離子濃度大小的比較練習題(共3頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上離子濃度大小的比較1.關于小蘇打水溶液的表述不正確的是（）A、C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)B、C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)C、HCO3的電離程度小于HCO3的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3NaHCO3，HCO3HCO32，H2OHOH。2.常溫下，將PH2的鹽酸與PH12的氨水等體積混合后，離子濃度的關系正確的是（）A、C（Cl-）C(NH4+)C(H+)C(OH-) B、C(NH4+)C（Cl-） C(H+)C(OH-)C、C（Cl-）=C(NH4+)C(H+)=C(OH-)

2、D、C(NH4+)C（Cl-）C(OH-)C(H+)3. （09四川卷12）關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是A.c（NH+4）： B.水電離出的c（H+）：C.和等體積混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D.和等體積混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)4已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H

3、+)D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)5常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH7，則此溶液中 （ ）ACH3COONa BCH3COONaCCH3COONa D無法確定CH3COO與Na的關系6在Na2CO3溶液中，下列關系式錯誤的是()Ac(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)Bc(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)Cc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)Dc(CO)c(OH)c(HCO)7下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是()A0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)B0.1

4、molL1 NH4Cl溶液：c(NH)c( Cl)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)9. 下列溶液中離子濃度關系的表示正確的是()ANaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO)BpH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中： c(OH)c(H)c(CH3COO)C0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)

5、D物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中： 2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)10已知氫氟酸(HF)的酸性比氫氰酸(HCN)強，在物質的量濃度均為0.2 mol/L的NaF和NaCN混合溶液中，下列排序正確的是()Ac(OH)c(HCN)c(HF)c(H) Bc(OH)c(CN)c(F)c(H)Cc(OH)c(F)c(CN)c(H) Dc(OH)c(HF)c(HCN)c(H)11、現(xiàn)有物質的量濃度均為0.1 molL的下列五種物質的溶液：HClH2SO4CH3COOHNH4ClNaOH，其溶液中由水電離出的c（H+）的大小關系為（ ）A、 B、 C、 D、 12、將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)c(X-)，則下列關系錯誤的是 Ac(OH-)c(H+) Bc(HX)c(A-)，則（用“”、“”或“=”填寫下列空白）：(1)混合溶液中c(A-) c(HA)(2)混合溶液中c(HA)+c(A-) 0.1 mol/L(3)混合溶液中，由水電離出的c(OH-) 0.2 mol/LHA溶液中由水電離出的c