化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量和能量關(guān)系(共73頁(yè)).ppt

1、從更廣泛的角度來(lái)講從更廣泛的角度來(lái)講,研究和應(yīng)用化學(xué)的水平將研究和應(yīng)用化學(xué)的水平將對(duì)對(duì)社會(huì)生產(chǎn)力發(fā)展社會(huì)生產(chǎn)力發(fā)展和和人民生活質(zhì)人民生活質(zhì)量提高量提高起著關(guān)鍵作用。起著關(guān)鍵作用。 2、化學(xué)在能源和資源的合理開發(fā)和高效、化學(xué)在能源和資源的合理開發(fā)和高效安全利用中起關(guān)鍵作用安全利用中起關(guān)鍵作用 燃料轉(zhuǎn)化技術(shù)、開發(fā)新能源燃料轉(zhuǎn)化技術(shù)、開發(fā)新能源3 3、 化學(xué)是提高人類生存質(zhì)量和生存安化學(xué)是提高人類生存質(zhì)量和生存安全的有效保障全的有效保障 材料科學(xué)、藥物化學(xué)、環(huán)境化學(xué)等材料科學(xué)、藥物化學(xué)、環(huán)境化學(xué)等C(C(石墨石墨) + O) + O2 2(g) (g) COCO2 2(g) (g) QQp p= =

2、 393.5kJ/mol393.5kJ/mol科學(xué)教育的內(nèi)涵科學(xué)教育的內(nèi)涵:學(xué)習(xí)過(guò)去的幾百年里科學(xué)家對(duì)自然世界學(xué)習(xí)過(guò)去的幾百年里科學(xué)家對(duì)自然世界運(yùn)轉(zhuǎn)方式的發(fā)現(xiàn)。運(yùn)轉(zhuǎn)方式的發(fā)現(xiàn)。學(xué)習(xí)如何像一個(gè)科學(xué)家那樣解決問(wèn)題，學(xué)習(xí)如何像一個(gè)科學(xué)家那樣解決問(wèn)題，使用證據(jù)、運(yùn)用邏輯，真正理解科學(xué)過(guò)使用證據(jù)、運(yùn)用邏輯，真正理解科學(xué)過(guò)程是如何進(jìn)行的。程是如何進(jìn)行的。溶液濃度的表示方法溶液濃度的表示方法 1 1 B B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：如如 7wt%7wt%BABmmm2 2 B B的摩爾濃度：的摩爾濃度： c cB B= =BVn單位：?jiǎn)挝唬簃olL-3wB=溶液濃度的表示方法溶液濃度的表示方法4 4 物質(zhì)物質(zhì)

3、B B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)( (摩爾分?jǐn)?shù)摩爾分?jǐn)?shù)) )： x xB B= =BABnnn6 6 物質(zhì)物質(zhì)B B的質(zhì)量濃度的質(zhì)量濃度( (密度密度) )： d dB B= =BmV單位單位: kgm-3pnnBPnnPPBBBpnnPnnPPBBBB0 = aA bB yY + zZ即即 0=BB 計(jì)量系數(shù)計(jì)量系數(shù)B ，其中，其中反應(yīng)物取反應(yīng)物取“”，產(chǎn)物產(chǎn)物取取“+”，這與隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物減少，這與隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物減少，產(chǎn)物增加相一致。產(chǎn)物增加相一致。對(duì)任一化學(xué)反應(yīng)：對(duì)任一化學(xué)反應(yīng)： aA + bB = yY + zZ 移項(xiàng)得：移項(xiàng)得： B表示反應(yīng)中任意的物質(zhì)，表示反應(yīng)中任意的

