上海初中化學(xué)上學(xué)期復(fù)習(xí)總結(jié)

1、一.基本概念和理論1. 化學(xué)變化：有其他物質(zhì)生成的變化。2. 物理變化：沒有其他物質(zhì)生成的變化。3. 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。4. 化學(xué)性質(zhì)：只有通過發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。5. 混合物：由兩種物質(zhì)或多種物質(zhì)組成的物質(zhì)體系。6. 純凈物：只含有一種物質(zhì)（或只含有同一種分子）。7. 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。8. 化合物：由不同種元素組成的純凈物。9. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。10. 單質(zhì)是元素的游離態(tài)，化合物是元素的化合態(tài)。11. 分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。12. 原子：化學(xué)變化中最小的微粒。13. 分子、原子的基本特征 1

2、4. 體積很??；質(zhì)量很?。徊粩嗟剡\(yùn)動(dòng)；微粒間有間隙。15. 在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子卻不能再分。16. 催化劑：能加快反應(yīng)速率，自身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化。17. MnO2可以作KClO3、H2O2分解的催化劑，起催化作用。18. 質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量總和，等于生成物的質(zhì)量總和。19. 質(zhì)量守恒定律本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類（元素的種類）和數(shù)目不變。20. 化學(xué)反應(yīng)前后：分子種類一定發(fā)生變化，分子數(shù)目可能發(fā)生變化。21. 溶液：均一、穩(wěn)定的混合物。22. 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。23. 懸濁液：固體小顆粒和水形成的混合物。24. 乳濁液：液體小顆粒和水形成的

3、混合物。25. 物質(zhì)的溶解性跟溶質(zhì)種類、溶劑種類、溫度、氣體壓強(qiáng)有關(guān)。26. 通常把在室溫（20）下，溶解度小于0.01 g/100g水的物質(zhì)叫難溶物質(zhì)；溶解度在0.011 g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì)；溶解度在110 g/100g水的叫可溶物質(zhì)；溶解度在10 g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì)。27. 大多數(shù)固體物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度升高而增大，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。28. 氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。29. 溶解度：指在一定溫度下，某物質(zhì)在100 g溶劑(水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)。單位g/100g水30. 在25時(shí)，pH7的溶液是中性

4、溶液；pH7的溶液是堿性溶液，pH越大，堿性越強(qiáng)；pH7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越強(qiáng)。31. 使燃料充分燃燒應(yīng)采用的措施：提供充足的空氣；增大燃料和空氣的接觸面積（把固體燃料粉碎、把液體燃料噴成霧狀）。32. 無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑 33. 同素異形現(xiàn)象：由同一種元素組成不同的單質(zhì)的現(xiàn)象。34. 碳元素的同素異形體：金剛石、石墨和足球烯（C60） 35. 氧元素的同素異形體：O2和O3（臭氧） 36. 氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng).37. 氧化劑：氧化還原反應(yīng)中，失去氧元素的物質(zhì)。38. 還原反應(yīng)：含氧化合物中的氧被奪取的反應(yīng).39. 還原劑：氧化還原反應(yīng)中，得到氧元素的物

5、質(zhì)。40. 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧元素的反應(yīng)。41. 氧化還原口訣：氧化劑失氧，被還原劑還原，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑得氧，被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。42. 酸性溶液可能是酸的溶液或鹽的溶液。43. 堿性溶液可能是堿的溶液或鹽的溶液。44. 化合反應(yīng)：把兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。45. 分解反應(yīng)：把由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)。二 化學(xué)基礎(chǔ)46. 21種元素及其符號(hào) 元素名稱氫氦碳氮氧鈉鎂鋁硅磷硫元素符號(hào)HHeCNONaMgAlSiPS元素名稱氯鉀鈣錳鐵銅鋅銀鋇汞元素符號(hào)ClKCaMnFeCuZnAgBaHg47. 化合價(jià)規(guī)律 K、Na、Ag、H、NH4（銨根）1價(jià) B

