2019年吉林長春中考化學模擬試題專題匯編工業(yè)流程題版有答案

1、2019年吉林省長春市中考化學模擬試題專題匯編工業(yè)流程題1、(2019長春市五月模擬)化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如圖：(1)反應可用化學方程式表示為 ;(2)流程中，兩次將固體與溶液分離開的操作名稱是 ;(3)反應后得到的 M溶液中的溶質(zhì)是。2、(2019東北師大附中模擬)合金是重要的金屬材料。(1)下列物品所使用的主要材料屬于合金的是 ;A、青花瓷瓶B.橡膠充氣艇 C.不銹鋼鍋(2)生鐵是常見的合金，生鐵屬于 (填“純凈物”或：混合物)(3)黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫(如圖 1所示)，純銅片行留下明顯的劃痕，說明0(4)黃銅渣中主要含 Zn、 質(zhì)不溶于水、不參加反應)；

2、ZnO、Cu、CuO,其余為雜質(zhì)，處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖2 （雜黃銅純銅下列說法正確的是 ;A、I、n中的操作均包括過濾B.溶液A一定為無色C.溶液A的質(zhì)量小于溶液 Bo3、(2019凈月高新區(qū)模擬)粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示:(1) Ca (OH) 2溶液的pH 7 (填“”、=”或V =),步驟反應的化學方程式為 O(2)步驟操作a的名稱是 。步驟加入適量鹽酸的目的是 。(3)若步驟和步驟的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有 。4、(2019長春一模)為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO，、CaCl2,某化學小組設計了以下方案：(

3、1)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。(2)寫出加入Ba (OH) 2溶液時反應的化學方程式 (提示：微溶物不形成沉淀)。(3)溶液X中含有哪些雜質(zhì)？ 請設計實驗加以證明： 。5、(2019長春市吉大附屬模擬)工業(yè)上利用拜耳法從鋁土礦(主要成分為Al 2O3,還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中生產(chǎn)AlCl 3的流程如下：NaOH溶港焦炭Ch(II廣 AlCh鋁土礦一因畫 蟀A 慧二二_亞J co赤泥(1)反應前，會將鋁土礦的礦石進行粉碎，粉碎的目的是 ;(2)由反應1可知，AI2O3可與 類物質(zhì)反應(填物質(zhì)的類別)；(3)操作a為： (填操作名稱)；(4)在加熱的條件下，向 Al中加入焦

4、炭，并通入氯氣(012),能反應生成 A1C13和CO,化學方程式為6、(2019寬城區(qū)模擬)熱電廠燃燒煤會產(chǎn)生大量的SO2氣體，為減少空氣污染并利用SO2,熱電廠用下面的方法使煙氣脫硫從而生成石膏(CaSO4?2H2。)，生產(chǎn)石膏板。燒堿溶麻熟石灰氧氣I .操作II55一| 吸收喑T 制堿金 |一 CaSOw f | 氧化塔CaSCU 2H2。(1)通過操作1將燒堿溶液和 CaSO3固體分離，操作I為。(2)生產(chǎn)流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)是 節(jié)約了成本。(3) “制堿釜”中發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式為 。(4) “氧化塔”中發(fā)生的反應為CaSO3+O2+2H2O=CaSO4?2H2O,在該

5、反應中，化合價發(fā)生改變的元素有7、(2019二道區(qū)模擬)粗鹽的主要成分是NaCl,為了除去粗鹽中的 CaCM MgCl 2、NazSO,等雜質(zhì)，操作如圖所示：過量 BaCb 粗鹽溶解/潘液忙過濾皿 檢驗況淀是否完全濾港加過量 NaOH 溶液檢險沉淀是否完全 加過量 KkCCH 溶液* 檢臉沉淀 是否完全加過量 濾液鹽酸過濾有關化學方程式為(要寫明步驟編號對應的實驗現(xiàn)象)。O(1)步驟，加入“過量 BaCl2溶液”的目的是完全除去(2)步驟，“檢驗沉淀是否完全”的依據(jù)是 (3)步驟，加入“過量鹽酸”的目的是除去濾液中的(4)在操作流程中加入的除雜試劑，下列能顛倒的是 。A. NaOH溶液和Na2

