高中化學(xué) 專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí) 蘇教版選修4

1、專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考資源網(wǎng)一、選擇題(每小題只有1-2個答案符合題意)1.下列過程中H小于零的是          （    ）A氯酸鉀分解制氧氣   B氯化銨加熱制備氨氣 C氫氣還原氧化銅  D實(shí)驗室制備氫氣2.同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是 (   ）  A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )   H1   &#

2、160;         B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )  H2 C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )  H3      D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )   H43.下列說法正確的是                &#

3、160; （    ）  A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱  D.吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生4.關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2(g)+02(g)2H20(1)， H-571.6 kJ·mol-1，下列有關(guān)敘述不正確的是  （    ）  A2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱  B1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8

4、kJ的熱C2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱  D上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+ O2(g)H20(1)， H-285.8 kJ·mol-15.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H =-566kJ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H =-890kJ由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為(  )。       A2912kJ &

5、#160;      B2953kJ             C3236kJ        D3867kJ6.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是 ( )A電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小B電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變C電解硝酸銀溶液，要消耗OH-溶液pH變小D電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變7.有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成

6、原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是 ( ) 每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-電池放電后，溶液pH不斷升高A B C D8.下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是 ( )A輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊 B鋁片不用特殊方法保存C純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快D鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用9.將氫氣.甲烷.乙醇等物質(zhì)在氧氣中燃燒時的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極.電

7、解質(zhì).燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達(dá)80%（一般柴油發(fā)電機(jī)只有40%左右），產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說法錯誤的是 ( )A上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)材料是氫氣.甲烷.乙醇等物質(zhì)B氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用C乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負(fù)極反應(yīng)為C2H5OH12e2CO23H2OD甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O22H2O4e4OH10.一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對該燃料說法正確的是 A在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極

8、移向正極B電池的總反應(yīng)是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2 + 4e- = 2O2-D通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O11.如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同.質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化） ( ) A杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低B杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高C當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端低

9、，B端高；為導(dǎo)體時，A端高，B端低D當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導(dǎo)體時，A端低，B端高 12.以Fe為陽極，Pt為陰極，對足量的 Na2SO4 溶液進(jìn)行電解，一段時間后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為 ( )A6mol B8mol C10mol D12mol13.有甲.乙兩位同學(xué)，他們一起做了水果電池的實(shí)驗，測得數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗次數(shù)電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋果36503鋅銅柑38504鋅銅西紅柿37505鋅鋁菠蘿36506鋅鋁蘋果3450甲同學(xué)提出的問題，乙同學(xué)解釋不正確的是 ( )甲同學(xué)乙同學(xué)A實(shí)驗6中的負(fù)極電極反應(yīng)如

10、何寫？鋁為負(fù)極：Al3eAl3B實(shí)驗1,5電流方向為什么相反？1中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線到鋅，5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁C水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？只跟水果的類型有關(guān)D實(shí)驗中發(fā)光二極管不太亮，如何使它更明亮起來？可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個此電池串聯(lián)起來a電源bAB14.某同學(xué)設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗裝置(如右圖)。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是 ( ) A電源中“a”為負(fù)極，“b”為正極B. 電解池中的電解液不可以是NaCl溶液CB電極發(fā)生的反應(yīng)：2H2O+2e-=H2+2OH-DA.B兩端都必須使用鐵作電

11、極15.據(jù)報道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的 （ ）A電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法B發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術(shù)C氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染D氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能16.下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是 ( )A該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的B燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水C水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH4e2H2OO2D燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng)：H22e2OH2H2O 17.下列說法正確的是 ( )A電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式

12、為：2Cl 2e=Cl2 B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅D鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e = Fe2+18.已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是 ( )A充電時作陽極，放電時作正極 B充電時作陽極，放電時作負(fù)極C充電時作陰極，放電時作負(fù)極 D充電時作陰極，放電時作正極19.在理論上可用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是 ( ) A2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)2NaAlO2(ag)+

13、3H2(g)；H <0 BBa(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；H >0 CCaC2(s)+2H2O(1)Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；H <0 DFeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；H >0二、填空題20.某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系，設(shè)計了下列實(shí)驗方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構(gòu)成原電池，并接電流表。(1)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向 （填“鋁

14、”或“銅”）。鋁片上的電極的反應(yīng)式為 ；(2)若用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向 （填“鋁”或“銅”），鋁片為 極（填“正”或“負(fù)”）。銅極上電極反應(yīng)式為： ,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；(3)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。 通過上述實(shí)驗探究，你受到的啟示是 。21. 如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時     熱量，H      0；反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量  

15、    生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時       熱量，H       0。22.化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，我國南海海底有極其豐富的“可燃冰”資源。將“可燃冰”從海底取出，“可燃冰”將融化并放出甲烷氣體。請你所學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識加以解釋： 。設(shè)計出燃料電池使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣

