初中化學(xué)離子共存,物質(zhì)鑒別分離,化學(xué)推斷專題訓(xùn)練范文

1、初中化學(xué)物質(zhì)推斷、鑒別、除雜專題訓(xùn)練一、推斷題“突破口”1 .從物質(zhì)的特征入手(1)有色固體黑色：黑色單質(zhì) C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2 紅色：Cu (紫紅色)、Fe2O3 (紅棕色) 藍(lán)色沉淀：Cu(OH) 2 ;紅褐色沉淀：Fe(OH)3 KMnO4 (暗紫色或紫黑色)、紅磷(暗紅色)(2)有色溶液：Cu2+ (藍(lán)色)、Fe2+ (淺綠色)、Fe3+ (黃色)(3)無色氣體：N2、CO2、CO、。2、H2、CH4(4)有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色卜SO22 .從化學(xué)之最入手地殼中含量最多的金屬元素是鋁；最常見的金屬是鐵；密度最小的氣體是氫氣

2、；相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水；最常見的有機(jī)物是甲烷CH43 .物質(zhì)的用途(1)改良酸性土壤的物質(zhì)：Ca(OH)2、CaO;(2)配置農(nóng)藥波爾多液的物質(zhì)：CuSO4、Ca(OH)2(3)胃酸的主要成分：HCl;(4)常用的調(diào)味品：NaCl;(5)發(fā)酵粉的主要成分：NaHCO34、常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl (就這兩種物質(zhì)) 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CUSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 J + 2NaCl 紅褐色沉淀：Fe(OH)3FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl;Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空

3、氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成 Fe(OH)3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿與血紅蛋白結(jié)合，有毒的是CO; 能溶于鹽酸或稀 HNO3的白色沉淀有 CaCO3、BaCO3;不溶于稀 HNO3的白色沉淀有 AgCl、BaSO4。 二、化學(xué)推斷題解題技巧和思路1 .審題：認(rèn)真審讀原理，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細(xì)找，反復(fù)推敲。2 .分析：抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的突破口，突破口也稱為“題眼”，指的是關(guān)鍵詞、特殊現(xiàn)象、物質(zhì)都特征等等，然后從突破口出發(fā)，探求知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，應(yīng)用多種思維方式，進(jìn)行嚴(yán)密的分析和邏輯推理，推 出符合題意

4、的結(jié)果。3 .解答：根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，認(rèn)真而全面地解答。性質(zhì)特征現(xiàn)象恃征反應(yīng)特征4 .檢驗(yàn)：得出結(jié)論后切勿忘記驗(yàn)證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗(yàn)，若完全符合，則說明答案正 確。若出現(xiàn)不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。逆推法順推法討論法篩選法卬b 審析 f明顯條件找誰突破口 3(隱含條件一L 閱讀信息解題儂據(jù)-聯(lián)系知識(shí) u真辨析 深搭細(xì)找 反復(fù)推敲 三、常見物質(zhì)及溶液的顏色推斷題的題眼1.通電條件 ，.一.通電一電解生.【反應(yīng)物 三一水，生成物 一一氫氣和氧氣。2H2O-2H2懺O(shè)212.高溫條件一物變二物CaCO 3CaO + CO 2 f；二物變二物C

5、 + 2CuO 二2Cu+CO2； Fe203 + 3CO 二2Fe + 3CO 2二物變一物 一一C + CO 2 ±2CO3.點(diǎn)燃條件反應(yīng)物之一是氧氣4.一物變?nèi)?KMnO 4±K2MnO 4+MnO 2+O2T；NH4HCO 32NH3f+ CO2f+ H2O5.二物變?nèi)顲aCO 3 + 2HCl=CaCl 2+CO2T+ H2O ;NaHCO 3 + HCl=NaCl + CO 2 懺 H2ONa2CO 3+ 2HCl=2NaCl+ CO 2 懺 H2O ;6.有色沉淀氫氧化銅Cu（OH） 2藍(lán)色氫氧化鐵：Fe(OH) 3 紅棕色變藍(lán)色一一含Cu 2+、石蕊遇堿

