初中化學知識點(1-----10單元)匯總

1、初三化學中考總復習知識點匯總（一份耕耘，一份收獲）（緒言）1、化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學。物理和化學學科的共同點：都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學.2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。化學變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3、物理性質(zhì)狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。4、化學性質(zhì)氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。5、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。 (空氣)1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：

2、紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為41）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為有害氣體和煙塵兩類，氣體污染物較多

3、是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。（水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。2、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：加強對水質(zhì)的監(jiān)測，工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分等。5、

4、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為12，質(zhì)量比為81，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。（O2、H2、CO2、CO、CH4 、C）1、氧氣是無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。氫氣是無色無味氣體，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。一氧化碳是無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味氣體，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵

5、，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。4、實驗室制O2的方法是：A：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（化學方程式）KClO3 KMnO4 B：二氧化錳催化過氧化氫溶液制氧氣化學方程式 。工業(yè)上制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）等原理：利用液態(tài)N2、 O2的沸點不同，液態(tài)N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。 實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H

6、2O，也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因為不反應(yīng)）Zn+H2SO4 Zn+HCl 實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進行）等。 CaCO3+ HCl 工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3 5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性.（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。（紅色或白色）P和O2反應(yīng)

7、的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體（P2O5）（用于發(fā)令槍）（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體（氧化鎂）。（用于照明彈等）（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2在O2中燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO在O2燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。CH4在O2燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。酒精燃燒： C2H5OH+ O2 6、H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：可燃性還原性可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 可燃性： H2+ O2 CO+ O2 C+ O

8、2 （氧氣充足）， C+ O2 （氧氣不足） 還原性 H2+CuO 黑色固體變成紅色，同時試管壁有水珠出現(xiàn)C+ CuO 黑色固體變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO+CuO 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、CO2 與水反應(yīng)： CO2+H2O （紫色石蕊變紅色，可以用來檢驗CO2是否與水反應(yīng)）與堿反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2 （檢驗CO2的化學方程式）與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑, C是還原劑） 除雜（括號中為雜質(zhì)）：COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuO CaOCaC

9、O3只能煅燒 CaCO3 檢驗：CaOCaCO3加鹽酸 CaCO3+ HCl CaO+ HCl 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物 H2、O2、CO2：用燃著的木條 （H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）用石灰水8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤。氫氣是理想燃料（優(yōu)點：制取原料來源廣，燃燒放熱多，產(chǎn)物無污染）。（鐵）1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金

10、屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。2、鐵生銹實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。3、防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥，在鐵制品的表面涂上一層保護膜，具體操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過化學反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。4、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%2%之間。5、煉鐵的主要設(shè)備是

11、高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。煉鐵的化學方程式： 6、導電性：銀銅鋁，鋁、鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。（溶液）1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。 加水升溫飽和溶液 不飽和溶液 （一般情況） 增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20時，易溶物質(zhì)的溶解度為10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g1g，難溶物質(zhì)的溶解度為

12、0.01g。3、分離：分離KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，分離NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl（氯化氫），石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。（組成與結(jié)構(gòu)）1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)）

13、。原子是化學變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”

14、，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。2、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符號的

15、意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。化學式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)如碳、硅等。 由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等。分子又是由原子構(gòu)成的。由離子直接構(gòu)成的：如：構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。 同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核

16、電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質(zhì)也不同。 核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。 已知RO32-有32個電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32 R=？（質(zhì)量守恒定律）1、在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學反應(yīng)中:一定不變的是：各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素的種類元素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量；一定改變的是：物質(zhì)的種類分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目，元素的化合價。書寫化學方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事

17、實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。（酸、堿、鹽）1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×） 堿中一定含有金屬元素（×）化合物中一定含有非金屬元素（） 堿中一定含有氫氧元素（）酸中一定含有氫元素（） 有機物中一定含有碳元素（）5、使紫色的石蕊試液變

18、紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）6（常見酸的化學性質(zhì)）由于酸在水溶液里都能電離出H+離子，所以它們有一些相似的化學性質(zhì)。 i.    與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇酸變紅色，無色酚酞不變色。ii.  與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：在金屬活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；酸指鹽酸和稀硫酸）iii. 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)） iv.  與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)） v.&

19、#160;  與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽7、堿的通性 由于堿在水溶液里都能電離出OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質(zhì)。(1)     堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。(2)     堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)(3)     堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作

20、用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。(4)     堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶。 有關(guān)物質(zhì)的顏色：Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）為黃色 FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2溶液（即Fe2+的溶液）為淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu(OH)2藍色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）是藍色 無水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是藍色 Cu（

