（重慶專用）2014高考化學一輪復習精練 第11章 第1講 走進化學工業(yè)

1、第十一章化學與技術模塊第一講走進化學工業(yè)(時間：45分鐘滿分：100分)考點題號水的處理2、4、7、8硫酸工業(yè)5、9合成氨工業(yè)3、10純堿的生產(chǎn)1、6、11一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分。每個小題只有一個選項符合題意)1與氨堿法比較，下列關于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的判斷中不正確的是()。A提高了原料的原子利用率 B降低了生產(chǎn)成本C減少了環(huán)境污染 D減輕了對設備的腐蝕解析聯(lián)合制堿法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽的利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，但并未減輕對設備的腐蝕。答案D2(2012·寧波質檢)下列說法中正確的是()。A軟水中一定不含Ca2、Mg2B硬

2、水經(jīng)煮沸后就一定變?yōu)檐浰薈水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂D經(jīng)過磺化煤處理過的水是不含離子的純凈水解析軟水是含有較少Ca2和Mg2的水，故A項錯；煮沸法可以使硬水的暫時硬度降低，而永久硬度幾乎是不會降低的；經(jīng)磺化煤處理的水，Ca2和Mg2的濃度降低了，但Na的濃度增大了。答案C3(2013·重慶聯(lián)考)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要高溫高壓，最近美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為transFs(DMeOPrPE)2的催化劑，可在常溫下用氮氣和氫氣合成出氨。下列說法中不正確的是()。A哈伯法與新法合成氨都是放熱反應B新法合成氨比哈伯法合成氨，更節(jié)約能源

3、，具有很好的發(fā)展前景C新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵D新的催化劑降低了反應的活化能，提高了活化分子百分數(shù)解析新法合成氨也是化學反應，化學反應肯定存在斷裂舊的化學鍵和形成新的化學鍵，C項錯誤。答案C4目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是()。A硬水的軟化B電解飽和食鹽水制取NaOHC電滲析淡化海水D海水中提取金屬Mg解析根據(jù)所學知識可以判斷只有D項即海水中提取鎂沒有直接使用離子交換技術。答案D5下列關于接觸法制硫酸的敘述中，正確的是()。A用硫代替硫鐵礦可以避免對環(huán)境的污染B接觸室中的熱交換器是為預熱反應物和冷卻生成物、節(jié)約能量而設計的C吸收塔中氣體和濃H2SO4一起從塔

4、頂端進入生成成品酸D用水吸收SO3使之成為硫酸解析用硫代替硫鐵礦能減少污染，但不能避免對環(huán)境的污染。吸收塔中濃H2SO4從塔頂端進入而氣體從下端進入，采用逆流原理使之吸收的更充分。用水吸收SO3易形成酸霧。因此A、C、D都錯。答案B6工業(yè)上常用氨堿法制取純堿，是將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過濾、焙燒而得到純堿。但不能用氨堿法制碳酸鉀，原因可能是()。AKHCO3溶解度較大 BKHCO3溶解度較小CK2CO3溶解度較小 DK2CO3溶解度較大解析氨堿法制取Na2CO3的原理是：在精制的食鹽水中分別通入NH3、CO2，由于NaHCO3溶解度不大，當Na、HCO濃度較大時便析出

5、NaHCO3晶體，過濾得到NaHCO3，焙燒得Na2CO3，反應的化學方程式為：NH3H2OCO2NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。由于KHCO3溶解度較大，無法從溶液中析出，故無法利用其分解制取K2CO3。答案A7下列有關硬水及其軟化的說法中錯誤的是()。A離子交換法可以軟化硬水B硬水中含有較多Ca2、Mg2C生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化D加熱可使暫時硬水中的Ca2生成CaCO3沉淀解析A、B、D是一些常識，C中生活使用的天然水不是“必須”經(jīng)軟化才能使用。答案C二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)8(14分)(2013·渝中區(qū)模擬)我國規(guī)定飲用水質量標準

6、必須符合下列要求：pH6.58.5Ca2、Mg2總濃度<0.004 5 mol·L1細菌總數(shù)<100個/mL以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：源水(1)源水中含Ca2、Mg2、HCO、Cl等離子，加入生石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，一級沉降池中生成的主要沉淀是_。(2)通入CO2除了能除去過量的Ca(OH)2外還能起到_的作用。(3)圖中的混凝劑常用明礬，其作用原理是_(用離子方程式表示)。(4)有些自來水廠在用氯氣對水進行消毒時，還加入一定量的氨，使氨和氯氣生成消毒效果更好的氯胺(NH2Cl)。氯胺的消毒原理是_(填序號)。ANH2ClHCl=

