江蘇省鹽城市2013年中考化學(xué)最后一次模擬試卷（解析版）

1、江蘇省鹽城市2013年中考化學(xué)最后一次模擬試卷一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將符合題意的選項(xiàng)序號(hào)填入答題紙規(guī)定位置，每小題2分，共30分）1（2分）（2013鹽城模擬）以下獲取氫氣的途徑中，從綠色能源的角度看，較有發(fā)展前途的是（）電解水 利用太陽(yáng)能分解水 使用高效催化劑分解水 水煤氣法：C+H2O（氣）CO+H2 熱裂法：CH42H2+CABCD考點(diǎn)：資源綜合利用和新能源開發(fā)專題：生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡(jiǎn)答題；結(jié)合課本知識(shí)的信息分析：分析制取氫氣的過(guò)程可知電解水時(shí)需要消耗電能，水煤氣法需要高溫及碳生成有毒一氧化碳，熱裂則需要消耗熱量均不是有前途的方式解答：解：綠色能源是污染很小的能源，獲

2、取氫氣的五種方法中，水煤氣法需要高溫及碳，熱裂則需要消耗大量的熱量均不是有前途的方式，只有是高效清潔的方式故選A點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)多種方式制取氫氣優(yōu)缺點(diǎn)的考查，解決的出發(fā)點(diǎn)是：環(huán)保、高效、節(jié)能，屬基礎(chǔ)性分析題2（2分）（2013鹽城模擬）下列符號(hào)，既能表示一個(gè)原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)的是（）AH+BCuCO2DH考點(diǎn)：化學(xué)式的書寫及意義；元素的符號(hào)及其意義專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)元素符號(hào)的含義進(jìn)行分析解答，金屬、固體非金屬、稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的，故它們的元素符號(hào)，既能表示一個(gè)原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)解答：解：元素符號(hào)能表示一種元素，還能表示該元

3、素的一個(gè)原子；化學(xué)式能表示一種物質(zhì)，當(dāng)元素符號(hào)又是化學(xué)式時(shí)，就同時(shí)具備了上述三層意義A、該符號(hào)是氫離子的離子符號(hào)，不是元素符號(hào)，故選項(xiàng)不符合題意B、Cu屬于金屬元素，可表示銅元素，表示一個(gè)銅原子，還能表示銅這一純凈物，故選項(xiàng)符合題意C、該符號(hào)是氧氣的化學(xué)式，不是元素符號(hào)，故選項(xiàng)不符合題意D、H屬于可表示氫元素，表示一個(gè)氫原子，但不能表示一種物質(zhì)，故選項(xiàng)不符合題意故選B點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，考查學(xué)生對(duì)元素符號(hào)與與化學(xué)式含義的理解、掌握及靈活運(yùn)用進(jìn)行解題的能力3（2分）（2013鹽城模擬）我國(guó)“神舟”系列飛船采用LiOH顆粒作作為氣體凈化劑吸收艙內(nèi)的CO2，凈化效率可達(dá)80%以上其中鋰（Li）元

4、素的化合價(jià)為（）A+1B+2C+3D1考點(diǎn)：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算專題：化學(xué)式的計(jì)算分析：根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合LiOH的化學(xué)式進(jìn)行解答本題解答：解：氫氧根顯1，設(shè)鋰元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知LiOH中鋰元素的化合價(jià)：x+（1）=0，則x=+1故選A點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的能力4（2分）（2013鹽城模擬）關(guān)于SO2、CO2、NO2三種物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A都含氧分子B都是化合物C都含氧元素D都是氧化物考點(diǎn)：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；從組成上識(shí)別氧化物專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；物質(zhì)

5、的分類分析：A、純凈物中只含有一種分子；B、化合物是兩種元素組成的純凈物；C、由化學(xué)式可知，每種物質(zhì)中都含有氧元素；D、氧化物是兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物解答：解：A、NO2、CO2、SO2等三種物質(zhì)為純凈物，不可能還含有其他分子，故A錯(cuò)誤；B、由化學(xué)式可知，每種物質(zhì)中都含兩種元素，屬于化合物，故B正確；C、由NO2、CO2、SO2等化學(xué)式，可知都含有氧元素，故C正確；D、由化學(xué)式可知，它們由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，為氧化物，故D正確故選A點(diǎn)評(píng)：了解分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；了解物質(zhì)的組成和物質(zhì)的構(gòu)成；了解從組成上識(shí)別氧化物的方法5（2分）（2013鹽

6、城模擬）下列實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢要區(qū)別合成纖維制品和羊毛制品，可抽絲灼燒后，聞氣味B用燃著的木條區(qū)分二氧化碳和氮?dú)釩要除去氧化鐵中混有的少量鐵，加入鹽酸后，過(guò)濾即可D用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，先將pH試紙用水濕潤(rùn)，再測(cè)定考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；溶液的酸堿度測(cè)定專題：物質(zhì)的鑒別題分析：A、根據(jù)合成纖維和天然纖維的鑒別方法進(jìn)行分析判斷B、利用二氧化碳和氮?dú)獾男再|(zhì)分析解答；C、依據(jù)氧化鐵和鐵的性質(zhì)分析解答；D、依據(jù)pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)的正確方法分析解答即可；解答：解：A、天然纖維燃燒有特殊氣味，合成纖維燃燒有刺激性氣味，用點(diǎn)燃聞氣味的方法可以鑒別合成纖維和天然纖維，故

