溫高壓高壓低壓低壓加催化劑加催化劑分離出分離出ZABC D解析：解析：先分析反應(yīng)特點(diǎn)；正向反應(yīng)為氣體體積縮小的先分析反應(yīng)特點(diǎn)；正向反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，為了使平衡向生成放熱反應(yīng)，為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，即向正反的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)采用低溫、高壓、及時(shí)分離出應(yīng)方向移

16、動(dòng)，應(yīng)采用低溫、高壓、及時(shí)分離出Z等條件，等條件，即即，C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案：答案：C答案答案A化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像分析方法化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像分析方法 (1)無論是反應(yīng)速率圖像還是平衡圖像，都要清楚縱、無論是反應(yīng)速率圖像還是平衡圖像，都要清楚縱、橫坐標(biāo)的含義，都要與化學(xué)原理相聯(lián)系，特別是與平衡橫坐標(biāo)的含義，都要與化學(xué)原理相聯(lián)系，特別是與平衡移動(dòng)原理相聯(lián)系。移動(dòng)原理相聯(lián)系。 (2)三步分析法：三步分析法： 一看反應(yīng)速率是增大還是減小；一看反應(yīng)速率是增大還是減??； 二看二看v正正、v逆逆的相對(duì)大??；的相對(duì)大?。?三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。(3)四要素分析法：四

17、要素分析法：看曲線的起點(diǎn)；看曲線的起點(diǎn)；看曲線的變化趨勢(shì)；看曲線的變化趨勢(shì)；看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；看曲線的終點(diǎn)?？辞€的終點(diǎn)。 (4)先拐先平：可逆反應(yīng)先拐先平：可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，在轉(zhuǎn)化率時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到，在轉(zhuǎn)化率時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，這表示反應(yīng)的溫度高或壓強(qiáng)大。平衡，這表示反應(yīng)的溫度高或壓強(qiáng)大。 (5)定一議二：圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，定一議二：圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。隨堂基礎(chǔ)鞏固隨堂基礎(chǔ)鞏固1已知反應(yīng)已知反應(yīng)A2(g)2B2(g) 2AB2

18、(g)H0，下列說，下列說 法中正確的是法中正確的是 () A升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小 B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡 的時(shí)間的時(shí)間 C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該平衡達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該平衡 正向移動(dòng)正向移動(dòng) D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該平達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該平 衡正向移動(dòng)衡正向移動(dòng)解析：解析：這是一個(gè)正反應(yīng)方向氣態(tài)物質(zhì)的量減小的放熱反這是一個(gè)正反應(yīng)方向氣態(tài)物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，所以升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增

19、加，且能縮短應(yīng)，所以升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增加，且能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡左移；達(dá)到平衡的時(shí)間；達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡左移；增大壓強(qiáng)，平衡右移。增大壓強(qiáng)，平衡右移。答案：答案：B2(2011蘭州診斷蘭州診斷)已知：可逆反應(yīng)已知：可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列，在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列 條件一定能使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是條件一定能使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 () A升溫增壓升溫增壓 B降溫增壓降溫增壓 C升溫減壓升溫減壓 D降溫減壓降溫減壓 解析：解析：正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故增壓、正

20、反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故增壓、 降溫能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。降溫能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 答案：答案：B3在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生 變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是() A反應(yīng)混合物的濃度反應(yīng)混合物的濃度 B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 C正、逆反應(yīng)速率正、逆反應(yīng)速率 D反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)解析：解析：對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通過對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通過改變體積的大小，可以使反應(yīng)混合物的濃度、正逆反應(yīng)改變體積的大小，可以使反應(yīng)混合物的濃度、正逆

21、反應(yīng)速率、反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)改變，但平衡不移動(dòng)，但是反速率、反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)改變，但平衡不移動(dòng)，但是反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率改變了，平衡一定發(fā)生了移動(dòng)。應(yīng)的轉(zhuǎn)化率改變了，平衡一定發(fā)生了移動(dòng)。答案：答案：B4對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)2X(g)Y(g) 2Z(g)不不 同溫度同溫度(T1和和T2)及壓強(qiáng)及壓強(qiáng)(p1和和p2)下，下， 產(chǎn)物產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 n(Z)和反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)時(shí)間 (t)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 () AT1T2，p1p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) BT1p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) CT1T2，p1p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) DT1T2，p1T2；同理，在溫度；同理，在溫度T2相同的相同的情況下，確定情況下，確定p1p2。平衡后的任一時(shí)間，作平行于。平衡后的任一時(shí)間，作平行于y軸的軸的垂線，在垂線，在p2相同情況下，相同情況下，T2T1，升高溫度，升高溫度，n(Z)減小，減小，說明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放說明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反