4、物質(zhì)，B是是B的化學(xué)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)量數(shù) 。這就是化學(xué)計(jì)量式的通式。這就是化學(xué)計(jì)量式的通式。化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示當(dāng)按計(jì)量反應(yīng)式反應(yīng)時(shí)各化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示當(dāng)按計(jì)量反應(yīng)式反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的比例數(shù)，與反應(yīng)式的寫法有關(guān)。物質(zhì)轉(zhuǎn)化的比例數(shù)，與反應(yīng)式的寫法有關(guān)。AnBnYnZnt=0nA nB nY nZt=t化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度（化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度（ ，讀，讀“克賽克賽”），單位為摩），單位為摩爾（爾（molmol）描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。BBBnnBBdndBBnaA + bB = yY + zZBBdnd 用反應(yīng)進(jìn)度用反應(yīng)進(jìn)度表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，最大的優(yōu)點(diǎn)是：的程度，最

5、大的優(yōu)點(diǎn)是：無(wú)論進(jìn)行到任無(wú)論進(jìn)行到任意時(shí)刻，采用任意一個(gè)反應(yīng)物或產(chǎn)物，意時(shí)刻，采用任意一個(gè)反應(yīng)物或產(chǎn)物，所得得數(shù)值都是一樣的。所得得數(shù)值都是一樣的?；瘜W(xué)計(jì)量式為化學(xué)計(jì)量式為 0=BB 下面以合成氨反應(yīng)舉例下面以合成氨反應(yīng)舉例 gNH2gH3gN322t0時(shí) nB/mol 3.0 10.0 0 0 t1時(shí) nB/mol 2.0 7.0 2.0 t2時(shí) nB/mol 1.5 5.5 3.0 1 2 mol0 . 11mol)0 . 30 . 2(NN2211nmol5 . 12mol0 . 12mol)00 . 2(NHNH3311nmol0 . 13mol)0 .100 . 7(HH2211n反

6、應(yīng)進(jìn)度必須對(duì)應(yīng)具體的反應(yīng)方程式。反應(yīng)進(jìn)度必須對(duì)應(yīng)具體的反應(yīng)方程式。 gNHgH23gN21322mol0 . 22/1mol)0 . 30 . 2(22NN1n時(shí)1tt 2.0 7.0 2.0 (mol) 3.0 10.0 0 (mol)0taA + bB = yY + zZ1 1 基本概念和術(shù)語(yǔ)基本概念和術(shù)語(yǔ) 在熱力學(xué)中，為了明在熱力學(xué)中，為了明確討論或研究的對(duì)象，確討論或研究的對(duì)象，常常將常常將所研究的一部分所研究的一部分物質(zhì)或空間物質(zhì)或空間與其余的物與其余的物質(zhì)和空間分開，就構(gòu)成質(zhì)和空間分開，就構(gòu)成體系體系（又稱物系、（又稱物系、系統(tǒng)系統(tǒng)） 系統(tǒng)可以是系統(tǒng)可以是實(shí)際存在的實(shí)際存在的，也可

7、以是也可以是想想象的象的。系統(tǒng)系統(tǒng)與環(huán)境間的界面可以是與環(huán)境間的界面可以是真實(shí)真實(shí)的界面，也可以是虛構(gòu)的界面。的界面，也可以是虛構(gòu)的界面。 與系統(tǒng)相聯(lián)系的其他部分稱為與系統(tǒng)相聯(lián)系的其他部分稱為環(huán)境環(huán)境，即即體系外與其密切相關(guān)的部分體系外與其密切相關(guān)的部分 。敞開體系：與環(huán)境有物質(zhì)交換也有能敞開體系：與環(huán)境有物質(zhì)交換也有能量交換。量交換。封閉體系：與環(huán)境無(wú)物質(zhì)交換有能量封閉體系：與環(huán)境無(wú)物質(zhì)交換有能量交換。交換。孤立體系：與環(huán)境無(wú)物質(zhì)、能量交換。孤立體系：與環(huán)境無(wú)物質(zhì)、能量交換。狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)函數(shù)：描述系統(tǒng)性質(zhì)的物理量。：描述系統(tǒng)性質(zhì)的物理量。( (p,V,Tp,V,T) )狀態(tài)一定狀態(tài)一定, ,