7、該方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腂、二氧化碳和氮?dú)饩恢家膊蝗紵?，所以都能使燃著的木條熄滅，因此該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃、氧化鐵和鐵均能與鹽酸反應(yīng)，所以不能用鹽酸除去氧化鐵中混有的少量鐵，因此該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄、用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，應(yīng)該是用玻棒蘸取少量液體涂于pH試紙上進(jìn)行測(cè)量，如果先將pH試紙用水濕潤(rùn)，就會(huì)稀釋待測(cè)液導(dǎo)致測(cè)量的結(jié)果不準(zhǔn)確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，在解此類題時(shí)，首先分析所涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)操作，再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行分析判斷能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?（2分）（2013鹽城模擬）歐盟自2011年3月1日起禁止生產(chǎn)含雙酚A塑料奶瓶，研究發(fā)現(xiàn)雙酚A在加熱時(shí)能析出

8、到食物和飲料當(dāng)中，用含雙酚A塑料奶瓶可能對(duì)嬰兒發(fā)育、免疫力有影響，而相對(duì)安全和廉價(jià)的是玻璃奶瓶這兩種奶瓶材料分別屬于（）A合成材料無(wú)機(jī)非金屬材料B復(fù)合材料 無(wú)機(jī)非金屬材料C無(wú)機(jī)非金屬材料合成材料D復(fù)合材料 合成材料考點(diǎn)：合成材料的使用及其對(duì)人和環(huán)境的影響專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息分析：合成材料又稱人造材料，無(wú)機(jī)非金屬材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱解答：解：合成材料主要有三大類分別是塑料、合成纖維、合成橡膠，因此塑料奶瓶屬于合成材料，而玻璃奶瓶既不屬于金屬材料也不屬于合成

9、材料，而是無(wú)機(jī)非金屬材料故選A點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)幾種材料判斷的考查，解題的關(guān)鍵是能對(duì)幾種材料包括的范圍有較清晰的認(rèn)識(shí)，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題7（2分）（2013鹽城模擬）往AgNO3、Cu（NO3）2和NaNO3的混合溶液中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中一定不存在金屬離子是（）AFe2+Na+BAg+ Cu2+ Fe2+CCu2+ Ag+DAg+Cu2+Fe2+ Na+考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用專題：金屬與金屬材料分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；金屬銀、銅、鈉、鐵的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鈉鐵銅銀，當(dāng)把鐵粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中

10、，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅解答：解：在金屬的活動(dòng)性順序中由于鐵在鈉后，不可能把鈉離子從溶液中置換出來(lái)，鐵在銀和銅的前面，因此鐵可以和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，因?yàn)殍F粉過(guò)量，因此在濾液中不可能再有硝酸銀和硝酸銅，即銅、銀完全被置換出來(lái)，所以溶液中不可能含有Cu2+、Ag+，一定含有Fe2+、Na+；故選項(xiàng)為：C點(diǎn)評(píng)：金屬和鹽的混合溶液的反應(yīng)是首先把活動(dòng)性最弱的金屬置換出來(lái)，置換的先后順序?yàn)橛扇醯綇?qiáng)，最強(qiáng)的最后置換出來(lái)；抓住“鐵粉有剩余”等關(guān)鍵性條件是解決本類試題的途徑8（2分）（2013鹽城模擬）如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A反應(yīng)物中有單質(zhì)B該反應(yīng)為置換反應(yīng)C生成物的分

11、子個(gè)數(shù)比為1：1D參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為17：24考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型分析：根據(jù)反應(yīng)過(guò)程圖中的分子結(jié)構(gòu)，判斷反應(yīng)物與生成物，確定該反應(yīng)中各分子個(gè)數(shù)比和反應(yīng)的化學(xué)方程式，進(jìn)而由反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型，據(jù)此分析解答；解答：解：由圖示可知反應(yīng)前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應(yīng)圖示：依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物，故反應(yīng)物中氧氣屬于單質(zhì)硫化氫屬于化合物；B、置換反應(yīng)要求反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物，而

12、該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應(yīng)；C、由圖示或方程式都可以看出生成物的分子個(gè)數(shù)比是1：1；D、由方程式可知參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為2×（2+32）：6×16=17：24；故選B點(diǎn)評(píng)：該題不僅考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的掌握情況，還考查了學(xué)生觀察理解微觀模型示意圖的能力，從多方面考查了學(xué)生的綜合能力9（2分）（2013鹽城模擬）右圖是a，b，c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）A將a、b、c三種物質(zhì)t1時(shí)的飽和溶液升溫至t2，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是abcBt2時(shí)30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液Ct1時(shí)a，b，c三種物質(zhì)的飽和溶液中

13、含有溶質(zhì)質(zhì)量按由小到大的順序排列是ba=cD若a中混有少量c，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；混合物的分離方法；固體溶解度的概念專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；函數(shù)圖像的應(yīng)用；溶液、濁液與溶解度分析：由a，b，c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可知：各物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度變化的趨勢(shì)；將a、b、c三種物質(zhì)t1時(shí)的飽和溶液升溫至t2，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小由小的溶解度決定；由t2時(shí)的溶解度可求50g水溶解的a物質(zhì)的質(zhì)量；t1時(shí)a，b，c三種物質(zhì)的飽和溶液中，不能確定溶質(zhì)質(zhì)量，因?yàn)椴恢柡腿芤旱馁|(zhì)量解答：解：由圖可知：A、將a、b、c三種物質(zhì)t1時(shí)的飽和溶液升溫至t2，所得溶液的溶

