華農(nóng)-物理化學(xué)期末考試題庫(kù)(上下冊(cè))

1、-化學(xué)熱力學(xué)其礎(chǔ)1-1判斷題1、可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過(guò)程。（X）2、Q和W不是體系的性質(zhì)，與過(guò)程有關(guān)，所以Q+W也由過(guò)程決定。 （X）3、焰的定義式H=U+pV是在定壓條件下推導(dǎo)出來(lái)的，所以只有定壓 過(guò)程才有蛤變。（X）4、蛤的增加量AH等于該過(guò)程中體系從環(huán)境吸收的熱量。（X）5、一個(gè)絕熱過(guò)程Q=（）,但體系的AT不一定為零。（M）6、對(duì)于一個(gè)定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和烙也隨之確定。 （M）7、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩個(gè)過(guò)程達(dá)終態(tài)，這兩個(gè)過(guò)程Q、W、AU及AH是相等的。（X）8、任何物質(zhì)的嫡值是不可能為負(fù)值或零的。（X）9、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。（X）1（

2、）、不可逆過(guò)程的炳變是不可求的。（X）11、任意過(guò)程中的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過(guò)程的嫡變。（X）12、在孤立體系中，一自發(fā)的呈由AB,但體系永遠(yuǎn)回不到原來(lái)狀態(tài)。（M）13、絕熱過(guò)程Q=（）,而，5 =彳，所以dS=O。（X）14、可以用一過(guò)程的燃變與熱溫商的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。（M）15、絕熱過(guò)程Q=（）,而AH=Q,因此AH=O。（X）16、按克勞修斯不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹?。（X）17、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣（以水和水蒸氣為體 系），該過(guò)程 W>0, AUX）o（X）18、體系經(jīng)過(guò)一不可逆循環(huán)過(guò)程，其A5體：>0。（X）19、對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)

3、，Cp-Cv=nRo（X）20、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板， 空氣向真空膨脹，此時(shí)Q=0,所以S=0°（X）21、高溫物體所含的熱量比低溫物體的多，因此熱從高溫物體自動(dòng)流 向低溫物體。（義）22、處于兩相平衡的ImolH2。（1）和ImolH2。（g）,由于兩相物質(zhì) 的溫度和壓力相等，因此在相變過(guò)程中AU=（）, AH=（）O （X）23、在標(biāo)準(zhǔn)壓力下加熱某物質(zhì)，溫度由T1上升到T2,則該物質(zhì)吸收 的熱量為Q =,在此條件下應(yīng)存在AH =Q的關(guān)系。（M）24、帶有絕熱活塞（無(wú)摩擦、無(wú)質(zhì)量）的一個(gè)絕熱氣缸裝有理想氣體, 內(nèi)壁有電爐絲，將電阻絲通電后，氣體慢慢

4、膨脹。因?yàn)槭且粋€(gè)恒壓過(guò) 程Qp=AH,又因?yàn)槭墙^熱體系Qp=（）,所以AHE。（X）25、體系從狀態(tài)I變化到狀態(tài)2 ,若AT=0,則Q=0,無(wú)熱量交換。（X ） 26、公式4G = -即只適用于可逆過(guò)程。(X )27、某一體系達(dá)到平衡時(shí)，炳最大，自由能最小。(X )28、封閉體系中，由狀態(tài)1經(jīng)定溫、定壓過(guò)程變化到狀態(tài)2,非體積 功WVO,且有W'AG和AGcO,則此變化過(guò)程一定能發(fā)生。(M )29、根據(jù)熱力學(xué)第二定律AS = 也能得出;呼；母，從而得到(cG AH(X )3()、只有可逆過(guò)程的4G才可以直接計(jì)算。(X )31、凡是自由能降低的過(guò)程一定都是自發(fā)過(guò)程。(X )32、只做體積

5、功的封閉體系，(也的值一定大于零。 即)T(M )33、偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)。(X )34、在一個(gè)多組分溶液中，只有溶質(zhì)才有偏摩爾量。(X )35、兩組分混合成溶液時(shí)，沒(méi)有熱效應(yīng)產(chǎn)生，此時(shí)形成的溶液為理想 溶液。(X ) 36、拉烏爾定律和亨利定律既適用于理想溶液，也適用于稀溶液。（X ）37、偏摩爾量因?yàn)榕c濃度有關(guān)，所以它不是一個(gè)強(qiáng)度性質(zhì)。（X ）38、化學(xué)勢(shì)的判據(jù)就是吉布斯自由能判據(jù)。（X ）39、自由能G是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，從始態(tài)I到終態(tài)II ,不管經(jīng)歷何途徑，G總是一定的。（M ）40、定溫定壓及叩,=。時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)的化學(xué)勢(shì)之和等于 產(chǎn)物的化學(xué)勢(shì)之和。（M ）41、偏摩爾量是容量

6、性質(zhì)，它不僅與體系的T 有關(guān)，還與組成有 關(guān)。（X）42、在定溫定壓下，任一組分在全部濃度范圍內(nèi)都符合亨利定律的溶 液，稱(chēng)為理想溶液。（X）43、定溫定壓的可逆過(guò)程，體系的吉布斯自由能的減少等于體系對(duì)外 所做的最大非體積功。M44、可逆過(guò)程中，體系對(duì)環(huán)境做功最大，而環(huán)境對(duì)體系做功最小。（M）45、理想氣體絕熱恒外壓膨脹時(shí)，其溫度將升高。（X）46、不可逆過(guò)程的靖變是不可求的。（X）47、熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。（X）48單組分體系的偏摩爾量即為摩爾量。49、熱力學(xué)溫度為（）度時(shí)，任何純物質(zhì)的炳值都等于0。50、理想溶液混合前后，嫡變?yōu)?。（X）51、根據(jù)定義，所有體系的廣度性質(zhì)都有加和

