高考化學 課時提能演練十五 51原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布 新人教版（含精細解析）

1、.【安徽】2019版化學復習方略 課時提能演練十五 5.1原子構(gòu)造 原子核外電子排布人教版45分鐘 100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1.2019海南高考53I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中53I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。以下有關53I的表達中錯誤的選項是A.53I的化學性質(zhì)與53I一樣B.53I的原子序數(shù)為53C.53I的原子核外電子數(shù)為78D.53I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)2.2019江蘇高考以下有關化學用語表示正確的選項是A.N2的電子式：B.S2的構(gòu)造示意圖：C.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：ID.鄰羥基苯甲酸的構(gòu)造簡式：3

2、.以下表達正確的選項是A.6C和7N的質(zhì)量數(shù)一樣，中子數(shù)不同B.Si和Si的質(zhì)子數(shù)一樣，是同一種核素C.Na和K屬于第A族元素，Na的金屬性比K強D.Cl和Br屬于第A族元素，兩原子核外電子數(shù)之差為84.幾種微粒，具有一樣的質(zhì)子數(shù)，那么可說明A.可能屬于同一種元素B.一定是同一種元素C.一定不是同一種元素D.核外電子個數(shù)一定相等5.易錯題以下說法正確的選項是A.2019山東高考元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.2019山東高考多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C.2019天津高考第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子D.2019新課標全國卷1.00

3、 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為86.0210236.預測題以下各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外K層上僅有兩個電子的X原子與原子核外M層上僅有兩個電子的Y原子C.2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子7.以下各組粒子，核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)均一樣的是A.S2和HSB.H3O 和OHC.Na 和NHD. K 和Ne8.2019六安模擬基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的選項是9.A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次

4、外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是ab，L層電子數(shù)是ab，那么A、B兩元素形成化合物的化學式可能表示為A.B3A2B.BA2C.A3B2D.AB2二、非選擇題此題包括3小題，共40分11.12分X、Y、Z都是118號元素。三者原子序數(shù)之和為25；元素Y的原子價電子排布為ns2npn2；X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種固態(tài)化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種氣態(tài)化合物；據(jù)此填寫以下空白：1寫出元素X基態(tài)原子的電子排布式_。2X2Y2的構(gòu)成微粒是_。3試寫出三種與O等電子的分子_。4試寫出X2Y2與ZY2反響的化學方程式_。12.14分探究題有關元素X、Y、Z、W的信

5、息如下：元素信息X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Y最高價氧化物對應的水化物易溶于水，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子Z單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W基態(tài)原子核外5個能級上有電子，且最后的能級上只有1個電子請答復以下問題：1W的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應的水化物反響的離子方程式為_。2銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反響方程式_。3向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，現(xiàn)象為，Z3離子的電子排布式為，它有個未成對電子。4以上述所得WX3溶液為原料制取無水WX3，先制得WX36H2O晶體，主要操作包括_，在條件下加熱WX36H2O晶體，能進一步制

6、取無水WX3，其原因是結(jié)合離子方程式簡要說明_。13.14分A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E3原子核外有3層電子且M層3d軌道電子半充滿。請答復以下問題：1E元素基態(tài)原子的電子排布式為。2假設A和C兩元素形成離子化合物，那么其構(gòu)成的陰、陽離子為。3試寫出三個由上述三種元素形成的單質(zhì)及化合物之間的置換反響方程式_。答案解析1.【解析】選C。53I與53I互為同位素，化學性質(zhì)一樣，故A對；53I的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)13

7、15378，故B對、D對；核外電子數(shù)應為53，故C錯。2.【解題指南】解答此題時應注意以下兩點：1電子式中未成鍵電子要表示出來；2離子的構(gòu)造示意圖與原子的構(gòu)造示意圖的區(qū)別?！窘馕觥窟xC。N原子最外層為5個電子，N2的電子式為，A錯；S2的最外層為8個電子，構(gòu)造示意圖為：，B錯；根據(jù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)，碘原子的質(zhì)量數(shù)為5378131，C正確；鄰羥基苯甲酸的構(gòu)造簡式為，D錯。3.【解析】選A。A項，6C和7N的質(zhì)量數(shù)一樣都為14，中子數(shù)不同，分別為8、7；B項，Si和Si的質(zhì)子數(shù)一樣，但中子數(shù)不同，是不同的核素；C項，Na和K屬于第A族元素，根據(jù)同一主族元素，從上到下金屬性增強的規(guī)律，Na的金屬性