7、NH3Cl2BNH2ClH2ONH3HClOCNH2Cl=NHClDNH2ClHClONH2ClOHCl(5)泛濫的洪水中往往含有大量的細菌和雜質，災民喝了這樣的水后很容易患腸道疾病。如果你是支援災區(qū)的志愿者，請你設計方案，使用最廉價的化學試劑將被污染的水處理成飲用水_。解析(1)Mg2、Ca2轉化為難溶的Mg(OH)2、CaCO3沉淀。(2)通入二氧化碳可以將Ca(OH)2轉化為碳酸鈣，同時使溶液的pH降低。(3)鋁離子在水中水解成氫氧化鋁膠體。(4)氯胺水解生成具有消毒作用的次氯酸。(5)先用明礬將水中的懸浮物和膠體沉淀，使水變澄清，然后再加消毒劑消毒即可。答案(1)Mg(OH)2、CaC

8、O3(2)調節(jié)酸度(3)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H(4)B(5)首先用明礬將水中的懸浮物和膠體沉淀，然后過濾，再用漂白粉殺菌消毒，可以使被污染的水變成飲用水9(14分)下面表示的是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)流程：(1)寫出過程B的名稱：_。(2)為上述過程中制備二氧化硫設計兩種方法_、_。(3)現(xiàn)在工業(yè)上制硫酸主要分造氣、催化氧化和吸收三個階段，其中發(fā)生氧化還原反應的階段有_個，在接觸室采取的下列措施中，可用勒夏特列原理解釋的是_(填序號)。A采用常壓而不采用高壓B采用400500的溫度而不采用常溫C用V2O5作催化劑D在接觸室內裝有熱交換器解析(3)FeS2(或S)SO2和SO2SO3兩個

9、過程發(fā)生了氧化還原反應。SO2SO3過程中，400500更有利于提高催化劑的效能，在常壓下SO2的轉化率已經(jīng)很高了，沒有必要再加壓了。利用熱交換器降低反應體系溫度，更利于平衡正向移動。答案(1)SO2的催化氧化(2)硫黃制二氧化硫煅燒硫鐵礦制二氧化硫(3)2D10(15分)化學反應原理在化工生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用。(1)合成氨的簡要流程示意圖如圖所示：沿X路線回去的物質是_(填序號)。AN2和H2 B催化劑 CNH3 DH2這樣操作的主要意義為_。(2)生產(chǎn)的氨氣可用于生產(chǎn)純堿。無論是索爾維制堿法還是侯氏制堿法都是先向鹽水中通入NH3，然后再通入CO2，其原因是_。(3)侯氏制堿法中關鍵的

10、一步是把NH4Cl從飽和的NaHCO3溶液中分離出來，根據(jù)NH4Cl和NaCl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體(見下表)，同時加入磨細的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NH4Cl和NaCl的溶解度曲線如圖所示，則下表中通入的氣體和溫度的控制都合適的是_(填編號)。編號氣體溫度控制ACO23040BCO2010CNH33040DNH3010解析(1)根據(jù)生產(chǎn)流程，判斷反應原理或循環(huán)使用的原料等，是考查化學與技術的常用方法。本題中由于該反應原理是一個可逆反應，故沿X路線回去的物質為初始原料，這樣可以提高原料利用率。(2)CO2在鹽水中的溶解度小，先通入NH3，可以使通入的CO2與

11、NH3·H2O反應，使CO2的吸收效率提高。(3)從溶解度曲線可知溫度低時有利于NH4Cl晶體的析出，向溶液中通入氨氣可以使NH4Cl的溶解度降低。答案(1)A提高原料利用率(2)CO2在鹽水中的溶解度小，先通入NH3可以使通入的CO2被充分吸收(3)D11(15分)(2012·雙橋區(qū)模擬)下圖表示某些化工生產(chǎn)流程(有的反應條件和產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題：(1)寫出上述流程中所涉及的化學工業(yè)名稱_。(2)反應需在500進行，其主要原因是_；H轉化為I的過程中，需不斷補充空氣，其原因是_。(3)寫出反應的化學方程式：_。工業(yè)上，采用向析出K的母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用是_。(填序號)a增大NH的濃度，使J更多地析出b使K更多地析出c使K轉化為M，提高析出的J的純度解析(1)A為O2，B為N2，C為H2，D為CO，E為NH3，F(xiàn)為CO2，反應為工業(yè)合成氨，反應為氨氧化法制硝酸，反應為侯氏制堿法。(2)500時該反應的催化劑活性最高，NO2轉化為HNO3時，由于不斷有NO生成，故通入O2，便于NO轉化成NO2，促進NO2的轉化，提高原料的利用率。(3)K的母液中含Na、HCO、NH、Cl，向其中通入NH3并加入細小的NaCl顆粒