14、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是bac，故A錯(cuò)誤；B、由t2時(shí)的溶解度為50克，可求50g水溶解的a物質(zhì)的質(zhì)量為25克，則t2時(shí)30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量為：25+50=75克，故B錯(cuò)誤；C、t1時(shí)a，b，c三種物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量不能確定，因?yàn)椴恢柡腿芤旱馁|(zhì)量，所以只能知道質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系而不能確定質(zhì)量關(guān)系故C錯(cuò)誤；D、若a中混有少量c，由于兩者的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)不同，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，說(shuō)法正確，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同

15、物質(zhì)的溶解度影響不同10（2分）（2013鹽城模擬）如圖能正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（）A向稀鹽酸中不斷加水B相同條件下等物質(zhì)的量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)C向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣固體D分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過(guò)量考點(diǎn)：酸堿溶液的稀釋；固體溶解度的影響因素；金屬的化學(xué)性質(zhì)；生石灰的性質(zhì)與用途專題：元素化合物知識(shí)型分析：A、根據(jù)鹽酸是一種酸，溶液的pH小于7，向鹽酸中加水，溶液被稀釋，溶液的pH增大，但再稀也是鹽酸的水溶液，溶液的pH小于7，不可能等于7更不可能大于7分析B、根據(jù)相同條件下等物質(zhì)的量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別

16、與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量相同，鎂、鋅和鐵的金屬活動(dòng)性鎂鋅鐵，三種金屬和稀硫酸反應(yīng)鎂用的時(shí)間最短，鋅其次，鐵用的時(shí)間最長(zhǎng)分析C、根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣同時(shí)放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小分析D、根據(jù)鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，等質(zhì)量的兩種金屬，鋁和稀鹽酸反應(yīng)的速率快，全參加反應(yīng)需要的時(shí)間短，并且等質(zhì)量的鋁和鐵全參加反應(yīng)鋁產(chǎn)生的氫氣多分析解答：解：A、鹽酸是一種酸，溶液的pH小于7，向鹽酸中加水，溶液被稀釋，溶液的pH增大，但再稀也是鹽酸的水溶液，溶液的pH小于7，不可能等于7更不可能大于7，A圖象不正確B、相同條件下等物質(zhì)的量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)

17、生的氫氣的量相同；鎂、鋅和鐵的金屬活動(dòng)性鎂鋅鐵，三種金屬和稀硫酸反應(yīng)鎂用的時(shí)間最短，鋅其次，鐵用的時(shí)間最長(zhǎng)，B圖象正確C、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣同時(shí)放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溶液中的溶質(zhì)會(huì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，C圖象不正確D、鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，等質(zhì)量的兩種金屬，鋁和稀鹽酸反應(yīng)的速率快，鋁參加反應(yīng)需要的時(shí)間短，并且等質(zhì)量的鋁和鐵全參加反應(yīng)鋁產(chǎn)生的氫氣多，D圖象不正確故答案選B點(diǎn)評(píng)：解答圖象題，關(guān)鍵是分析清楚變化前后縱軸和橫軸的關(guān)系，特別注意起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)和終點(diǎn)11（2分）（2013鹽城模擬）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖的曲線，下列有關(guān)判斷不正確的是（）Aa點(diǎn)

18、時(shí)溶液中有氫氧化鈉和氯化鈉Ba點(diǎn)到b點(diǎn)溶液中鹽酸的量不斷增大Cb點(diǎn)時(shí)，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)Db點(diǎn)到c點(diǎn)時(shí)，溶液中氯化鈉的量不再增加考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見(jiàn)的酸 酸的通性分析：根據(jù)鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉顯堿性，pH大于7；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氯化鈉和水；鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性進(jìn)行分析解答；解答：解：A、a點(diǎn)已經(jīng)滴入一定量的鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，但溶液的pH值仍大于7，說(shuō)明氫氧化鈉還有剩余，故溶液中既有氫氧化鈉又有氯化鈉，故A說(shuō)法正確；B、b點(diǎn)溶液的pH值等于7，說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故從a

19、點(diǎn)到b點(diǎn)溶液中滴入的鹽酸完全和氫氧化鈉反應(yīng)，故溶液中沒(méi)有鹽酸，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、b點(diǎn)溶液的pH值等于7，說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；D、b點(diǎn)溶液的pH值等于7，說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，再滴入鹽酸，由于氫氧化鈉已消耗完全，故溶液中氯化鈉的量不再增加，故D說(shuō)法正確；故選B點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論12（2分）（2013鹽城模擬）在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙至過(guò)量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用如圖曲線表示的是 （）序號(hào)甲乙AHCl溶液NaOH溶液BHCl溶

20、液大理石CBaCl2溶液Na2CO3溶液DH2SO4溶液Cu片AABBCCDD考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)專題：元素化合物知識(shí)型；壓軸實(shí)驗(yàn)題分析：A、根據(jù)HCl溶液中加入NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，溶液總質(zhì)量應(yīng)該是隨著NaOH的加入而不斷上升的，圖象不會(huì)有水平的那個(gè)階段；B、進(jìn)行解答根據(jù)定量的鹽酸，加入大理石，當(dāng)大理石和鹽酸全部反應(yīng)完時(shí)，溶液質(zhì)量就不變了，再加入大理石就不反應(yīng)，且大理石是固體，它的質(zhì)量不屬于溶液的質(zhì)量，所以最后總?cè)芤旱馁|(zhì)量的不變；進(jìn)行解答；C、氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)會(huì)生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，溶液質(zhì)量應(yīng)該先減小，后溶液的質(zhì)量是不

