2013年高考化學總復習 選擇題百題精煉（第2期）專題04 電解質(zhì)溶液、電化學原理（教師版)

1、2013年高考總復習化學選擇題百題精煉（第02期）專題05 有機化學基礎、物質(zhì)機構與性質(zhì)、化學實驗（教師版)1.(2013福州一中模擬)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是AAlCl3溶液中再溶入AlCl3 BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體 D醋酸溶液加熱2.（2013萊蕪一中模擬）用水稀釋0.l的醋酸溶液，下列說法正確的是A.醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值減小B. 逐漸減小 C.水的電離程度增大D. 變大3.（2013濰坊一中模擬）下列說法正確的是A0.l molL-l的醋酸加水稀釋，c(H+)c(OH-)減小B. 體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解

2、等量的鎂粉，后者用時少C向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大D. VlLpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1V24.（2013銀川一中模擬）常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH如下表：下列判斷正確的是（ ）Aa9 B在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5molL-1Cc1=0.2 D丁組混合液：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)5.（2013江西協(xié)作體聯(lián)考）下列說法正確的是（）A一定溫度下，反應BSO2通入碘水中，反應的離子方程式為C250C時NH4Cl溶液的KW大于1

3、000C時NaCl溶液的KWD1000C 時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液顯中性6.（2013南昌一中模擬）下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ）A.0.1mol/L的（CH3COO）2Ba溶液中：C（Ba2+）+C（H+）=2C（CH3COO-）+C（OH-）B.常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，至溶液呈中性；則混合液中：C（Cl-）C（Na+）C（CH3COOH）C.相同條件下，物質(zhì)的量濃度相同的氯化銨溶液；醋酸溶液；稀鹽酸；溶液中由水電離出來的C（H+）：D.PH相等的：NH4HSO4溶液；NH4Cl溶液；（NH4）2SO4溶液，溶液中C（N

4、H4+）：=7. （2013唐山一中模擬）下列說法正確的是（ ）A某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關系可能為c（Cl-）c（NH4+）c（OH一）c（H+）B常溫下01 molL的下列溶液NH4Al（SO4）2 NH4Cl NH3H2OCH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：C01 molL HA（一元酸）溶液與01 molL-1的NaOH溶液等體積混合：c（H+）+c（Na+） c（OH一）+c（A-）D常溫下04 molL HA溶液和0.2 molL NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（A一）

5、c（H+）c（Na+）c（OH一）8.(2013浙江省寧波一中模擬)在25時，將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO）c（Cl），則下列判斷不正確的是A該溶液的pH小于7 Bc（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.20molL1Cc(CH3COOH)AD丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHB項不正確；丙圖因兩溶液均為t1下的飽和溶液，故二者質(zhì)量分數(shù)相等，升高溫度溶液的質(zhì)量分數(shù)不改變，C項錯誤。10.（2013合肥市.第一

6、次質(zhì)量檢測）下列說法正確的是（ ）A某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）B一定量的（NH4）2SO4與NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）11.（2013濟寧模擬）控制合適的條件，將反應設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）A反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生的電極反應式為2I2e=I2B反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D電流計讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極12.（2013合肥市一中模擬）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；

7、電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料電池說法正確的是（ ）A在熔融電解質(zhì)中，O2-由負極移向正極B通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-C通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2OD在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體13.（2013合肥市.第一次質(zhì)量檢測）化學與生產(chǎn)、生活及材料關系密切，下列說法不正確的是（ ）A焰火與焰色反應知識有關，表明所有金屬及其化合物灼燒時火焰均呈現(xiàn)特殊顏色。B低碳生活是一種時尚的生活理念，倡導減少溫室氣體排放

8、，CO2、CH4等是常見的溫室氣體。C家庭燃氣泄漏應開窗通風以避免爆炸發(fā)生。D滑石的組成是Mg3(Si4O10)(OH)2，可以用氧化物形式表示為4MgO4SiO2H2O。 14.（2013福建質(zhì)檢）右圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是（ ）A若X為碳棒，開關K置于N處，會加快鐵的腐蝕B若X為鋅，開關K置于N處，則X極上有黃綠色氣體生成C若X為碳棒，開關K置于M處，則鐵電極的電極反應式為：Fe3eFe3D若X為鋅，開關K置于M處，則總反應方程式為：2ZnO22H2O2Zn(OH)215.(2013衡水中學模擬)在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-) = 2.0 mo

9、lL1，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標準狀況）氣體，則原溶液中c(K+)為 A2.0 molL1B1.5 molL1 C1.0 molL1 D0.5 molL1 16.(2013吉林一中模擬)某心臟起搏器的動力來源于Li-SOCl2電池。該電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。下列關于該電池的說法正確的是A放電過程中Li+向負極移動B該電池的電解質(zhì)溶液為NaCl水溶液C正極電極反應式為： 2SOCl2+4e- = 4Cl +S +SO2D當0.4mol Li完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為2.408102317.（201

10、3福建泉州四校聯(lián)考）鈉氯化鎳蓄電池是一種新型的電動汽車蓄電池，其正極MCl2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金屬，其中NiCl2的效果最好。而負極的活性物質(zhì)是液態(tài)金屬鈉。正、負極活性物質(zhì)被一種只允許Na遷移的Al2O3固體電解質(zhì)陶瓷管分隔，由于正極是固態(tài)多孔金屬氧化物，所以還需要添加NaAlCl4熔鹽在正極處作第二電解質(zhì)，在正、負極之間傳導鈉離子。下列有關鈉氯化鎳蓄電池的說法錯誤的是 ( )A電池放電時的總反應為2NaNiCl2=Ni2NaClB充電時陽極的電極反應為Nae=NaC放電時正極的電極反應為Ni22e=NiD該電池被稱為綠色電池，最大原因是從廢棄電池中可以方便地

11、回收較純的鎳，其他產(chǎn)物對環(huán)境沒有影響18.(2013九江市重點中學統(tǒng)考)如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當電路中通過的電子都是0.1mol時，下列說法正確的是（ ）A溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大B溶液pH值變化：甲減小乙增大C相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙D電極反應式：甲中陰極：Cu2+2e= Cu， 乙中負極：Mg - 2e= Mg2+19.（2013石景山一中模擬）金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽。現(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)。 (1)寫出銅溶解于上述混合溶液的離

12、子方程式_。(2)若銅完全溶解時，溶液中的Fe3、Cu2、H三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH1，則溶解銅的質(zhì)量是_g，溶液中的c(SO)_mol/L。(3)若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應，則X極是 （正、負極），電極 反應式 。Y極的材料名稱是 ，電極反應式 。20.（2013宜春一中模擬）. A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物的水化物呈兩性。試回答：（1）D元素在周期表中的位置為 。（2）A、D、E三種元素形成的鹽（化學

13、式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因 ；（3）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫出該電池負極的電極反應式： 。.將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中，向此反應后的溶液中滴加0.001 molL1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。KSP（BaSO4）=1.110-10mol2L-2 ；KSP（BaCO3）=5.110-9mol2L-2.某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)n(M):n(H2O)M轉化率H2O轉化率1：10.50.51：20.670.331：30.750.25該反應的平衡常數(shù)為 。該