高中化學(xué)選修4知識點練習(xí)題及答案案

1、選修4重難點知識?？键c一、有關(guān)反應(yīng)熱（涵義及蓋斯定律）1. 沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃燒生成CO2和水時放出445KJ熱量.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);H=+890KJ/molBCH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);H=+890KJ/molCCH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);H=-890KJ/molD1/2 CH4(g)+O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l);H=-890KJ/mol2.已知有下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)+1/2

2、O2(g)= ZnO(s); H= 351.1KJ/mol ,Hg(l)+ 1/2O2(g)= HgO(s) ; H= 90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)，在相同條件下的H為( ）A441.8KJ/mol B.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/mol D.260.4KJ/mol二、原電池及電解池1.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是( )A銅鋅原電池中，銅是負(fù)極B用電解法精煉粗銅，粗銅作陰極C在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極D電解稀硫酸制氫氣、氧氣時，銅作陽極2.銀鋅電池（鈕扣式電池）的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料

3、和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為 Zn2OH2e-ZnOH2O；Ag2OH2O2e- 2Ag2OH ；總反應(yīng)為：Ag2OZn2AgZnO，下列判斷正確的是（ ）A、鋅為正極，Ag2O為負(fù)極B、鋅為負(fù)極，Ag2O為正極C、原電池工作時，負(fù)極區(qū)PH減小D、原電池工作時，負(fù)極區(qū)PH增大3、新近研制的溴鋅蓄電池的基本結(jié)構(gòu)是用碳棒作兩極，用ZnBr2溶液作電解液，現(xiàn)有四個電極反應(yīng)：Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 ，充電時的陽極和放電時的負(fù)極反應(yīng)分別依次為（ ） A、 B、 C、 D、4.用鉑作電極電解

4、一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液。電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是(）AAgNO3BHClCNaOHDNaCl5.在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通直流電一段時間后，則（ ）A溶液的pH增大 B溶液的濃度增大，有一定量的晶體析出C溶液的濃度不變，有晶體析出 D溶液的pH減小6如右圖所示，在盛有水的燒杯中，等質(zhì)量的鐵圈和銀圈的連接處，吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地在 燒杯中央滴入CuSO4溶液。 經(jīng)過一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是（指金屬圈） 。A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

5、 。 三、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方向、速率及限度1下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，則在高溫下仍為非自發(fā)的是（ ）A 2CO(g)=2 C(s)+ O2(g)B 2CuO(s) =Cu2O(s)+1/2O2(g)C MgCO3(s)=MgO(s)+CO2 (g) DSnO2(s)+C(s) =Sn(s)+ CO2 (g)2反應(yīng)：A + 3B 2C + D，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： 該反應(yīng)進行得最快的是（ ）ABCD3已知反應(yīng)：3A + 4B C + 2D 其反應(yīng)速率可以分別用V(A)、V(B)、V(C) 、V(D) mol/(L·min)表示，則正確的關(guān)系是（ ）。AV(A)1/3V

6、(C) BV(B)4/3V(A)CV(C)4V(B) DV(D)1/2V(C)4對于反應(yīng)N2 + O2 2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（溫度不變）（ ）。A縮少體積使壓強增大 B體積不變充入N2使壓強增大C體積不變充入 He使壓強增大 D減少壓強使體積增大5下列哪種說法可以證明N2 3H2 2NH3已達平衡狀態(tài)（ ）A1個NN鍵斷裂的同時，有2個NH鍵斷裂B1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂C1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂 D1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵生成6對可逆反應(yīng)：A(氣) + B(氣)3C(氣) + Q，根據(jù)右圖，從a反應(yīng)歷程

7、改變?yōu)閎反應(yīng)歷程，所采取的措施是（ ）A增大B的濃度B升高溫度 C加入催化劑 D增大壓強7在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol,若反應(yīng)進行到2min時，容器中n(SO2)為（ ）A16mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol8CO2和H2的混凝土合氣體加熱到1023K時，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H20（g）,在該溫度下,平衡時有90%的氫氣變成水蒸氣(K=1),則原混合氣體中CO2和H2的分子數(shù)之比是( )A.1:1 B.1:5 C.1:10

