硅酸鹽分析課后答案newest

1、第三章硅酸鹽分析1. 填空題（1） 用氯化銨重量法測定硅酸鹽中的二氧化硅時，加入氯化銨的作用是。（2） 可溶性二氧化硅的測定方法常采用。（3） 可以將硅鉬黃還原為硅鉬藍的還原劑有。（4） 氟硅酸鉀酸測定硅酸鹽中的二氧化硅時，若采用氫氧化鉀為熔劑，應在坩堝中熔融；若以碳酸鉀作熔劑， 應在 坩堝中熔融；若采用氫氧化鈉做熔劑時， 應在坩堝中熔融。（5） 用EDTA滴定法測定硅酸鹽中的三氧化二鐵時，使用的指示劑是。（6） 硅酸鹽水泥及熟料可采用法分解試樣，也可以采用法溶解試樣。（7） 用EDTA發(fā)測定水泥熟料中的 Al 2O3時，使用的滴定劑和指示劑分別為和 。（1）使得H2SQ3迅速脫水析出（2）硅

2、鉬藍分光光度法（3 ）硫酸亞鐵、氯化亞錫、抗壞血酸。（4 ）鎳鉑銀（5）磺基水楊酸或其鈉鹽（6）堿熔酸熔（7） EDTAPAN和等物質的量的 EDTA-Cu （直接滴定法）/ PAN （銅鹽返滴定法）2. 稱取某巖石樣品1.000 g,以氟硅酸鉀容量法測定硅的含量，滴定時消耗0.1000 mol/LNaOH標準溶液19.00 mL，試求該試樣中 SiO2的質量分數(shù)。由于 SiO24F4NaOH,則 W (SiO2)=M?V (NaOH) ?c(NaOH) - 42>50/50 100%/m其中M代表二氧化硅的分子量，V代表消耗NaOH的體積，c（NaOH）代表消耗NaOH的濃度,m 為樣

3、品質量。故計算得：W=60.08X 19X10'3 >0.1000 4>5 >100%/1=14.27%。3. 稱取含鐵、鋁的試樣 0.2015 g,溶解后調節(jié)溶液 pH = 2.0，以磺基水楊酸作指示劑，用0.02008 mol/LEDTA 標準溶液滴定至紅色消失并呈亮黃色， 消耗15.20 mL。然后加入EDTA 標準溶液25.00 mL ,加熱煮沸，調 pH = 4.3，以PAN作指示劑，趁熱用 0.02112 mol/L硫 酸銅標準溶液返滴，消耗 8.16 mL。試計算試樣中 Fe2O3和Al 2O3的含量。由題意可知，用 EDTA滴定Fe3+，故:n (Fe

4、2O3)=1 n (Fe3+)21=Cedta V2(Fe2O3)M ?nm1160C EDTAV2 100% 12.12%0.2015(Vedta Cedta Vcuso4 Ccuso4 )(AI2O3)彳 M Al2O3100% 8.34%4. 采用配位滴定法分析水泥熟料中鐵、鋁、鈣和鎂的含量時，稱取0.5000 g試樣，堿熔后分離除去SiO2，濾液收集并定容于 250 mL的容量瓶中，待測。(1) 移取25.00 mL待測溶液，加入磺基水楊酸鈉指示劑，快速調整溶液至pH = 2.0，用T(CaO/EDTA)= 0.5600 mg/mL的EDTA標準溶液滴定溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，消耗 3

5、.30 mL。(2) 在滴定完鐵的溶液中，加入15.00 mLEDTA 標準溶液，加熱至 70 80 C,加熱pH =4.3的緩沖溶液，加熱煮沸1 2 min，稍冷后以PAN為指示劑，用0.01000 mol/L的硫酸銅標準溶液滴定過量的EDTA至溶液變?yōu)榱磷仙?，消?.80 mL。(3) 移取10.00 mL待測溶液，掩蔽鐵、鋁、鈦，然后用 KOH溶液調節(jié)溶液pH > 13，加mL。(4)移取10.00 mL待測溶液,入幾滴CMP混合指示劑，用EDTA標準溶液滴至黃綠色熒光消失并呈紅色，消耗22.94掩蔽鐵、鋁、鈦，加入pH = 10.0的氨性緩沖溶液，以 KB消耗 23.54 mL。

6、TiO2的含量為0.29%，試計算水泥熟料為指示劑，用EDTA標準溶液滴定至純藍色， 若用二安替比林甲烷分光光度計法測定試樣中中Fe2O3、AI2O3、CaO和MgO 的質量分數(shù)。(1) 由題中所知，測定的是鐵的含量，則:(Fe2O3)1口囲彳)100% 2cedtaVedtaM 25%m25025 m250Fe2O3100%1 TVedtaM2 M (Ca°)100% 5.28%25250Fe2O3(2)由題中可知，測定的是鋁的含量，則:(AJO/(VEDTA CEDTACCuSO4 VCuSO4)25 m250100%0.64 (TiO2) 5.12%(3) 由題中可知，測定的是鈣的含量，則：(