6、；變黃色一一含F(xiàn)e3+；7.溶液變色變淺綠色一一含F(xiàn)e2變?nèi)灰皇镉鏊?、酚儆遇堿。8.A + B-A + 2H2O2 m5 2H2O + O2T; 2KC1O 3=2KCl + 3O 2 t【催化劑：一變兩不變】 C+D 甲-無水硫益銅【白色 一監(jiān)色】檢3H H2O ；乙銅【紅色一黑色】檢3O O2 ；【另：帶火星木條復(fù)燃 一一O2?！勘?yàn)-石灰水【澄清一渾濁】一一檢驗(yàn)CO 2。 RH2、CO 可先轉(zhuǎn)化，后檢4.氣體的陳雜洋置:【除去多種氣體時(shí)，先除去其他氣體，最后除去水蒸氣】3.氣體的檢驗(yàn)：【檢驗(yàn)混合氣體成分時(shí)，先檢驗(yàn)水蒸氣，后檢驗(yàn)其他氣體】9.A 一 Bf A CO 2 CO CO 2

7、； CO CO 2一 CO ； H2h 2H 2；甲一一無水硫酸銅一一除去（吸收）H2O ；甲無水氯化鈣除去（吸收） H2O ;甲一一堿石灰R NaOH 和CaO 1 一一除去（吸收）H2O和CO 2；乙氧化銅除去中CO 2的CO ;【轉(zhuǎn)化】乙一一碳粉一一除去中CO的CO 2 ;【轉(zhuǎn)化】乙一一銅一一除去（吸收）氧氣；丙 濃硫酸 除去（吸收）H2O ;丙一一氫氧化鈉溶液一一除去（吸收）CO2 ;丙一一碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液 一一除去CO 2中的HCl ;【轉(zhuǎn)化】5.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗(yàn)方法：酸溶?夜（1）:紫色石蕊試液R變紅1 ;pH試紙；R71Zn、Fe等活潑金屬R氣泡1堿溶

8、液（OHD：紫色石蕊試液R變藍(lán)1 ;無色酚酬:試液R變紅1 ;pH試紙71CO 32或HCO 3 ：稀鹽酸和澄清石灰水?！炯欲}酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】俊鹽（NH 4+）:與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生鹽酸及可溶性氯化物（C）：硝酸銀溶液（AgNO 3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸鹽（SO 42一）：硝酸鋼溶液R Ba（NO 3）21和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】1 .氣體發(fā)生裝置：A:固體+固體 人氣體；B:固體+液體氣體【常溫】2 .收集裝置：C 一一排水法R氣體 不易或難溶于水1 ;D 一一向下排氣法R氣體密度比空氣小 心E一向上排氣法R氣體密度比空

9、氣大3o動(dòng)物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法灼燒時(shí),有燒焦羽毛氣味的是動(dòng)物纖維（毛、絲） ；無燒焦羽毛氣味的是植物纖維（棉、麻）灼燒后,用手?jǐn)D壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是合成纖維。四、常見題型 類型一、框圖型推斷題解題方法：解決框圖型推斷題關(guān)鍵是找到題眼(突破口)，所謂題眼就是能根據(jù)這個(gè)信息確定該物質(zhì)是什么，然后從這種物質(zhì)出發(fā)，根據(jù)題目所給信息逐一猜測(cè)判斷其他物質(zhì)，然后后把判斷出的物質(zhì)逐一放入框圖中綜 合檢驗(yàn)，最后得出正確結(jié)論?！咀兪窖菥?】：AH是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中 A為發(fā)酵粉的主要成分之一，B是常用調(diào)味品，E、F的俗稱分別為熟石灰、純堿。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：(2

10、) 在物質(zhì)的分類中，D屬于 (填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)(3) 圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式： (4) 圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 【變式演練2】：(2008年臨沂市)已知，A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是單質(zhì)，D是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。試回答(1)寫出 A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式： A、C、D。淺綠色溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式。(2)寫出C一 D的化學(xué)方程式 ?！咀兪窖菥?：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，C、F是最常見的金屬，B是氣 體單質(zhì)，D為淺綠色溶液，C為藍(lán)色溶液，它們之間存在如下關(guān)系：(1)推測(cè)下列物質(zhì)的化學(xué)式：B, D, F;(2)寫出 8A轉(zhuǎn)化的化學(xué)方