6、CO3溶液B. BaCl2溶液和NaOH溶液C. BaCl2溶液和Na2CO3溶液D. Na?CO3溶液和鹽酸8、(2019長春市一模)硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑。以下是由廢銅料(含鐵)生產(chǎn)硫酸 銅晶體的流程。途徑I途徑n (1) B的化學式為,操作a的名稱是。(2)的反應基本類型為 ;反應、的化學方程式分別為 ;。(3)已知：Cu+2H2SO4 (濃)LcuSO4+SO2, +2H2O.從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析，對比途徑 I、n,途徑I 的優(yōu)點有：不產(chǎn)生有害氣體和 。9、(2019長春市名校模擬)含硫的煤充分/燒時，煙氣中主要含有CO2、SO2,常用如圖工藝進行處理：(1)步驟

7、中噴淋水的主要目的是脫去煙氣中的 。(2)步驟中發(fā)生復分解反應的化學方程式是 ;(3)若步驟中發(fā)生的是化合反應，則物質(zhì) X的化學式是 ;(4)利用該工藝最后得到的有用物質(zhì)是 。10、(2019南關區(qū)模擬)農(nóng)藥波爾多液由 Ca (OH) 2溶液和CuSO4溶液混合而成。某農(nóng)場利用廢棄的銅渣(只 含有銅和一定量的鐵)和附近的石灰石來制作波爾多液。下面是制作波爾多液的工藝流程圖：回答下列問題。(1) CaCO3變成CaO的基本反應類型是 。(2)由銅渣得到純凈的銅的操作方法是 。(3) B物質(zhì)是,寫出由B物質(zhì)生成CuSO4的化學方程式 。11、(2019長春市名校五模)雜鹵石屬于“呆礦”，主要成分有

8、K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性成分等，可作為一種鉀資源。實驗室模擬工廠用雜鹵石溶浸液制備硫酸鉀，流程如下(假設不溶性成分不參加反應)：(1)在實驗流程中，“加過量的石灰乳”的目的是除去溶浸液中的 ,用石灰乳而不用澄清 石灰水的原因是。(2) X溶液中的溶質(zhì)是 (寫名稱)。(3)固體B含有雜鹵石中的不溶性成分和加試劑時所產(chǎn)生的 (用化學式表示)。(4)向溶液A中加稀硫酸時，所發(fā)生中和反應的化學方程式為 。(5)操彳b的名稱是,需要用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、玻璃棒和加適量稀硫酸12、（2019長春市經(jīng)開區(qū)模擬）某粗鹽樣品中除NaCl外，還含有少量除去其中的雜質(zhì)，按如圖所示流程進行實驗

9、（為保證每步反應充分進行，試劑CaCl2和NaSO4以及泥沙等雜質(zhì)。為了a、b、c均過量）：粗鹽十試劑a操作I+試劑cWii結(jié)合圖示信息回答下列問題。（1）操作的名稱是；（2）試劑a是;（3）試劑c的作用是;（4）下列關于上述流程的說法中，正確的是 操作I、操作II中都要用到玻璃棒，其作用是相同的溶液B中加入試劑b后產(chǎn)生兩種沉淀若已知粗鹽的質(zhì)量，可以利用提純后所得精鹽質(zhì)量計算精鹽的產(chǎn)率參考答案1、答案為：(3) CaCO3+H2SO4=CaSO4 J+H2O+CO2T ;(2)過濾；(3)硫酸錢。2、解：(1) A.青花瓷瓶屬于無機硅酸鹽材料，B.橡膠充氣艇屬于有機合成材料，C.不銹鋼鍋屬于金

