難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第一課時(shí))復(fù)習(xí)進(jìn)程

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第一課時(shí))解釋解釋: : 在在NaClNaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡的飽和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) NaNaCl(S) Na+ +(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq)(aq) 現(xiàn)象現(xiàn)象:NaCl:NaCl飽和溶液中析出固體飽和溶液中析出固體可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？加濃鹽酸加濃鹽酸ClCl- - 的濃度增加的濃度增加,平衡向左移平衡向左移, NaCl析出析出思考：思考：Ag和和Cl的反應(yīng)真能進(jìn)行的反應(yīng)真能進(jìn)行 到底嗎？到底嗎？

2、 我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如，是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如，AgNOAgNO3 3溶液溶液與與NaClNaCl溶液混合，生成白色沉淀溶液混合，生成白色沉淀AgClAgCl：AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl，如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、，如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的，一般認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行到底。等體積的，一般認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行到底。大于大于10g， 易溶易溶1g10g， 可溶可溶0.01g1g， 微溶微溶小于小于0.01g, 難溶難溶物質(zhì)在水中的溶解性物質(zhì)在水中的溶解性固體的溶解性：固

3、體的溶解性：t時(shí)時(shí)100克水溶解溶質(zhì)的質(zhì)量克水溶解溶質(zhì)的質(zhì)量氣體的溶解性：常溫常壓時(shí)氣體的溶解性：常溫常壓時(shí)1體積水溶解氣體的體積體積水溶解氣體的體積大于大于100體積體積 極易溶極易溶大于大于10體積體積 易溶易溶大于大于1體積體積 可溶可溶小于小于1體積體積 難溶難溶可可難難難難難難難難難難難難微微微微微微易易易易根據(jù)溶解度判斷并理解電解質(zhì)是根據(jù)溶解度判斷并理解電解質(zhì)是“溶溶”還是還是“難溶難溶”？問(wèn)題討論：?jiǎn)栴}討論：1、當(dāng)、當(dāng)AgNO3與與NaCl恰好完全反應(yīng)生成難溶恰好完全反應(yīng)生成難溶AgCl時(shí)，時(shí)，Ag+和和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？ 2 、生成沉淀的離子反應(yīng)能

4、發(fā)生的原因？生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因？生成物的溶解度小生成物的溶解度小。習(xí)慣上習(xí)慣上,將溶解度小于將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)?？说碾娊赓|(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。難溶電解難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于0 ?；瘜W(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于的離子濃度小于10-5mol/L時(shí)時(shí),沉淀達(dá)到完全。沉淀達(dá)到完全。AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立 當(dāng)當(dāng) v(溶解溶解) v(沉淀沉淀)時(shí)，得到時(shí)，得到飽和飽和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡Ag+Cl-一一. Ag和和Cl的反應(yīng)的反應(yīng)難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶

5、電解質(zhì)的溶解平衡 一定條件下，難容電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子一定條件下，難容電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡（也叫沉淀溶解平衡)(1) 定義：定義： (2) 特征：特征：等等V溶解溶解 = V沉淀（結(jié)晶）沉淀（結(jié)晶） 動(dòng)動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡，動(dòng)態(tài)平衡， V溶解溶解 = V沉淀沉淀0定定達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度不再改變達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度不再改變 變變當(dāng)外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)當(dāng)外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng) (3) 表達(dá)式：表達(dá)式： AgCl(s) AgA

6、gCl(s) Ag+ +(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq)(aq)逆、等、定、動(dòng)、變。逆、等、定、動(dòng)、變。逆逆溶解與沉淀互為可逆溶解與沉淀互為可逆(4) 影響溶解平衡的因素影響溶解平衡的因素1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)難溶的電解質(zhì)更易建立溶解平衡難溶的電解質(zhì)更易建立溶解平衡難溶的電解質(zhì)溶解度很小，但不會(huì)等于難溶的電解質(zhì)溶解度很小，但不會(huì)等于0，并不是絕對(duì)不，并不是絕對(duì)不溶。溶。2）外因：遵循平衡移動(dòng)原理）外因：遵循平衡移動(dòng)原理濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移

7、動(dòng)。 同離子效應(yīng)：加入含有相同離子電解質(zhì)，同離子效應(yīng)：加入含有相同離子電解質(zhì)， 平衡向結(jié)晶的方向移動(dòng)平衡向結(jié)晶的方向移動(dòng).習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)，認(rèn)為反應(yīng)完全了。對(duì)習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)，認(rèn)為反應(yīng)完全了。對(duì)于常量的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，于常量的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，0.01g是很小的。當(dāng)溶液中殘留的是很小的。當(dāng)溶液中殘留的離子濃度離子濃度0 的平衡體系的平衡體系,改變改變條件條件:a.加熱加熱;b.加水加水;c.加入加入AgCl(s) ; d.加入加入NaCl晶體晶體, 溶解平衡溶解平衡怎樣移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？a.溫度：溫度： 多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱的多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱的,通常情況通常情況升高溫度