11、程式： ?！咀兪窖菥?】：A為含三種元素的鈉鹽， C為相對(duì)分子質(zhì)量為100白色不溶物，請(qǐng)?zhí)羁?A無色溶液DH2OI1) A> B、C。(填寫化學(xué)式)2) D中一定含有的溶質(zhì)是 。理由是(用化學(xué)方程式表示) 3) D還可能含有溶質(zhì)是?！咀兪窖菥?：A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，其式量為100。(1)用化學(xué)式表布： A, B(2)寫出A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 【變式演練6】：有一無色液體 A,在通電條件下，可以產(chǎn)生 B和H兩種單質(zhì)氣體。其它關(guān)系如圖所示，請(qǐng)完(1)寫出反應(yīng)的基本反應(yīng)類型 。(2)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A是, G是。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！咀兪窖菥?】圖

12、4中A、B、C D、E、F、G、H分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知：X、H為黑色固體單質(zhì)，D是大理石的主要成分，Y為紅棕色粉末。常溫下C、F、G均為無色氣體，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)钜韵驴瞻祝?1)寫出下列兩種物質(zhì)的化學(xué)式：E,X。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：d高溫丁 c的反應(yīng)：。LaC堿 D的反應(yīng)：。F與H的反應(yīng)：G與Y的反應(yīng)：?！咀兪窖菥?1AH都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，它E、寫圖4之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 6所示。A是天然氣的主要成分， E是一種常見的食品干燥劑。請(qǐng)回答:圖6A的化學(xué)式為;(2)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ;(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！咀兪窖菥?】已知

13、，A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是單質(zhì)，D是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。試回答(1) 寫出A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式： A、C、D 淺綠色溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式。(2)寫出C一 D的化學(xué)方程式 ?！咀兪窖菥?0】X是常見固態(tài)化合物，可發(fā)生圖 4所示的變化。(1) X的化學(xué)式是。(2)寫出圖中，反應(yīng)的化學(xué)方程式：類型二、方程式敘述型推斷題解題方法：對(duì)于這類題主要是認(rèn)真分析化學(xué)方程式中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)的性質(zhì)及方程式中已知的物質(zhì)加以推測(cè)，最后把推測(cè)結(jié)果帶入方程式，經(jīng)驗(yàn)證正確后，即可確定答案。【變式演練11】有屬于酸、堿、鹽的 5種常見物質(zhì)A、B、C D、E,它們之間

14、可以發(fā)生如下反應(yīng)：(1) A+B-C+H2O(2)C+H2SO- D J+A(3) E+AgNO” AgCl J+C根據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A; B; C; D; E?！咀兪窖菥?2】已知 A、B C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A+B-C+H2O (2)C+KO+ D J (藍(lán)色)+E (3)B+D-C+H2O(4)E+BaCl2 Fj (白色，不溶于稀硝酸 )+KCl根據(jù)上述變化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A; B; C; D; E; F?！咀兪窖菥?3】A, B, C, D, E分別是酸、堿、鹽中的五種物質(zhì)，其中 A是酸，另一種是堿，還有三種是鹽，D在醫(yī)院用作

15、診斷胃部疾病的藥品，它們之間可以發(fā)生以下反應(yīng)：(1) A+B - C + H2O(2) C + H 2 S O 4 -D J + A(3) E +A g NO 3 -A g C 1 J + C根據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式是：A, B, C。類型三、文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}解題方法：對(duì)于這類推斷題確定混合物的成分一般常用“分層推斷法”，先根據(jù)所給信息分層推理出每一層的分結(jié)論，再進(jìn)行綜合整理得出總結(jié)論?！咀兪窖菥?4】某固體混合物可能含有氯化鎂、碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鉀和硝酸鈉中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)將該混合物放入足量水中，得無色透明溶液；(2)向(1)的溶液 中加入氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)

16、象；(3)在上述(1)的溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。據(jù)上可推斷原混合物中肯定有 ,肯定沒有 ,可能有。用化學(xué)方程式表示上述實(shí)驗(yàn)中肯定發(fā)生的反應(yīng)： 。【變式演練15】有一包固體粉末，可能含有炭粉、氧化銅、氧化鐵、碳酸鈣中的一種或幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取樣， 加熱至高溫產(chǎn)生一種氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。把適量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘?jiān)?，殘存固體全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃性氣體。試推斷：(1)該固體粉末中一定含有 , 一定沒有 。(2)該固體粉末中可能含有 ,為證實(shí)該物質(zhì)是否存在，可選用的試劑是 。【變式演練16】有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋼中的一種或幾種組

