化學(xué)：《82金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）》課件（人教版九年級）

1、你學(xué)過哪些金屬能與你學(xué)過哪些金屬能與O O2 2反應(yīng)？反應(yīng)？實實 驗驗現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鐵絲在氧鐵絲在氧氣中燃燒氣中燃燒鐵絲在空氣中鐵絲在空氣中 燃燃燒燒( (能或不能能或不能) )，在純氧氣，在純氧氣中中 燃燒（能或不燃燒（能或不能）。能）。鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：象： ， 四射，放出大量的四射，放出大量的 ，生成生成 固體。固體。鎂在空氣鎂在空氣中燃燒中燃燒 發(fā)出耀眼的發(fā)出耀眼的 ，放出大量的放出大量的 ，生成，生成 固體。固體。劇烈燃燒劇烈燃燒不能不能能能火星火星熱量熱量黑色黑色白光白光熱量熱量白色白色3Fe + 2O2 Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg + O2

2、 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃實驗探究一實驗探究一 將一根銅絲放在空氣中灼燒，觀察現(xiàn)象。將一根銅絲放在空氣中灼燒，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象現(xiàn)象 ，化學(xué)方程式化學(xué)方程式 。固體由固體由紅色紅色變成變成黑色黑色2Cu + O2 2CuO 你知道你知道“真金不怕火煉真金不怕火煉”蘊(yùn)含了什蘊(yùn)含了什么化學(xué)原理嗎？么化學(xué)原理嗎？鎂、鋁鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。金金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。鐵、銅鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4點(diǎn)燃點(diǎn)

3、燃2Mg2MgO O2 22MgO2MgO2Cu+O2Cu+O2 2 = 2CuO= 2CuO點(diǎn)燃點(diǎn)燃MgMgFeFe金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)金屬能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)的劇烈程度不相同反應(yīng)的劇烈程度不相同 根據(jù)以上事實，鐵、鎂、銅、金這四種金屬中你根據(jù)以上事實，鐵、鎂、銅、金這四種金屬中你能判斷出哪種金屬活動性最強(qiáng)，哪種金屬活動性能判斷出哪種金屬活動性最強(qiáng)，哪種金屬活動性最弱嗎？最弱嗎？【歸納總結(jié)歸納總結(jié)】（1）大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)生成）大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)生成 ，但但 不同；只有極少數(shù)金屬不同；只有極少數(shù)金屬（例如金等）（例如金等） （能或不能）與氧氣反

4、應(yīng)（能或不能）與氧氣反應(yīng).(2)根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易及劇烈程度可以判根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易及劇烈程度可以判 斷金屬的斷金屬的 。金屬氧化物金屬氧化物反應(yīng)的難易、劇烈程度反應(yīng)的難易、劇烈程度不能不能活動性強(qiáng)弱活動性強(qiáng)弱金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)為什么鋁制品不易被腐蝕？為什么鋁制品不易被腐蝕？鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品觸，從而對鋁制品起到保護(hù)作用。起到保護(hù)作用。4Al +3O2 = 2Al2O3金屬與稀鹽酸金屬與稀鹽酸 的反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)

5、象現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象大量氣泡，反應(yīng)最快大量氣泡，反應(yīng)最快許多氣泡，反應(yīng)較快許多氣泡，反應(yīng)較快少量氣泡，反應(yīng)較慢少量氣泡，反應(yīng)較慢稀硫酸稀硫酸生成的氣體是什么？生成的氣體是什么？如何檢驗？如何檢驗？金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng) 稀稀各反應(yīng)的化學(xué)方程式各反應(yīng)的化學(xué)方程式:Mg+2HCl = MgCl2+H2Zn+2HCl = ZnCl2+H2Fe+2HCl = FeCl2+H2 稀硫酸稀硫酸Mg+HMg+H2 2SOSO4 4 = MgSO= MgSO4 4+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4 = FeS

6、O= FeSO4 4+H+H2 2MgZnFeCu看圖回答問題：看圖回答問題：我最活潑！我最活潑！所以我的金屬活動性所以我的金屬活動性最強(qiáng)最強(qiáng)1 1、哪些金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)？、哪些金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)？ 哪些不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)？哪些不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)？3、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類？這四種金屬分成幾類？2、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰最活潑？誰最活潑？【自我檢測自我檢測 2 】1、金屬鋁也能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生上述類、金屬鋁也能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生上述類似的反應(yīng)，請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。似的反應(yīng)，請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

7、。2、為何實驗室用金屬鋅不選擇金屬鎂、鐵、為何實驗室用金屬鋅不選擇金屬鎂、鐵、銅與稀硫酸制取氫氣？銅與稀硫酸制取氫氣？K K CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPbH HCuCu HgHg AgAg PtPt AuAu常見金屬的活動性順序：常見金屬的活動性順序：金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。強(qiáng)強(qiáng) 弱弱錫錫 鉛鉛鉑鉑 金金金屬活動性金屬活動性-K Ca Na Mg Al ZnFe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au常見金屬的活動性順序：常見金屬的活動性順序：金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。強(qiáng)強(qiáng) 弱弱錫錫 鉛鉛鉑鉑 金金一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：學(xué)完本課題我們知道學(xué)完本課題我們知道三、金屬活動順序表三、金屬活動順序表1、與氧氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、某些金屬、某些金屬+鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)生成氫氣鹽酸（