7、性質(zhì)。(X)52、可以用體系的炳變與熱溫商的大小關(guān)系判斷任意過(guò)程的自發(fā)性。53、絕熱過(guò)程Q=(),由于dS =半，所以dS=()。(X)54、在定溫定壓下，CO2由飽和液體轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡驼魵猓驕囟炔蛔儯珻()2的熱力學(xué)能和蛤也不變。(X )55、25時(shí)H2電的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒蛤等于25時(shí)H2O(©的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生 成蛤。 (X )56 、穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的。(8()()K)=() o(M )70、 臨界溫度是氣體加壓液化所允許的最高溫度。(M )71、可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過(guò)程。(X )72、Q和即不是體系的性質(zhì)，與過(guò)程有關(guān)，所以Q+IT也由過(guò)程決定。(X )73、培的定義式+ 是在定壓條件下推導(dǎo)出

8、來(lái)的，所以只有 定壓過(guò)程才有蛤變。(X )74、蛤的增加量/等于該過(guò)程中體系從環(huán)境吸收的熱量。75、一個(gè)絕熱過(guò)程Q=0,但體系的丁不一定為零。(M )76、對(duì)于一定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和烙也隨之確定。(V )77、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩過(guò)程達(dá)終態(tài)，這兩過(guò)程的Q、78、任何物質(zhì)的靖值是不可能為負(fù)值和零的。(X )79、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。(X )80、不可逆過(guò)程的嫡變是不可求的。(X )81、某一過(guò)程的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過(guò)程的病變。(X )82、在孤立體系中，一自發(fā)過(guò)程由AB,但體系永遠(yuǎn)回不到原來(lái)狀態(tài)。(M )«熨83、絕熱過(guò)程Q=(

9、),即"=彳，所以dS=。(X )84、可以用一過(guò)程的嫡變與熱溫嫡的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。(M )85、絕熱過(guò)程Q=(),而由于4H= Q,因而等于零。(X )86、按Clausius不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹摹?X )87、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣(以水和水蒸氣為體系),該過(guò)程 J6>0o(X )88、體系經(jīng)過(guò)一不可逆循環(huán)過(guò)程，其/S體>()。(X )89、對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，C- Cv= n7?o(X )90、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板, 空氣向真空膨脹，此時(shí)Q=(),所以S二()。X91、克拉佩龍方程適用于純物質(zhì)的任

10、何兩相平衡。()92、克一克方程比克拉佩龍方程的精確度高。()93、 一定溫度下的乙爵水溶液，可應(yīng)用克一克方程式計(jì)算其飽和蒸 氣壓。()1-2選擇題1、273K, /時(shí)，冰融化為水的過(guò)程中，下列關(guān)系是正確的有(B)A.WvO B.AH=Qp C.AA7<0 D.AUvO2、體系接受環(huán)境做功為160J,熱力學(xué)能增加了 200J,則體系(A)A.吸收熱量4QJB.吸收熱量360JC.放出熱量40JD.放出熱量360J3、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲 為體系，其余為環(huán)境，則(C)A.Q>O,W = O“>OB.0 = O,VV = O,At/>OC

11、.C = 0,W>0,At/>0D.e<0,VV = 0,A(/<0 4、任一體系經(jīng)一循環(huán)過(guò)程回到始態(tài)，則不一定為零的是(D)A. AGB.ASC.At/D.Q5、對(duì)一理想氣體，下列關(guān)系式不正確的是（A）A.dU瓦B.dH7 =0C.cH¥=0D.6、當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫(xiě)成4U =刈-時(shí)，它適用于（C）A.理想氣體的可逆過(guò)程B .封閉體系的任一過(guò)程C.封閉體系只做體積功過(guò)程 D.封閉體系的定壓過(guò)程7、在一絕熱剛壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度從八一72,壓力由p -> pi,則(D)A.Q>0.W>0U>0B.Q = 0,Wv0“ <

12、0C.Q = 0,W>0CU>0D.Q = 0,W = 0,(/=()8、理想氣體定溫定壓混合過(guò)程中，下列體系的性質(zhì)不正確的是（C）A.AS>0B.AH=OC.AG = OD.At/=O9、任意的可逆循環(huán)過(guò)程，體系的病變（A）A . 一定為零B. 一定大于零C.一定為負(fù)D.是溫度的函數(shù)1（）、一封閉體系從Af8變化時(shí)，經(jīng)歷可逆R和不可逆IR途徑，則(B)A. Qr = QirB."S> 竿C.Wr = Wir 0.絲=魚(yú) T T11、理想氣體自由膨脹過(guò)程中（D）A,W=0,Q>0">0,AH=0B.W>0,Q = 0JU>0,

13、AH>0C. w v 0,Q >0,=（）, AH =0D.W=0,Q = 0,zXU=0,M=0 12、“2和a在絕熱定容的體系中生成水，則（D）A.e = 0,AH>0,A5fli = 0B.（2>0,VV = 0,At/>0C.（2>0,At/>0,ASfli>0D.e = 0,W=0,A5it>013、理想氣體可逆定溫壓縮過(guò)程中，錯(cuò)誤的有（A）A.A5 體=0B.zXU=0 C.0<O D.AH=014、當(dāng)理想氣體反抗一定外壓做絕熱膨脹時(shí)，則（D）A.Q = 0B.A5=018、C6H6。）在剛性絕熱容器中燃燒,A.zXU=0

14、,AH<0,Q = 0C.zXUwO,A/7=O,0 = O19、下列化學(xué)勢(shì)是偏摩爾量的是（A （空b 叼16nB1 6nB）T,pjuC.At/=0D.AH=0則（D）B.At/=0,AH>0,VV=0D.AU=0,AH WO,W = OB ）（犯、I ）dnB）SymA.蛤總是不變的C.蛤總是增加的15、環(huán)境的靖變等于（B、C）A./B.色r環(huán)r環(huán)16、在孤立體系中進(jìn)行的變化,A.A>0,AH<0C.At/<0,AH<017、某體系經(jīng)過(guò)不可逆循環(huán)后，B.熱力學(xué)能總是不變的D.熱力學(xué)能總是減小的C.0D.-當(dāng)r環(huán)7T環(huán)其。和坨的值一定是（D）B.A（7=0