17、成，做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)論：(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色。(2)該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。結(jié)論：從實(shí)驗(yàn)可判斷出，該粉末中一定含有, 一定不含有,可能含有。類型四、表格型推斷題解決方法：表格型推斷題，常采用“分組法”：就是兩兩結(jié)合，判斷現(xiàn)象，然后對(duì)照所給現(xiàn)象，綜合分析，對(duì) 號(hào)入座，得出答案。這種方法直觀明快?！咀兪窖菥?7】五瓶溶液：HCl、Na2COa Ba(NO3) 2、Na2SO4、NaNO3任意編號(hào)，兩兩混合 國J實(shí)驗(yàn)A+DA+BB+CA、B、C、D分別與E現(xiàn)象氣體沉淀沉淀無現(xiàn)象判斷 A, B, C, D, E.五、除雜、鑒別、分離知識(shí)要點(diǎn)1 .除雜

18、題：解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。三原則:不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分離。三要領(lǐng):根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。除雜質(zhì)思路分析方法：(1)沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。(2)化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。(3)置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。(4)轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。(5)吸收法：常用于氣體的提純。在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時(shí)要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求 吻合，才能準(zhǔn)確解題。2 .混合物的分離：(1)可溶性與難

19、溶性物質(zhì)的混合物一一常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離， 分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSQ和Na2sQ的混合物。(2)兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時(shí)，可考慮一一結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KN"的混合物。(3)兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分離。如 BaC2和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCQ和NaCl溶液。BaC2+ Na2CO3=BaCQ J+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaC2溶液，CQ逸出。BaCQ+2HCl =BaC

20、2+H2O+CQ T。最后分別將 NaCl溶液和BaC2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的 NaCl固體和 BaC2固體。注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時(shí)，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。3 .物質(zhì)的鑒別：鑒別是通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KN6。我們只要把NaCl溶液中的C檢驗(yàn)出來，即可認(rèn)定 NaCl溶液，另一瓶則是 KNO3溶液。(1)常見離子鑒別的特效試劑H+和OH -：紫色石蕊試液或 pH試紙。OH-：無色酚酗:試液(可鑒別堿

21、性溶液)一一變紅。Cl： AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀。SQ2-: BaCb溶液和稀HNO3有白色沉淀。 2 CO3 :稀HCl和石灰水一一有 CQT。3 PO4 : AgNO3溶液一一有黃色沉淀。NH4+：強(qiáng)堿溶液(NaOH)有NH3T。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。(2)特征離子關(guān)系圖M+NH4+1Ag+ ._ Cl- Ca2+Cu2+ 一 OHH+一CO2-Mg2+U 3+FeBa2+ 一SC42"_ Cu2+(3)物質(zhì)鑒別的原則 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對(duì)比度較大。防止干擾：鑒別 C和SQ2一時(shí)，

22、只能用BaC2溶液不能用AgNO3溶液。(4)物質(zhì)鑒別的思路和方法氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。一種試劑的鑒別：A.幾種溶液含不同陽離子時(shí)，常選用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。B.幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。C.幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D.幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。E. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對(duì)比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀 顏色不同，無明顯現(xiàn)象。F.當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一

23、種試劑再鑒別。不同試劑的鑒別：A.觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。B.熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。C.相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。(5)離子共存問題分析：混在一起會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子不能共存。歸納與小結(jié)：(1) H+不能與 、共存；(2) Cl-不能與 共存；(3) CO3-不能與、共存；(4) OH不能與、 、 、 、共存；(5) Ba2+不能與共存；(6) Ca2+不能與共存；(7) SO4 2-不能與共存；(8)Ag+不能與共存；(10)Fe 3+不能與共存；(11)Cu2+不能與共存；溶液中離子顏色 Cu

