初三化學(xué)計(jì)算

1、東邵渠中學(xué) 王桂泉一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算n解題關(guān)鍵是正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，正確理解化學(xué)式中每個(gè)解題關(guān)鍵是正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，正確理解化學(xué)式中每個(gè)符號(hào)和數(shù)字所表示的含義。符號(hào)和數(shù)字所表示的含義。n相對(duì)分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子量相對(duì)分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子量的的總和總和。n設(shè)化合物為設(shè)化合物為AmBn。n1.AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量nA的相對(duì)原子質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量mB的相對(duì)原子質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量nn例題例題1. nFe2O3的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量562163n160n練習(xí)：n2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量nFe(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量n(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量nNa2CO

2、310H2O的相對(duì)分子質(zhì)量一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算2（12+16）=3656+（16+1）2=90（14+14）2+32+16 4=132232+12+163+10（12+16）=2862. AmBn 中A、B元素的質(zhì)量比（最簡(jiǎn)整數(shù)（最簡(jiǎn)整數(shù)比比 ）一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算nBmABA的相對(duì)原子質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量例題2：Fe2O3中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為562 1637 3 n練習(xí)：n食物長(zhǎng)時(shí)間煎炸后產(chǎn)生微量有毒物質(zhì)丙烯醛（化學(xué)式C3H4O)，損害人體健康。丙烯醛中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是n由氮和氧兩種元素組成的氧化物，其中氮元素與氧元素的

3、質(zhì)量比為7 12，則該氧化物的化學(xué)式為A.NO2 B.N2O3 C.NO D.N2O5 一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算N與O的原子個(gè)數(shù)比321612147NxOy , 化合價(jià)化學(xué)式元素質(zhì)量比n3. AmBn 中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量100nmBAmA例題3:Fe2O3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%30%100316256316練習(xí)：1.土壤普查結(jié)果表明：某村農(nóng)民的麥田必須施氮元素5.3kg,而這位農(nóng)民卻向其中施入了9.8kg的NH4NO3,問(wèn)施肥量是否合適？一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算解法1：NH4NO3中N%=(14

4、2）/（141414163）100359.8kg硝酸銨中N的質(zhì)量9.8kg353.43kg3.43kg B. C. D.一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算二、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算n化學(xué)方程式的含義： 1.表示反應(yīng)物和生成物，反應(yīng)條件。 2.表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。n解題的一般步驟為： 設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量。 式：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。 量：求出已知和未知量之間的關(guān)系。 比：列比例。 算：解比例。 答：簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案。二、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算n1.有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算例1.5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成氫氣多少g?解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x. Fe + H2SO4FeSO

5、4 + H2 56 2 5.6gxXg26.556ggX2 . 0566 . 52答：（略）二、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算練習(xí)：1.實(shí)驗(yàn)室要制取3.2g氧氣，至少需要多少g高錳酸鉀？2.在實(shí)驗(yàn)室中用32.5g鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)能制得氫氣多少g？換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L)n2.含有一定雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純的物質(zhì)要換算成純凈物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，然后才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。例2.10g氫氧化鈉溶液跟27g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5氯化銅溶液恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量。解：設(shè)生

6、成氫氧化銅的質(zhì)量為x. 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2+ 2NaCl 13598 27g5% X二、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算n練習(xí)：1.煅燒含雜質(zhì)10的石灰石450kg，可得含95CaO的生石灰多少kg?解：設(shè)二、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算23COCaOCaCO高溫 100 56 450g（110） X95 kg7 .2389510090kg45056x95x56101kg450100）（練習(xí)：含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5（反應(yīng)中雜質(zhì)不分解）的石灰石100g，加熱一段時(shí)間后，稱(chēng)得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為60.3g，求此剩余物中生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：加熱一段時(shí)間，并沒(méi)有說(shuō)明石灰石全部分解。固體減少的質(zhì)

7、量，一定是生成二氧化碳的質(zhì)量。二、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算232COCaOCaCO. xg7 .39g3 .60g100)CO(m高溫設(shè)生成生石灰的質(zhì)量為解： 44 X 39.7g三、有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算三、有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的計(jì)算溶劑質(zhì)量）溶液質(zhì)量（溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100例1：氯化鈉在20時(shí)的溶解度為36g，該溫度下，氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多是_.分析：溶解度指20時(shí)100g水溶解36g氯化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。%5 .26%100g36g100g36解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.有關(guān)溶液加水稀釋的計(jì)算稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，公式