16、，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示）電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2離子。已知該電池的負(fù)極反應(yīng)為C4H1013O226e4CO25H2O，則該電池的正極反應(yīng)式為 ，電池工作時，固體電解質(zhì)里的O2向 極移動。液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生的 （填寫物質(zhì)的名稱）堵塞電極的氣體通道。能源的緊缺在很大程度上制約了我省的經(jīng)濟(jì)發(fā)展，請你提出解決江蘇省能源緊缺問題的兩點(diǎn)建議 。23.將潔凈的金屬片A.B .C.D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示： 已知構(gòu)成原電池兩電極的

17、金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請判斷：(1)A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是_(用字母表示)(2)若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色。則濾紙上方的金屬片為_(用字母表示)，此時對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：負(fù)極_正極_24.鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實(shí)驗小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計了以下快速.易行的方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象為：直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；中潮濕的鐵絲依

18、然光亮。試回答以下問題：(1)由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗中鐵生銹屬于_。能表示其原理的反應(yīng)方程式為_(2)儀器A的名稱為_，其中裝的藥品可以是_ _，其作用是_(3)由實(shí)驗可知，該類鐵生銹的條件為_。決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_ 25.X.Y.Z.W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：X可分別與Y.W形成X2Y，X2Y2.XW等共價化合物；Z可分別與Y.W形成Z2Y.Z2Y2.ZW等離子化合物。請回答：(1)Z2Y的化學(xué)式是 。(2)Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（）.C（）為多孔石

19、墨電極。接通S1后，C（）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時：C（I）的電極名稱是 （填寫正極或負(fù)極）；C（II）的電極反應(yīng)式是 。(4)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是 。26.(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在l0lkPa時，320gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂虷2O，放出熱量624kJ(25時)，N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是 。 (2)肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是2030

20、的KOH溶液。肼一空氣燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是 ；負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。 (3)下圖是一個電解過程示意圖。 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。 假設(shè)使用肼一空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20)。(4)傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是 。三、計算題27. 常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息回答下列問題。通過計算推測： 原混合

21、溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。t2時所得溶液的pH。實(shí)驗中發(fā)現(xiàn)，陽極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對應(yīng)時間段的理論值。試簡要分析其可能原因。28. 通常人們把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計算化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)中的H等于反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新的化學(xué)鍵的鍵能之和的差化學(xué)鍵SiClHHHClSiSi鍵能/KJ.mol360436431176工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為多少？參考答案1D   2A&

22、#160;  3CD 4C  5B6.C 解析：電解氫氧化鈉相當(dāng)于電解水，溶液濃度增大pH變大；電解氯化鈉生成氫氧化鈉，pH變大；電解稀硫酸，相當(dāng)于電解水，pH變小。7.A 解析：本題是考查原電池原理在燃料電池中的具體應(yīng)用，首先要判斷出電池的正負(fù)極。CH4在鉑電極上發(fā)生類似于CH4在O2燃燒反應(yīng)，即CH4 CO2嚴(yán)格講生成的CO2還與KOH反應(yīng)生成K2CO3，化合價升高，失去電子，是電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，O2在正極上獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。雖然正極產(chǎn)生OH-，負(fù)極消耗OH-，但從總反應(yīng)CH4

23、+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，所以電池放電時溶液的pH值不斷下降。8.B。解析：A選項是通過構(gòu)成ZnFe原電池，在船殼上加Zn塊構(gòu)成原電池負(fù)極，從而保護(hù)船體不被腐蝕。B選項是靠氧化膜保護(hù)鋁。C選項ZnCu2+=CuZn2+，生成的Cu與Zn在溶液中構(gòu)成原電池加快反應(yīng)的速率。D選項中ZnFe原電池Zn為負(fù)極，而FeSn原電池中Fe為負(fù)極，故前者Zn被氧化保護(hù)了鐵。9.C 解析：燃料電池中O2作正極發(fā)生還原反應(yīng)，燃料作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；C在堿性介質(zhì)中CO2和OH-反應(yīng)生成CO32-，C不正確。10.BC。解析：該燃料電池利用丁烷，氧氣的反應(yīng)：2C4H10 + 13O2

24、 = 8CO2 + 10H2O依據(jù)原電池反應(yīng)規(guī)律：還原劑C4H10在負(fù)極被氧化，所以D錯誤；氧化劑O2在正極被還原O2 + 4e- = 2O2-。電子由負(fù)極流出沿外電路流入正極，所以負(fù)極正陰離子(O2-)向負(fù)極移動。所以A錯誤。11.D 解析：若杠桿為導(dǎo)體則構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極失電子而溶解：Fe-2e- = Fe2+，溶液中Cu2+在正極(銅極)得電子生成銅，質(zhì)量增大，而下降，A端低，B端高；若杠桿為絕緣體，則鐵球和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu覆于表面質(zhì)量增加，下降，A端高，B端低。12.C 解析：已知反應(yīng)Fe + 2H2O = Fe(OH)2 + H2，4Fe(OH)2 + O2 +

