高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試卷 (2)

1、高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試卷考試時(shí)間：100min。 總分：100分。重要提示：必須在答題卷的密封線內(nèi)的指定位置把班級(jí)、姓名、座號(hào)填寫清楚！答案必須全部填寫在答題卷的相應(yīng)的位置，否則不得分?？荚嚱Y(jié)束只交答題卷。相對(duì)原子質(zhì)量：H1，C12，N14，O16，Mg24，Al27，S32，Cl35.5，Cu64。一、選擇題（包括20小題，每小題2分，共40分。每小題都只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是 （ ）ANaCl、BaSO4 B銅、二氧化硫 CKOH、蔗糖 DKNO3、硫酸溶液2據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡Rn，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的

2、中子數(shù)的是 （ ）A136 B50 C86 D2223右圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置之一，若氣體從右管進(jìn)入，可用來收集的氣體是 （ ）ANO BNH3 CCO DCO24下列各組離子在溶液中能大量共存的為 （ ）ACu2+、Fe3+、OH-、K+ BBa2+、Cl-、OH-、Na+CCl-、H+、Na+、HCO3- DNO3-、Na+、Fe2+、H+5在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）AHClH2 BCO2CO CFe2O3Fe DBr-Br 26下列物質(zhì)中，不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是 （ ）ANaCl BCuCl2 CHCl DFeCl27要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化

3、成Al(OH)3沉淀，應(yīng)選用的最佳試劑是 （ ）AHCl BNaOH C氨水 DH2SO48關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ）A氨易液化，因此可用來作制冷劑 B氨極易溶于水，因此可用來作噴泉實(shí)驗(yàn)C氨極易溶于水，因此一水合氨比較穩(wěn)定（不容易分解）D氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色9環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（ ）A溫室效應(yīng)二氧化碳 B光化學(xué)煙霧二氧化氮C酸雨二氧化碳 D臭氧層破壞氟氯烴10用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1100nm，1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，

4、然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是 A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠體 11設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A2.4克金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB2克氫氣所含原子數(shù)目為NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升Br 2所含的分子數(shù)目為0.5NAD17克NH3所含電子數(shù)目為10NA12下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A將金屬鈉加入水中：Na + 2H2O Na+ + 2OH- + H2B大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2 C二氧化硅與燒堿反應(yīng)：SiO2 + 2OH- SiO32-+ H2O

5、 D鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe + 3Cu2+ 2Fe3+ + 3Cu 13為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是 （ ）ANaOH溶液Ca(OH)2溶液 BFeSO4溶液(KSCN溶液)CKI(淀粉溶液) DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)14用98、密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制lmolL的稀硫酸100mL，現(xiàn)給出下列可能用到儀器：100mL量筒；10mL量筒；50mL燒杯；托盤天平；100mL容量瓶；膠頭滴管；玻璃棒：按使用儀器先后順序排列正確的是 （ ）A B C D 15工業(yè)上將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻可制得鎂粉。下列氣體可用來做鎂

6、蒸氣的冷卻劑的是 （ ）AN2 BCO2 CH2 DO216下列各組物質(zhì)中，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行分離的是 （ ）A氧化銅、鐵粉 B泥沙、氯化鈉 C硝酸鉀、氯化鈉 D乙醇、水17自來水常用氯氣進(jìn)行消毒。某實(shí)驗(yàn)室用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是 （ ）AFeCl2 BNa2CO3 CNaOH DNaCl18下列四組實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的是 （ ）A在某試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀硝酸不溶解原未知試液中一定含有SO42-B某未知?dú)怏w在空氣中燃燒，其產(chǎn)物能使無水CuSO4變藍(lán)色原氣體一定是H2C在某未知試液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色氣

7、體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀原未知試液中一定含有CO32-D在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原未知試液中一定含有NH4+19兩份鋁片，一份與足量鹽酸反應(yīng)，另一份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫、同壓下，放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為 （ ）A11 B23 C32 D1620將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為 （ ）A0.05 mol B1mol C1.05mol D0.13mol二填空題（包

8、括4小題，共27分）21（6分）用化學(xué)方程式解釋下列有關(guān)的現(xiàn)象：（1）過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀： ；（2）久置的濃硝酸變黃： 。22（6分）寫出除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)的有關(guān)的離子方程式：（1）CuO中混有少量Al2O3 ；（2）FeCl2溶液中混有少量FeCl3 。23(4分)配平下列化學(xué)方程式，并指出其中的還原劑： H2S + HNO3(濃) H2SO4+ NO2+ H2O，還原劑是 。AB CE F H IJ G D D F Cu24（11分）已知：（1）A為正鹽。（2）常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體，I

9、通常為紅棕色氣體。（3）F在常溫下是一種無色液體。（4）C、J的水溶液是一種酸。圖中反應(yīng)條件（除加熱外）均已略去。（1）寫出A的化學(xué)式：A 。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B + D E + F ： ；J + Cu E： ；H和石灰乳的反應(yīng)： 。（3）在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為： 。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1小題，共18分）25(18分)某學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)一：在一個(gè)白色的點(diǎn)滴板的孔穴中分別放入小紙片、 少量CuSO4·5H2O。然后如圖所示，分別滴入幾滴濃硫酸， 觀察現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：（1）濃硫酸滴在小紙片上，小紙片變 (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說明濃硫酸具有 性

10、。（2）濃硫酸滴入CuSO4·5H2O中，膽礬 (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說明濃硫酸具有 性。實(shí)驗(yàn)二：用如右圖裝置進(jìn)行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。（1）寫出試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。（2）寫出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋 標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。 （3）充分反應(yīng)后，該學(xué)生發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下，若要使剩余的銅片溶解，可再加入（要求填寫一種與硫酸不同類別的物質(zhì)） 。（4）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是 。四、計(jì)算題（本題包括2小題，共15分）26（5分）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下336LHCl氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為1.18g·cm-3。求該鹽

11、酸的物質(zhì)的量濃度。27（10分）使一定質(zhì)量的鋅與100mL18.5mol/L濃H2SO4充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液c(H+)為0.1mol/L，求：（1）氣體A中各成分的物質(zhì)的量分別是多少？（2）若往反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，則所生成的BaSO4沉淀的物質(zhì)的量為多少？(提示：Zn+2H2SO4(濃) = ZnSO4+SO2+H2O，濃H2SO4與Zn反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2SO4由濃逐漸變稀、相應(yīng)生成的氣體也不同)高一化學(xué)試卷參考答案一、選擇題（包括20小題，每小題2分，共40分。每小題都只有1個(gè)選項(xiàng)符合題

12、意）題目12345678910答案CADBDDCCCD題目11121314151617181920答案DCDACBDDAD二填空題（包括4小題，共27分）21(6分) （1）CO2 +NaAlO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 光照（2）4HNO3 = 4NO2+O2+ 2H2O (各3分)22(6分)（）Al2O3 +2OH- =2AlO2- + H2O；（）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (各3分)23(4分) H2S+8HNO3（濃）=H2SO4+8NO2+4H2O，還原劑是H2S24. （11分）（1）A：NH4Cl催化劑（2）4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (各2分) （3）12 (3分)三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1小題，共18分）25（18分）