21、紫）紅色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色 工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是甲醇CH3OH NaOH中含有雜質(zhì)通常是Na2CO3 1 (實驗部分)1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（1）試管 常用做少量試劑的反應(yīng)容器也可用做收集少量氣體的容器或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器（2）燒杯 主要用于溶解固體物質(zhì)、配制

22、溶液，以及溶液的稀釋、濃縮也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)（3）燒瓶-有圓底燒瓶，平底燒瓶常用做較大量的液體間的反應(yīng)也可用做裝置氣體發(fā)生器（4）錐形瓶 常用于可用于裝置氣體發(fā)生器，也可加熱液體（5）蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。（6）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。 注意： 使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進試液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（7）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒

23、加熱 。 也不能在量筒里進行化學反應(yīng)注意： 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。（8）托盤天平 是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手；天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。（9）集 氣 瓶 用于收集或貯存少量的氣體 也可用于進行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。（瓶口是磨毛的）（10）

24、廣 口 瓶 （內(nèi)壁是磨毛的） 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶（11）細 口 瓶 用于盛放液體試劑 ，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。（12）漏 斗 用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。（13）長頸漏斗 用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）（14）分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量（15）試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。（16）鐵架臺 用于固定和支

25、持多種儀器， 常用于加熱、過濾等操作。（17）酒精燈 使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火） 酒精燈的外焰最高， 應(yīng)在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。 要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）實驗結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險） 萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。（18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）、轉(zhuǎn)移固體和PH的測定等。（19）燃燒匙 （20）溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。（21）藥匙 用于

26、取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。2：基本操作（1）    藥劑的取用：“三不準”不準用手接觸藥品 不準用口嘗藥品的味道 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味 注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實驗室。A：固體藥品的取用 取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）B：液體藥品的取用 取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在

27、桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）（2）物質(zhì)的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； 給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝 A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人B：給試管里的固體加熱： 試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱后集中藥品加熱注意點： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。（3） 

28、60;  溶液的配制A：物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制固體物質(zhì)的配制過程 計算、稱量量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒液體物質(zhì)的配制過程 計算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（4）過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）。如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。 操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼” 指用水潤

29、濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠”指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁（5）    蒸發(fā)與結(jié)晶 A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、 玻璃棒、酒精燈、鐵架臺注意點：在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，當出現(xiàn)大量固體時就停止加熱使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。 （6）儀器的裝配： 裝配時， 一般按從低到高，從左到

30、右的順序進行（裝配儀器的原則） （7）檢查裝置的氣密性 先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁，現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內(nèi)形成一段水柱。（8）玻璃儀器的洗滌 如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。（9）常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。 B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。 C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚

31、上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。 3、氣體的制取、收集 （1）常用氣體的發(fā)生裝置 A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置；一定要用酒精燈。 B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（如制CO2）；一定不需要酒精燈。 （2）常用氣體的收集方法 A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導管稍稍伸進瓶內(nèi)，（CO、N2、NO只能用排水法） B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法） C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體 排氣法：導管應(yīng)伸入瓶底4、氣體的驗滿： O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。 CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清

32、石灰水。5、常見氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜，括號中是雜質(zhì)） H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用銅網(wǎng) O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明物質(zhì)存在時，一定

33、要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅； 除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。9、（1）試管夾應(yīng)夾在試管的中上部， （2）加熱時試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3，反應(yīng)時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。 （3）蒸發(fā)溶液時溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。 （4）藥品如果沒有說明用量時應(yīng)取少量，液體取用12毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內(nèi)的固體時，試管口略向下傾斜。1、默寫118號元素的符號和名稱：（P59）符號： 名稱：

34、 2、默寫常見元素的化合價：+1 K、Na、Ag、H ；+2 Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4、+6 S ； -1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。3、默寫常見原子團的符號和化合價：名 稱銨 根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符 號NH4OHNO3SO4CO3PO4化合價+1-1-1-2-2-34、默寫金屬活動性順序：（由強到弱）（P162） 元素符號： 元素名稱： 化學方程式匯總一   物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2

35、MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.  一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO211.  甲烷在空氣中燃燒：CH4 +

36、 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12.  酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O二幾個分解反應(yīng)：13.  水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 *14.  加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO215.  加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16.  加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O217.  碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO218.  高溫煅

37、燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2*三幾個氧化還原反應(yīng)：19.  氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O20.  木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO221.  焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO222.  焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO223.  一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO224.  一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO225.  一氧化碳還原四氧化三鐵：

38、4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）26.  鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227.  鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228.  鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229.  鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230.  鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231.  鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

39、32.  鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233.  鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽34.  鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35.  鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36.  銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag（3）金屬氧化物 +酸 - 鹽 + 水37.  氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38.  氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39.  氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40.  氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O4