24、Fe3+Fe2+MnO4-注思題丁暗本不件： pH>7_性溶液，含有大量的 _pH 乙意為 性溶液，含有大量的 【變式演練18】用一種試劑鑒別 NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NazSQ四種無色溶液。選擇試劑： 【變式演練19】某白色固體 A加熱后生成無色氣體 B和白色固體C,若將白色固體 C加入鹽酸中可得到無 色液體D,將溶液D加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E,氣體B通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀F。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)寫出 A、B、C D、E、F六種物質(zhì)的化學(xué)式?！咀兪窖菥?0】在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一

25、種氣體。請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫下列空白：(1)若F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀。則 A為; D可能為。(2)若G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，則I為。(3) 若G、H都屬于鹽，且 G為藍(lán)色溶液，則I可能為 ; F可能為?！咀兪窖菥?1】下列試管內(nèi)壁的物質(zhì)能用括號(hào)內(nèi)所給試劑除去的是()A.盛石灰水后留下的固體(NaOH§液)B.用足量H 2還原后留下的光亮紅色固體(稀 HCl)C.盛過植物油的試管(熱堿液)D.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的固體(水)【變式演練22】利用無色酚儆試液可以鑒別的一組溶液是(A、 BaC2、H2SQ、HClB、NaOH、KOK HC

26、lC、K2CO3、NazCQ、HClD、NaCl、NaOH、HCl【變式演練23】如果要除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，應(yīng)采用的方法是(A.點(diǎn)燃混合氣體，使一氧化碳轉(zhuǎn)變成二氧化碳B.把混合氣體通入石灰水中C.使混合氣體通過灼熱的氧化銅D.把混合氣體從一容器倒入另一容器【變式演練24】現(xiàn)有以下幾項(xiàng)操作： 加適量鹽酸 加適量水溶解 過濾高溫或加熱灼燒 蒸發(fā)，請(qǐng)選擇合適操作，以除去下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，并將其標(biāo)號(hào)按操作的先后順序填在橫線上。A.B.C.D.除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀，應(yīng)先 除去生石灰中的碳酸鈣，應(yīng) 除去銅粉中的氧化銅，應(yīng)先 除去碳酸鈣中的碳酸鈉，應(yīng)先 再再【變式演練25】要

27、除去稀鹽酸中混有少量硫酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)請(qǐng)你評(píng)價(jià)下列方法(1)加鋅粒(2)加燒堿了以下幾種方法：(3)加硝酸根(4)加氯化銀萬案1、Zn對(duì)或錯(cuò)2、NaOH3、Ba(NQ)24、BaC2請(qǐng)判斷:用稀硫酸用石灰水用Ba(OH2溶液用稀鹽酸(HCl )用稀鹽酸HCl用稀鹽酸HCl混合物所選試劑反應(yīng)方程式【變式演練26】某NaOH固體中含有N攵C。，某一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CQ雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中，不合理的是量CaC2溶液。甲：適量稀鹽酸。乙：過量 KOH溶液。丙：適量Ba(OH)2溶液。丁:【變式演練27】快速判斷下

28、列除雜方法是否正確?1、NaCl ( Na2CC3)2、CO2 (CQ3、 N&SQ (CuSO)4、NaOH (NaCQ)5、Cu(Fe)6、CaO (CaCO)【變式演練28】在橫線上填寫所選的試劑1、HNO3 ( HCl) 2、NaOH ( Ca(OH)2)3、NaNO3(Na2SQ) 4、Cu (CuO) 5、KNO3 (CuSO) 5、NaCl (CaCO)固體6、KNO3 (NaCl)分離方法： 7、NaCl (KNO)分離方法：【變式演練29】除去下列混合物中的雜質(zhì)，寫出選擇的試劑，并寫出發(fā)生的反應(yīng)。CaO (CaCO)NaCl溶液(Na2CQ)NaCl溶液（MgCl2）

29、Cu (CuQNa2CC3溶液(CaCO)一NaCl溶液(CaC2)Cu (Zn)KNO3 溶液(MgSO4)NaCl (NaOH)FeSO 溶液(CuSQ)NmSC4溶液(CuSQ)ZnC2 溶液(ZnSQ)CuSO 溶液(H2SQ)CO2 (CQCO (CQ)CaC2 (CaCO)H2 ( HCl )KCl ( MnO2)【變式演練30】四位同學(xué)檢驗(yàn)?zāi)称繜o色溶液中所含的離子得出如下四種不同的結(jié)論，你認(rèn)為可能正確的（）A. FeCl2、N&SO、HCl B. NaOH 、NaCl、HNO3 C. MgSO4 NaNO3 KOH D. Na2CO3、KNO3 HCl【變式演練31】下列

