四川省南充市2013年中考化學(xué)自主招生檢測試題

1、四川省南充市南充一中2013年中考化學(xué)自主招生檢測試題(注意：考試時間45分鐘，總分50分)解題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分，共12分）1.下面是李好同學(xué)用連線的方式對某一主題知識進行歸納的情況，其中有錯誤的一組是氫氣燃燒產(chǎn)物為水最理想燃料熟石灰呈堿性改良酸性土壤活性炭有吸附性 做凈水劑取暖防中毒煤爐上放一壺水防菜刀生銹噴水后懸掛起來海鮮品保鮮甲醛水溶液浸泡人體缺氟易生齲牙人體缺鋅 影響人體發(fā)育人體缺碘 甲狀腺腫大減少水污染 合理使用農(nóng)藥、化肥減少汽車尾氣污染 使用乙醇汽油減少白色污染使用可降

2、解的塑料A性質(zhì)與用途D環(huán)保與物質(zhì)的利用C生活常識B元素與人體健康2、某氣體可能由初中化學(xué)中常見的一種或多種氣體組成。經(jīng)測定其中只含有碳、氧兩種元素，碳、氧元素的質(zhì)量比為12，則關(guān)于該氣體的說法中正確的是（ ）A、一定是純凈物 B、一定是CO、CO2的混合物C、該氣體最多可能的組合有2種 D、該氣體最多可能的組合有3種3、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A. 11.5a% B. 12a% C. 13a% D.無法計算4.A、B、C三種物質(zhì)各15g，在一定條件下充分反應(yīng)后生成新物質(zhì)D30g。若增加10gA，反應(yīng)停止后，只有物

3、質(zhì)C剩余。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（ ）A第一次反應(yīng)停止后，B 剩余9g B反應(yīng)中所消耗的A 和B的質(zhì)量比是3：2 C第二次反應(yīng)停止后，D 的質(zhì)量為50g D反應(yīng)中所消耗的A 和C的質(zhì)量比是5：35.某無色氣體可能含有H2O、CO2、CO、H2中的一種或幾種，若將該氣體依次通過以下實驗裝置(假設(shè)每步操作中，參加反應(yīng)的氣體均完全反應(yīng)或吸收)；下列實驗設(shè)計不能達到預(yù)期要求的是（ ）A氣體依次通過ED來驗證是否含有H2O 和CO2B氣體依次通過BAE來驗證是否含有H2C氣體依次通過CAD來驗證是否含有CO D氣體依次通過EDCBADE來驗證是否含有H2O、CO2、CO、H26.由C、H、O

4、、Fe四種元素組成的初中常見物質(zhì)間有如圖所示的關(guān)系，其中甲、乙、丙是單質(zhì)，X、Y是化合物。圖中“”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，“”表示由某一物質(zhì)可制得另一物質(zhì)。以下判斷錯誤的是（ ）A甲、乙是非金屬單質(zhì) B物質(zhì)X一定是H2OC物質(zhì)Y一定是氧化物 D甲與丙反應(yīng)能生成X二、填空題及簡答題（本題包括4個小題，共28分）7.（8分）化學(xué)與生活息息相關(guān)，請完成下列問題：（1）手機鋰電池的工作原理是：鋰（Li）跟MnO2作用生成LiMnO2。請回答：在LiMnO2里，鋰元素顯1價，則錳元素的化合價為 。鋰電池放電時的化學(xué)方程式為： 。電池充電時是將電能轉(zhuǎn)化為 （填字母）：A機械能 B化學(xué)能 C熱能

5、（2）小明從成語“釜底抽薪”中，知道描述的滅火方法是_；漁民用魚網(wǎng)打魚，他利用的方法與化學(xué)實驗中的_方法相似（3）已知Fe元素在化合物里通常顯 +2或 +3價，因此Fe3O4可寫成氧化物形式FeOFe2O3 ，或鹽的形式Fe(FeO2)2 ,它屬于偏鐵酸鹽。Pb 在化合物里顯+2價或+4價，那么Pb3O4 也可以寫成_或_ 。8.(3分)右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答：（1）P點的含義是 。（2）t2時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎? （填寫“能”或“不能”）。（3）將t1時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2時，

6、三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 （填寫選項序號）。Acab Babc Cabc Dbac 9.（10分）“化學(xué)多米諾實驗”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生(整個反應(yīng)只需要第一個反應(yīng)發(fā)生，就好像多米諾骨牌游戲一樣)。以下就是一個“化學(xué)多米諾實驗”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解產(chǎn)生O2和H2O。如圖所示的AH各裝置中分別盛放的物質(zhì)為：A、稀硫酸；B、鋅粒；C、3H2O2溶液；D、MnO2；E、某溶液；F、某塊狀固體；G、滴有紫色石蕊的蒸餾水；H、足量澄清石灰水。請回答以下問題：（1）反應(yīng)開始后，若G中出現(xiàn)紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E、F中的物質(zhì)可能分別是：

