2018年中考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)第44講實驗探究—基礎(chǔ)篇(2017新題賞析)課后練習(xí)

1、第四十四講 實驗探究一一基礎(chǔ)篇2017新題賞析題一：某小組同學(xué)用鹽酸和氫氧化鈣對酸和堿的中和反應(yīng)進(jìn)行探究，請你參與。甲同學(xué)向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象。結(jié)論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)向盛有氫氧化鈣溶液（滴有幾滴酚酞溶液）的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由 色變?yōu)闊o色。結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。大家認(rèn)為乙的實驗證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應(yīng)，并對甲的實驗繼續(xù)探究?！咎岢鰡栴}】甲實驗后的溶液中有什么溶質(zhì)？【作出猜想】猜想一，只有CaCb；猜想二，有CaCb和Ca（OH）2；猜想三，有CaCh和HCI。【實驗探究】為驗證猜想，丙同學(xué)設(shè)計了方案1和方案2，并按方案

2、進(jìn)行實驗。1*2申賁蚩 P 克世 曲it乂于優(yōu)卡申| MHDi龍?zhí)縩時比甘出比豈于！pH6（1）圖I中a儀器的名稱是 _，圖n中D處氣體發(fā)生裝置可選圖I的 _（填字母序號）。（2）實驗開始后，觀察到E中品紅溶液褪色，證明氣體中含有(3)_H裝置的作用是 _，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。(4)_F裝置的作用是。(5)G裝置在點燃酒精燈加熱之前應(yīng)先通一段時間的氣體，目的是 _ ;加熱一段時間后，觀察到_ ，證明氣體中含有H2?！緦嶒灲Y(jié)論】 _ 同學(xué)的猜想是正確的。【反思與交流】1鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化硫，為什么在反應(yīng)過程中又產(chǎn)生了氫氣呢？用文字簡述原因：_ 。2鋅與濃硫酸、稀硫酸

3、反應(yīng)都可以產(chǎn)生硫酸鋅，如果需要制取硫酸鋅，用鋅與稀硫酸反應(yīng)的優(yōu)點是(任填一種合理的答案)。題四：化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，實驗是科學(xué)探究的重要手段。(1) 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖微型實驗裝置進(jìn)行探究實驗。1寫出一個雙球管中可能反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。2擠壓右滴管并微熱燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可說明燃燒需要_。3相同質(zhì)量的磷、鐵、鎂分另恠氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是_。(2) 實驗室可利用下圖實驗裝置制取純凈、干燥的CO然后用CO還原FQQ并檢驗氣體產(chǎn)物。 已知CO發(fā)生裝置中的反應(yīng)為：H2C2Q三蘭HO+Ca +COT1A裝置中能觀察到的現(xiàn)象是 _ 。2寫出B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方

4、程式 _。3要達(dá)到實驗?zāi)康模b置中導(dǎo)管接口從左到右的連接順序為：一氧化碳發(fā)生裝置接7接、接、接。4從環(huán)保角度考慮，還需對以上裝置進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)措施為(3)將30.9 g氯酸鉀(KCIQ)和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣，同時生成氯 化鉀。待反應(yīng)完全后，將試管冷卻，稱量，可以得到21.3 g固體物質(zhì)。請計算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。題五：興趣小組獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑，一包是檸檬酸晶體，另一包是標(biāo)注為鈉鹽的白 色粉末。將少量檸檬酸和這種白色粉末溶于水，混合后產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體。于是對 白色粉末的化學(xué)成分進(jìn)行了以下探究：【提出猜想】猜想1.碳酸鈉；猜想2.碳酸氫

5、鈉；猜想3.碳酸鈉和碳酸氫鈉【查閱資料】碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解。【實驗探究】小月、小妮分別對有關(guān)猜想設(shè)計方案并進(jìn)行實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將白色粉末溶于水后PH7（填小用pHA、溶液呈堿性，猜月試紙測或“=”)想1成立定其酸堿度用如圖試管A中有水猜想2成立，試小所示的珠產(chǎn)生，試管管B中反應(yīng)的化妮裝置進(jìn)B中液體變渾學(xué)方程式為行實驗濁。8【交流反思】大家一致認(rèn)為小月和小妮的結(jié)論不準(zhǔn)確：(1)_ 小月實驗結(jié)論不準(zhǔn)確的原因是；(2)_ 小妮的實驗方案不能排除白色粉末是否含有?！纠^續(xù)探究】小戚稱取mg白色粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)，充