21、斷增加的；進(jìn)行解答；D、根據(jù)銅不能置換氫氣，溶液總質(zhì)量不變，進(jìn)行解答解答：解：A、HCl溶液中加入NaOH溶液會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，不管反應(yīng)是否停止溶液總質(zhì)量應(yīng)該是隨著乙的加入而不斷上升的，圖象上不會(huì)有水平的那個(gè)階段；不符合題意；B、開始時(shí)，溶液總質(zhì)量就是鹽酸的質(zhì)量，隨著加入大理石，生成氯化鈣與二氧化碳及水，溶液質(zhì)量是不斷增加的，當(dāng)大理石和鹽酸全部反應(yīng)完時(shí)，溶液質(zhì)量就不變了，因?yàn)榇藭r(shí)鹽酸已反應(yīng)完，再加入大理石則不反應(yīng)，且大理石是固體，它的質(zhì)量不屬于溶液的質(zhì)量，所以最后總?cè)芤旱馁|(zhì)量的不變；符合題意；C、氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)會(huì)生成碳酸鋇沉淀，所以溶液質(zhì)量應(yīng)該先減?。ㄖ钡椒磻?yīng)結(jié)束）后總?cè)芤旱馁|(zhì)量是不斷增加

22、的；不符合題意；D、因?yàn)殂~不能置換出氫氣，所以溶液總質(zhì)量不會(huì)改變不符合題意；故選B點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力13（2分）（2013鹽城模擬）等電子體是指具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子結(jié)合如圖元素周期表的部分信息判斷，下列各組粒子屬于等電子體的是（）NO和O2；CO和N2；H2O和CO2；CH4和NH4+；PO43和SO42ABCD考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息分析：都運(yùn)用分子的構(gòu)成和原子中電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等解答運(yùn)用離子的構(gòu)成和分子

23、的構(gòu)成及原子中電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等、陽(yáng)離子失去電子帶幾個(gè)單位的正電荷就失幾個(gè)電子，陰離子帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷就得到幾個(gè)電子解答解答：解：等電子體是指具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子NO含有7+8=15個(gè)電子，O2含有16，故不正確CO和N2中一氧化碳中電子數(shù)為6+8=14，氮?dú)庵须娮訑?shù)為7×2=14，故正確，CO和N2屬等電子體H2O中電子數(shù)為：2+8=10和CO2中電子數(shù)為：6+8×2=22，故H2O和CO2不是等電子體CH4中電子數(shù)為：6+4=10；NH4+中電子數(shù)為：7+41=10，故是等電子體PO43中電子數(shù)為：15+8×4+3=50；SO42中電子數(shù)為

24、16+8×4+2=50，故PO43和SO42是等電子體故答案選C點(diǎn)評(píng)：注意在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)還等于核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)和原子序數(shù)相同；原子失電子形成的陽(yáng)離子，得到電子形成陰離子14（2分）（2013鹽城模擬）下列離子能在PH=12的水溶液中大量共存的是（）ASO42、NO3、K+、H+BNa+、Cl、OH、Al3+CCl、NO3、K+、Na+DAg+、Cl、CO32、K+考點(diǎn)：離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題；酸堿鹽的應(yīng)用專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息分析：離子在溶液中能否共存的問(wèn)題，是對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的考查，離子間若能互相結(jié)合成沉淀或氣體或水就不能共存本題中有隱含離子氫氧根離子，解題時(shí)要注意解答

25、：解：A、在PH=12的水溶液中還含有OH，此時(shí)易與H+結(jié)合成水，所以本組離子不能共存，故A錯(cuò)誤；B、OH和Al3+易結(jié)合成氫氧化鋁沉淀，所以本組離子不能共存，故B錯(cuò)誤；C、Cl、NO3、K+、Na+、OH間互相不能結(jié)合成沉淀、氣體、水，所以本組離子能共存，故C正確；D、Ag+和Cl互相結(jié)合成氯化銀沉淀，所以本組離子不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)離子間能否共存的問(wèn)題，考查了復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，完成此類題目，要找準(zhǔn)特殊離子，熟記常見(jiàn)的酸堿鹽的溶解性本題的易錯(cuò)點(diǎn)就是易忽視題干中告知的隱含離子15（2分）（2013鹽城模擬）在由CH4和H2組成的混合氣體中，測(cè)知碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則混

26、合氣體充分燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為（）A11：18B22：9C1：1D11：27考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；元素質(zhì)量守恒分析：假設(shè)混合氣體中CH4和H2的質(zhì)量分別為x，y，依據(jù)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列出比例式，進(jìn)行解答然后利用質(zhì)量守恒定律分別求出二氧化碳和水的質(zhì)量解答：解：設(shè)混合氣體中CH4質(zhì)量為x，H2的質(zhì)量為 y，可得 解得x：y=4：1則氣體中C、H元素質(zhì)量比為：（）：（）=3：2其中C、H原子個(gè)數(shù)比=： =1：8；所以二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為： =1：4，二氧化碳和水的質(zhì)量比為（1×44）：（4×18）=11：18故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生