8、狀態(tài)函數(shù)一定。狀態(tài)函數(shù)的變化狀態(tài)函數(shù)一定。狀態(tài)函數(shù)的變化只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān), ,而與變化途徑無(wú)關(guān)。而與變化途徑無(wú)關(guān)。始態(tài)始態(tài)終態(tài)終態(tài)（）（）系統(tǒng)可以用一系列物理量來(lái)描述其狀態(tài)，系統(tǒng)可以用一系列物理量來(lái)描述其狀態(tài)，系統(tǒng)的系統(tǒng)的狀態(tài)狀態(tài)是這些性質(zhì)（物理量）的綜合是這些性質(zhì)（物理量）的綜合表現(xiàn)。表現(xiàn)。 系統(tǒng)與環(huán)境之間由于存在系統(tǒng)與環(huán)境之間由于存在溫差溫差而而傳遞的能量。傳遞的能量。1.1.熱熱( ( Q Q ) )熱不是狀態(tài)函數(shù)熱不是狀態(tài)函數(shù)。規(guī)定：系統(tǒng)吸熱：規(guī)定：系統(tǒng)吸熱：Q Q 00； 系統(tǒng)放熱：系統(tǒng)放熱： Q Q 0 0。 系統(tǒng)與環(huán)境之間除熱之外以其它系統(tǒng)與環(huán)境之間除熱之外以

9、其它形式傳遞的能量形式傳遞的能量 。 lFWex非體積功的概念非體積功的概念pexV1l體積功體積功：系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功，系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功，W W000（得功）（得功）2.2.功功( ( W W ) )規(guī)定：規(guī)定：Vpex12exVVplApex功不是狀態(tài)函數(shù)功不是狀態(tài)函數(shù)熱力學(xué)能熱力學(xué)能(U)(U)： 系統(tǒng)內(nèi)所含的全部能系統(tǒng)內(nèi)所含的全部能量，也稱內(nèi)能。量，也稱內(nèi)能。 U U是狀態(tài)函數(shù)。是狀態(tài)函數(shù)。 UUU12 熱力學(xué)能變化只與始態(tài)、終態(tài)熱力學(xué)能變化只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與變化途徑無(wú)關(guān)。有關(guān)，與變化途徑無(wú)關(guān)。5 熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律(能量守衡定律能量守衡定律)WQU對(duì)于封閉系統(tǒng)熱力學(xué)第一定律為

10、：U1 U2QWU2 = U1 + Q + W U2 - U1 = Q + W實(shí)質(zhì)為實(shí)質(zhì)為 U U系統(tǒng)系統(tǒng)U U環(huán)境環(huán)境 = = 常數(shù)常數(shù)2 2 功和熱都是能量的傳遞形式，而不是體系功和熱都是能量的傳遞形式，而不是體系自身的屬性，因此它不是狀態(tài)函數(shù)。自身的屬性，因此它不是狀態(tài)函數(shù)。WQU恒壓反應(yīng)熱恒壓反應(yīng)熱( (焓焓) )恒壓、只做體積功時(shí)：恒壓、只做體積功時(shí)：U= Qp- pVQp=（U2+ p2 V2）-（U1+ p1V1）因此，因此，焓焓的定義式為：的定義式為： HUPV焓的焓的物理意義物理意義為：在沒(méi)有非體積功的恒壓為：在沒(méi)有非體積功的恒壓過(guò)程中，體系所吸收的熱等于體系焓的增過(guò)程中，體

11、系所吸收的熱等于體系焓的增加。加。H H單位單位J J。焓是狀態(tài)函數(shù)焓是狀態(tài)函數(shù)。 定壓：定壓： 定義焓定義焓 H = U + pV， H = Qp 12HHH熱化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)及其反應(yīng)熱關(guān)熱化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)及其反應(yīng)熱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式。系的化學(xué)反應(yīng)方程式。2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)Qp=H= -483.64kJmol-1在始態(tài)、終態(tài)溫度都是在始態(tài)、終態(tài)溫度都是298.15K298.15K，而且恒壓，而且恒壓的條件下：的條件下：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，反應(yīng)熱也不同。298.15K時(shí)H(H2O,g) = -241.82kJmol-1H2