7、、 ；（2）按基本反應(yīng)類型寫出該實驗中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 化合反應(yīng) ； 分解反應(yīng) ； 置換反應(yīng) ；復(fù)分解反應(yīng) 。10.（7分）下圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，在通常情況下，F(xiàn)、G是組成元素相同的兩種氣體，Q、R都是黑色固體（部分反應(yīng)條件略去），試回答下列問題： （1）D、G的化學(xué)式為：_、_。 （2）若E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑, 則C的化學(xué)式為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 （3）圖中標(biāo)出的九種物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽進行分類，一定沒有的物質(zhì)類別是_。 （4）反應(yīng)中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是_。三、實驗探究（5分）11.煙道氣中含有CO2、CO、N2、O2和其他一些雜質(zhì)

8、。為測定其中各氣體的含量，先把有害氣體和其他雜質(zhì)除去，使氣體僅為上述四種氣體的混合物。在測定時，用不同的試劑按一定順序從混合氣中分別吸收各種氣體，最后剩下的是不能吸收的N2，通過每次吸收前后氣體體積變化的數(shù)據(jù)按一定的計算方法求出氣體分別的含量。已知：吸收O2用苯三酚的堿性溶液，它可以把O2吸收得相當(dāng)完全。用CuCl的氨溶液吸收CO，為防止CuCl的氧化，在該溶液中加一些銅絲。這樣吸收CO效率很高。用KOH吸收CO2，非常完全。N2不被吸收，最后剩余的氣體中有它。試回答：（1）為防止干擾，吸收的氣體先后順序為 （2）若把吸收CO2與吸收O2的順序顛倒，會引起的后果 （3）若把吸收O2與吸收CO的

9、順序顛倒，會產(chǎn)生的后果 （4）通過吸收CO2、CO、O2各試劑后剩余氣體有三種，并檢測得他們有三種元素，他們是 （5）為準(zhǔn)確測定剩余氣體中N2的體積，還要將該氣體用 處理后，才能檢測出N2的體積。 四、計算題（5分）12.將一些氧化銅粉末加入到100克14的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向該藍色溶液中加入20克鐵粉(過量)，充分反應(yīng)后過濾，仍得到干燥后的固體物質(zhì)20克。求：(1)原加入的氧化銅有多少克?(2)最后得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?化學(xué)參考答案說明：化學(xué)方程式2分，其中化學(xué)式錯0分，不配平，欠箭頭、條件扣1分。一、選擇題（共12分）題號123456答案CDACDA二、填空題及簡

10、答題（本題包括4個小題，共33分）7、（1）3 Li+MnO2=LiMnO2 B （2）讓可燃物與火源隔離（或隔離可燃物） 過濾 （3）2PbOPbO2或Pb2（PbO4）（8分）8、（3分）（1）t1時a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等 （2）不能 （3）D9、（10分）稀鹽酸，石灰石(其他合理答案也可)；化合反應(yīng)：CO2+H2O = H2CO3； 分解反應(yīng)：2H2O22H2OO2置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；復(fù)分解反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210、（7分）(1) CaCO3 CO(2) HCl CaCl2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl(3) 堿

11、(4) 置換反應(yīng)三、實驗探究（5分）11（1）CO2、O2、CO （2）在吸收O2的同時，CO2也被吸收。影響CO2含量的測定； （3）在吸收CO的同時，O2可以氧化CuCl而被消耗，影響O2含量的測定； （4）N2、NH3、H2O （5）濃H2SO4吸收。四、計算題（共5分）12、由題意可知，共有3個主要反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu注意：鐵參加反應(yīng)兩部分，100克14的硫酸最終全部轉(zhuǎn)化成FeSO4。故可先求出FeSO4和總的鐵的質(zhì)量。(1)設(shè)參加反應(yīng)的Fe的總質(zhì)量為x，反應(yīng)生成FeSO4的總質(zhì)量為y，則：Fe H2SO4 FeSO456 98 152x 100g14% y 解之得：x=8g 解之得：y=21.7g (2)設(shè)與H2SO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為z，則與CuSO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為8g-z。因為加入20g鐵最后質(zhì)量不變，所以增重的質(zhì)量和與硫酸反應(yīng)消耗的鐵的質(zhì)量相等。依題意得：設(shè)加入的氧化銅的質(zhì)量為a,與CuSO4反