27、根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解題的能力二、綜合實(shí)踐題（16-21每空1分，22-23每空2分24第（1）小題2分第（2）小題4分）16（5分）（2013鹽城模擬）下列用字母表示的是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，可能由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的幾種元素組成（1）A是一種氧化物，可用做干燥劑，可用于生成改良酸性土壤的堿B，則AB的化學(xué)方程式為CaO+H2OCa（OH）2（2）C和D發(fā)生中和反應(yīng)生成E和F，C、D、E均含有3種元素，F(xiàn)電解可生成兩種氣體，寫出中和反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（其他答案合理也可）及電解F的化學(xué)方程式2H2O2H2+O2（3）G既能與

28、稀鹽酸反應(yīng)生成M，又能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成C，且M 與C能反應(yīng)，則G的化學(xué)式為Na2CO3（寫一種即可），M和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書寫及意義；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題：常見(jiàn)物質(zhì)的推斷題分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，（1）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，常用作干燥劑，生成的氫氧化鈣呈堿性，常用于改良酸性土壤；（2）F電解可生成兩種氣體，則F為水，水分解生成氫氣和氧氣，C和D發(fā)生中和反應(yīng)生成E和F，則C和D為酸和堿，生成的E為鹽，且C、D、E均含有3種元素，則C可能為氫氧化鈉，D可能為硫酸，生成的E可能為硫酸鈉

29、；（3）G既能與稀鹽酸反應(yīng)生成M，又能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成C，且M 與C能反應(yīng)，則G可能是碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水解答：解：（1）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，常用作干燥劑，生成的氫氧化鈣呈堿性，常用于改良酸性土壤，故A為生石灰，B為氫氧化鈣，AB的化學(xué)方程式為：CaO+H2OCa（OH）2；（2）C和D發(fā)生中和反應(yīng)生成E和F，則C和D為酸和堿，生成的E為鹽，且C、D、E均含有3種元素，則C可能為氫氧化鈉，D可能為硫酸，生成的E可能為硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；F電解可生成兩種氣體，則F

30、為水，水分解生成氫氣和氧氣，電解的方程式為：2H2O2H2+O2；（3）G既能與稀鹽酸反應(yīng)生成M，又能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成C，且M與C能反應(yīng)，則G可能是碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，且M 與C能反應(yīng)，故C為氫氧化鈉，M為二氧化碳二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O故答案為：（1）CaO+H2OCa（OH）2 ；（2）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（其他答案合理也可）； 2H2O2H2+O2；（3）Na2CO3； 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物

31、質(zhì)的用途以及物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行，要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活應(yīng)用17（7分）（2013鹽城模擬）金屬及材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛（1）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，人類開始使用這三種金屬的先后排序?yàn)镃u、Fe、Al（用元素符號(hào)表示）；（2）目前人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈鄡?yōu)良性能，例如鋼比純鐵的硬度大（填“大”或“小”）；（3）鋁制器皿在空氣中形成具有保護(hù)作用的薄膜，它的成分是Al2O3，鐵制品表面易生銹，用鹽酸除去鐵銹的反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，該反應(yīng)

32、的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)（4）將mg氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應(yīng)，過(guò)濾，得到濾渣A和濾液B再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為3.2g則濾渣A的成分是鐵和銅，原氧化銅的質(zhì)量m=4g考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化；金屬與金屬材料分析：（1）人類使用金屬的順序正好和金屬的活動(dòng)性相反，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬越難冶煉，可以據(jù)此解答（2）根據(jù)合金的性質(zhì)進(jìn)行分析（3）鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，鐵銹的主要成分為氧化鐵，而

33、氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，可以據(jù)此解答該題（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出”可知，充分反應(yīng)后濾渣中含有鐵，說(shuō)明加入的鐵是過(guò)量的；此時(shí)濾液中不存在硫酸和硫酸銅，則所得濾渣中一定含有銅、鐵，濾液中一定含有硫酸亞鐵；將濾渣A加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)為銅，銅的質(zhì)量為3.2g；根據(jù)元素質(zhì)量守恒，由銅的質(zhì)量可以計(jì)算出參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量解答：解：（1）活動(dòng)性弱的金屬不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能以單質(zhì)形式存在，并比較容易冶煉，故人類使用金屬的順序正好和金屬的活動(dòng)性相反，所以，人類開始使用這三種金屬的先后排序?yàn)?Cu、Fe、Al；（2）合金的硬度比純金屬要大，鋼就比純

34、鐵硬度大的多；（3）鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（4）據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出”可知，充分反應(yīng)后濾渣中含有鐵，說(shuō)明加入的鐵是過(guò)量的；此時(shí)濾液中不存在硫酸和硫酸銅，則所得濾渣中一定含有銅、鐵，濾液中一定含有硫酸亞鐵；將濾渣A加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)為銅，銅的質(zhì)量為3.2g；設(shè)氧化銅的質(zhì)量為x，根據(jù)銅元素的質(zhì)量守恒可以知道：CuCuO64 80 3.2g x解得：x=4g故答案為：（1）Cu、Fe、Al；（2）大；（3）Al2

35、O3；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；復(fù)分解反應(yīng)；（4）鐵和銅；4點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了常見(jiàn)金屬的有關(guān)性質(zhì)知識(shí)，完成此題，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)，進(jìn)行選擇或解答即可18（3分）（2013鹽城模擬）已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、ZnCl2中的一種或幾種組成某同學(xué)欲探究這一粉末的組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：取少量粉末，加水溶解，得無(wú)色透明溶液；取中溶液少量，加入NaOH溶液，有白色沉淀發(fā)生；請(qǐng)你根據(jù)該同學(xué)實(shí)驗(yàn)所得現(xiàn)象，可推測(cè)這一粉末中一定含有ZnCl2；一定不含Na2CO3、CuSO4；可能含有NaCl、Na2SO4

