2020屆高考化學二輪復習考點專項突破練習專題十一物質結構與性質

1、2020屆高考化學二輪復習考點專項突破練習專題H一物質結構與性質(9)1、化學一選彳3:物質結構與性質神化錢(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣?列問題：(1)寫出基態(tài) As原子的核外電子排布式 。(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga As,第一電離能Ga As。(填 大于”或 小于”)(3) AsCl3分子的立體構型為 ，其中As的雜化軌道類型為 。(4) GaF3的熔點高于1000C,GaCl3的熔點為77.9C淇原因是 O(5) GaAs的熔點為1238C,密度為pg cm-3,其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為,Ga與As以 鍵鍵合。Ga和As

2、的摩爾質量分別為 MGa g mol-1和Mas g mol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為 Na,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞 體積的百分率為。W是宇宙中最豐富的元素,2、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素Z的基態(tài)原子核外電子有 24種運動狀態(tài),YX、不在同一周期，且 Y原子核外p電子比s電子多5個。)裂化(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為(2) Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯(生成苯和丙烯。1mol丙烯分子中含有鍵與 兀鍵數(shù)目之比為 。苯分子中碳原子軌道的雜化類型為 。Z

3、的一種氧化物ZO5中，Z的化合價為+ 6,則其中過氧鍵的數(shù)目為 個。(3) W、X、Y三種元素的電負性由小到大順序為 (請用元素符號回答)(4) ZY3熔點為1152C,熔融狀態(tài)下能夠導電據(jù)此可判斷ZY3晶體屬于 (填晶體類型)。(5) ZX 2晶體的晶胞結構如圖，每個 Z原子周圍最近的 X原子數(shù)目為 。若該化合物的 相對分子質量為 M,晶胞邊長acm,阿伏加德羅常數(shù)為 na ,則該晶體的密度為 g/cm 33、化學一一選修3:物質結構與性質碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}1 .基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為 。2 .在CH=CHCN，碳原子的雜化方式有 、，所含d鍵數(shù)目和 兀鍵數(shù)目 之比

4、為。3 .甲烷、水、氨氣中 C Q N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小 (由大到小，用H R- H表示)，其原因是 4 .C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷Co的晶體類型是。5 .C60晶胞結構如圖，C6o分子處于頂點和面心。已知:C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm）,則C6o的晶體密度為 g/cm3。（C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個 Go晶胞中有 個正四面體空隙和 4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿

5、所有空隙后，這類C6。摻雜物才具有超導性。 若用金屬葩（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個 Cs原子間的距離為 24、自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的 應用。1 .請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式 。2 .金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如下：電離能/(kJ - mol )IiI 2I 3I4A932182115 39021 771則A原子的價電子排布式為 3 .合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H及少量CO NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合 銅（I ）溶液來吸收原料氣體中的CO（Al代表CHCOO ,其反應是：Cu（NH3）2

6、Ac + CO NH3UCu（NH3）3COAc醋酸厥基三氨合銅（I ）A H<0OC N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為 。配合物Cu（NH3）3COAc中心原子的配位數(shù)為 。在一定條件下 NH與CO能合成尿素CO（NH）2,尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分 別為; 1 mol尿素分子中，b 鍵的數(shù)目為 。4 .NaCl和MgOfB屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3 C, MgO勺熔點高達2800c。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是 。5 .（NH4）2SQ、NHNO等顆粒物及揚塵等易引起霧霾。其中NH+的空間構型是（用文字描述），與no3互為等電子體的分子是 （填

7、化學式）。6.銅的化合物種類很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結構（黑色球表示Cu+,白色球表示 Cl-）,已知晶胞的棱長為 a cm ,則氯化亞銅密度的計算式為 p=gcmT3（用NA表示阿伏 加德羅常數(shù)）。5、化學一一選修3:物質結構與性質第四周期過渡元素單質及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}1 .基態(tài)Cr原子價層電子排布式為。2 .過渡金屬單質及化合物是有機合成反應的重要催化劑。例如,（:也 0H O CHO 裝甲醉笨甲醛苯甲醇分子中C原子的雜化類型是 苯甲醇、苯甲醛的沸點依次為205.7 C、179C,造成二者沸點差異的主要原因是3 .多數(shù)過渡金屬的配離子在水中有顏色， 其顯色與