15、,A=0D. =（）, AH不能確定錯(cuò)誤的答案是（A）D.絲）20、在-10C, /, Imol過(guò)冷的水結(jié)成冰時(shí)，下述表示正確的是（C ）A.AG0,A5體0,45環(huán)。，AS孤0B.AG。,AS體0,A5環(huán)v0, AS孤v0C.AG0,AS體0,AS環(huán)0, A5孤0D.AG0,A5體0,A5環(huán)0,021、下述化學(xué)勢(shì)的公式中，不正確的是（D ）A.（g|=4B.陛=SB.m/丁"dT）pC隹=D.（判1前人1Mzr.p,z22、在 373.15K, 101.325Pa, 4/2。與 “/qg 的關(guān)系是（B ）A./0/2O(/) > /HOCD ,無(wú)法確定制作膨脹功的封閉體系,C

16、. piiOb< /.niioy23、值(B )A.大于零B.小于零C.等于零D.無(wú)法確定24、 某一過(guò)程2X6 = 0 ,應(yīng)滿(mǎn)足的條件是（D ）A.任意的可逆過(guò)程B.定溫定壓且只做體積中的過(guò)程C.定溫定容且只做體積功的可逆過(guò)程D.定溫定壓且只做體積功的可逆過(guò)程25、Imol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過(guò)程，則（A ）a.ag=afB.ag>afC.AG<AFD.無(wú)法確定26、純液體在正常相變點(diǎn)凝固，則下列量減少的是（A ）A.SB.GC.蒸汽壓27、準(zhǔn)態(tài)的點(diǎn)（B ）A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)28、在/下，當(dāng)過(guò)冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該方 號(hào)無(wú)法確定的是（D ）右圖中哪一點(diǎn)是稀

17、溶A.AGB.A5C.AHDAU29、實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為=（7）+ RT In 4" ,其中標(biāo)準(zhǔn)態(tài)P化學(xué)勢(shì)為（A ）A.逸度/ = /的實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)B.壓力的實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)C.壓力p = pe的理想氣體的化學(xué)勢(shì)D.通度f(wàn) = p，的理想氣體的化學(xué)勢(shì)3（）、理想氣體的不可逆循環(huán)，根）A.<0B. = 0C.>0D.無(wú)法確定31、在a,/7兩相中含A、B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)，正確的是（B ）A.C.您=解口.麓=解32、多組分體系中，物質(zhì)B的化學(xué)勢(shì)隨壓力的變化率，即|£竺| 的值（A ）V 6PA.>0B.<0C. = 0D .無(wú)法確定33、

18、-IOC、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，Imol過(guò)冷水蒸汽凝集成冰，則體系、環(huán)境及總的炳變?yōu)椋˙ ）A. ASws V 0, Ssur < 0, ASzM/h, < 0C Ss vx > 0, AxV.snr > 0, Suniv > 034、由狀態(tài)A變到狀態(tài)B, 錯(cuò)誤的是（B ）A.zXU=QB.AH = <2C.A5<0D.A（/<0B.< 0, AS.m > 0, zXSuh/v > 0D. AS.m V 0, Ssur > 0, ASnn/v < 0p-V 圖上，1 mop35、定大于零的是（c ）A.AUB.AH36體系經(jīng)不

19、可逆過(guò)程，下列物理量一C. AS總D. AG一個(gè)很大的恒溫箱放著一段電阻絲,短時(shí)通電后，電阻絲的嫡變（D ）A.>0B.<0C. = 0D.無(wú)法確定37、熱力學(xué)的基本方程dG = SdT + Vdp可使用與下列哪一過(guò)程（B ）A.298K,標(biāo)準(zhǔn)壓力的水蒸發(fā)的過(guò)程B.理想氣體向真空膨脹C.電解水制備氫氣D.合成氨反應(yīng)未達(dá)平衡38 、溫度為T(mén)時(shí)，純液體A的飽和蒸汽壓為P；,化學(xué)勢(shì)為"，在1P,時(shí)，凝固點(diǎn)為r；,向A溶液中加入 少量溶質(zhì)形成稀溶液，該溶質(zhì)是不揮發(fā)的，則、心、。的關(guān)系 是(D )A./4 v<N <TfB.； > Pa，； <<TfC

20、 P； > a，； < M > TfD. ； > 外> 引 > Tf39 下列性質(zhì)不符合理想溶液通性的是： (D )A. AmixV=()B. AmixS X)C. AmixG <0D. AmixG >04()、 從 A 態(tài)到 B 態(tài)經(jīng)不可逆過(guò)程 S體是： (D )A.大于零 B.小于零 C.等于零D.無(wú)法確定41、常壓下-1()過(guò)冷水變成-10的冰，在此過(guò)程中，體系的AGVAH如何變化： (D )A. AG<0, AHX)B. AGX), AHX)C. AG=(), AH=0D. AGv(), AH<042、某絕熱封閉體系在接受了環(huán)

21、境所做的功之后，其溫度:(A )A.一定升高B. 一定降低C. 一定不變D.不一定改變43、對(duì)于純物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定，下列說(shuō)法中不正確的是:(0A,氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為7,壓力為lOOkPa下具有理想氣體 性質(zhì)的純氣體狀態(tài)。B.純液態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為7及l(fā)OOkPa下的她態(tài)C.氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T(mén)及壓力為lOOkPa時(shí)的純態(tài)D.純固態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為7及l(fā)OOkPa下的純態(tài)44 、 下列各式(C )A. (H/5nB)T,/?,nzC. !>,必45、理想氣體的狀態(tài)改變了,中哪個(gè)是化學(xué)勢(shì)：B.(訐/尚用)T,/?,nzD. (OU/M) T,/?,nz其內(nèi)能值：A.必定

