2013九年級化學(xué)上冊知識點填空經(jīng)典版

1、2013九年級化學(xué)上冊知識點第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界一.緒言1、化學(xué)是研究物質(zhì)的 、以及 的基礎(chǔ)科學(xué)。以 為基礎(chǔ)。2、我國勞動人民 會制造, 時會、。3(1) ； (2) ; (3) ;(4) °4、分子原子論：(1)創(chuàng)建人： (英國)、 (意大利)(2)內(nèi)容：物質(zhì)是由和構(gòu)成的，的破裂和的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。也就是說，在化學(xué)變化中 會破裂，而 不會破裂，但重新組合成新的 。5、元素周期律和元素周期表：(1)發(fā)現(xiàn)人： (俄國)(2)物質(zhì)是由元素組成的。如碳酸鈣是由 、三種元素組成的。二.物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、物質(zhì)的變化(1)物理變化是 生成的變化，一般指 和。(2)化學(xué)變化是有 化學(xué)

2、反應(yīng)。(3)物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是是否有 (判斷依據(jù))。(4)發(fā)生化學(xué)變化時，伴隨著物理變化；物理變化時， 伴隨有化學(xué)變化。2、物質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)是不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如： 、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、光澤、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、延展性等等。(2)化學(xué)性質(zhì)是需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。女口、 0三.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科1、蠟燭燃燒實驗(描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)(1)火焰： 、(最明亮)、(溫度最高)(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：先碳化；結(jié)論： 溫度最局(3)檢驗產(chǎn)物：H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有 CO2：取下燒杯，倒

3、入澄清石灰水，振蕩，變 (4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復(fù)燃2、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 的量減少，和 的量增多(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)3-學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究一般步驟：提出問題一猜想與假設(shè)一設(shè)計實驗一實驗驗證一記錄與結(jié)論一反思與評價化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；4、檢驗氣體：(1)鑒別氧氣的方法是：用 的木條伸到瓶 ,木條,證明是 (氧氣越多， 木條燃燒越劇烈)(2)鑒別二氧化碳的方法是：把氣體通入 石灰水，石灰水變 ,證明是 (石 灰水中越渾濁，氣體中二氧化碳的含量越高)四.走進(jìn)化學(xué)實驗室1、常

4、用儀器及使用方法(1)用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶(2)測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放 。視線與及量筒內(nèi)液體的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為 10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。(3)稱量器托盤天平(用于粗略的稱量，一般能精確到 0.1克。)左盤物品的質(zhì)量=右盤物品讀數(shù)十游碼讀數(shù)(4)加熱器皿酒精燈A酒精燈的使用要注意“三不"：不;。G酒精燈的火焰分為三層，、。用酒精燈的 加熱物體。2、化學(xué)實驗基本操作(1)藥品的取用取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取 ,固體以 為宜，液體以12mE宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不

5、可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在另一潔凈的 。“三不" ：、G固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用塊狀及條狀藥品：用 夾取D液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，在桌上，(以免藥品被污染)。標(biāo)簽應(yīng),(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽)。拿起試劑瓶，將瓶口 試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢， 蓋上瓶蓋，標(biāo)簽 ,放回原處。：(2)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端 ,用手緊貼,稍停片刻，若導(dǎo)管口 ,松開 手掌，導(dǎo)管口部有 ,稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。物質(zhì)的加熱A 加熱固體時，試管 ,試管受熱時先 ,再。R加熱液體時，液體體積不超過試管容積的 ,加熱

6、時使試管與桌面約成 1角，受熱 時，先使試管,然后給試管里的液體的加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免 傷人，加熱時切不可將試管口 。(4)蒸發(fā)的注意點：在加熱過程中，用 不斷攪拌(作用： ) (5)儀器的洗滌：玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，2第二單元我們周圍的空氣一、空氣1、第一個對空氣組成進(jìn)行正確探究的化學(xué)家： 第一個用天平進(jìn)行定量分析)。他認(rèn)為 空氣是由和 組成的，其中氧氣約占空氣體積的 1/5。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)%(1)空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：藥品足量，只與氧氣反應(yīng)且產(chǎn)物是固體(紅磷)b、裝置要求：氣密性