8、配合物分裂能有關。 定義1個電子從較低 能量的d軌道躍遷到較高能量的 d軌道所需的能量為d軌道的分裂能，用 表示，中心離 子電荷數(shù)越大，中心與配體距離越近，則作用越強，越大。分裂能（ ）Co（h2O+_2 +_（填“ > ”或“ ="）Co（乩O）6 ,理由是 。4 .銅晶體和饃晶體的晶胞均為面心立方最密堆積，配位數(shù)為5 .鴇與碳組成一種特殊材料，其晶體的晶胞如圖所示， 它的化學式為 。它的熔點為2870C、硬度類似金剛石，預測它的晶體類型是 6.銃晶體的晶胞如圖所示，已知銃晶胞底邊邊長為a pm,高為b pm, Na表示阿伏加德羅常一 3數(shù)的值，則銃晶體的密度為 g cm 。

9、（只列出計算式）答案以及解析1答案及解析：答案：（1） 1s22s22p63s23p63d104s24p3;（2）大于，小于；（3）三角錐形,sp3；（4）GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體GaF3的熔沸點高（5）原子晶體；共價；4 Na （rGa一山 100%3% Mas）解析：2答案及解析:答案：（1） A門3d54s1(2) 8:1 sp2 2(3) H<Cl<O(4)離子晶體(5) 62MNa a3解析:W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最豐富的元素，W是H。元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，X是O。元素Z的基態(tài)原子核外電子

10、有24種運動狀態(tài)，Z是CrY、X、Z不在同一周期，Y是第三周期元素，Y原子核外p電子比s電子多5個，Y是Cl(1) Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為 Ar3d54s(2)單鍵都是 演1,雙鍵中含有1個b鍵、1個兀鍵，所以1mol丙烯分子(ch2= CHCH 3) 中含有b鍵與鍵數(shù)目之比為8:1。苯分子是平面形結構，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2。設過氧鍵的數(shù)目為 x,則一 2價氧原子的個數(shù)是 5 2x, Cr的化合價為+ 6,則根據(jù)正負價代數(shù)和為0可知2x+ 5 2x 2= 6,解得x=2。(3)非金屬性越強，電負性越大，則W、X、丫三種元素的電負性由小到大順序為HvCvO. (4) CrC

11、l 3熔點為1152 C ,熔融狀態(tài)下能夠導電，據(jù)此可判斷 CrCl 3晶體屬于離子晶體。(5)根據(jù)晶胞結構可判斷每個 Cr原子周圍最近的 O原子數(shù)目為6個。晶胞中Cr是1+8X1/8 = 2個，則該晶體的密度2M西1 3 g/cm2M為-3 g/cm3 a3答案及解析:答案：1.;2.sp;sp 2;2:1;3.H-C-H>H-N-H>H-O-H;CN、O均為sp3雜化，孤電子對分別為0、1、2, “孤電子對一成鍵電子對”的斥力大于“成鍵電子對一成鍵電子對”的斥力，孤電子對越多斥力越大，鍵角越小。4.分子晶體；5.1.67;8;7.10 解析:4答案及解析：答案：1.Ar3d 6

12、4s22.3s 23 .C<O<N; 4; sp 2、sp3; 7NA4 .MgO晶體所含離子半徑小，電荷數(shù)多，晶格能大5 .正四面體；SO3或BF34 99.96.a3 Na解析：5答案及解析：答案：1. 3d54s12 .sp2,sp3苯甲醇分子間除范德華力外還存在氫鍵，苯甲醛分子間只存在范德華力33 .< ； Co(H2O)6所帶正電荷數(shù)較多，對Co原子d軌道上的電子吸引力較強4.125 .WC;原子晶體45 66.abNA23010解析：4.采用面心立方最密堆積的金屬晶體的配位數(shù)為12。5.六棱柱中含6個C原子，12個鴇原子位于頂點，2個鴇原子位于面心,1個鴇原子位于中心,6個鴇原子位于棱心，故1個晶胞中含鴇原子數(shù)為 12 1/6 6 1/3 2 1/2 1 6,故該晶體的化學式為 WC依題意，該晶體的沸