22、改變C.不一定改變B.必定不變D.狀態(tài)與內(nèi)能無(wú)關(guān)(C )46 、 滿(mǎn)足 S 孤立 =()的過(guò)程是(A )B.節(jié)流膨脹過(guò)程D.等壓絕熱過(guò)程A.可逆絕熱過(guò)程C.絕熱過(guò)程47、325kPa下，過(guò)冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過(guò)程中，正負(fù)號(hào)無(wú)法確定的變量是：(D)A. AGB. ASC. AHD. AU48、 關(guān)于循環(huán)過(guò)程，下列表述正確的是（B ）A、可逆過(guò)程一定是循環(huán)過(guò)程B、循環(huán)過(guò)程不一定是可逆過(guò)程C、 循環(huán)過(guò)程二0二0 口、對(duì)理想'氣體怔49、對(duì)熱力學(xué)能的意義，下列說(shuō)法中正確的是（B ）A、 只有理想氣體的熱力學(xué)能是狀態(tài)的單值函數(shù)B、 對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能是不可測(cè)定的C、 當(dāng)理想氣體的

23、狀態(tài)改變時(shí)，熱力學(xué)能一定改變D、 體系的熱力學(xué)能即為體系內(nèi)分子之間的相互作用勢(shì)能A、B、C、50、對(duì)常壓下進(jìn)行的氣相化學(xué)反應(yīng)，已知體系中各物質(zhì)的等壓熱容與 溫度有關(guān)，下列有關(guān)基爾霍夫定律的表達(dá)式不正確的是（D ）A %,（引力營(yíng)叫我（與一珀+ J； 4 qdT- 小=： JC'TV4 =4%國(guó)）+40區(qū)-7；）51、理想氣體的熱力學(xué)能由U1增加到U2>若分別按：（I ）等壓（II） 等容和（111）絕熱從始態(tài)到終態(tài)，則CA 片B AT/nAjY, HwC、 2 2»> Qvd、 > 2» >Q-52.下列各式不受理想氣體條件限制的是（D ）A

24、、 印=避21n跖跖）B、 TM'=K國(guó)為常數(shù)）C、1U+ A迤儂 D、區(qū))=4%嚴(yán)53 .在 101.3kR、373K 下,lmolH2O (1)變成 H2。(g)則(D )A、 Q < 0B x AU = 0 C、 W X)D、H X)54 .關(guān)于培變，下列表述不正確的是(A )A ZH = Q適用于封閉體系等壓只作功的過(guò)程B 對(duì)于常壓下的凝聚相，過(guò)程中4HC 對(duì)任何體系等壓只作體積功的過(guò)程AH =4U - WD 對(duì)實(shí)際氣體的恒容過(guò)程AH = AU +VAp55 .理想氣體從A態(tài)到B態(tài)沿二條等溫途徑進(jìn)行：(I)可逆；(II)不 可逆。則下列關(guān)系成立的是(A )A R-Q產(chǎn)%-

25、/B麻心C 2 <2nd " <冏56 .對(duì)封閉體系，當(dāng)過(guò)程的始終態(tài)確定后，下列值中不能確定的是 (D )A 恒容、無(wú)其它功過(guò)程的Q B 可逆過(guò)程的WC 任意過(guò)程的Q+ WD 絕熱過(guò)程的W57 .已知反應(yīng) C (s) +()2 (g) -CO2 (g)的rHm" (298K)<0,若常溫 常壓下在一具有剛壁的絕熱容器中C和。2發(fā)生反應(yīng).則體系(D )AB 4八。7().狀態(tài)方程為p(V - nb)=nRT常數(shù)(b>0)的氣體進(jìn)行節(jié)流膨脹時(shí) (C )A m t_j > 0b " t-j < 0 c C蘆皿區(qū)一引口 RTi71.硫酸

26、和水在敞開(kāi)容器中混合，放出大量熱，并有部分水汽化。若始態(tài)和終態(tài)均與環(huán)境處于熱平衡，則(C )A QuO,麻=0,AP<0, HvO B Q>0，取=0，AZ7>0, AjV>0Cg<0,用u0, AZ7<0, A<0c 0 = 0，即=3 A27=0, AjV>01)72 .關(guān)于熱力學(xué)第二定律，下列說(shuō)法不正確的是(D )A第二類(lèi)永動(dòng)機(jī)是不可能制造出來(lái)的B把熱從低溫物體傳到高溫物體，不引起其它變化是不可能的C 一切實(shí)際過(guò)程都是熱力學(xué)不可逆過(guò)程D功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功73 .體系從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B,有兩條途徑：1為可逆途徑，I

27、I為不可逆途徑。以下關(guān)系中不正確的是(C )AS編二 L (半)t74、在絕熱封閉體系發(fā)生一過(guò)程中，體系的嫡(DA必增加 B必減少C不變D不能減少75 . 1 mol理想氣體，從同一始態(tài)出發(fā)經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮到相同壓力的終態(tài)，終態(tài)的嫡分別為S1和S2,則兩者關(guān)系為(B )A S1=S2 B Sl< S2 C Sl> S2 D SI >S276 .理想氣體在絕熱可逆膨脹中，對(duì)體系的AH和AS下列表示正確的是(C )A AH > 0, AS > 0B AH = 0, AS = 0C AH < 0, AS = 0D AH < 0, AS <