6、分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為ng，通過計算并分析實驗數(shù)據(jù)確定猜想3正確，則n的取值范圍為 _ (用含m的代數(shù)式表示)。【結(jié)論分析】探究后他們核查到添加劑的成分是檸檬酸和碳酸氫鈉，分析后認(rèn)為白色粉末中的碳酸鈉是由碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的?！就卣箲?yīng)用】下列物質(zhì)常溫下放置一段時間也會分解的是 _ (填序號)。A.濃硫酸B.氫氧化鈉C.碳酸氫銨D.氯化鈉題六：高錳酸鉀在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。實驗小組對高錳酸鉀的某些性質(zhì)進(jìn)行研究。I.不穩(wěn)定性(2)用向上排空氣法收集Q的原因是_。n.腐蝕性【查閱資料】KMnQ溶液呈中性、有腐蝕性。【進(jìn)行實驗】I.實驗1:將新鮮雞皮在不同濃度的KMnO溶液中浸泡相同時間，現(xiàn)象

7、如下表。白色粉試管Bfl澧清d石灰水(1)如圖所示進(jìn)行實驗，受熱分解的化學(xué)方程式為_, 3.16 g KMnO產(chǎn)生02的質(zhì)量A A9KM nQ溶液濃度0.002%0.01%0.1%1%邊緣部全部全部雞皮的無明顯分變變變變化變化為棕黃為棕為黑色色色實驗2:將銅片分別浸泡在4種溶液中相同的時間，現(xiàn)象如下表。編號實驗銅 片質(zhì)量實驗刖0.540.540.540.5418小時后0.540.520.540.43【解釋與結(jié)論】n.(3)實驗1的目的是_ 。(4)_ 實驗2中通過對比和，得出的結(jié)論是 _。(5)實驗2中，欲得出“KMnO和硫酸共同作用對銅才有腐蝕性”的結(jié)論，需要對比 _ (填編號)(6)實驗2

8、中，銅片被腐蝕的反應(yīng)如下，補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。5Cu+2K Mn4+8H2SO=5CuSQ+2M nSO+&SQ+D_實驗探究一一基礎(chǔ)篇2017新題賞析題一：紅 Ca（OH）2+2HCI=CaCl2+2HzO3方案1中pH試紙的操作不對；方案2中加入AgNO溶液產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中有CI,但并不能說明溶液中一定有CaCl2104先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生要分離的鹽所用試劑主要操作CaCb、NaCINazCO、HCI混合物中加入NazCO溶液至不再產(chǎn)生 沉淀，過濾，將濾液加熱蒸發(fā)即得NaCI;向固體中加HCI至不再產(chǎn)生氣 體，對反應(yīng)后的溶液加熱蒸發(fā)即得CaCb。詳解：由于氫氧化

9、鈣與鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，因此可借助酚酞試液充當(dāng)該反應(yīng)的“裁 判”先向氫氧化鈣溶液中滴加無色酚酞試液，溶液會變成紅色，然后再向變紅的氫氧化鈣溶液中滴 加稀鹽酸，當(dāng)溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，表明氫氧化鈣與鹽酸恰好完全中和；反應(yīng)的化學(xué)方程 式為：Ca（OH）2+2HCI=CaCl2+2H2O;3方案1中，將pH試紙直接浸入待測液中的操作不正確，這樣會導(dǎo)致pH試紙因浸泡而發(fā)生顏色的變化，增大測量誤差，正確的操作應(yīng)該是用玻璃棒沾取待測液滴到pH試紙上；方案2中，能夠與AgNO溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)可以是HCI，也可以是氯化物（即溶液中有CI的物質(zhì)），因此并不能得出溶液中一定有CaC

