高一化學(xué)上 2.2《海水中的氯》測試 滬科版

1、2.2海水中的氯一、選擇題1. 市場上銷售的“84”消毒液，其商品標示上注明：本品為無色液體呈堿性 使用時應(yīng)加水稀釋 可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣物。其可能的有效成分是A.Cl2B. SO2C.NaClOD.KMnO42. 將0.2mol MnO2和50ml 12mol·L1鹽酸混合后緩慢加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質(zhì)的量為x mol（不考慮鹽酸的揮發(fā)），則x的取值范圍是A.x0.3B.x0.3C.0.3x0.6D.以上結(jié)論都不對3. 新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是 A顏色相同 B前者能使有色布條褪色 C都含有H+

2、 D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4. 下列說法不正確的是 AH2在Cl2中燃燒會產(chǎn)生蒼白色火焰B氯水用于漂白表現(xiàn)了HClO的強氧化性C漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸鈉D漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度5. 當(dāng)不慎有大量Cl2逸到周圍空氣里時，可用浸有一定濃度的下列物質(zhì)溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)是 ANaOH BNaCl CH2O DNa2CO36. 用自來水(用Cl2消毒)養(yǎng)金魚時，將水注入魚缸的前需在陽光下暴曬一段時間，目的是 A使水的溫度升高 B使水中HClO分解C起到殺菌作用 D增加水中O2的含量7. 用氯氣消毒的水常有異味，長期食用氯氣處理過的食物可能導(dǎo)致人體攝自食物的不飽和脂

3、肪酸活性減弱，產(chǎn)生活性毒素，對人造成潛在危害。約從40年代起，國外就有用ClO2來消毒飲用水的。ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2，成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在這個反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A11    B21    C12    D238. 在制Cl2的反應(yīng)中，若0048 mol RO-4 與 100 mL 12 mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，得Cl

4、2標準狀況下體積2688 L，在還原產(chǎn)物中R的化合價為A+4    B+3    C+2    D09. 濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)： Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2+2H2O，用貯存較久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是CO2  HCl  水蒸氣  O2中的A    B    C    D10.為了除去氯氣中混有的少量水蒸氣，可使

5、含雜質(zhì)的氯氣通過某特定的干燥管，此干燥管中裝有下列藥品中的.A.五氧化二磷粉未    B.濃硫酸      C.飽和食鹽水        D.堿石灰11.飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A.Cl2     B.HClO      C.Cl-      D.H2O12.ClO2是新一代飲用水的消毒

6、劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替CL2來進行自來水消毒。我國最近成功研制出制取CLO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如下所示：下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是A、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC、反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑D、NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同二、填空題13.已知：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2H2O+2Cl2­，若反應(yīng)后產(chǎn)生氯氣2.24L（標準狀況），則消耗Ca（ClO）2的物質(zhì)的量為 ，被氧化的Cl-為 mol，反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為 個。14.2003年4月重慶市天原化

7、工總廠發(fā)生了嚴重的氯氣匯漏和爆炸事故，在此次事故中有9人死亡，3人受傷，15萬人緊急疏散。根據(jù)你所學(xué)知識回答下列問題：（1）氯氣為黃綠色氣體，有強烈的 氣味，氯氣發(fā)生泄漏后政府立即組織周圍的群眾緊急疏散，這是由于氯氣 （2）事故發(fā)生后消防官兵迅速趕到現(xiàn)場，不斷地向漏氣罐周圍噴射水幕，這樣做的目的是 ；此外他們還采用了用鐵管將末泄漏的氯氣引到附近的嘉陵江邊的水池中，同時注入堿水，這樣做的目的是（用離子方程式表示）（3）假設(shè)你一旦遇上氯氣泄漏的事件，你應(yīng)該如何自救，保護自己。 15.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化表述為：  （1）請完成該化

8、學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和化學(xué)計量數(shù)填入空格）。（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填編號，多選倒扣）。 只有還原性  還原性和酸性  只有氧化性  氧化性和酸性（3）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_倍。三、計算題16.在標準狀況下，把體積為V L的氯氣通入300mL 1mol/L的KI溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，灼燒，得到31.5g殘渣。試計算：（1）通入氯氣的體積為多少升？（2）生成KCl的質(zhì)量為多少克？17.已知用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時，當(dāng)溶液中鹽酸濃度降為4

9、mol·L1時即不再有Cl2產(chǎn)生。常用濃鹽酸濃度為12mol·L1。實驗中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時，消耗濃鹽酸的體積（ml）與MnO2質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試根據(jù)上述信息分析回答：（1）用8.7gMnO2與100mL濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生Cl2多少mL（標準狀況）？某同學(xué)最終只收集到2000mLCl2（標準狀況），若裝置的氣密性沒有問題，則可能的原因是 。（2）由題中信息計算將8. 7gMnO2完全消耗，需濃鹽酸的體積為多少？(3)而實際實驗中消耗鹽酸的體積為 mL，可能原因是： 18.用MnO2,和濃HCl反應(yīng)制Cl2，當(dāng)有0.4molHCl被氧化時，生成的Cl2全部用石灰

10、水吸收，則（1）生成多少Cl2mol（2）可制得漂白粉多少克？19.用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5的 HCl反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少？參考答案一、選擇題123456789101112CCACACBCAACB二、填空題13.0.05；0.1；6.02×102214.（1）刺激性 有毒 （2）使空氣中Cl2的溶解于水,防止Cl

11、2的大范圍的擴散； Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2 O （3）用濕手巾捂住口鼻,并馬上離開現(xiàn)場,盡可能走到地勢較高的地方去(或其它合理的答案)15.（1）5，6，5，6，3H2O （2）（3）263倍三、計算題16.(1)2.24L (2)14.9g17.（1）n（MnO2）0.1mol能參加反應(yīng)的n（HCl）c（HCl）·VHCl（aq）（12mol/L4mol/L）·0.1L0.8mol由反應(yīng)MnO24HClMnCl2Cl22H2O 1mol4mol1mol知MnO2完全反應(yīng)，V（Cl2）n（Cl2）·Vm0.1mol·22400ml/mol2240ml 容器內(nèi)殘留一部分氯氣及收集氯氣時部分氯氣逸散（2分）（2）VHCl（aq）0.05L50ml （3）60ml ，加熱時HCl揮發(fā)18.（1）02 mol Cl2mol （2）漂白粉質(zhì)量為25.4克19.（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L【全解】(1)n(KMnO4) =15.8g÷158g/mol=0.1mol2KMnO4 16HCl 2mol 16×36.5g 0.1mol m(HCl) m(HCl) = 29.2g被氧化的HCl = 29.2g× = 18.25g(2)