7、良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，有水流進(jìn)瓶中，流入水的體積占瓶內(nèi)氣體體積的1/5。d、結(jié)論：空氣是 ;O2約占1/5,可支持;N2約占4/5,不支持,也不能,不易溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因： 氣，量不足，瓶內(nèi)氣體未冷卻至室溫， 導(dǎo)氣管中還剩余小部分的水。能否用鐵、鋁代替紅磷？原因：能否用碳、硫代替紅磷？ 原因： (2)空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(、)和等(3)空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù)：加強(qiáng)大氣 ,改善,使用,工廠的廢氣經(jīng)過后才能排放， 積極 、等(4)目前環(huán)境污染問題：臭氧層

8、破壞(、 等) 溫室效應(yīng)(、 等)酸雨（、 等）白色污染（等）3、綠色化學(xué)-化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）四特點P6 （、）核心：4、空氣中各成分的性質(zhì)和用途（1）氧氣： （如潛水、醫(yī)療急救）-（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）（2）氮氣：惰性保護(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮氮氣的化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性等，重要用途： 、氮肥等（3）稀有氣體（He Na Ar、Kr、Xe等的總稱）的化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性，重要用途：作保護(hù)氣、作電光源、霓虹燈等二.氧氣1、氧氣的檢驗：將 的木條伸入集氣瓶，若木條,則瓶內(nèi)氣體為氧氣2、氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳磷硫鐵石蠟*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的

9、目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底三.氧氣的制取1、實驗室制備氧氣的藥品：過氧化氫、高鈕酸鉀和氯酸鉀（含有氧元素的化合物）2、氧氣的制備:工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣（原理：氮氣和氧氣的不同物理變化）術(shù)I 實驗室制氧氣原理 r （固液常溫型）J （固固加熱型）（ （固固加熱型）發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、疝而4、制取氧氣的操作步驟和注意點（以高鈕酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：一（諧音：”茶莊定點收利息”）b、注息點試管口略向下傾斜：防止冷凝水 引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止

10、 粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時，待氣泡 冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)束時，先移 再熄滅:防止水用排空氣法收集氣體時,導(dǎo)管伸到集氣瓶 （6）氧氣的驗滿：用 的木條放在集氣瓶 （向上排空氣法）；瓶口有 冒出（排水法）氧氣的檢驗：用 的木條伸入集氣瓶 ,若木條,則瓶內(nèi)氣體為 。5、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) ,而本身的 和 質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化 作用。6、檢查裝置的氣密性：先把連接后的裝置的導(dǎo)管放入 中，然后用握緊試管，如果導(dǎo) 管口有 冒出，則說明該裝置不漏氣，否則裝置漏氣。（注意先后順序）第三單

11、元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、分子和原子1、分子和原子的比較:分子原子定義分子是保持物質(zhì)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙聯(lián)系分子是由 構(gòu)成的。、都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，引分，/、口分。2、氨分子擴(kuò)散的實驗:濃樹水現(xiàn)象：A燒杯中酚酥溶液變成紅色，B燒杯酚酥溶液不變色。 分析：C燒杯中濃氨水中的氨分子不斷運動，先進(jìn)入大燒杯 的空氣中，然后進(jìn)入 A燒杯的酚酥溶液中，形成氨水。結(jié)論：1 ） 02 ） 。3 ） 。B燒杯的作用：作 實驗。3、水烝發(fā)的微觀解釋：水受熱烝發(fā)時，水分子運動 ，間隔不斷,水就由液態(tài)變 成了氣態(tài)。屬于 變化。二、原子的構(gòu)成(1)原子結(jié)構(gòu)

12、示意圖的認(rèn)識(帶電)原子 (不帶電)電 ) (帶 電)(2)在原子中核電荷數(shù)=二(3)原子的質(zhì)量主要集中在 上(4)相對原子質(zhì)量=+.決定元素種類 (核電荷數(shù))(5)三決定 J決定元素化學(xué)性質(zhì)決定原子的質(zhì)量三、兀系(1)定義：具有相同核()的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由。2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物) 不可能是化合物。(2)表示方法一一元素符號一一拉丁文名稱的第一個字母大寫b、表示某種元素表示該種元素的一個原子a、書寫方法：如O: 注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He、C、Si*在元素符號前加上數(shù)