10、l2的實驗結(jié)論；另外，也可用向樣品溶液中加碳酸鈉溶液的方法，驗證甲實驗后的溶液中含有CaCl2和HCI（猜想三），若先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生：NaaCO+2HCI=2NaCI+HO+COf、CaCl2+NaCO=CaCOj +2NaCI,則可證明猜想三正確；方案1所得溶液與甲實驗后燒杯中剩余的溶液的成分一致（含有CaCl2和HCI）,方案3將CaCl2和HCI轉(zhuǎn)化為NaCI,則將以上溶液混合后，溶液中含有的鹽是CaCl2和NaCI，可通過向其中加入適量Na2CO的方法，將其中的CaCl2先全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀和NaCI，經(jīng)過濾、蒸發(fā)可得到NaCI;然后向濾渣中加入稀鹽酸：CaCO+2HC

11、I=CaCl2+HO+COf,將CaCO全部轉(zhuǎn)化為CaCL,從而實現(xiàn)兩種鹽的分離。題二：（1）不溶物（2）3（3） 能2Na3PQ+3CaCl2=Ce3（PQ）2J+6NaCI（4）3a.有氣泡產(chǎn)生b. Cu（NO3）2（或CuCb，其他合理答案均可）3號不合理，因為溶液中含有BaCl2，不論是否含有Ba（OH）2均會產(chǎn)生白色沉淀（其他合理答案均可測溶液甲的pH,若pHW7,蒸發(fā)結(jié)晶；若pH 7，向溶液甲中加入鹽酸至溶液pH7再蒸發(fā)結(jié)晶(其他合理答案均可)詳解：(1)由題給溶解性表可知CaCO3為不溶物。(2)表中可溶于水的硫酸鹽有硫酸鈉、硫酸鉀和硫酸銅三種。11(3)磷酸鈉與氯化鈣反應(yīng)能生成

12、氯化鈉和不溶于水的磷酸鈣,化學(xué)方程式為2Na?PO+3CaCl2=Ca5(PO4)2J+6NaC。(4)鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)一定含有氯化鋇；當(dāng)鹽酸剩余時，溶液中溶質(zhì)還含有HCI;當(dāng)氫氧化鋇剩余時，溶液中溶質(zhì)還含有Ba(0H)2，故溶液中的溶質(zhì)有三種情況：BaCl2；BaCl2和HCI;BaCl2和Ba(0H)2。2a.溶液中若含有鹽酸，加入鐵粉，會產(chǎn)生氣泡，反之不產(chǎn)生氣泡；b.藍(lán)色沉淀為氫氧化銅,溶液中加入試劑生成氫氧化銅,說明加入的試劑為可溶性銅鹽,如硝酸銅 或氯化銅；溶液中一定含有氯化鋇,加入的硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,無論是否含 有氫氧化鋇都會產(chǎn)

13、生白色沉淀,故方案3不合理；3溶液甲中一定含有BaCl2，可能含有HCI或Ba(0H)2,若含有氯化氫，直接加熱蒸發(fā)結(jié)晶即可除去；若含有氫氧化鋇，可加入鹽酸將氫氧化鋇反應(yīng)掉，然后蒸發(fā)結(jié)晶。因此可測定溶液甲的pH,若pH7,加入鹽酸至溶液pH 7,再蒸發(fā)結(jié)晶。題三：【猜想與假設(shè)】H2和SO【實驗探究】 (1)長頸漏斗B或C(2)S02(3)吸收S022Na0H+S02=Na2S03+H20(4)吸收水蒸氣(5)排盡裝置內(nèi)的空氣黑色固體變紅【實驗結(jié)論】丙【反思與交流】隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成了稀硫酸只產(chǎn)生氫氣或無污染(合理答案均可)詳解：【猜想與假設(shè)】氣體還可能是H2和SO的混合物?！緦嶒炋骄俊?

14、(1)由題圖知a是長頸漏斗；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件可知選取的發(fā)生裝置為B或C。(2)由資料知SO有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅溶液褪色，觀察到E中品紅溶液褪色，證明氣體中含有二氧化硫。(3)生成的二氧化硫會造成空氣污染,所以用氫氧化鈉溶液吸收,二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水。(4)濃硫酸具有吸水性，所以F裝置中的濃硫酸可以除去混合氣體中的水蒸氣。(5)氫氣與空氣混合在加熱時可能發(fā)生爆炸，因此，在加熱前要先通一段時間的氣體，把裝置內(nèi)的空氣全部排出；氫氣能與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，會觀察到黑色固體變紅色。12【實驗結(jié)論】由以上分析得出氣體中既有氫氣，也有二氧化硫，故丙同學(xué)的