6、a、Mg、Ca、Zn、Cu、亞Fe 2價(jià) Al、Fe 3價(jià) Cl、OH（氫氧根）、NO3（硝酸根）1價(jià) O、CO3（碳酸根）、SO4（硫酸根）2價(jià) 48. 物質(zhì)的俗稱 物質(zhì)俗稱物質(zhì)俗稱物質(zhì)俗稱S 硫磺 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 NaCl 食鹽 Hg 水銀 Ca(OH)2溶液 石灰水 Na2CO3 純堿 CaO 生石灰 NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉 CuSO45H2O 膽礬、藍(lán)礬H2O2 雙氧水 HCl溶液 鹽酸 49. 物質(zhì)的顏色 白色 MgO、P2O5、CuSO4、CaO、Ca(OH)2、CaCO3紅棕色 Fe2O3（鐵銹的主要成分）黑色 CuO、Fe3O4、MnO2、木炭 紅褐色 F

7、e(OH)3 紅色 Cu、紅磷 棕黃色 FeCl3溶液 藍(lán)色 Cu(OH)2、CuSO45H2O、CuSO4溶液 三 物質(zhì)知識(shí)50. 空氣中含量最多的元素是N，O；地殼中含量最多元素是O，Si，Al，F(xiàn)e。51. 空氣中N2的體積分?jǐn)?shù)約為78%，O2的體積分?jǐn)?shù)約為21%。52. 稀有氣體（氦氣He）的性質(zhì)很穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣；在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，可制成霓虹燈。53. 工業(yè)生產(chǎn)O2的方法：分離液態(tài)的空氣。54. 自來水生產(chǎn)過程中加入凈水劑（明礬）起凝聚作用；在水中加入適量Cl2，起殺菌消毒作用。55. 天然氣的主要成分是甲烷（CH4）。56. 酸堿指示劑變色口訣：紫色石蕊堿藍(lán)酸紅中不變，

8、無色酚酞堿紅酸不變。一、單質(zhì) 57. O2有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃；O2的濃度越大，燃燒程度越劇烈。58. O2的性質(zhì)和用途：性質(zhì) 氧化性 助燃性 用途 供給呼吸 支持燃燒 59. H2的性質(zhì)和用途：性質(zhì) 可燃性 還原性 用途 作燃料 冶煉金屬 60. 單質(zhì)碳的性質(zhì)和用途：性質(zhì) 金剛石硬度非常大 石墨有導(dǎo)電性 石墨軟而滑 石墨熔點(diǎn)高 用途 做鉆頭、玻璃刀 作碳棒 做鉛筆芯 做坩堝 61. 無定形碳的性質(zhì)和用途：性質(zhì)木炭有可燃性 活性炭有吸附性 炭黑常溫下很穩(wěn)定 焦炭有還原性 用途作燃料 做防毒面具 做墨水 冶煉金屬 62. 木炭、活性炭的吸附性屬于物理性質(zhì)。二、氧化物 63. 水的性質(zhì)和

9、用途：性質(zhì) 04，反常膨脹 比熱容大 分散能力強(qiáng) 用途 防止下層水結(jié)冰 降溫 作溶劑 64. CO的性質(zhì)和用途：性質(zhì) 可燃性 還原性 用途 作燃料 冶煉金屬 65. CO能與血紅蛋白結(jié)合，具有毒性，是污染空氣的有害氣體。66. 干冰：固態(tài)的CO2。67. CO2的性質(zhì)和用途：性質(zhì) 進(jìn)行光合作用 一般情況下，既不可燃也不助燃 干冰會(huì)升華 用途 使農(nóng)作物增產(chǎn) 滅火 保藏食品、人工降雨 68. CO2的化學(xué)性質(zhì)：氧化性（和C反應(yīng)）；和H2O反應(yīng)；和石灰水反應(yīng)。69. CaO在空氣中變質(zhì)：CaOH2OCa(OH)2，CO2Ca(OH)2CaCO3H2O 70. 氧化物的性質(zhì) CO2H2OH2CO3 C