8、比K弱；D項，Cl和Br屬于第A族元素，兩原子核外電子數(shù)之差為18。4.【解析】選A。同一種元素的原子具有一樣的質(zhì)子數(shù)，這幾種微粒有可能屬于同一種元素，A正確，C不正確；但不是同一種元素的微粒也可能具有一樣的質(zhì)子數(shù)，如NH和Na，質(zhì)子數(shù)相等的微粒，核外電子數(shù)不一定相等，如Na和Na。5.【解析】選D。A項，F(xiàn)元素最外層電子數(shù)為7，其原子不能失去電子，最高化合價為0，A錯誤；B項，根據(jù)能量最低原理，在多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，B錯誤；同位素原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都一樣多，中子數(shù)不同，137Cs比133Cs多4個中子；D項，1.00 mol NaCl中含有1.00 mol

9、Na，而Na的最外層電子數(shù)為8，所以1.00 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為86.021023?！菊`區(qū)警示】元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于元素的最高化合價，例如Fe元素、稀有氣體元素等；離子的電子數(shù)與離子的最外層電子數(shù)不一定一樣，例如H的電子數(shù)與最外層電子數(shù)都為2，而Na的電子數(shù)與最外層電子數(shù)分別為10、8。6.【解析】選C。A選項，X原子為He，Y原子為Be。B選項，X原子為He，Y原子為Mg。C選項，X原子為C，Y原子為Si。D選項，例如X、Y分別為H原子和Na原子。7.【解析】選C。A項，S2核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)分別為18、16，HS核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)分別為18、

10、17，A選項錯誤。其他選項類推即可知C項正確。【方法技巧】質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子Na、NH、H3O；HS、Cl；F、OH、NH；N2、CO、C2H2。8.【解析】選C。根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)碳原子的最外層電子排布為2s22p2，由洪特規(guī)那么可知2p能級中的兩個電子要分占兩個軌道，且自旋方向一樣，C正確。9.【解析】選B。分析過程如下表：KLM元素化學式A元素b2a6OSiO2B元素2ab8ab4Si10.【解析】選C。電子本身的能量越高，就越容易失去，在離核越遠的區(qū)域內(nèi)運動。選項B,2p能級上有3個原子軌道，每個原子軌道包容了2個自旋方向相反的電子，6個電子的能量是一樣的。選項C，沒有指

11、明p能級電子和s能級電子是否處于同一能層。11.【解析】由和的信息可判斷出X為Na，Y為O，再結(jié)合信息推出Z為C，故X的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1。X2Y2為Na2O2，由Na和O構(gòu)成。O的電子數(shù)為18，常見的電子數(shù)為18的分子有HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、CH3F。Na2O2與CO2反響的化學方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。答案：11s22s22p63s12Na、O3HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6等任寫三種即可42Na2O22CO2=2Na2CO3O212.【解題指南】解答

12、此題時應注意以下兩點：1最高價氧化物對應水化物中，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子的是堿；2根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)那么特例，可以確定離子中未成對電子數(shù)?！窘馕觥坑深}意可知Z為Fe元素；由化學式ZX3及X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，可知X為Cl元素；Y的最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，所以其水化物的化學式為NaOH，Y為Na元素。W基態(tài)原子核外5個能級上有電子，且最后的能級上只有1個電子，所以其電子排布式為1s22s22p63s23p1。答案：12Al2OH2H2O=2AlO3H222Fe32e=2Fe2或Fe3e=Fe23溶液變?yōu)樗{色1s22s22p63s23p6

13、3d554加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾枯燥的HCl氣流Al33H2OAlOH33H，在枯燥的HCl氣流中，抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl36H2O晶體受熱產(chǎn)生的H2O，故能得到AlCl313.【解題指南】解答此題時應注意以下兩點：1在原子核外沒有運動狀態(tài)完全一樣的電子；2置換反響有金屬置換金屬、金屬置換非金屬、非金屬置換非金屬、非金屬置換金屬四種?！窘馕觥扛鶕?jù)核外電子排布規(guī)律可得A為氫元素、B為碳元素、D為氧元素，那么C只能是氮元素，E為鐵元素。那么E元素基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。A為氫元素，C是氮元素，形成的陽離子為NH，陰離子是H。由H、C、O、N、Fe組成的單質(zhì)及化合物之間的置換反響，可以考慮非金屬置換非金屬，如：CH2OgCOH2、4NH33O22N26H2O，金屬置換非金屬