最新初中化學酸堿鹽知識點總結

1、初中化學酸堿鹽知識點總結、物質的分類:S02、S03K20、Na20、Ba0、Ca0Cu0、Fe2O3、MgOCO、Fe3O4H2CO3、H3PO4 金屬：Fe、Cu、Mg、Al,單質”稀有氣體：He、Ne、Ar J固態(tài)非金屬：C、S、P非正屬l氣態(tài)非金屬：H2、02、Cl2、N2純凈物彳-酸性氧化物：C02、可溶:j氧化物堿性氧化物1#溶:I其它氧化物：H20、I無氧酸：HCl、H2s化合物酸含氧酸：H2SO4、HN0 3、J 可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2難溶堿：Cu(0H)2、Fe(0H)3、Mg(OH) 2鹽 j 可溶鹽：K+、Na+、NH4+、NO3-、

2、SO42-(除 BaS04)、Cl-(除 AgCl)皿 1 難溶鹽：AgCl、BaS04、CaC03、BaC03、Ag2CO3混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石、各類物質的主要化學性質:1）金屬:氧氣氧化物金屬+ 酸-鹽+氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）鹽-鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）0+2Fe f Fe2）非金屬+氧氣一氧化物2.氧化物:1)酸性氧化物： 酸性氧化物+；水酸:堿-鹽+水（可溶性堿）2）堿性氧化物：堿性氧化物+：水-堿（可溶性堿） 一酸鹽+水3）水：酸性氧化物-酸水+ :堿性氧化物-堿（可溶性堿）CuS04-CuS04 5H2O3.酸：一一.,一一一

3、,石卷變紅；酚酷不變色金屬-鹽+氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）酸+ 1堿性氧化物鹽+水堿鹽+水,鹽-酸+鹽（可溶反應物能生成,、3H20;難溶反應物能生成3H20）4.堿：,石蕊變藍；酚酷變紅（可溶性堿）堿+4酸性氧化物-鹽+水（可溶性堿）酸鹽+水,鹽鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）5.鹽：歡迎來主頁下載一精品文檔/金屬一鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）鹽+ J酸-鹽+酸（可溶反應物能生成J、3H20;難溶反應物能生成H20）皿堿鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）:鹽鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）三、化學反應的基本類型:1）化合反應

4、：（有單質時化合價改變）P + 02 =CuS04 + H2O =HgO =KCIO 3 =CuS04 - 5H2O =單質+單質-化合物Mg + 0 2 =單質+化合物一化合物C + CO 2 =化合物+化合物一化合物CaO + H 2。=2）分解反應：（有單質時化合價改變）氧化物分解H20 =酸分解H 2c03 =鹽分解KMnO 4 =CaCOs =3）置換反應：（化合價一定改變）金屬+酸一鹽+氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）Fe + HCIAl + H 2s。4 =金屬+鹽一鹽年屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）Fe + CuS04 =Cu + AgNO 3 =金屬氧化物+H2（或C

5、）一金屬+水（或C02）CuO + H 2 =C + Fe20s =4）復分解反應：（化合價一定不變）堿性氧化物+酸一鹽+水Fe2O3+ HCI =CuO + H 2s04 =酸+ 堿一鹽+水NaOH + H 2SO4 =Fe（0H）3 + HCI =H20)酸端一鹽+酸（可溶反應物能生成J、T、 h2q；難溶反應物能生成3H2so4 + BaCl2 =HCI + CaCO 3 =NaOH + FeCI 3 =堿琳一堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca(0H)2 + Na2co3 =鹽端一鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ba(NO 3)2 + Na 2so4 =

6、Fe20s + CO =NaOH + CO 2 =C2H 50H +02 =CaCl2 + K2CO3 =派不屬于四種基本類型的反應：金屬氧化物+C0 一金屬+C02堿+ 酸性氧化物一鹽+水（可溶性堿）有機物+。2-H2O4CO2 氧化還原反應：得到氧的物質被氧化，發(fā)生氧化反應，是還原劑；失去氧的物質被還原，發(fā)生還原反應，是氧化劑。如：在2Mg+C0 2芭紇2Mg0+C中，是氧化劑，是還原劑，被氧 化，被還原。常見的原子團及其化合價：+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO 3鏤根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根鏤根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；碳酸根中C為+4價；硝酸根中

7、N為+5價。四、金屬活動性順序和復分解反應發(fā)生的條件：1 .金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱1、金屬位置越靠前，金屬活動性就越強；2、位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；3、前面的金屬能把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在（H）前面；酸不可用硝酸。判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足排在前面的金屬；可溶性鹽。2 .復分解反應發(fā)生的條件:可溶的反應物，能生成J、或難溶的反應物，能生成T、或H2。、或 f ( CO2 或 NH3)H2O復分解反應生成的沉淀:難溶性鹽難溶性堿a

8、AgCl BaSO4J CaCO3BaCO3I Ag2CO3Mg(OH) 2,Cu(OH) 2（白色）（白色）（白色）（白色） （白色） （藍色）難溶于酸可溶于酸 Fe(OH)3(紅褐色)/五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離:檢驗物質的試劑：被檢物質或離子可選用的試劑CO2Ca（OH） 2;濕潤的藍色石蕊試紙NH3濕潤的紅色石蕊試紙H +石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酬:試液；Cu2+； Fe3+-ClAgNO 3+HNO 3SO42-Ba2+BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH) 2+ HNO 3CO32-Ca2+Ca(OH) 2、CaCl2、Ca(NO 3)2;