10、aOH2OCa(OH)2（CaO可作干燥劑）CO22NaOHNa2CO3H2O CO2Ca(OH)2CaCO3H2O 71. 礦物燃料的燃燒產(chǎn)生大量CO2、SO2。CO2加劇“溫室效應(yīng)”，SO2導(dǎo)致“酸雨”。三、酸 72. 酸是由氫元素和酸根組成的化合物。73. “三大強(qiáng)酸”：HCl、H2SO4、HNO3 74. 鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物。75. 濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體與空氣中的水蒸氣形成白霧。四、堿 76. 堿是由金屬元素（或銨根）和氫氧根組成的化合物。77. “四大強(qiáng)堿”：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 78. Ca(OH)2的溶解性為微溶（在20時(shí)，溶

11、解度為0.165g/100g水）；79. 隨著溫度的升高，Ca(OH)2的溶解度逐漸減小。80. 石灰水是Ca(OH)2的溶液。81. 石灰乳、石灰漿是Ca(OH)2的懸濁液。82. Ca(OH)2或石灰水在空氣中變質(zhì)：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O 五、鹽 83. 鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物。84. Na2CO3屬于鹽，它的水溶液呈堿性。85. CuSO45H2O屬于純凈物、化合物、鹽。86. 飽和的CuSO4溶液結(jié)晶析出的是CuSO45H2O。四 化學(xué)方程式一、化合反應(yīng) 反應(yīng)名稱 化學(xué)方程式 備注 1. 木炭完全燃燒2. 木炭不完全燃燒 CO2CO2 2CO22CO

12、在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出熱量 3. 硫磺燃燒 SO2SO2 在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，放出熱量 4. 鎂帶燃燒 2MgO22MgO 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，留下白色粉末 5. 紅磷燃燒 4P5O22P2O5 產(chǎn)生大量白煙，放出熱量 6. 鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe2O2Fe3O4 在氧氣中火星四射，放出熱量，留下黑色固體 7. 加熱銅絲 2CuO22CuO 固體由紅變黑 8. 氫氣燃燒 2H2O22H2O 發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量 H2是最清潔的能源 9. 一氧化碳燃燒 2COO22CO2 發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量 10. 木炭和二氧化碳反應(yīng) CC

13、O22CO 11. 氧化鈣和水反應(yīng)CaOH2OCa(OH)2 放出熱量；產(chǎn)物使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅 12. 二氧化碳和水反應(yīng) CO2H2OH2CO3 產(chǎn)物使紫色石蕊試液變紅 13. 硫酸銅粉末和水反應(yīng)CuSO45H2OCuSO45H2O 白色粉末變成藍(lán)色晶體，放出熱量 CuSO4粉末用于檢驗(yàn)物質(zhì)是否含有水 14. 碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2二、分解反應(yīng) 反應(yīng)名稱 化學(xué)方程式 備注 15. 碳酸受熱分解 H2CO3H2OCO2 H2CO3不穩(wěn)定 16. 電解水 2H2O2H2O2 正負(fù)極都產(chǎn)生氣泡，負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積是正極產(chǎn)生氣體的2倍

14、負(fù)氫正氧，氫二氧一 工業(yè)上生產(chǎn)H2 17. 高溫煅燒大理石或石灰石 CaCO3CaOCO2 工業(yè)上生產(chǎn)CaO 18. 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解 2H2O22H2OO2 產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量 實(shí)驗(yàn)室制取O2 19. 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO32KCl3O2 實(shí)驗(yàn)室制取O2 20. 加熱硫酸銅晶體 CuSO45H2OCuSO45H2O 藍(lán)色晶體變成白色粉末，試管口產(chǎn)生無色液體 21. 加熱高錳酸鉀2KMnO4K2MnO4O2+MnO2實(shí)驗(yàn)室制取O222. 加熱 碳酸氫鈣Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O三、置換反應(yīng) 反應(yīng)名稱 化學(xué)方程式 備注 23. 木炭還