8、升高溫度,平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng),溶解度增大。溶解度增大。b.加入水：加入水：平衡正向移動(dòng)。平衡正向移動(dòng)。c.加入加入AgCl固體固體：飽和溶液，平衡不移動(dòng)。飽和溶液，平衡不移動(dòng)。d.加入加入NaCl晶體：晶體：同離子效應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)。同離子效應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)?？茖W(xué)視野 溶度積1、定義：、定義：沉淀溶解平衡中，各離子濃度冪的乘積沉淀溶解平衡中，各離子濃度冪的乘積叫做溶度積（叫做溶度積（Ksp） 。2 2、表達(dá)式：、表達(dá)式：A An nB Bm m(s) nA(s) nAm+m+(aq) + mB(aq) + mBn-n-(aq)(aq) K Kspsp, ,（AnBmAnBm）= C= C

9、Am+Am+n . n . C CBn-Bn-m m A AgCl(s) AggCl(s) Ag+ +(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq)(aq) K KspspAgCl AgCl =C=CAg+Ag+CCCl-Cl-練習(xí)：練習(xí)：BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶度積的溶度積注注：只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。一般情況一般情況,溫溫度越高度越高,Ksp越大。越大。 對(duì)于對(duì)于陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同 (即即:相同類型相同類型)的的難溶難溶電解質(zhì)電解質(zhì),Ksp越小越小,溶解度越小溶解度越小,越難溶。越難溶。3、Ksp的意義和影

10、響因素的意義和影響因素 幾種難熔電解質(zhì)在幾種難熔電解質(zhì)在25時(shí)的溶解平衡和溶度積：時(shí)的溶解平衡和溶度積： AgCl(s) Ag+ (aq)+ Cl-(aq) Ksp= c(Ag+)c(Cl-) = 1.810-10 AgBr(s) Ag+(aq)+ Br- (aq) Ksp= c(Ag+)c(Br-) = 5.010-13AgI(s) Ag+(aq) + I- (aq) Ksp= c(Ag+)c(I-) = 8.310-17溶解能力大小有：溶解能力大小有：AgCl AgBr AgIQc Ksp，溶液，溶液過(guò)飽和過(guò)飽和，有沉淀析出。，有沉淀析出。QcKsp，溶液，溶液飽和飽和，沉淀與溶解平衡。，

11、沉淀與溶解平衡。Qc Ksp，溶液，溶液未飽和未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，可以繼續(xù)溶解直至飽和。難溶電解質(zhì)，可以繼續(xù)溶解直至飽和。Q c= C(Am+ )n.C(Bn- )m ，Q c稱為離子積，稱為離子積，任任意時(shí)刻離子濃度冪之積意時(shí)刻離子濃度冪之積。 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 例例AgClAgCl的的Ksp=1.80Ksp=1.801010-10-10, ,將將0.001 mol.L0.001 mol.L-1-1NaClNaCl和和0.001 mol0.001 molL L-1-1AgNOAgNO3 3 溶液等體積混合溶液

12、等體積混合, ,是否有是否有AgCl AgCl 沉淀生成沉淀生成. .解解: :兩溶液等體積混合后兩溶液等體積混合后, Ag, Ag+ + 和和ClCl- -濃度都減濃度都減小到原濃度的小到原濃度的1/2.1/2.C(AgC(Ag+ +)=C(Cl)=C(Cl- -)=1/2)=1/20.001=0.0005(mol0.001=0.0005(molL L-1-1) )在混合溶液中在混合溶液中, ,則則 AgAg+ +ClCl- -=(0.0005)=(0.0005)2 2=2.5 =2.5 1010-7-7因?yàn)橐驗(yàn)锳gAg+ +ClCl- - Ksp,Ksp,所以有所以有AgCl AgCl 沉

13、淀生成沉淀生成. .6.6.Ksp的求算：的求算：例例3.25時(shí)時(shí),Ksp(PbI2)= 7.110-9 求求PbI2的飽和溶液中的的飽和溶液中的c(Pb2+)和和c(I-).解析解析： PbI2(S) Pb2+ (aq) + 2I- (aq) 濃度關(guān)系：濃度關(guān)系： X2X溶解的溶解的PbI2 的濃度為：的濃度為：1.2 10-3mol l-1 Ksp= c(Pb2+).c(I-)2 = X(2X)2= 7.110-9 c(Pb2+)=1.2 10-3mol l-1; c(I-)=2c(Pb2+)=2.4 10-3mol l-1AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) Ksp=