28、 077 . 27() K、101.3 kPa時(shí)，1 mol水凝結(jié)成冰，對(duì)該過(guò)程來(lái)說(shuō)，下面關(guān)系正確的是(D )A AS體系+AS環(huán)境> 0 B AS體系+AS環(huán)境> 0C AS體系+AS環(huán)境=0 D AS體系+AS環(huán)境<()78 .等溫等壓下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其方向由AcHm和ArSm共同決定， 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)滿(mǎn)足下列關(guān)系中的(B )A 43號(hào)B 3號(hào)C，鼠, 生D 等79 .等溫等壓下過(guò)程可以自發(fā)進(jìn)行時(shí)，肯定成立的關(guān)系是(B )A (AGT,p + WQ > 0 B AGT,p < 0 C AS 總 > () D AH S,p > 080 .已知金剛石

29、和石墨的Sme (298K),分另U為0.244JK"mo和5.696 J Kqmol Vm分別為3.414 cn?mol”和5.31() cnr%mol/，欲增加石墨 轉(zhuǎn)化為金剛石的趨勢(shì)，則應(yīng)(D )A升高溫度，降低壓力 B升高溫度，增大壓力C降低溫度，降低壓力 D降低溫度，增大壓力81 .某體系狀態(tài)A徑不可逆過(guò)程到狀態(tài)B,再經(jīng)可逆過(guò)程回到狀態(tài)A,則體系的AG和AS滿(mǎn)足下列關(guān)系中的哪一個(gè)（D ）A AG> (), AS X) B AG< 0, AS < 0C AG> (), AS = 0 D AG = 0, AS = 082.某氣體狀態(tài)方程為"二封

30、+刎 常數(shù)心o,則體系的（名）為 dP83 . 373.2 K和101.3 kPa下的1 mol H?。），令其與373.2 K的大熱源接 觸并向真空容器蒸發(fā)，變?yōu)?73.2 K、101.3 kPa下的H2（）（g）,對(duì)這一 過(guò)程可以判斷過(guò)程方向的是（C ）A（如笑）b ArpGm體為cD .典布84 .在等溫等壓下，將ImolN?和lmol（）2混合，視 N和（為理想氣體,混合過(guò)程中不發(fā)生變化的一組狀態(tài)函數(shù)是（A ）85 .某理想氣體在等溫膨脹過(guò)程中（不做非體積功N0）,則（A ） 將1 mol甲苯在1013 kPa. 383.2 K （正常沸點(diǎn)）下與383.2 K的熱源接觸，使其 向真空容

31、器中蒸發(fā)變成1 mol 101.3 kP盤(pán)壓力下的蒸氣。已知該溫度下甲落的氣化熱 為M4x = 3"kJ.molZ假設(shè)蒸氣為理想氣體，則、，國(guó)（件狗為86.A AG= / (7=一/4JB6m停范)二°京)=79.15 J- mo 1ABC 皿禺s砌= 8.31 J.KLmoH口 w»E* = 87.46J-KLmoH87.反應(yīng)Pb+Hg2c12 = PbCb + 2Hg,在101.3 kPa、298.2 K時(shí)，在可逆電池中作電功103.4 kJ,吸熱8.4 kJ則應(yīng)為CA /=&3kJb 出=-8.3 kJ陽(yáng)=-950 kJAr= 103.4 kJIJ1

32、 /88.298 K時(shí)2,2-二甲丙烷，2一甲基丁烷，正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)嫡值分別為 筮(2穌K)(A),盟(298K)(B),噂(298K)(C),則三者的大小順序?yàn)锽a 甯(2930(A) >用93 K)(B) > 璘(298K)©，口 町(298K)(C) > 噌(298K)(B) >S$(298K)(A)D(298K)(A) >(298K)(Q >(298K)(B).v .D 凍(298K)>、(298K)(A) > 昭(298K)(C) +89.某化學(xué)反在等溫等壓（298.2 K,火。）下進(jìn)行時(shí)，放熱4。人若使反應(yīng)通過(guò)可逆電 池完成時(shí)

33、，吸熱4000 J,則體系可能作的最大電功為CA 40000 J b 4000 J q 44000 J p 36000 J90.« mol某氣體的恒容下由八加熱到石，其嫡變?yōu)镾”相同量的氣體在恒壓下由 務(wù)加熱到馬，其嫡變?yōu)?,則應(yīng)與怎的關(guān)系為CA 戶(hù)%b 叢與=&CD &= a=。q I下列過(guò)程中可直接用d耳=77ds +陟 公式進(jìn)行計(jì)算的過(guò)程是a 363.2 K的水蒸氣在101.3 kPa壓力下凝聚為水B電解水制取氫氣和氧氣他（§”12但）混合在2982豆、/壓力下生成15130D C。®進(jìn)行絕熱不可逆膨脹（298.2 K、/下，反應(yīng)&+

34、1/202=比。（1）的?，樅托?的差值為BA 1239 J. molg -3719 ! mol-1q2477 J- mol'1D 3719 J. mot1在一定溫度和一定外壓下，某液體與其蒸氣呈平衡，其蒸氣壓為??；若外壓增大時(shí) 液體與其蒸氣重建平衡后其蒸氣壓為刃，則93 .(0P>P2C辦D液體蒸氣壓與外壓無(wú)關(guān)94 .下列過(guò)程中，£m0的是（C ）H20a298.2K,101.3 kPa) H2O(g,298.2K,101,3 kPa)< AB 298.2 K、百&下，2HN2比也)+ 0電)r 298.2K、*下，+(刈+ 21>m3團(tuán)4健(&g

35、t;田)+3力D 298.2 K,尹嚇,Zn +H2SO4 ->ZnSO4 +H2(g)下列過(guò)程禮AS >里的是95 .7 CA理想氣體恒外壓等溫壓縮B 263K、101.3Pa下，冰熔化為水C等溫等壓下，原電池中發(fā)生的反應(yīng)D等溫等壓下電解水96 .實(shí)際氣體節(jié)流膨脹后其嫡變?yōu)椋˙ ）S 二溷ng.AS = -p-dp二"dTA W B St c 少 tS二之"D Jy97、 理想氣體定溫自由膨脹過(guò)程為（D ）A Q>() B氏()C 眸0D H=()98、 已知反應(yīng)？42+（1/2）。2（0=142。）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾蛤變?yōu)?HmC,下列說(shuō)法中不正確的是（B ）