30、各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存，得到無色溶液的是的是（）A. BaCl 2 NaCl H 2SOB. H2SO CuCl2 Na2CO3C. Na 2SQ KNO3 NaOHD. NaOH H2SO NH4C1【變式演練32】下列各組物質(zhì)在某 PH=14的無色溶液中，能大量共存的是（）A.FeCl3、NaCl、KNO B.NaCl 、NaOH NaNO3 C.CaCl 2、NaNO3 Na2CO3 D.KNO、H2SO、NaCl【變式演練33】某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（）A. KCl、NaCl、Na2SO B . NaCl、NaNO3 AgNO3 C. N

31、a2CO3 NaCl、Na2SO D. HCl、NaCl、Na2SO【變式演練34】M和N兩溶液中共含有7種離子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO-o已知兩種溶液中所含離子不同，M中有4種且能使紫色石蕊試液變藍(lán)。則 N中含有的離子是 【變式演練35】下列各組物質(zhì)，能夠在溶液中大量共存的是（）A、NaNO3、NazCOs、NaClB、Ca（OH、K2CO3、NaNO3C、NaOH （NH4）2CO3、HCl D、BaC2、Na2SQ、NaOH【變式演練36】下列各組物質(zhì)，能夠在溶液中大量共存的是（）A、NaOH、HNO3、BaC2B、Na2SQ、MgCb、KOHC、N

32、a2CC3、K2SQ、HClD、H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2【變式演練37】下列各組物質(zhì)能大量共存，且形成無色溶液的是（）A、NaCl、KOH MgSO4B、K2SQ、FeC3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba（NO3）2D> Na2CC3、&SQ、HNO3【變式演練38】下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是（）A、NaOH、HNO3、BaC2B、Na2SQ、MgC、KOHC、Na2CC3、K2SQ、HClD、H2SQ、NaC太 Cu（NQ）2【變式演練39】下列各組物質(zhì)能在 pH=1的溶液中大量共存且得到無色透明溶液的是（）A、BaC2、NaNO3、KOH MgC

33、%B、Cu（NO3）2、NaCl、H2SQ、KNO3C、Na2CQ、NaCl、KNO3、NH4CID、ZnSQ、Mg（NO3）2、NaNQ、KCl【變式演練40】在鑒定某無色溶液時(shí)，四位實(shí)驗(yàn)者對(duì)該溶液的組成得出了不同的結(jié)論，其中可能正確的是A、NazCQ、NaCl、HClB、NaOH、KCk Ba（NO3）2C、AgNO3、 NaC太 HNO3D、 H2SQ、 NaNO3、 FeC3【變式演練41】下列各組物質(zhì)能在 pH=1的溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是（）A、BaC2、NaNO3、KOHMgCB、Cu（NOs）2、NaCl、H2SQ、KNO3C、NazCQ、NaCl、KNO3、NH

34、4CID、ZnSQ、Mg（NO3）2、NaNO3、KCl【變式演練42】分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量水中，能得到無色透明溶液的是（）A、HNO3、KOH FeC3B、K2SQ、KCl HClC、AgNO3、HCk KClD、Na2cC3、KCk BaC2【變式演練43】下列各組物質(zhì)在 pH=14的某無色溶液中，能大量共存的是（）A、FeCb、NaCl、KNQB、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaC2、NaNO3、Na2CO3D、KNO3、H2SQ、NaCl【變式演練44】下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（_）A、H+、SO4、Ba2+、Nd3B、Ca2+、H+、NO 3、CC、Mg2+、K+、NOT、CFd、K+、Na+、Mg2+、SC2【變式演練45】能將Na2CG3、NaNO3、Ba（NO3）2三種溶液一次性鑒別出來的試劑是（）A、石蕊試液B、稀鹽酸 C稀硫酸D、氯化鈣溶液【變式演練46】有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別是Ba（OH）2溶液K 2CO3溶液KCl溶液FeC%溶液。不用其他任何試劑將它們鑒別開來的合理順序是（）A、B、C、D、【變式演練4