14、c(Ag+)c(Cl-) = 1.810-10 Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) Ksp= c(Mg2+)c(OH-)2 = 5.610-12問(wèn)問(wèn): :AgClAgCl、Mg(OH)Mg(OH)2 2哪個(gè)更難溶哪個(gè)更難溶? ?能由能由KspKsp直接判斷嗎直接判斷嗎? ?解析解析：對(duì)對(duì)AgCl有：有： Ksp(AgCl) = c(Ag+).c(Cl-)= c(Ag+)2=1.810-10 c(Ag+)=1.3410-5mol l-1 即即AgCl的的溶解濃度溶解濃度為：為： 1.3410-5mol l-1 對(duì)對(duì)Mg(OH)2有：有：KspMg(OH)2= c(Mg

15、2+)c(OH-)2=4c(Mg2+)3 = 5.610-12 X= c(Mg2+)=1.1210-4mol l-1 ; 即即Mg(OH)2的的溶解濃度溶解濃度為為:1.1210-4mol l-1。可以看到可以看到: :AgCl比比Mg(OH)2更難溶！更難溶！難溶物的難溶物的溶解平衡溶解平衡溶解溶解平衡平衡難溶難溶完全不溶完全不溶一定條件下一定條件下,溶質(zhì)離子與該溶質(zhì)離子與該固態(tài)物質(zhì)間建立動(dòng)態(tài)平衡固態(tài)物質(zhì)間建立動(dòng)態(tài)平衡溶度積溶度積(Ksp)表達(dá)式如表達(dá)式如:Ksp= c(Pb2+).c(I-)2 意義：沉淀溶解能力意義：沉淀溶解能力Ksp求算：求算：利用利用Ksp求難溶物離子濃度求難溶物離子

16、濃度小結(jié)：小結(jié)：?jiǎn)栴}問(wèn)題能否通過(guò)改變條件能否通過(guò)改變條件,使難溶電解質(zhì)的溶解平衡使難溶電解質(zhì)的溶解平衡發(fā)生移動(dòng)？使沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)化？發(fā)生移動(dòng)？使沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)化？ 第三章第三章 第四節(jié)第四節(jié)第二課時(shí)第二課時(shí)二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）應(yīng)用）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。物質(zhì)的重要方法之一。工業(yè)廢水工業(yè)廢水硫化物等硫化物等重金屬離子（如重金屬離子（如Cu2+、Hg2+等）轉(zhuǎn)化成沉淀等）轉(zhuǎn)化成沉淀（2）方法）方法 調(diào)調(diào)pH值值

17、如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào) pH值至值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀劑加沉淀劑 如：沉淀如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀劑做沉淀劑Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS思考與交流 課本P631、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因?yàn)榧尤脘^鹽，因?yàn)锽aSO4比比CaSO4更難溶，使更難溶，使用鋇鹽可使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全沉淀更完全2、以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否

18、生成、以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過(guò)可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過(guò)沉淀反應(yīng)全部除去？說(shuō)明原因。沉淀反應(yīng)全部除去？說(shuō)明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成；不可能使從溶解度方面可判斷沉淀能否生成；不可能使要除去的離子通過(guò)沉淀完全除去，因?yàn)椴蝗苁且サ碾x子通過(guò)沉淀完全除去，因?yàn)椴蝗苁窍鄬?duì)的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。相對(duì)的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。例例 計(jì)算計(jì)算298K時(shí)使時(shí)使0.010molL-1Fe3+開始沉淀和沉淀完開始沉淀和沉淀完全時(shí)溶液的全時(shí)溶液的pH值。已知值。已知Fe(OH)3的的Ksp=2.6410-39。解：解

19、： Fe(OH)3 (s) Fe3+ + 3OH- 開始沉淀開始沉淀)Lmol(1042. 601. 01064. 2OH113339 Fe3+OH-3 Ksp pH = 14-12.19=1.81金屬氫氧化物沉淀的生成和溶解計(jì)算示例金屬氫氧化物沉淀的生成和溶解計(jì)算示例)Lmol(1042. 61011064. 2OH1123539Fe3+ 10-5 molL-1 pH = 14(12lg6.42) =2.81由此可見由此可見:氫氧化物沉淀不一定在堿性環(huán)境；氫氧化物沉淀不一定在堿性環(huán)境； 不同氫氧化物的不同氫氧化物的Ksp值不同，沉淀的值不同，沉淀的pH值也不同，因此可通過(guò)控制值也不同，因此可