12、(g)+ O2(g) H2O(g)21H(H2O，l)= 285.83kJmol正、逆反應(yīng)的絕對(duì)值相同，符號(hào)相反。正、逆反應(yīng)的絕對(duì)值相同，符號(hào)相反。思考思考：是否只有恒壓過(guò)程體系才有焓值：是否只有恒壓過(guò)程體系才有焓值的改變？的改變？熱力學(xué)能熱力學(xué)能U變化和焓變變化和焓變H的關(guān)系的關(guān)系已知：定容反應(yīng)熱：已知：定容反應(yīng)熱：QV = U；定壓反應(yīng)熱：定壓反應(yīng)熱：Qp = U + p(V2 V1)= H則：則：Qp QV = p(V2 V1) = H UQp QV = p(V2 V1) =n2(g)RT n1(g)RT = n(g)RT對(duì)于理想氣體反應(yīng)，有：對(duì)于理想氣體反應(yīng)，有：2H2(g)+O2(g

13、) 2H2O(g)C(s)+O2(g) = CO2(g) 反應(yīng)的摩爾焓變反應(yīng)的摩爾焓變 r rH Hm mBBB0在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)的摩爾熱力學(xué)能變反應(yīng)的摩爾熱力學(xué)能變 r rU Um mnUUUBmrnHHHBmr 3、赫斯定律（、赫斯定律（Hesss law）1840年，根據(jù)大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)赫斯提出了一個(gè)定律：不管反應(yīng)是一步完成的，還是分幾步完不管反應(yīng)是一步完成的，還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱相同。成的，其反應(yīng)熱相同。反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無(wú)關(guān)。與變化途徑無(wú)關(guān)。即熱化學(xué)方程式可像代數(shù)式那樣進(jìn)行加減即熱化學(xué)

14、方程式可像代數(shù)式那樣進(jìn)行加減運(yùn)算，只要確定了始終態(tài)。運(yùn)算，只要確定了始終態(tài)。始態(tài)始態(tài)C(石墨石墨) + O2(g)終態(tài)終態(tài)CO2(g)1 m,rH中間態(tài)中間態(tài)CO(g) + O2(g)3 m,rH2 m,rH3 m,r2 m,r1 m,rHHH已知：（1） （2） (g)CO)(OC(s)22gm,1rH2212CO(g)O (g)CO (g)m,2rH則 （1）-（2）得（3） （3）CO(g)g)(OC(s)221m,3rHrm,3rm,1rm,2HHH rHm，3 =（393.3）（）（283.0） = 110.5kJmol1。燃料需要充分燃燒。燃料需要充分燃燒。由赫斯定律知：若化學(xué)反應(yīng)

15、可以加和，則其反由赫斯定律知：若化學(xué)反應(yīng)可以加和，則其反應(yīng)熱也可以加和。應(yīng)熱也可以加和。應(yīng)用：對(duì)于進(jìn)行得太慢的或反應(yīng)程度不易應(yīng)用：對(duì)于進(jìn)行得太慢的或反應(yīng)程度不易控制而無(wú)法直接測(cè)定反應(yīng)熱的化學(xué)反應(yīng)，控制而無(wú)法直接測(cè)定反應(yīng)熱的化學(xué)反應(yīng)，可以用可以用赫斯赫斯定律，利用容易測(cè)定的反應(yīng)熱定律，利用容易測(cè)定的反應(yīng)熱來(lái)計(jì)算不容易測(cè)定的反應(yīng)熱。來(lái)計(jì)算不容易測(cè)定的反應(yīng)熱。赫斯定律的實(shí)質(zhì)是計(jì)算恒壓反應(yīng)熱赫斯定律的實(shí)質(zhì)是計(jì)算恒壓反應(yīng)熱Qp，而，而Qp=H，焓是狀態(tài)函數(shù)，因此，焓是狀態(tài)函數(shù)，因此Qp才只取決于始、終態(tài)，與變化的途才只取決于始、終態(tài)，與變化的途徑無(wú)關(guān)。徑無(wú)關(guān)。FeO(s)+ CO(g)= Fe + CO