15、猜想正確?！痉此寂c交流】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩幔\與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。鋅與濃硫酸反應(yīng)會生成污染空氣的二氧化硫，而與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，不會污染空氣。題四：(1)2HCI+CaCOCaCl2+HO+Ca(或2HC22HzO+Of)溫度達(dá)到可燃物著火點磷(2)Ca(OH)2溶液變渾濁 Fe2Q+3CO：2Fe+3COh、g、e、f、c(或d)d(或c)b將尾氣點燃或進(jìn)行收集等，防止CO污染空氣(3)生成氧氣的質(zhì)量為30.9 g-21.3 g=9.6 g， 設(shè)原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KCIC32KCI+3C2fA24596x9.6 g245 x96一9.6 g解得：x= 2

16、4.5 g答：原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5 g。詳解：(1)雙球管中分別裝有石灰石、二氧化錳，當(dāng)?shù)喂苤械囊后w滴下時，分別產(chǎn)生二氧化碳和氧氣，書寫化學(xué)方程式時注意標(biāo)注反應(yīng)條件、氣體符號并配平；2擠壓右滴管后，過氧化氫溶液與二氧化錳混合可產(chǎn)生氧氣，燃燒管內(nèi)有白磷和紅磷，微熱燃燒管后，白磷達(dá)到著火點而燃燒，紅磷未達(dá)到著火點，不能燃燒，由此可說明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點；3相同質(zhì)量的磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒，化學(xué)方程式分別為4P+5O點燃2F26 3Fe+2Q點燃Fe3O、2Mg+O點燃2MgO金屬與氧氣的質(zhì)量比分別為124:160=1：坐，168:64=1: ,48:32=1:-

17、,31213故等質(zhì)量的三種物質(zhì)完全燃燒時，消耗氧氣最多的是磷。(2)CO還原Fe2Q生成CO,因此A裝置中觀察到氫氧化鈣溶液變渾濁；2B裝置中發(fā)生的是一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FBQ+3C02Fe+3CO,注意標(biāo)注反應(yīng)條件和配平；3本實驗的目的是制取純凈、 干燥的一氧化碳并驗證氣體產(chǎn)物， 因此要先通過D裝置除去二氧化碳， 然后通過C裝置除去水蒸氣，接著通入B裝置還原氧化鐵，最后通入A裝置驗證氣體產(chǎn)物，并且洗 氣及檢驗氣體產(chǎn)物時，氣體要“長進(jìn)短出” ，因此13裝置中導(dǎo)管接口從左到右的連接順序為：一氧化碳發(fā)生裝置接h、g接e、f接c（或d）、d（或c）接b；4題裝置中沒有尾氣處理

18、裝置，可在裝置末把尾氣點燃或收集起來。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，則氧氣的質(zhì)量為：30.9 g-21.3 g=9.6 g；然后利用氯酸鉀分解的化學(xué)方程式即可計算出原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。題五：【實驗探究】CO2+Ca（OH）2=CaCOj +H2O【交流反思】（1）碳酸氫鈉溶液也呈堿性（2）碳酸鈉44 m44 m亠22 m11m亠【繼續(xù)探究】vnv或vnv或0.42 m 7;小妮將粉末加熱，生成了水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，因此B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+Ca（OHb=CaCOJ +HO。【交流反思】（1）小月實驗結(jié)論不準(zhǔn)確是因為碳酸氫鈉溶液也呈堿性，因此不能僅依據(jù)溶液的pH7就斷定猜想1成立；（2）小妮把粉末加熱后，產(chǎn)生了二氧化碳和水，同時生成碳酸鈉，但不能排除原來粉末中是否含有 碳酸鈉?！纠^續(xù)探究】小威稱取mg白色粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為ng,若把mg白色粉末都看成碳酸鈉，則根據(jù)化學(xué)方程式NaaCO+2HCI=2NaCI+HO+C創(chuàng)，可計算出n=44 m；若把ng白色粉末都看成碳酸氫鈉，則根據(jù)化學(xué)方程式NaHCOHCI=NaCI+HO+COf，可計算106t44m“ ”廿,士卄”，44m44m亠22 m 11m亠出n=，因此