20、通過(guò)控制pH值分離金屬離子。值分離金屬離子。(2)(2)完全沉淀完全沉淀例例1 1：如果溶液中：如果溶液中FeFe3+3+和和MgMg2+2+的濃度均為的濃度均為0.10 mol0.10 mol L L-1-1, , 使使FeFe3+3+沉淀而使沉淀而使MgMg2+2+不沉淀的不沉淀的pHpH條件是什么條件是什么? ? 已知已知K Kspsp(Fe(Fe（OHOH）3 3)=4.0)=4.01010-39-39，K Kspsp( (Mg(Mg（OHOH）2 2)=1.8)=1.81010-11-11112353933Lmol1037. 7101100 . 4FeOHspKpOH = 11.1

21、, pH = 2.9解解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp = Fe3+OH-3 = 4.0 10-39 Fe3+ 沉淀完全沉淀完全時(shí)的時(shí)的OH-為為:Mg2+開始沉淀開始沉淀的的pH值為值為:152111212Lmol103 . 1)1 . 0108 . 1()Mg(OHspKpOH = 4.9, pH =9.1pOH = 4.9, pH =9.1因此因此, , 只要控制只要控制pHpH值在值在2.9 2.9 9.1 9.1之間即可使之間即可使FeFe3+3+沉淀而使沉淀而使MgMg2+2+不沉淀。不沉淀。2、沉淀的溶解、沉淀的溶解（1）原理設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離

22、子，使平設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)（2）舉例a 、難溶于水的鹽溶于酸中難溶于水的鹽溶于酸中如：如：CaCO3溶于鹽酸，溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸溶于強(qiáng)酸沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解Mg(OH)22HCl = MgCl2H2OMg(OH)22NH4Cl = MgCl22NH3H2O【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-4】步驟步驟1mLNaCl和和10滴滴AgNO3溶液混合溶液混合向所得固液混合物中滴加向所得固液混合物中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合物中滴加向新得固液混合物中滴加10滴滴Na2S溶液

23、溶液現(xiàn)象現(xiàn)象有白色沉淀析出有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色3.沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化AgClAgIAg2SKINa2S步驟步驟1mLNa2S 和和10滴滴AgNO3溶液混合溶液混合向所得固液混合物中滴加向所得固液混合物中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合物中滴向新得固液混合物中滴加加10滴滴NaCl 溶溶現(xiàn)象現(xiàn)象有有黑色黑色沉淀析出沉淀析出黑色沉淀沒(méi)變化黑色沉淀沒(méi)變化黑色沉淀沒(méi)變化黑色沉淀沒(méi)變化逆向進(jìn)行，有何現(xiàn)象逆向進(jìn)行，有何現(xiàn)象？沉淀的轉(zhuǎn)化思考與交流思考與交流:從實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？從實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：沉淀可以從溶解

24、度小的向溶解度更小的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。物質(zhì)物質(zhì)溶解度溶解度/gAgCl1.510-4AgI 9.610-9Ag2S1.310-16CaSO4 SO42 + Ca2 +CO32CaCO3 應(yīng)用應(yīng)用1：鍋爐除水垢：鍋爐除水垢：P64鍋爐中水垢中含有鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液溶液處理，使處理，使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3?；瘜W(xué)法除鍋爐水垢的流程圖化學(xué)法除鍋爐水垢的流程圖CaSO4+CO32- = CaCO3+SO42- CaCO3+2H

25、+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O水垢成分水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用用飽和飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2寫出除去水垢過(guò)程中發(fā)生的所有離子方程式寫出除去水垢過(guò)程中發(fā)生的所有離子方程式用鹽酸用鹽酸或或飽氯化銨液飽氯化銨液除去水垢除去水垢應(yīng)用應(yīng)用2：一些自然現(xiàn)象的解釋一些自然現(xiàn)象的解釋CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO3-+H2O+CO2當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石石灰

26、石巖層巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬(wàn)年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各在經(jīng)歷了數(shù)萬(wàn)年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各種奇形異狀的種奇形異狀的溶洞溶洞。你知道它是如何形成的。你知道它是如何形成的嗎？嗎？【小結(jié)小結(jié)】：沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)上上都是都是沉淀溶解平衡的移動(dòng)沉淀溶解平衡的移動(dòng)的過(guò)程，其基本依的過(guò)程，其基本依據(jù)主要有：據(jù)主要有：濃度濃度：加水，平衡向：加水，平衡向溶解溶解方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。溫度溫度：升溫，多數(shù)平衡向：升溫，多數(shù)平衡向溶解溶解方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。加入相同離子加入相同離子，平衡向，平衡向沉淀沉淀方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子，使平衡向難電離或氣體的離子，使平衡向溶解溶解的方向移動(dòng)。的