16、2(g)FeO(s)Fe3O4(s)Fe2O3(s)+ CO(g)=Fe + CO2(g)323Qp1_=27.6KjMol-l(1)(2)Fe2O3(s)3+ CO(g)=Fe3O4(s)2+CO2(g)Qp2_=58.6KjMol-l(3)+ CO(g)=3+CO2(g)Qp3= 38.1KjMol-lFeO(s)Fe 622331FeO(s)Fe3O4(s)Fe2O3(s)+ CO(g)=Fe + CO2(g)(1)(2)Fe2O3(s)3+ CO(g)=Fe3O4(s)2+CO2(g)(3)+CO(g)=+ CO2(g)39692262Fe2O3(s)3+ CO(g)=Fe3O4(s)

17、2+ CO2(g)+7FeO(s)66Fe+7（1 1）條件相同的反應(yīng)和聚集狀態(tài)相同的同一）條件相同的反應(yīng)和聚集狀態(tài)相同的同一物質(zhì)才能相消和合并。物質(zhì)才能相消和合并。（2 2）反應(yīng)方程乘于某一系數(shù)，反應(yīng)焓）反應(yīng)方程乘于某一系數(shù)，反應(yīng)焓r rH Hm m也也乘于某一系數(shù)。乘于某一系數(shù)。 化學(xué)反應(yīng)千千萬(wàn)萬(wàn)，若全由實(shí)驗(yàn)測(cè)定反化學(xué)反應(yīng)千千萬(wàn)萬(wàn)，若全由實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)焓變不可能，但若先通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定由單質(zhì)應(yīng)焓變不可能，但若先通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定由單質(zhì)生成化合物這類反應(yīng)的反應(yīng)焓變，那么，其生成化合物這類反應(yīng)的反應(yīng)焓變，那么，其它有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)焓變可運(yùn)用赫斯定律它有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)焓變可運(yùn)用赫斯定律計(jì)算，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定量

18、大大減少。所以引出下計(jì)算，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定量大大減少。所以引出下面的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。面的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)熱力學(xué)規(guī)定物質(zhì)在溫度熱力學(xué)規(guī)定物質(zhì)在溫度T T時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：不論不論純固體、純液體、純氣體或溶液純固體、純液體、純氣體或溶液，氣體，氣體的壓力都是的壓力都是100kPa100kPa，稱這種壓力狀態(tài)為物質(zhì)的，稱這種壓力狀態(tài)為物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，用符號(hào)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，用符號(hào)“”fai”fai表示表示 ，這里強(qiáng)調(diào)，這里強(qiáng)調(diào)的時(shí)標(biāo)準(zhǔn)壓力的時(shí)標(biāo)準(zhǔn)壓力P P= =100kPa100kPa， 對(duì)溫度無(wú)規(guī)定。對(duì)溫度無(wú)規(guī)定。氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)： P=100kPa 。固體、液體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：壓力為p的純固體

19、或純液體。溶液的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：壓力為p的c = 1moldm1標(biāo)準(zhǔn)態(tài)不規(guī)定溫度，每個(gè)溫度都有一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。一般298.15 K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)數(shù)據(jù)有表可查。其中m表示產(chǎn)物是1mol, 298.15 K時(shí)的數(shù)據(jù)有表可查。標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，由參考狀態(tài)的單質(zhì)生成1摩爾純物質(zhì)的焓變，稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用下述符號(hào)表示：fmH$（物質(zhì)，相態(tài)，溫度）指定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓在任何溫度下指定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓在任何溫度下均為均為0 0。“指定指定單質(zhì)單質(zhì)”通常為溫度通常為溫度T T和標(biāo)準(zhǔn)壓力下和標(biāo)準(zhǔn)壓力下最穩(wěn)定的單質(zhì)，如最穩(wěn)定的單質(zhì)，如H H2 2 （g g） 、O O2 2 （g g） 、ClCl2