36、考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷專題：混合物組成的推斷題分析：本題主要根據(jù)銅離子在溶液中顯藍(lán)色和碳酸根離子與酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳進(jìn)行分析實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)溶于水得無(wú)色透明溶液說(shuō)明沒(méi)有沉淀，沒(méi)有硫酸銅實(shí)驗(yàn)加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明含有氯化鋅解答：解：取少量粉末，加水溶解，得無(wú)色透明溶液，銅離子在溶液中顯藍(lán)色，所以一定不含硫酸銅；同時(shí)碳酸鈉和氯化鋅不能同時(shí)存在，因?yàn)槎叻磻?yīng)產(chǎn)生碳酸鋅白色沉淀取中溶液少量，加入NaOH溶液，有白色沉淀發(fā)生，說(shuō)明白色粉末中一定含有氯化鋅，只有氯化鋅能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋅白色沉淀根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，白色粉末中一定含有氯化鋅，則一定不含碳酸鈉，氯化鈉和硫酸鈉含與不含對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響，因

37、此二者可能含有故答案為：ZnCl2； Na2CO3、CuSO4； NaCl、Na2SO4點(diǎn)評(píng)：混合物組成推斷最關(guān)鍵的是要對(duì)特征性的物質(zhì)和特征性的反應(yīng)要掌握牢固，比如有顏色的物質(zhì)，硫酸銅等含銅離子的化合物、含鐵的化合物等，還有就是特征性的反應(yīng)，如加入石灰水變渾濁等，加入稀硝酸沉淀不溶解，此沉淀為AgCl或者BaSO4等19（5分）（2013鹽城模擬）實(shí)驗(yàn)室常用飽和亞硝酸鈉與氯化銨溶液反應(yīng)制取純凈的氮?dú)夥磻?yīng)的化學(xué)方程式為：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示試回答：（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是C（填編號(hào)）A防止Na

38、NO2飽和溶液蒸發(fā)B保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣C使NaNO2飽和溶液容易滴下（2）B部分的作用是A（填編號(hào)）A冷凝 B冷卻氮?dú)?C緩沖氮?dú)饬鳎?）加入藥品前必須進(jìn)行的一個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟是檢查裝置氣密性，加熱片刻后，即應(yīng)移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因是該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)（4）收集N2最適宜的方法是C （填編號(hào)）A用排氣法收集在集氣瓶中 B用排水法收集在集氣瓶中 C直接收集在氣球或塑料袋中考點(diǎn)：檢查裝置的氣密性；常用氣體的收集方法；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化專題：綜合實(shí)驗(yàn)題分析：（1）因?yàn)橹迫〉獨(dú)獾姆磻?yīng)是放熱反應(yīng)，蒸餾瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，壓強(qiáng)會(huì)增大，使長(zhǎng)頸漏斗中的液體不容易滴下；（2）冰鹽是用來(lái)降低氣體的溫度的

39、，起冷凝作用；（3）制取氣體前要檢查氣密性，放熱反應(yīng)只要達(dá)到反應(yīng)溫度后就不需要加熱了；（4）氮?dú)獾拿芏扰c空氣相近，不能用排空氣法收集，因?yàn)橐占稍锏臍怏w，故也不能用排水法解答：解：（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是使NaNO2飽和溶液容易滴下，因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱，增加蒸餾瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，不用導(dǎo)管時(shí)長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液體不能滴入蒸餾瓶中（2）因?yàn)槁然@和亞硝酸鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溶液產(chǎn)生大量泡沫，使溶液的液面上升，生成大量氣體，如果放出的氮?dú)馓欤瑫?huì)使單孔膠塞沖出，造成氣體外泄，故要用“冰鹽”冷凝 （3）制取氣體前，加入藥品前必須進(jìn)行的一個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟是檢查裝置氣密性，加熱片刻后，即應(yīng)

40、移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因是該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)（4）因?yàn)榈獨(dú)獾拿芏扰c空氣相近，不能用排空氣法收集，因?yàn)橐占稍锏臍怏w，故也不能用排水法故收集N2最適宜的方法是直接收集在氣球或塑料袋中故答案為：（1）C （2）A（3）檢查裝置的氣密性，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（4）C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了氮?dú)獾闹迫≈R(shí)，要與物理壓強(qiáng)知識(shí)的結(jié)合，完成此題，依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行20（5分）（2013鹽城模擬）氫氧化鈉是一種重要的化工原料少量氫氧化鈉可用石灰石、水、純堿（Na2CO3）為原料制取，流程如下：用化學(xué)方程式表示白色固體加入純堿溶液后所有發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2 、Ca（OH）2+Na2C

41、O3=CaCO3+2NaOH濾液中存在少量的Na2CO3，用適量Ca（OH）2試劑可以去除該物質(zhì)為測(cè)定某部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步實(shí)驗(yàn)都完全進(jìn)行，濃硫酸具有吸水性）要確定該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所需要的數(shù)據(jù)是A、CA固體樣品的質(zhì)量 B濃硫酸實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量C濃氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量D所用稀硫酸質(zhì)量 E儀器D中氫氧化鈉固體實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量 F稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)D裝置的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳沒(méi)有D裝置對(duì)氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果影響是偏小 （填“偏大”“偏小”或“不變”）考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；碳酸鈣、生石灰、熟