13、字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如 3。只表示3個氧原子G常用的元素符號： 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(組成：物質(zhì)(純凈物)由 組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、。2、N2、C12。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（NS）氯離子（Cl-）構(gòu)成/混合物（多種物質(zhì)）分類:f 單質(zhì)：、 （一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：J有機(jī)化合物 淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）L/氧化物 無機(jī)化合物酸< 堿 q鹽 第四單元自然界的水一、水的組成1、水的組成：現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)了氣泡，通電一段時間后，試管 1和試管2都收集了不少的氣體， 與電源正極

14、相連的試管收集的氣體，與電源負(fù)極相連的試管收集的氣體，兩只試管收 集的氣體體積比約為?；瘜W(xué)方程式：。3、物質(zhì)的分類：單質(zhì)：純凈物?；衔铮骸Ｑ趸铮河?種元素組成的化合物，其中一種是 元素。二、水的凈化1、自來水工廠凈化水的流程：2、過濾的要點：操作注意事項：“一貼二低三靠”R ; C、化合物的水;3、硬水和軟水：A.定義 硬水是含有較多可溶性 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法:,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是 ,泡沫較多的是 C.硬水軟化的方法：、4、水的凈化水的凈化效果由低到高的是、 （均為 方法），其中凈化效果最好的操作是 ；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是 。三、愛護(hù)

15、水資源3、水的污染：（1）水資源A.地球表面 % 被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于%B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 最多的金屬元素是 ,最多的元素是 。C .我國水資源的狀況 2 。（2）水污染A、水污染物：; ;B、防止水污染： 四、氫氣 H21、氫氣的實驗室制法原理：T T不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。2、氫能源三大優(yōu)點、。五、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價為+2價 MgCl 2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2+ 2c 3 Fe2+:

16、 H2O ; 2H。c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的 為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為 2化學(xué)價歌表：元素：+1； -1；+2； -2;氫正 1、負(fù)2、3、_4、1、2; 2、3; 4、2;有 4、6 和負(fù) 2;單質(zhì)為零要記清。原子團(tuán)：硝酸根（NO3）負(fù)一價；氫氧根（OH）負(fù)一價；氯酸根（C1O3）負(fù)一價；硫酸根（SO4）負(fù)二價；碳酸根（CO3）負(fù)二價；錢根（NH4）正1價第五單元化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容： 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 ,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 、均保持不變（原子的“三不變”）3、化學(xué)

17、反應(yīng)前后 （1） 一定不變 宏觀：反應(yīng)物 總質(zhì)量不變；種類不變-微觀：原子的 、 不變J （2）一定改變r宏觀：的種類一定變微觀：種類一定變（3）可能改變： 總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式3、含義以2H2+O2”2H2O為例宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）1、書寫化學(xué)方程式的兩個原則： 遵守質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后各） 02、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：;分解反應(yīng)：;置換反應(yīng)：;復(fù)分解反應(yīng)：。第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等2

18、、石墨（C）是 的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電 極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是： 。CO?口 CO的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是： ?；钚蕴?、木炭具有強(qiáng)烈的 ,焦炭用于，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 性。 二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:完全燃燒（氧氣充足），生成CO2 : C+O2出絲CO2不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO: 2C+O2電燃=2CO3、還原性：C+2CuO周溫2Cu+CO2 T（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成 ,石灰水變。2F及O3+3C

19、 -4Fe+3CC2 T三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是 ，,制氣體時則用高銳酸鉀帶L_O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是,制氣體時則雙氧水制Q2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的 及 決定：2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： 2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法原因是4）驗證方法：將制得的氣 ,若 渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條， 集氣瓶口，若木條 。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石：CaCO3向溫-CaO+CO2 T四、二氧化碳的性質(zhì)

20、1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì):1） 一般情況下不能燃燒，也不支持,不能供給2）與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變 ,H2CO3 = H 2O+ CO2 T碳酸不穩(wěn)定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3 J+HO本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳！3、用途：滅火（滅火器原理：化學(xué)方程式： T）4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起 效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的 結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：）1）可燃性：2CO+OH12CO （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）2）還原性：CO+CuOCu+CO2現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。F&O3+3CO 辿-2Fe+3C6 （現(xiàn)象： 粉末逐漸變成黑色，石灰水變 。除雜：COCO2通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：C