甘肅省天水一中10-11學年高二化學下學期第三階段測試舊人教版【會員獨享】

1、天水市一中2009級20102011學年第二學期期末試題化 學說明：本試卷總分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56第I卷（選擇題 共45分）一 選擇題（每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）。1氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下，易像彈簧一樣作伸縮和彎曲運動，從而產(chǎn)生熱量。下列氣體不屬于溫室效應氣體的是ACO2 B2O CCH4 D22在單質(zhì)的晶體中，一定不存在A離子鍵 B分子間作用力 C共價鍵 D金屬鍵3下列反應中，既屬于離子反應，又屬于有顏色變化的氧化還原反應的是。AFeCl3溶液和KSCN溶液混合

2、B鋅放入稀硫酸中C銅片放入氯化鐵溶液中 D硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合4下列說法正確的是 A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同D硫酸廠廠址的選擇應靠近原料產(chǎn)地5下列分散系中能發(fā)生丁達爾效應的是 A生理鹽水 B碘酒C淀粉溶液 D醫(yī)用酒精6下列晶體熔化時，化學鍵沒有被破壞的是A氯化銨 B金剛石C冰醋酸 D硫酸鈉 7電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的ANaOH BNaCl CHCl DCuSO4 8下列說法中正

3、確的是A含有離子鍵的化合物一定是離子化合物20090318B所有物質(zhì)中都存在化學鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D氫鍵是一種強度介于離子鍵和共價鍵之間的化學鍵9下列電子式書寫錯誤的是10下列離子方程式書寫不正確的是A少量鐵粉加入稀硝酸中：3Fe 8H 2NO33Fe2 2NO 4H2OBCa(HCO3)2溶液與過量Ca(OH)2溶液反應:Ca2 HCO3 OHCaCO3 H2OC向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HDNa2S溶液中通入足量H2S：S2 H2S2HS 11用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4

4、溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質(zhì)量減少了mg，則A電解液質(zhì)量增加mg B陰極質(zhì)量增加xg，xmC陰極質(zhì)量增加mg D陰極質(zhì)量增加yg，ym12能大量共存于同一溶液中，且當水電離c（H+）=10-13mol/L時，又能發(fā)生反應的離子組是Na+、Ba2+、C1、HCO3K+、NH4+、CH3COO、SO42Ca2+、NH4+、SO42、SO32Fe3+、Na+、SCN、C1A13+、Na+、HCO3、NO3A只有BCD13甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25 mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.mA2CH4(g)

5、 + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)； H= +890 kJ·mol-1BCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)； H= +890 kJ·mol-1C2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)； H= -890 kJ·mol1DCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)； H= -890 kJ·mol114右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應為： a極：Cu2+ + 2 e= C

6、u b極：Fe - 2 e= Fe2+下列說法中不正確的是 A該裝置可能是電解池Ba極上一定發(fā)生還原反應Ca、b可能是同種電極材料D該過程中能量的轉換一定是化學能轉化為電能15下圖是氯化銫晶體的晶胞結構示意圖（晶胞是指晶體中最小的重復單元），其中黑球表示氯離子、白球表示銫離子。已知晶體中2個最近的銫離子的核間距離為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則氯化銫晶體的密度為AB C D 第II卷（非選擇題 共55分）二、填空題（共22分）16( 10分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）。請回答下列問題： (1)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：有紅色物質(zhì)析出的是：甲池

7、中的 棒；乙池中的 棒。在乙池中陽極的電極反應式是 。(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。寫出乙池中發(fā)生總反應的離子方程式 。將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為 。若乙池轉移0.02mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200mL，則溶液混勻后的pH= 。17(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。取該溶液進行以下實驗：(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；

8、(2)取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，溶液分層，下層呈紫紅色；(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；(4)取部分上述堿性溶液加熱，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實判斷：在該溶液中肯定存在的離子是 ，肯定不存在的離子是 ，不能確定是否存在的離子是 。18（6分）請根據(jù)題目要求回答下列問題： （1）工業(yè)接觸法制硫酸的生產(chǎn)中用到的設備有：沸騰爐 ，吸收塔，寫出設備中，發(fā)生的主要反應的化學方程式

9、。 （2）已知SO2轉化為SO3的反應為放熱反應，下圖中正確的是 （填序號）。 （3）在吸收塔中，為了提高SO3的吸收率，工業(yè)上選擇的吸收劑是 （填序號）。AH2O B稀H2SO4 C98.3%H2SO4DNH3·H2O溶液 （4）在101Kpa時，燃燒1kg含F(xiàn)eS2質(zhì)量分數(shù)為60%的黃鐵礦，放出4265kJ的熱量（假設雜質(zhì)不參加反應），則表示FeS2燃燒熱的熱化學方程式為 。三、實驗題（共13分）19（13分）（1）在硫酸銅晶體里結晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行 次。（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、 、 。 （3）下面是中學化學中常用玻璃儀器組成

10、的實驗裝置圖(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體)。請回答下列問題：能用作干燥氨氣的裝置有_(填字母)；既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有_(填字母)；在實驗室制備氯氣的實驗中，用以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有_ (填字母)； 能用于乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置有_(填字母)；在C裝置中，若用燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫，則廣口瓶的作用是_。（4）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某同學設計了右圖所示的實驗?？赏ㄟ^觀察 來定性的得出結論；有A同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是 ；若不采用A同學的改進方案，你認為還可以如何改進？ 。

11、四、計算題（共20分）20（8分）某硫酸廠用接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程中，在煅燒黃鐵礦時損失硫為5%（質(zhì)量分數(shù)）；在SO2的催化氧化時有92%的二氧化硫轉化為三氧化硫；在吸收塔中損失SO3為0.6%（質(zhì)量分數(shù)）?，F(xiàn)有含F(xiàn)eS2 95%的黃鐵礦（雜質(zhì)不含硫元素）100 t，問可制得98%的濃硫酸多少噸。21(12分)在25 時，用石墨電極電解2.0 L，2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后，在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問題：（1）有多少摩爾電子發(fā)生轉移，得到O2的體積（標準狀況）是多少升？ （2）溶液的pH是多少？（3）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片

12、的質(zhì)量相差多少？天水市一中2009級20102011學年第二學期期末試題化學答題卡二、填空題（共28分）16( 10分) (1) ； 。 。(2) 。 。 。17(6分) ， ， 。18（6分） （1） ， 。 （2） （填序號）。（3） （填序號）。 （4） 。三、實驗題（共13分）19（13分）（1） 次。（2） 、 。(3) _(填字母)； _(填字母)；_ (填字母)； _(填字母)；_。（4） ； ； 。四、計算題（共20分）20（8分）21(12分)（1）（2）（3）天水市一中2009級20102011學年第二學期期末試題化學答案選擇題：題號12345678910答案DACBCCA

13、AAA題號1112131415答案DDD D C21(10分) (1) 碳(C )；鐵(Fe) (2分) 4 OH-4 e= 2H2O + O2 (2分)(2)2 Cl+2H2O2 OH+H2+Cl2 (2分)5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 (2分) 13 (2分)22. I 、Ba2、NH4 ；Mg2、Al3、Fe3、SO42、CO32 ；K、Na、Cl23. （共6分，未標分數(shù)的空，每空1分）催化劑 （1）接觸室 2SO2+O2 2SO3 （2） （3）C （4）FeS2(s)+O2(g) Fe2O3(s)+2SO2(g);H=853 kJ/mol（2分）24. （13分）（1）4 （1分