高一化學(xué)電解質(zhì)測(cè)試

1、第6節(jié) 電解質(zhì)1知識(shí)回顧1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)定義化合物類型能否直接電離實(shí)例CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2OCO2、NH3、酒精2、電離：化合物 或 時(shí)， 能夠 的 的過(guò)程。電離時(shí)，生成的 的化合物稱為酸；生成的 的化合物稱為堿；能生成 和 的化合物稱為鹽。寫出下列化合物的電離方程式： ：3、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)弱非電解質(zhì)定義化合物類型電離程度不完全溶液中溶質(zhì)粒子離子實(shí)例4、電解質(zhì)按照其在水溶液中能否完全電離分為 和 。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力 弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中的自由移動(dòng)的離子濃度的大小。溶液中的自由移動(dòng)的離

2、子濃度越大，其導(dǎo)電性 ；濃度越小，其導(dǎo)電性 。如：硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，但如果濃度很小，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度就很小，其導(dǎo)電性就 較濃的醋酸溶液。必做題1、下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl-的是（ ）A、KClO3溶液B、液態(tài)HClC、KCl溶液D、NaCl晶體2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ）A、熔融氫氧化鈉B、石墨棒C、鹽酸 D、氯化鉀固體3、BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是 ( )A、是電解質(zhì) B、存在自由移動(dòng)的離子 C、存在電子 D、存在離子4、下列敘述正確的是( )A、在水溶液中能自身電離出自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì)B、凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)叫非電解質(zhì)C

3、、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D、某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)5、下列電離方程式中，正確的是（ ）、·= B、KClO3=K+Cl-+3O2-C、H2S=2H+S2- D、NaOH=Na+OH-6、下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）A、NaCl B、酒精 C、H2SO4 D、KCl7、某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是（ ）A、Na+、HCO3-、SO42-、Br- B、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-C、H+、Cl-、Na+、CO32- D、Na+、Mg2+、SO42-、OH-8、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但本身屬于非電解質(zhì)的是 ( )A、Cl2 B、 NH

4、3 C、HCl D、KCl9、下列說(shuō)法正確的是 ( )A、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱C、酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D、常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)10、下列物質(zhì)中既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是（ )A、C12 B、Na C、Na2CO3 D、C2H5OH11、某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（ ）A、弱電解質(zhì) B、強(qiáng)電解質(zhì) C、非電解質(zhì) D、不能確定12、分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力變化最小

5、的是（ ）A、水 B、鹽酸 C、醋酸溶液 D、NaCl溶液13、下列關(guān)于酸、堿、鹽元素組成的說(shuō)法中，正確的是（ ）A、酸、堿一定含氫，鹽一定不含氫 B、酸、堿、鹽可能都不含金屬元素C、堿、鹽可能含氧，酸一定含氧 D、鹽一定含金屬元素，酸、堿不一定含金屬元素14、下列離子方程式正確的是（ ）A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+H+ = H2O+CO2 B、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2C、醋酸與氫氧化鋇反應(yīng)：OH-+H+ = H2OD、二氧化碳與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2OH- =CO32-+H2O15、無(wú)論在酸性還是堿性溶液中，都能大量共存的離子組是（ ）A、K+、SO

6、32-、S2-、SO42-B、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-C、Br-、Ba2+、Cl-、K+ D、Ca2+、K+、CO32-、NO3-16、現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體液態(tài)SO2液態(tài)醋酸汞固體BaSO4純蔗糖(C12H22O11)酒精(C2H5OH)熔化的KNO3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(填相應(yīng)序號(hào))(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ；(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ；(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ；(4)以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是 。17、寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式（1）Ba(OH)2（2）NH4HSO4（3）NaHCO3（4）H2SO4選做題18、除雜（括號(hào)里的物質(zhì)為雜質(zhì)）物

7、質(zhì)加入的試劑離子方程式HNO2(H2SO4)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)KNO3(KCl)19、有下列離子：K+、Mg2+、Ba2+、Na+、SO42-、OH-、NO3-、Cl-等。按其在溶液中可大量共存的原則，將上述離子等分成兩組（要求每組不少于兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子），則兩組分別是 ， 。20、（1）向NaHSO4溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至中性，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，此步的離子方程式為： 。第6節(jié) 參考答案必做題12345678910DDBADCABAA1112131415CDBDC16、(1) (2) (3) (4) 17、(1) Ba(OH)2=Ba2+2OH- (2) NH4HSO4= NH4+HSO4- （3）NaHCO3=Na+HCO3- （4）H2SO4= 2H+SO42-選做題18、Ba(NO3)2溶液 Ba2+SO42-=BaSO4 Zn Cu2+Zn=Cu+Zn2+ 鹽酸 CO32-+2H+