42、石灰之間的轉(zhuǎn)化；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；綜合實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)的制備分析：、石灰石高溫分解生成了白色固體氧化鈣，將氧化鈣加入純堿溶液后，氧化鈣和水反應(yīng)生了氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，寫出反應(yīng)的方程式；、根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)進(jìn)行分析；、根據(jù)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式結(jié)合試驗(yàn)的過(guò)程分析需要的數(shù)據(jù)；、根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理及氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行分析解答：解：、由題意可知，石灰石高溫分解生了白色固體氧化鈣，將氧化鈣加入純堿溶液后，氧化鈣和水反應(yīng)生了氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以，發(fā)生的反應(yīng)方程式是：CaO+H2O=Ca（OH

43、）2 、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；、濾液中存在少量的Na2CO3，用適量Ca（OH）2 試劑可以去除該物質(zhì)；、由樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式可知，需要的數(shù)據(jù)是：固體樣品的質(zhì)量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程，由濃氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量的變化，可求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出氫氧化鈉的質(zhì)量，最后就可以求出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以，所需要的數(shù)據(jù)是A、C；、為了防止空氣中水和二氧化碳影響實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，可用氫氧化鈉固體吸收吸收空氣中的水和二氧化碳，由上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，如果沒(méi)有D裝置，對(duì)氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果影響是偏小故答為：CaO+H2O=Ca（OH）2 、Ca（OH）2+Na2

44、CO3=CaCO3+2NaOH；Ca（OH）2；A、C，吸收空氣中的水和二氧化碳，偏小點(diǎn)評(píng)：本題比較全面的考查了氫氧化鈉的制取、性質(zhì)，氫氧化鈉在空氣中易潮解，也能吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉而變質(zhì)我們?cè)跈z驗(yàn)是否變質(zhì)時(shí)，只需檢驗(yàn)有碳酸根即可21（4分）（2013鹽城模擬）（1）“嫦娥二號(hào)”月球探測(cè)衛(wèi)星于2010年10月1日由“長(zhǎng)三丙”運(yùn)載火箭發(fā)射升空，火箭一、二級(jí)加注的四氧化二氮（N2O4）氧化劑和偏二甲肼（C2H8N2）燃燒劑都有劇毒但它們接觸劇烈反應(yīng)后生成無(wú)毒的氮?dú)狻⒍趸己退?，?duì)大氣沒(méi)有污染，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O（2）2010年1

45、2月，在墨西哥坎昆召開了世界溫室氣體減排大會(huì)，全世界要聯(lián)合起來(lái)共同應(yīng)對(duì)氣候變化，為減少CO2的排放量，下列措施可行的是BA、用石灰水吸收空氣中的CO2 B、大力發(fā)展太陽(yáng)能、風(fēng)能等替代能源C、限制汽車工業(yè)的發(fā)展，減小汽車數(shù)量 D、對(duì)排放CO2多的工廠一律關(guān)閉，不準(zhǔn)生產(chǎn)（3）2010年廣州亞運(yùn)會(huì)圣火在有“天下第一雄關(guān)”的北京居庸關(guān)長(zhǎng)城北關(guān)烽火臺(tái)采集成功，采集使者將火種棒置于收集太陽(yáng)光的凹面鏡聚焦處，經(jīng)過(guò)兩分多鐘的等待，一縷火苗突然綻放，采火棒被成功引燃采集圣火時(shí)所創(chuàng)造的條件是使溫度達(dá)到著火點(diǎn)英國(guó)科技人員研制出自動(dòng)滅火陶瓷磚，磚里壓入了一定量的氦氣和二氧化碳這種磚砌成的房屋發(fā)生火災(zāi)時(shí)，在高溫烘燒下，

46、磚會(huì)裂開并噴出氦氣和二氧化碳，從而撲滅火焰自動(dòng)滅火陶瓷磚的滅火原理是隔絕氧氣考點(diǎn)：滅火的原理和方法；防治空氣污染的措施；二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；常用燃料的使用與其對(duì)環(huán)境的影響專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)與環(huán)境保護(hù)；化學(xué)與新科技；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律分析：（1）根據(jù)信息“火箭一、二級(jí)加注的四氧化二氮（N2O4）氧化劑和偏二甲肼（C2H8N2）燃燒劑都有劇毒但它們接觸劇烈反應(yīng)后生成無(wú)毒的氮?dú)?、二氧化碳和水，?duì)大氣沒(méi)有污染，”寫出化學(xué)反應(yīng)式；（2）要減少CO2的排放量可從減少化石燃料的使用和開發(fā)新能源考慮；（3）根據(jù)物質(zhì)燃燒的三個(gè)條件考慮解答：解：（1）根據(jù)：四氧化