36、A、（刀是H2（Q的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成蛤B、rmC（"是H2O（0的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒燃C、rHmC（0是負(fù)值。D、&Hm C與反應(yīng)的 AXb C在量值上不等99、 對(duì)于只做膨脹功的封閉系統(tǒng)的（&4/d7）V值是：（B ）A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、不確定 10（）、對(duì)封閉系統(tǒng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)過(guò)程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中沒(méi) 有確定的值是：（A ）A、QB、Q+IF C、附Q=0）D、Q（K=（）101、2詫=常數(shù)（8=。皿/。匕111）的適用條件是（C ）A、絕熱過(guò)程B、理想氣體絕熱過(guò)程C理想氣體絕熱可逆過(guò)程D、絕熱可逆過(guò)程102、當(dāng)理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時(shí)，

37、則（D ）A、蛤總是不變B、熱力學(xué)能總是增加C蛤總是增加D、熱力學(xué)能總是減少103、在隔離系統(tǒng)內(nèi)（C ）A、熱力學(xué)能守恒，蛤守恒B、熱力學(xué)能不一定守恒，蛤守恒、C、熱力學(xué)能守恒，靖不一定守恒 D、熱力學(xué)能、培均不一 定守恒104、從同一始態(tài)出發(fā)，理想氣體經(jīng)可逆和不可逆兩種絕熱過(guò)程（B ）A、可以到達(dá)同一終態(tài)B、不可能到達(dá)同一終態(tài)as（eu、 /VC、可以到達(dá)同一終態(tài)，但給環(huán)境留下不同影響105、從熱力學(xué)四個(gè)基本過(guò)程可導(dǎo)出的值應(yīng)A、<0B、X）C、=0 D、無(wú)法判斷107、Imol理想氣體（1）經(jīng)定溫自由膨脹使體積增加1倍；（2）經(jīng)定 溫可逆膨脹使體積增加1倍；（3）經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增

38、加1倍；（4）經(jīng)絕熱可逆膨脹使體積增加1倍。在下列結(jié)論中何者正確？（D ）A Sl= S2= 63= 54B、S1=S2, 53=54=0C、51=54, 5=55D、S1= S2=S3, 54=0108、373.15K和 下，水的摩爾汽化蛤?yàn)?0.7kJ-mol-l, Imol水的 體積為18.8cm3, Imol水蒸氣的體積為30 20（）cm3, Imol水蒸發(fā)為水 蒸氣的/7為（C ）oA、45.2kJ-mol-l B > 40.7kJ-mol-l C、37.6kJ-mol-l D> 52.5kJ,mol-l109、戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒蛤?yàn)?3520kJ-mol-l, CO2

39、和H2。）的標(biāo)準(zhǔn) 摩爾生成蛤分別為-395kJmol/和-286kJ-mol-l,則戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生 成蛤?yàn)椋― ）A、2839© mol-1B、-2839目 mol-1C、171 kJ-mol-1D、-171kJ-mol-l110. 273K,p 時(shí)，冰融化為水的過(guò)程中，下列關(guān)系式正確的有 B.A. W <0 B. AH= Qp C. AH <0 D. /Z7V0 111.體系接受環(huán)境作功為16OJ,熱力學(xué)能增加了 20QJ,則體系_ A.A.吸收熱量40JB.吸收熱量36OJC.放出熱量4QJD.放出熱量360J112、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水

40、和電阻 絲為體系，其余為環(huán) 境，則 C .A. (2 > 0, W= 0, AU > 0 B. Q=(), W= 0, AU > 0C. Q=(), W > 0, AU > 0 D. Q V 0, W= 0, AU < 0113 .任一體系經(jīng)一循環(huán)過(guò)程回到始態(tài)，則不一定為零的是 D .A./GB./SC.AUD.Q114 .對(duì)一理想氣體，下列哪個(gè)關(guān)系式不正確 A .因=0空=0"=0也=0C. I多4D. I多力115.當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫(xiě)成dU= 6Q - pdP時(shí)，它適用于 C .A.理想氣體的可逆過(guò)程B.封閉體系的任一過(guò)程C.封閉體系只做體積功

41、過(guò)程D.封閉體系的定壓過(guò)程 116.在一絕熱鋼壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度從篤一，壓力由 Pi p2,則 D B. Q=(), W <0, AUA. Q >0, W X), AU > 0<0C. Q=(), W >0, AU X)D. Q=0, W= 0, AU=0117.理想氣體混合過(guò)程中，下列體系的性質(zhì)，不正確的是 C .A. >0 B.=()C.1G=() D. AU=0 118.任意的可逆循環(huán)過(guò)程，體系的嫡變 A .A. 一定為零 B. 一定大于零 C. 一定為負(fù) D.是溫度 的函數(shù)119 . 一封閉體系，從AB變化時(shí)，經(jīng)歷可逆(R)和不可逆(IR

42、)途 徑，則 B .A. Qr=Q】r B. d3>- C. Wr=1/rD.120 .理想氣體自由膨脹過(guò)程中 D .A.即=0, Q>(), AUX), AH=()Z16X), J/7X)C. HVO, Q>0, J6=(), J77=()B. W>(), Q=(),D. W= 0, S(),/。三(),j/y=o121 . H2和。2在絕熱定容的體系中生成水，則 DA. Q=0, J/7X), /S孤=0 B. <2>(), W= 0, AUX)C. Q>0, AUX), /S孤>0D. (2=(), W= 0,S菰>()122 .理想