25、2H2O = 4Fe(OH)3，生成4mol Fe(OH)3，需水10 mol。13.C 解析：實(shí)驗6中鋁作負(fù)極得電子，A正確；實(shí)驗1中鋅作負(fù)極，實(shí)驗5中鋅作正極所以電流相反；C中電壓除和水果類型有關(guān)還和構(gòu)成原電池的金屬等有關(guān)，C不正確。14.B 解析：本題是有關(guān)Fe(OH)2的制備，關(guān)健是Fe(OH)2極易氧化，本題可以采用電解過程中生成的H2排除O2在H2環(huán)境中反應(yīng)，所以H2應(yīng)在B極生成，B極為陰極，b為負(fù)極；陽極是鐵電極，陰極可為鐵電極，也可為其它電極；電解液可能為NaOH也可為NaCl溶液因為鐵作電極，活性電極優(yōu)先反應(yīng)，鐵失電子。15.C 解析：電解水制氫氣需消耗大量的電能不是理想的方

26、法；由于氫是氣態(tài)，發(fā)展氫燃料的關(guān)健是儲氫技術(shù)；C中氫燃料電池生成水減少污染；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。16.B 解析：燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于太陽。17.A 解析：B中氫氧燃料電池H2作負(fù)極；粗銅精煉時粗銅作陽極，與電源正極相連；鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時負(fù)極反應(yīng)為：Fe2e = Fe2+。18.A 解析：“+”表示正極發(fā)生還原反應(yīng)。電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故充電時“+”接線柱作陽極。19.A 解析：能設(shè)計成原電池的是氧化還原反應(yīng)。20.答案：（1）鋁；2Al+6H+=2Al3+3H2;(2)銅；正，Cu-2e-=Cu2+.2NO3-+2e-+4H+=2NO2+2H2O(3)2H2O+2

27、e-=2OH-+H2 啟示1，電極類型與電解質(zhì)溶液性質(zhì)有關(guān)；啟示2，金屬活潑性相對某溶液而言，不同的物質(zhì)相對同一種金屬，可能活潑性發(fā)生變化；啟示3，根據(jù)電極類型比較金屬活潑性不一定正確；啟示4，可以通過電流流向確定金屬的相對活潑性。解析：在稀硫酸溶液中鋁比銅活潑，構(gòu)成原電池時銅為正極，鋁為負(fù)極；而在濃硝酸中，鋁被鈍化，銅溶解，所以銅為負(fù)極，電流總是由正極流向負(fù)極；在氫氧化鈉溶液中鎂不失去電子，而鋁失去電子。21.放出，<，小于，吸收，>22.解析：(1)的關(guān)健是從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度去解釋，晶體是分子晶體，熔沸點(diǎn)低。(2) O2在正極反應(yīng)結(jié)合介質(zhì)可知生成O2-，或結(jié)合電子守恒由總方程式減

28、去負(fù)極反應(yīng)可得正極反應(yīng)，正極生成O2-，負(fù)極消耗，向負(fù)極移動。該晶體是分子晶體，各分子間存在較弱的分子間作用力，故“可燃冰”熔沸點(diǎn)較低O24e2 O2 向負(fù)極移動 固體碳（或炭粒） 尋找新能源，提高燃料的燃燒效率等 23.解析：由電子流動方向可判斷金屬的相對活潑性，可知A.C.D的活潑性比Fe強(qiáng)，由電壓大小判斷出C最強(qiáng)。由題可知有Fe(OH)2生成說明Fe作負(fù)極生成Fe+則可知金屬片比B，負(fù)極反應(yīng)：2Fe 4e- = 2Fe2+ 正極發(fā)生類似于吸氧腐蝕的反應(yīng)：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-。(1)C (2)B 負(fù)極：2Fe 4e- = 2Fe2+ 正極：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 24. 解析：鋼鐵在潮濕環(huán)境下形成原電池，發(fā)生電化腐蝕。此實(shí)驗在直形管中的現(xiàn)象說明，潮濕是鐵生銹的必須前提，而沒有潮濕程度對生銹快慢的影響，直形管實(shí)驗與燒杯實(shí)驗的對比，則說明O2濃度是影響生銹快慢的一個重要因素。(1)電化腐蝕 (1分) 負(fù)極：Fe 2e- = Fe2+，正極：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-(2)球形干燥管 堿石灰(或無水氯化鈣) 干燥O2(3)與O2接觸 與水接觸 氧氣濃度 25.解析：這