8、為： M1c1=M2c2 (M溶液,c-質(zhì)量分?jǐn)?shù)） M=例2：實(shí)驗(yàn)室要配制180g10%的鹽酸，需36的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）和水各多少毫升？解：設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36的鹽酸的體積為x。X1.18g/cm336180g10X42.4g(180g-42.4mL1.18g/cm3)1g/cm3 =130mL答：略。三、有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算三、有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例3：用100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的硫酸溶液（密度為1.84g/cm3）和116mL水配制溶液密度為1.50g/cm3的硫酸溶液。計(jì)算：配制的溶液中H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？配制的溶液體積是多少？解： 溶液中H2

9、SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為三、有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算三、有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算%1 .60%100mL116cm/g1mL100cm/g84. 1%98mL100cm/g84. 1333設(shè)溶液體積為x.mL200 x%1 .60 xcm/g50. 1%98mL100cm/g84. 133練習(xí)：1.某化工廠實(shí)驗(yàn)室需161.4mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20、密度為1.14g/cm3的稀硫酸?，F(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制，需濃硫酸_mL,水_ML.三、有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算三、有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算練習(xí)：2.市售過(guò)氧乙酸（化學(xué)式為C2H4O3），其標(biāo)簽上的部分文

10、字說(shuō)明如圖。請(qǐng)回答：（1）從標(biāo)簽上的文字說(shuō)明可以推知，過(guò)氧乙酸受熱時(shí)容易發(fā)生_.(2)一瓶這種溶液中含過(guò)氧乙酸溶質(zhì)_g.(3)0.5%的過(guò)氧乙酸溶液可以殺死細(xì)菌病毒。某醫(yī)院需配制0.5的過(guò)氧乙酸，一瓶這種過(guò)氧乙酸需加多少克水？三、有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算三、有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算過(guò)氧乙酸過(guò)氧乙酸（質(zhì)量：（質(zhì)量：500g/瓶）瓶）成 分：名 稱(chēng) 化學(xué)式 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 過(guò)氧乙酸 C2H4O3 40% 水 H2O 55%雙 氧 水 H2O2 5%性 質(zhì)：強(qiáng)氧化性、酸性主要用途：強(qiáng)氧化性、酸性?xún)?chǔ)存方法：密封、避光、避熱，不可與可燃物混合存放，防猛烈撞擊四、化學(xué)綜合計(jì)算例1：某三價(jià)金屬R的氧化

11、物4g，與21g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40。求（1）該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：本題集化學(xué)式、化學(xué)方程式、溶液三類(lèi)計(jì)算于一體，綜合性很強(qiáng)。先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求反質(zhì)量守恒定律求反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量，再由質(zhì)量分?jǐn)?shù)求生成物（溶應(yīng)后的溶液的質(zhì)量，再由質(zhì)量分?jǐn)?shù)求生成物（溶質(zhì)）質(zhì)量是關(guān)鍵。質(zhì)）質(zhì)量是關(guān)鍵。R2O3 + 3H2SO4 = R2(SO4)3 + 3H2O 2x+483982x+288 4g21p%(4+21)g40X=56 p%=35%練習(xí)： 1.現(xiàn)有某礦石，經(jīng)測(cè)定它是某三價(jià)金屬的氧化物。稱(chēng)取3.2g該金屬氧化物，加入16.8g質(zhì)量分?jǐn)?shù)

12、為35的稀硫酸正好完全反應(yīng)。通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式和完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2. 8gSO3溶于92gH2O中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi).3.把43.5g硝酸鋇溶液和21.2g碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量為54.85g。求（1）反應(yīng)前Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、化學(xué)綜合計(jì)算例2.甲、乙、丙三個(gè)同學(xué)用下列試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，均恰好反應(yīng)完全。所有試劑及質(zhì)量見(jiàn)下表：四、化學(xué)綜合計(jì)算試劑及質(zhì)量反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量甲CaO（固）a1g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的鹽酸b1gc1g乙Ca(OH)2 （固） a2g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的鹽酸b2gc

13、2g丙CaCO3 （固） a3g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的鹽酸b3gc3g已知：a1+a2+a3=23.04,b1+b2+b3=189.8,現(xiàn)將甲、乙、丙三同學(xué)所得溶液全部倒入一個(gè)容器內(nèi)，稱(chēng)得此溶液質(zhì)量為206.16g。試求此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1）（抓氯元素質(zhì)量守恒）（一）估算、巧算題型1.有一種鹽酸鹽，通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析后，測(cè)定它含氯47.65，這種物質(zhì)是A.NaClB.KClC.CaCl2D.MgCl2 2.由Na2S、 Na2SO3、 Na2SO4 、組成的混合物中，測(cè)得含氧元素22，則其中含硫元素為A.32%B.46%C.78%D.無(wú)法確定四、化學(xué)綜合計(jì)算約為一半約為一半鈉與硫的原子