43、氣體可逆定溫壓縮過(guò)程中，錯(cuò)誤的有AA. /S 體=0B. AU=() C. QV()123 .當(dāng)理想氣體反抗一定的外壓做絕熱膨脹時(shí)，則 DA.蛤總是不變的C.蛤總是增加的124 .環(huán)境的燃變等于速.2件將4B.熱力學(xué)能總是不變的D.熱力學(xué)能總是減小的孫熨一C. 亍 D. 北A. 二年B . 心125 .將克拉佩龍方程用于H2。的液固兩相平衡，因?yàn)?路(H2。，。 V、n(H2O,s),所以隨著壓力的增大，則H2O(1)的凝固點(diǎn)將：(B )(A)上升 (B)下降(C)不變126 .克-克方程式可用于(A )(A)固-氣及液-氣兩相平衡(B)固-液兩相平衡(C)固-固兩相平衡127 .液體在其不滿(mǎn)

44、足克-克方程的條件下進(jìn)行汽化的過(guò)程，以下各量 中不變的是：(C)(A)摩爾熱力學(xué)能(B)摩爾體積(。摩爾吉布斯函數(shù)(D)摩爾嫡128 .特魯頓(Trouton)規(guī)則(適用于不締合液體)。B(A)21 J mol- 1 K 1(B)88J - I<- 1(C)1O9J - mol-1 - I<- 1(A)M=4(B)：=成 (C).=M129、在a、b兩相中都含有A和B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到相平衡時(shí)，下列 三種情況正確的是：(B ) 130、 10()°C , 101 325Pa的液態(tài)H2O0 的化學(xué)勢(shì)丸 1()O°C , 101 325Pa的氣態(tài)H2O(口的化學(xué)勢(shì)mg

45、 ,二者 的關(guān)系為(C )(A) m>(B) in < /(C) ni =/131、由A及B雙組分構(gòu)成的a和b兩相系統(tǒng)，則在一定7；戶(hù)下,（A）； > 尺（B）/</4（C）；=吊物質(zhì)A由a相自發(fā)向b相轉(zhuǎn)移的條件為（A ）132、某物質(zhì)溶于互不相溶的兩液相a和b中，該物質(zhì)在a相以A的形式存在，在b相以A2形式存在，則定溫定壓下，兩相平衡時(shí)（C ）(A)筋(A) = ;/p(A2)(B) 4 a (A) = 2/?(A2)(C)2/a(A) = /(A2)133、理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)是(A )mixAO,mix G)mixSv。，mix G二°mixS=O,

46、mixG=()mixSO,mix G>()(A) mix 侔 0,mixE二0,(B) mix 火()，mixv(),(Omix Q(),mix>(),(D)mix Q。，mix"5>。，134、 稀溶液的凝固點(diǎn)7?與純?nèi)軇?的凝固點(diǎn)比較，的條 件是（C ）（A）溶質(zhì)必須是揮發(fā)性的（B）析出的固相一定是固溶體（C）析出的固相是純?nèi)軇―）析出的固相是純?nèi)苜|(zhì)135、若使C（）2在水中的溶解度為最大，應(yīng)選擇的條件是（B ）（A）高溫高壓 （B）低溫高壓（。低溫低壓（D）高溫低壓136、25°C時(shí),在H2。）和C6H6。）中的亨利系數(shù)分別為4.18 X l（Pa

47、和57Xl（）（'Pa ,則在相同的平衡氣相分壓/XCH4）下，CH4在水 中與在苯中的平衡組成（B ）(A)XCH4,水),WCH* 苯)，(B)XCH4,水)<.y(CH4,蕃)（QXCH4,水）= MCH4,苯）137、在一定壓力下，純物質(zhì)A的沸點(diǎn)、蒸氣壓和化學(xué)勢(shì)分別為 幾*、 /A*和?A",加入少量不揮發(fā)性的溶質(zhì)形成溶液之后分別變成外、 p和mA ,因此有（D ）（A）6*< PA*PA, A*vA（B）幾*> ", pA*>PA, "A" >?A（C） 7L*> 7b, PA*<PA, A*&

48、gt;?A（D） 7b*< 幾，pA*>PA, "A* >?A138、已知環(huán)己烷、醋酸、秦、樟腦的凝固點(diǎn)降低系數(shù)好分別是20.2、9.3、6.9及139.7K-kg. mol/。今有一未知物能在上述四種溶劑著溶解, 欲測(cè)定該未知物的相對(duì)分子質(zhì)量，最適宜的溶劑是（B ）（A）<（B）樟腦（C）環(huán)己烷 （D）醋酸140、在20和大氣壓力下，用凝固點(diǎn)降低法測(cè)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。 若所選的純?nèi)軇┦潜剑湔Ｄ厅c(diǎn)為5.5,為使冷卻過(guò)程在比較 接近于平衡狀態(tài)的情況下進(jìn)行，冷浴內(nèi)的恒溫介質(zhì)比較合適的是（A ）（A）冰-水（B）冰-鹽水（C）干冰-丙酮（D）液氨141、 二

49、組分理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓（B ）（A）與溶液的組成無(wú)關(guān) （B）介于兩純組分的蒸氣壓之間（C）大于任一純組分的蒸氣壓 （D）小于任一純組分的蒸氣壓142、A和B兩組分在定溫定壓下混和形成理想液態(tài)混合物時(shí)，則有:(A) mix=0 (B) mixO (C) mix"=0 3) mixG=()143、指出關(guān)于亨利定律的下列幾點(diǎn)說(shuō)明中，錯(cuò)誤的是(B)(A)溶質(zhì)在氣相和在溶劑中的分子狀態(tài)必須相同(B)溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的(C)溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準(zhǔn)確(D)對(duì)于混合氣體，在總壓力不太大時(shí)，亨利定律能分別適用于每 一種氣體，與其他氣體的分壓無(wú)關(guān)144、40時(shí)，純液體A的飽和

50、蒸氣壓是純液體B的兩倍，組分A和 B能構(gòu)成理想液態(tài)混合物。若平衡氣相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù)相等， 則平衡液相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù)之比xA：xB=( A )(A) 1:2(B) 2:1(C)3:2(D)4:3145、組分A和B形成理想液態(tài)混合物。已知在1OO°C時(shí)純組分A的 蒸氣壓為133.32kPa,純組分B的蒸氣壓為66.66kPa,當(dāng)A和B的兩 組分液態(tài)混合物中組分A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，與液態(tài)混合物成平衡 的蒸氣中，組分A的摩爾分?jǐn)?shù)是(C )(A) 1(B) 3/4(Q2/3(D) 1/2146、在25°C時(shí)，0.01 mol - dm-3糖水的滲透壓力為凡 ().