10、屬材料，故填：C;(2)生鐵和鐵和碳的合金，屬于混合物，故填：混合物；(3)將純銅片和黃銅片相互刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的大，故填：黃銅的硬 度比純銅的大；(4) A、由圖可知，操作I過濾除去銅和雜質(zhì)，操作H過濾是除去鋅和置換出的銅；故正確；B、黃銅渣加入足量的稀硫酸， 反應的化學方程式分別為： H2SO4+ZnO ZnSO4+H2O; H2SO4+CUO CuSO4+H2O; H2SO4+ZnZnSO4+WT; CuSO4+ZnZnSO4+Cu;無法判斷溶液是否為無色，故錯誤；C、溶液 A加入鋅后，反應的化學方程式分別為：H2SO4+ZnZnSO4+H2f； CuS

11、O，+Zn ZnSO，+Cu ;對反應H2SO4+ZnZnSO4+H2 T分析可知，每 65份質(zhì)量的鋅進入溶液，從溶液中出來2份質(zhì)量的氫氣，使得溶液質(zhì)量增加，對于反應 CuSO4+ZnZnSO4+Cu來說，每65份質(zhì)量的鋅進入溶液，從溶液中析出64份質(zhì)量的銅，也使得溶液質(zhì)量增大；故溶液A的質(zhì)量小于溶液 B;故正確；故填：AC 03、解：(1) Ca (OH) 2溶液呈堿性，pH大于7; Ca (OH) 2溶液只能與粗鹽水中的 MgCl 2反應，化學反應方 程式是：Ca (OH) 2+MgCl 2 CaCl2+Mg (OH) 2,；故答案為：;Ca (OH) 2+MgCl 2CaCl2+Mg (

12、OH) 2,。(2)經(jīng)過后，生成沉淀，要進行過濾實驗除去沉淀，所以步驟操作a的名稱是過濾；步驟中過量的氫氧化鈣和生成的氯化鈣與步驟中過量的碳酸鈉反應碳酸鈣沉淀、氯化鈉、氫氧化鈉。化學方程式是：CaCl2+Na2CO3CaCO3 J+2NaCl ; Ca (OH) 2+W2CO3 CaCOsJ +2NaOH ,所以步驟加入適量的鹽酸可以 除去濾液中步驟加入的多余的Na2CO3和生成的NaOH;故答案為：過濾；除去濾液中的碳酸鈉和氫氧化鈉。(3)根據(jù)Ca (OH) 2可除去MgCl 2, NazCOs可除去CaCl2.如果步驟和步驟的順序顛倒，步驟先反應 溶液中就有過量的碳酸鈉，然后完成步驟，這時

13、過量的氫氧化鈣把上步中多余的碳酸鈉除去，同時生成氫氧化鈉，另外氫氧化鈣與氯化鎂反應還生成氯化鈣，最后步驟中加入適量的鹽酸，反應掉生成的氫氧化鈉，但不與生成的氯化鈣反應，所以最后所得的精鹽水中還含有CaCL故答案為：CaCl2O4、解：(1)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(2)加入Ba (OH) 2溶液和硫酸鎂反應生成硫酸鋼和氫氧化鎂沉淀，對應的化學方程式MgSO4+Ba (OH)2=BaSO4 J +Mg (OH) 2,。(3)溶液X含有的溶質(zhì)除氯化鈉外還有碳酸鈉和氫氧化鈉。取樣不斷滴入稀鹽酸，開始沒有氣泡產(chǎn)生，一段 時間后有氣泡產(chǎn)生。故填：(1)漏斗。(2) MgSO4+Ba (O

14、H) 2=BaSO4(+Mg (OH) 2(3)碳酸鈉和氫氧化鈉；取樣不斷滴入稀鹽酸，開始沒有氣泡產(chǎn)生，一段時間后有氣泡產(chǎn)生。5、答案為：(1)加快反應速率；堿；(3)過濾；(4) 2Al+2C+3cl2+Q2AlCl3+2CQ6、答案為： (1)過濾；(2)氫氧化鈉溶液；(3) Ca (OH) 2+NazSOLCaSO3 J +2NaOH ;(4)硫、氧。7、解：(1)步驟，加入“過量BaCl2溶液”的目的是完全除去硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋼反應生成白色沉淀硫酸鋼和氯化鈉，化學方程式為：BaCl2+Na2SO4 BaSO4 J +2NaCl。故填：硫酸鈉；BaCl2+Na2SO4 BaSO4 J