8、D.9:19在水溶液中橙紅色的C2O72-與黃色的CO42-有下列平衡關(guān)系. C2O72-H2O 2CO42-2H+，把2C2O7溶于水配成稀溶液是橙色。 （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因為_。 （2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈_色， 因為_。 （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BCO4為黃色沉淀)則平衡_， 溶液顏色將_。（答案黃；中和H+平衡向正反應(yīng)方向移動橙紅色；增加生成物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動正反應(yīng)移動；變淺）10.（12分）兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為21

9、的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達到平衡。則（填>、=、<；左、右；增大、減小、不變）。達到平衡所需要的時間：t(A) t(B)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a(A) a (B)起始時兩容器中的反應(yīng)速率：v(A) v(B)，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v(A) v(B)。達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的AV氣。A中的化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動，B中的化學(xué)反應(yīng)速率 。達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達到平衡時，A容器中SO2的百分含量 ，B容器中SO2的百分含量 答案<、>=、>逆、不變不變、增大11.反應(yīng)2A（g）+ B（g）3C

10、（g）,起始時按5：2的體積比把A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使之反應(yīng)，達平衡時混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為60%。（已知A、B的相對分子質(zhì)量分別為a、b）求：（1）A、B的轉(zhuǎn)化率（2）平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。（3）平衡時壓強與起始時相比，有何變化？答案(1)56%,70%(2)(5a+2b)/7 mol/l(3)相等四、電解質(zhì)在水溶液中的行為1下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比為12的是 ( )A. Na2HPO4 B. NaHSO4 C. (NH4)2SO4 D. K2S2pH11的NaOH溶液和pH3的醋酸溶液以等體積混合后，所得溶液中c(N

11、a+) c(CHCOO)的正確關(guān)系是 ( ) A. c(Na+)c(CHCOO) B. c(Na+)c(CHCOO) C. c(Na+)c(CHCOO) D. 不能確定3.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（ ）A c(Na+) = c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)Bc(Na+) + c(H+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(OH)CHCO3的電離程度大于HCO3的水解程度D存在的電離有：NaHCO3 = Na+ + HCO3，HCO3 H+ + CO32，H2O H+ + OH4下列各組離子，在指定環(huán)境中能大量共存的是（ ） A. 在的溶液中， B. 在的溶液中，

12、 C. 在的溶液中， D. 在的溶液中，5某氨水的pHX，某鹽酸的pHY，已知XY14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是 ( ) A. c()c(Cl)c(OH)c(H+) B. c()c(Cl)c(OH)c(H+) C. c(Cl)c()c(H+)c(OH) D. c()c(H+)c(Cl)c(OH)6.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，當(dāng)溶液的pH值等于7，則此時 ( ) A. 醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等 B. 醋酸和氫氧化鈉恰好中和 C. 氫氧化鈉過量 D. 醋酸有剩余7下列各組物質(zhì)能一起混合施用的是 ( )A. 銨態(tài)氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用B

13、. 化肥和農(nóng)家肥(如綠肥)混合施用C. 重鈣施入堿性土壤中D. 復(fù)合肥(如磷酸氫二銨)和生石灰一起施用8水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，當(dāng)它與NH4Cl溶液接觸時，會很快凝結(jié)。原因是 （NH4Cl溶液因NH4 發(fā)生水解而呈酸性，水玻璃與其接觸時，SiO2與H+結(jié)合生成硅酸膠體而凝結(jié)。）9Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好。請說明原因，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。(因為Na2S水解生成的H2S有毒，可殺蟲； 水解是吸熱反應(yīng)，熱水溶解Na2S時促使平衡右移動，增大H2S的濃度。有關(guān)化學(xué)方程式為Na2S H2O NaHS NaOH，NaHS H2O NaOH H2S )10已知pH2的高碘酸(H3IO5)溶液與pHl2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pHl2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液均呈中性, 請回答下列問題：(1) 高碘酸是_(填寫“強酸”或“弱酸”)，原因是_。(2)已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸和碘酸及硫酸, 此反應(yīng)的氧化劑是_，反應(yīng)的離子方程式為_。答案（1）弱酸（2分），由于高碘酸溶液的c(H+)與NaOH溶液的c(OH)相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中