20、 2（g g）、BrBr2 2（l l）、C C（石墨石墨）、S S（正正交交）、NaNa（s s）、）、Fe Fe （s s）。）。P P的為白磷，的為白磷，而不是更穩(wěn)定的紅磷。而不是更穩(wěn)定的紅磷。由石墨生成金剛石時(shí)，由石墨生成金剛石時(shí)，(金剛石金剛石,298.15K) = 1.895kJmol-1fHm(H2O ,g,298.15K) = -241.82kJmol-1fHmfHm(參考態(tài)單質(zhì),T)=0水溶液中規(guī)定：水溶液中規(guī)定：fmH$（H H，aqaq，298.15k298.15k）= 0= 0據(jù)此，可獲得其他水合離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾據(jù)此，可獲得其他水合離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。生成焓。H2(g)

21、+ O2(g) H2O(g)21思考思考：以下哪些反應(yīng)的恒壓反應(yīng)熱不是標(biāo)準(zhǔn)以下哪些反應(yīng)的恒壓反應(yīng)熱不是標(biāo)準(zhǔn)生成焓生成焓( (反應(yīng)物和生成物都是標(biāo)準(zhǔn)態(tài)反應(yīng)物和生成物都是標(biāo)準(zhǔn)態(tài))?)?(g) CO) g (O)C(22石墨 (g)CO)(O21CO(g)22gCO(g)(O21)C(2g金剛石22C() O (g) 2CO (g) 石墨標(biāo)準(zhǔn)生成焓包括標(biāo)準(zhǔn)生成焓包括標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和和指定單質(zhì)指定單質(zhì)兩個(gè)主要兩個(gè)主要條件。條件。298.15 K時(shí)221122H (g,)Cl (g,)HCl(g,)ppp$-1rm(298.15 K)-92.31 kJ molH$這就是HCl(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓：

22、-1mf(HCl,g,298.15 K)-92.31 kJ molH$反應(yīng)焓變?yōu)椋?標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的負(fù)值越大，一般對(duì)熱越穩(wěn)定。標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的負(fù)值越大，一般對(duì)熱越穩(wěn)定。如如HFHF（g g）的同樣條件下為）的同樣條件下為271.1kJmol271.1kJmol1 1fmH$（H H，aqaq，298.15k298.15k）= 0= 0水溶液中規(guī)定：水溶液中規(guī)定：據(jù)此，可獲得其他水合離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。據(jù)此，可獲得其他水合離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。rHm（Zn2+）=153.9kJmol1rHm（Cu2+）=64.8kJmol1實(shí)驗(yàn)用水合離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓實(shí)驗(yàn)用水合離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)

23、摩爾焓反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓r rH Hm m（T T）定義為生成物標(biāo)）定義為生成物標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓之和減去反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓之和。準(zhǔn)摩爾焓之和減去反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓之和。在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，反應(yīng)的摩爾焓變稱為該反在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，反應(yīng)的摩爾焓變稱為該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變。應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變。 rHm（T）)()(,反應(yīng)物產(chǎn)物ojmfjoimfiomrccBm,fBBmrHH（終態(tài)終態(tài) 始態(tài)）始態(tài)） ； 吸熱為吸熱為+ +，放熱為，放熱為 。fmH$（H2O，g）= 241.82kJmolfmH$（H2O，l）= 285.83kJmol作為近似，作為近似， rHrH(298.15K) rH(298.15K) rH(T)(T)(

24、)(,反應(yīng)物產(chǎn)物ojmfjoimfiomrcc(g)5O(g)4NH23(g)6H(g)O5(g)2N222 gOH6)4NO(g2rHm=?fHm(NO,g)4fHm(H2O,g)6fHm(NH3,g)4fHm(O2,g)5(NO,g)+4fHm(H2O,g)6fHm(NH3,g)+-4fHm(O2,g)5fHmrHm=490.25+6(-241.82) -4 (-46.11)-0kJmol-1=905.4 8kJmol-1始態(tài)始態(tài)終態(tài)終態(tài)(NO,g)+4fHm(H2O,g)6fHmrHm=(NH3,g)+4fHm(O2,g)+5fHm(NH3,g)+4fHm(O2,g)+5fHmrHm=(NH3,g)+4fHm(O2,g)+5fHm1. 已知水在101.325 kPa下正常沸