14、個(gè)數(shù)比總是鈉與硫的原子個(gè)數(shù)比總是2 1練習(xí)：硫酸鐵Fe2(SO4)3和硫酸亞鐵FeSO4的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%,則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.100%-x%B.(100-x)%C.(100-3x)%D.1-2x%四、化學(xué)綜合計(jì)算（二）無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題型碳和碳酸鈣的混合物在空氣中加熱后，碳酸鈣完全分解，C被完全氧化。若生成二氧化碳的總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量，則混合物中C與CaCO3的質(zhì)量比為A.100 21B.21 100C.14 38 D.38 14方法1設(shè)混合物中C質(zhì)量為x,CaCO3的質(zhì)量為y.則x+y12/100=(x+y)12/44x y=21 100（碳元素質(zhì)量守恒）方法

15、2直接用條件 四、化學(xué)綜合計(jì)算練習(xí)：銅粉和碳粉的混合物在空氣中充分灼燒后，生成黑色物質(zhì)與原混合物質(zhì)量相等，則原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.80%B.64%C.32%D.86%四、化學(xué)綜合計(jì)算（三）托盤(pán)天平平衡型1.某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量粗鹽時(shí)，將樣品與砝碼的位置放顛倒了，待平衡時(shí)，稱(chēng)得粗鹽的質(zhì)量為10.5g。則樣品的實(shí)際質(zhì)量為A.10.5gB.10.0gC.9.5gD.11g2.在托盤(pán)天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向兩只燒杯中分別注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和稀硫酸，天平平衡。（1）若向兩燒杯中分別投入等質(zhì)量的鋅粒待充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)兩燒杯的鋅粒均有剩余，則天平指針_偏轉(zhuǎn)。（2）若向左燒杯中投入

16、少量鋅粒，向右燒杯中投入等質(zhì)量的鎂條，待充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)都全部溶解，則天平指針_偏轉(zhuǎn)。四、化學(xué)綜合計(jì)算（四）數(shù)據(jù)分析型甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用鋅與稀硫酸反應(yīng)，所得相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（不計(jì)誤差）四、化學(xué)綜合計(jì)算甲甲乙乙丙丙丁丁取用稀硫酸質(zhì)量（取用稀硫酸質(zhì)量（g）100100100200加入金屬的質(zhì)量（加入金屬的質(zhì)量（g) x1.25X2X2X生成氫氣的質(zhì)量（生成氫氣的質(zhì)量（g）0.40.50.60.8計(jì)算計(jì)算（1）甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量為）甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量為x; (2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（五）開(kāi)放性題型現(xiàn)有氧化銅和碳粉的黑色混合物21.2g，強(qiáng)熱使其充分反應(yīng)后，

17、生成一種紅色物質(zhì)和一種氣體。把氣體 全部通入澄清的石灰水，結(jié)果生成10.0g白色沉淀。求:該黑色粉末中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、化學(xué)綜合計(jì)算答案：C和CuO組成43.3、56.7或5.7、94.3。（六）信息性題型不溶性堿受熱能分解生成對(duì)應(yīng)的堿性氧化物和水。將銅和氫氧化銅的混合物在空氣中加熱，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)前混合物質(zhì)量相等，則原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.38.5% B.21.2%C.80% D.42.4%四、化學(xué)綜合計(jì)算（七）學(xué)科滲透題型有HCl和CaCl2混合液100g，向混合液中加入碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入的Na2CO3質(zhì)量關(guān)系如圖。若CaCl2在混合液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.5

18、5，求：（1）原混合液中鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）D點(diǎn)的縱坐標(biāo)？四、化學(xué)綜合計(jì)算Na2CO3溶液質(zhì)量（g）BACDO5.3沉淀量(g)（八）綜合計(jì)算題型1.向 12.4g硫酸鈉和碳酸鈉的混合物中滴加稀硫酸溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止，共用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的稀硫酸溶液49g。求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、化學(xué)綜合計(jì)算12.4g硫酸鈉和碳酸鈉的混合物直到不再產(chǎn)生氣體為止，共用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的稀硫酸溶液49g。求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2反應(yīng)后的溶液為硫酸鈉溶液。反應(yīng)后溶質(zhì)由兩部分組成其一是上述反應(yīng)生成的Na2SO4的質(zhì)量，其二是原混合物中Na2SO4的質(zhì)量。所得溶液利用質(zhì)量守恒定律來(lái)求12.4g49gCO2解：設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x,生成Na2SO4的質(zhì)量為y, 生成二氧化碳的質(zhì)量為z. Na2CO3 + H2SO4 + H2O + CO2 106