9、 HCl六、氣體的干燥：酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5干燥劑堿性干燥劑：固體 CaO、固體NaOH中性干燥劑：無水 CuSO4、 f 酸性氣體： CO2、SO2、H2S、HCl 精品卻留體*堿性氣體：NH3中性氣體： H2、O2、CH4、CO注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。七、其他：1.物質的學名、俗名及化學式：水銀、汞、Hg金剛石、石墨、 C;硫磺、S;紅磷、白磷、P干冰、固體 CO2生石灰、氧化鈣、CaO;氨氣、NH3 （堿性氣體）鹽酸、氫氯酸、 HCl ;氫硫酸、H2S;亞硫酸、H2SO3熟石灰、消石灰、Ca（OH）2；苛性鈉、燒堿、火堿、 NaOH;

10、氨水、NH3 H20 （堿）純堿、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO3 10H2O;碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3； 亞硝酸鈉、NaNO2（工業(yè)用鹽）；膽磯、藍磯、硫酸銅晶體、CuS04 5H2O;銅綠、Cu2（OH）2CO3甲烷、CH4；甲醇、CH3OH;酒精、乙醇、C2H5OH;醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH 2.常見混合物的主要成分：煤：C;石油：C、H、O元素天然氣：CH4水煤氣：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca（OH）23 .常見物質的顏色：白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH） 2、KClO 3、KCl、Na2C

11、O3、NaCl、無 水 CuSO4 銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)） 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷 藍色晶體：CuSO4 5H2O KMnO4為紫黑色 硫：淡黃色 Cu2（OH）2CO3 為綠色4 .溶液的顏色： 含Cu2+的溶液呈藍色（CuCl2溶液為藍綠色）； 含Fe2+的溶液呈淺綠色； 含Fe3+的溶液呈黃色； 其余溶液一般為無色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）5 .溶于水放熱的物質： CaO、NaOH固體、濃 H2SO46 .刺激性氣味的氣體： NH3、SO2、HCl （均無色）刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸酒精為有

12、特殊氣體的液體7.有毒的物質：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+（如 CuSO4）、Ba2+（如 BaCl2）初中化學知識點總結-酸堿鹽提要：酸堿鹽是初中化學的重點和難點，本文力求把相關內容按知識呈現的規(guī)律，讓你 掌握這些知識后就能對酸堿鹽的復習有所突破。一、溶液的導電性1、有些化合物的水溶液能夠導電的原因是什么？-原因是溶液中有自由移動的離子。2、哪些物質的水溶液能夠導電？ 酸、堿、鹽的水溶液能夠導電。二、酸、堿、鹽的概念1、什么是酸？電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸?？杀硎緸椋核?氫離子（陽離子） +酸根離子（陰離子）如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸（H

13、NO3）、碳酸（H2CO3）2、什么是堿？電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿?？杀聿粸椋簤A-一金屬離子（陽離子） +氫氧根離子（陰離子）如：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca（OH）2、氨水（NH3 H2O）3、什么是鹽？由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫做鹽?？杀硎緸椋蝴}-金屬離子（陽離子） +酸根離子（陰離子）如：氯化鈉NaCl、碳酸鈉（Na 2CO3）、硝酸銀（AgNO 3）碳酸氫鈉（NaHCO 3）三、常見的酸及酸的通性1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣

14、味無特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧 ）吸水性、脫水性 氧化性、腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體胃液中含有少量鹽酸，可以幫助消 化。金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氫離子）（1）與酸堿指示劑的反應：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚配試液變色。（2）金屬+酸一鹽+氫氣（置換反應）條件：（1）金屬:在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬；（2）酸:無氧化性酸。如鹽酸、稀硫酸（除外：濃硫酸、硝酸有氧化性與金屬反應 不生成氫氣）。注意鐵與酸發(fā)生置換反應時生成亞鐵鹽(Fe為+2價)(3)金屬氧化物 +酸一鹽+水(復分解反應)(4)堿+酸一鹽+水

15、(復分解反應)(5)鹽+酸一另一種鹽+另一種酸(復分解反應)條件：生成物中沉淀、氣體或水。練習：利用酸的通性寫出四個生成氯化鎂的化學方程式3、二種離子的檢驗離了試齊I現象Cl-AgNO3溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-Ba(NO 3)2溶液及稀HNO 3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-稀鹽酸及澄清的石灰水廣生使澄清的石灰水變渾濁的氣體三、常見的堿的物理性質、俗名、制法及用途1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解時放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3

16、= CaCO 3 +2NaOHCaO +H2O= Ca(OH) 2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：堿溶液中都有氫氧根離子)(1)與酸堿指示劑的反應：堿溶液使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酗:試液變紅色(難溶于水的堿不能使指示劑變色)(2)非金屬氧化物+堿一鹽+水(不是復分解反應)(3)酸+堿一鹽+水(4)鹽+堿一另一種鹽+另一種堿條件：反應物均可溶，生成物中有沉淀、氣體或水。注：常見沉淀：白色-AgCl J、BaSO4j、Mg(OH)2j、BaCO3j、CaCO3j藍色-

17、Cu(OH) 2 J紅褐色-F e(OH) 3 J四、復分解反應1、定義：由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。2、符號表示： AB+CD=AD +CB3、本質：是 溶液中的離子結合成難 電離的物質(如水)、難溶的物質或 氣體,而使復分 解反應趨于完成。(可簡記為：堿-鹽、鹽-鹽水中溶，沉淀、氣體、水生成。)4、反應發(fā)生的條件：注：在復分解反應中，所有元素的化合價在反應前后都不變。五、中和反應溶液酸堿度的表示法 一一pH復分解反應對反應物的要求反應發(fā)生的條件酸+堿-一鹽+水反應物之一可溶生成物滿足卜列條件之一： 有氣體放出； 有沉淀生成； 有水生成。酸+鹽-一酸+鹽反應物之一可溶鹽+堿-一鹽+堿反應物均應用溶鹽+鹽-鹽+鹽