47、二氮（N2O4）氧化劑和偏二甲肼（C2H8N2）燃燒劑接觸劇烈反應(yīng)后生成無(wú)毒的氮?dú)?、二氧化碳和水，可知化學(xué)反應(yīng)式是：C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O故答案為：C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O；（2）要減少CO2的排放量，用石灰水吸收空氣中的CO2是符合實(shí)際的；大力發(fā)展太陽(yáng)能、風(fēng)能等替代能源，可以減少二氧化碳的排放，可行；限制汽車工業(yè)的發(fā)展，減小汽車數(shù)量，是不符合社會(huì)發(fā)展的；對(duì)排放CO2多的工廠一律關(guān)閉，不準(zhǔn)生產(chǎn)，也是不現(xiàn)實(shí)的故答案為：B（3）根據(jù)燃燒的條件：可燃性、達(dá)到著火點(diǎn)、與氧氣接觸，可知采集使者將火種棒置于收集太陽(yáng)光的凹面鏡聚焦處，經(jīng)過(guò)兩分多鐘的等待，

48、一縷火苗突然綻放，采火棒被成功引燃采集圣火時(shí)所創(chuàng)造的條件是使溫度達(dá)到著火點(diǎn)；發(fā)生火災(zāi)時(shí)，磚會(huì)裂開并噴出氦氣和二氧化碳，從而撲滅火焰自動(dòng)滅火陶瓷磚的滅火原理是隔絕氧氣故答案為：使溫度達(dá)到著火點(diǎn)；隔絕氧氣點(diǎn)評(píng)：解此題的關(guān)鍵是要理解化學(xué)式的意義，會(huì)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，分別統(tǒng)計(jì)反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)，比較分析可得所求物質(zhì)的化學(xué)式22（14分）（2013鹽城模擬）興趣小組同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)請(qǐng)你與他們一起完成以下探究活動(dòng)：對(duì)固體猜想：猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物實(shí)驗(yàn)和推斷：（1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A

49、溶液是鹽酸，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（2）若A是Ca（OH）2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無(wú)色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為CaCO3（填化學(xué)式），該實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）說(shuō)明樣品中有NaOH（3）若A是CaCl2溶液，當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a為有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象b為無(wú)色酚酞不變紅色，則猜想成立反 思：久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O考點(diǎn)：藥品是否變質(zhì)的探究；證明碳酸鹽；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)的鑒別

50、題分析：（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；滴加稀鹽酸有氣體放出時(shí)，說(shuō)明氫氧化鈉中含有碳酸鈉，已經(jīng)變質(zhì)；（2）碳酸鈉可與氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；向反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞時(shí)，生成的氫氧化鈉使酚酞變紅色，因此不能依此現(xiàn)象判斷原固體物質(zhì)中含氫氧化鈉；（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)后溶液呈中性，滴加無(wú)色酚酞不變色；若滴加酚酞后溶液變紅色則說(shuō)明原固體中含有氫氧化鈉；（反思）氫氧化鈉能吸收空氣中的水和二氧化碳而潮解、變質(zhì)解答：解：（1）向溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)；（2）向溶

51、液中滴加氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；由于反應(yīng)可生成氫氧化鈉，因此滴入酚酞變紅不能說(shuō)明原來(lái)溶液中含有氫氧化鈉；（3）向溶液中滴加氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；再滴入的酚酞試液不變紅，說(shuō)明溶液中不含氫氧化鈉；可判斷原固體全部為碳酸鈉；故猜想II成立；（反思）氫氧化鈉可以吸收二氧化碳，反應(yīng)后生成碳酸鈉和水，使氫氧化鈉變質(zhì)；故答案為：（1）鹽酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（或稀H2SO4等酸及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）；（2）CaCO3；不能；（3）有白色沉淀產(chǎn)生；無(wú)色酚酞不變紅色；反思：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O點(diǎn)

52、評(píng)：氫氧化鈉因吸收二氧化碳生成碳酸鈉而變質(zhì)，因此，在探究氫氧化鈉變質(zhì)情況時(shí)，需要考慮到碳酸鈉溶液對(duì)氫氧化鈉溶液的影響，一般地，可通過(guò)滴加氯化鈣等鹽把碳酸反應(yīng)而除去，然后檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉23（12分）（2013鹽城模擬）以下是實(shí)驗(yàn)室常用部分儀器：（1）指出圖中儀器的名稱：長(zhǎng)頸漏斗；（2）小李同學(xué)選擇用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集一瓶氧氣，已知他使用了儀器，那么他還需要使用上圖儀器中的或（填序號(hào)），制取氧氣的化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2（3）若要得到干燥的O2，需要一個(gè)干燥裝置，干燥劑為濃硫酸如下圖，現(xiàn)畫出了該干燥裝置的一部分，請(qǐng)你補(bǔ)充畫出其它部分，并用箭頭標(biāo)明氣體進(jìn)出方向（4）小李

53、用收集好的這瓶氧氣做完“鐵在氧氣里燃燒”實(shí)驗(yàn)后，有個(gè)疑惑不解的問(wèn)題，于是她進(jìn)行了以下探究活動(dòng)，請(qǐng)你一同參與：【問(wèn)題】：鐵燃燒時(shí)濺落下來(lái)的黑色固體中除了Fe3O4外，還有沒(méi)有鐵呢？【猜想】：猜想黑色固體只含F(xiàn)e3O4；猜想黑色固體含F(xiàn)e3O4和鐵【實(shí)驗(yàn)探究】：將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入稀鹽酸（或稀硫酸），觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，說(shuō)明猜想正確考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氣體的干燥（除水）；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化分析：（1）由儀器的平面圖，寫出儀器的名稱；（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集一瓶氧氣，發(fā)生裝置需選用固體加熱型，收集裝置可選取排水法或向上排空氣法收集，根據(jù)發(fā)生裝置與收集裝置，完成儀器的選用，