15、 +2NaCl。(2)步驟，“檢驗沉淀是否完全” 的依據(jù)是：繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液不再產(chǎn)生沉淀，說明氯化鎂完全反應。故填：繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液不再產(chǎn)生沉淀。(3)步驟，加入“過量鹽酸”的目的是除去濾液中的過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。故填：氫氧化鈉、碳酸鈉。(4) A. NaOH溶液和 W2CO3溶液可以顛倒；B. BaCl2溶液和NaOH溶液可以顛倒；C. BaCl2溶液和Na2CO3溶液不能顛倒，這是因為顛倒后過量的氯化鋼不能除去；D. Na2CO3溶液和鹽酸不能顛倒，這是因為顛倒后過量的碳酸鈉不能除去。故填：AB。8、解：(1)黑色固體為金屬銅在加熱條件下與氧氣化合產(chǎn)生的氧化銅；操作a為過濾操作

16、，把不與稀硫酸反應的金屬銅與硫酸亞鐵溶液分離開來；故答案為：CuO;過濾；(2)反應，加熱條件下金屬銅與氧氣化合生成氧化銅；反應則是鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；反應為黑色氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水；故答案為：化合反應；Fe+H2SO4=FeSO4+H2f ； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;(3)途徑II產(chǎn)生的二氧化硫既會污染環(huán)境，又使硫酸不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品硫酸銅而形成浪費；故答案為：硫酸的利用率高。9、答案為：(1)二氧化硫； CaCO3+SO3 - CaSQ+HzO+COzT ;(3) O2；(4)石膏。10、解：(1)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，該反應符

17、合“一變多”的特征，屬于分解反應；故填：分解反應；(2)鐵屬于活潑的金屬，銅屬于不活潑的金屬，由銅渣得到純凈的銅就是除去銅渣中含有的鐵，所以將向銅渣中加入過量的稀鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥即可。故填：加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥；(3)由于銅不能和硫酸直接反應，所以將銅在空氣中加熱氧化為氧化銅，所以B物質(zhì)是氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水；故填：氧化銅；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O011、解：(1)氫氧化鈣與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀和硫酸鈣，所以“加過量的石灰乳”的目的是除去溶浸液中的硫酸鎂；石灰乳中含有較多的氫氧化鈣，由于氫氧化鈣微溶于水， 所以澄清石灰水中含有較少

18、的氫氧化鈣，所以用石灰乳而不用澄清石灰水；(2)除去硫酸鉀中的硫酸鈣用碳酸鉀，碳酸鉀與硫酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸鉀，所以X溶液中的溶質(zhì)是碳酸鉀；(3)硫酸鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鉀和硫酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以固體B含有雜鹵石中的不溶性成分和加試劑時所產(chǎn)生的Mg (OH) 2、CaCO3；(4)碳酸鉀與過量的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，所以加入硫酸發(fā)生的中和反應是氫氧化鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水，方程式是：2KOH+H 2SO4=K2SO4+2H2O;(5)硫酸鉀溶液先加熱蒸發(fā)，再降溫、過濾，得到硫酸鉀晶體，所以操作b的名稱是蒸發(fā)；蒸發(fā)時用到鐵架 臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒。故答案為：（1）硫酸鎂；石灰乳中含有較多的氫氧化鈣；（2）碳酸鉀；（3） Mg （OH） 2、CaCO3 ； （4）2KOH+H 2SO4=K2SO4+2H2O; （5）蒸發(fā)；蒸發(fā)皿。12、解：（1）操作I的名稱是溶解