51、01 mol dm 一 3食鹽水的滲透壓為為，則(C )o(A)/7 >/72g771 = 172(C)/7 < 172(D)無(wú)法比較147、氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液態(tài)混合物，在7時(shí)，測(cè)得 總蒸氣壓為29 398P2,蒸氣中丙酮的摩爾分?jǐn)?shù)鬼二。.818,而該溫度下 純氯仿的飽和蒸氣壓為29 571P2,則在液相中氯仿的活度幻為(C )(A) 0.50()(B) 0.823(C)0.181(D) 0.813148、在一定溫度、壓力下，A和B形成理想液態(tài)混合物，平衡時(shí)液 相中的摩爾分?jǐn)?shù)xA/陽(yáng)=5,與溶液成平衡的氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù) 心=().5,則A、B的飽和蒸氣壓之比為(C

52、 )(A) 5(B) 1(C)0.2(D)().5149.下列化學(xué)勢(shì)是偏摩爾量的是 B 。(里 M (里(受A."e. b.1%'冏C. 1五八心 D.1則屋風(fēng)。15().在一1()°C , p時(shí)，Imol過(guò)冷的水結(jié)成冰時(shí)，下述表示正確的是一 C OA. AG 0, /S體0, /S環(huán)0, /S孤0;B. AG X), /S體V(), /S環(huán)VO, /S孤V0;c. AG 0, /S體V(), /S環(huán)(),/S孤0;D. AG X), /S體0, /S環(huán)VO, J5()oA.再取或)，陶演g);C.叢氏必V再祗)；153.只做膨脹功的封閉體系，時(shí)B.七代黔=&quo

53、t;取乩)； D.無(wú)法確定。人的值 Bo152.在373.15K, 10132Pa,，收剛與 心跖)的關(guān)系是 B151.下述化學(xué)勢(shì)的公式中，不正確的是D 。A.大于零； B.小于零； C.等于零;D.無(wú)法確定。154 .某一過(guò)程/G=0,應(yīng)滿(mǎn)足的條件是D 。A.任意的可逆過(guò)程；B.定溫定壓且只做體積功的過(guò)程；C.定溫定容且只做體積功的可逆過(guò)程;D.定溫定壓且只做體積功的可 逆過(guò)程。155 . Imol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過(guò)程， 則 D oA. AG=AF B. AG > AFC. AG < AF D.無(wú)法確定156 .純液體在正常相變點(diǎn)凝固，則下列量減小的是 A oA. 5 ;

54、B. G C.蒸汽壓；D.凝固熱。157 .圖中 A點(diǎn)是稀溶液溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。A. a 點(diǎn)； B. b 點(diǎn)；C. c 點(diǎn)； D. d 點(diǎn)。158 .溫度為了時(shí)，純液體A的飽和蒸汽壓為夕工 化學(xué)勢(shì)為在1 p時(shí)，凝固點(diǎn)為葉，向A中加入少量溶質(zhì)形成稀溶液，該溶質(zhì)是不 揮發(fā)的，則幺、必、看的關(guān)系是 B 。A. P；<Pa ,、答果；B. Pa>Pa ,a,寸V£；C. p； > Pa,4 A*V 叢a , % >看；D., a*>Ma,159.在夕 下，當(dāng)過(guò)冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過(guò)程中正、負(fù) 號(hào)無(wú)法確定的量是D oA. AG B. AS C. AH D A

55、U"="(T)十ETln - 160.實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為P ,其中標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢(shì)為 D 。A.逸度Up 的實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)B.壓力夕=p的實(shí)際氣體的化學(xué)C.壓力p=p的理想氣體的化學(xué)勢(shì)D.逸度Up的理想氣體的化學(xué)勢(shì) 161.理想氣體的不可逆循環(huán)，AG BA. <0B. =0C. X)；D.無(wú)法確定 162.在a、§兩相中含A、B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)，正確的是 B oA. 局二/B.局=此 C. 應(yīng)=謁163.多組分體系中，物質(zhì)B的化學(xué)勢(shì)隨壓力的變化率，即 的值 A oA. X)B. <0 C. =0 D.無(wú)法確定164,體系的下列各組物理量中都是狀

56、態(tài)函數(shù)的是：參考答案:C (A)T, p, V, Q ；(B) m, Vm, Cp, AV ；(C)T, p, V, ii ；(D) T, p, U, W o165.1 mol單原子分子理想氣體從298 K, 200.0 kPa經(jīng)歷： 等溫, 絕熱，等壓三條途徑可逆膨脹,使體積增加到原來(lái)的2倍，所作 的功分別為W1W2W3,三者的關(guān)系是：()參考答案:D(A) |W1|>|W2|>|W3| (B) |W2|>|W1|>|W3|(C) |W3|>|W2|>|W1| (D) |W3|>|W1|>|W2| 166.在一個(gè)絕熱剛瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng), 那么：參考答案:C(A) Q>(), W>(), AU X) ;(B) Q = (), W = (), AU <0 ；(C) Q = 0, W = 0, AU = 0 ;(D) Q < 0, W > 0, AU <0 o167 .下述說(shuō)