15、原氧化銅 C2CuO2CuCO2 產(chǎn)生紅色固體,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁24. 氫氣還原氧化銅 H2CuOCuH2O 產(chǎn)生紅色固體，試管口產(chǎn)生無色液體 H2有還原性，用于冶煉金屬 25. 鎂帶在二氧化碳中燃燒 2MgCO22MgOC 產(chǎn)生黑色和白色固體 四、復(fù)分解反應(yīng) 反應(yīng)名稱 化學(xué)方程式 備注 26. 大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng) CaCO32HClCaCl2H2OCO2 實(shí)驗(yàn)室制取CO2 五、其它反應(yīng) 反應(yīng)名稱 化學(xué)方程式 備注 27. 甲烷燃燒 CH42O2CO22H2O 產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 28. 乙炔燃燒 2C2H25O24CO22H2O 29. 少量二氧化碳通入石灰水 CO2Ca(

16、OH)2CaCO3H2O 產(chǎn)生白色沉淀 石灰水在空氣中變質(zhì) 石灰水用于檢驗(yàn)CO2 30. 少量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng) CO22NaOHNa2CO3H2O NaOH在空氣中變質(zhì)；NaOH溶液用于吸收CO2 31. 氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫 SO22NaOHNa2SO3H2ONa2SO3（亞硫酸鈉）32. 一氧化碳還原氧化銅 COCuOCuCO2 產(chǎn)生紅色固體 尾氣需要燃燒處理，防止CO污染空氣 33. 一氧化碳還原氧化鐵 3COFe2O32Fe3CO2 工業(yè)煉鐵的主要反應(yīng)*固體小顆粒分散到氣體中形成煙；小液滴分散到氣體中形成霧。*“煙霧”表示固體小顆粒和小液滴同時(shí)分散到氣體中時(shí)的情形。五 化

17、學(xué)實(shí)驗(yàn)一、物質(zhì)的性質(zhì) 87. “三大還原劑”：H2、C、CO。88. CO還原CuO時(shí)：先通CO趕空氣，防止加熱時(shí)CO和空氣發(fā)生爆炸。89. CO還原CuO反應(yīng)結(jié)束后：停止加熱，通CO直至固體冷卻，防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化。90. CO還原CuO時(shí)，尾氣燃燒處理的原因：防止有毒的CO污染空氣。91. H2還原CuO的現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色固體，試管口產(chǎn)生無色液體。CuOH2CuH2O 92. H2還原CuO時(shí)，先通H2趕盡試管中的空氣，防止加熱時(shí)H2與空氣發(fā)生爆炸。93. H2還原CuO反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通H2直至試管冷卻，防止灼熱的Cu被空氣中的O2氧化。94. 鐵絲在盛有O2的集氣瓶中燃燒時(shí)：

18、瓶底要留有少量的水或黃沙，防止灼熱的產(chǎn)物使瓶底炸裂。95. 電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正負(fù)極都產(chǎn)生大量氣泡，負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積是正極的2倍。96. 電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：負(fù)極產(chǎn)生H2，正極產(chǎn)生O2；H2的體積是O2的2倍；水是由H元素和O元素組成的；在化學(xué)變化中，分子分裂為原子，原子重新構(gòu)成新的分子。97. 證明NaOH溶液和鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaOHHClNaClH2O 在NaOH溶液中滴入酚酞試液，再加入過量鹽酸，溶液變無色，說明發(fā)生反應(yīng)。98. 證明CO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：CO22NaOHNa2CO3H2O 在CO2中加入NaOH溶液，由于裝置中氣壓變小而產(chǎn)生現(xiàn)象（如氣球變大），說明發(fā)生反應(yīng)。99

19、. 加熱CuSO45H2O的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由藍(lán)變白，試管口產(chǎn)生無色液體。CuSO45H2OCuSO45H2O 二、氣體的制取 100. 先檢查裝置的氣密性，后裝入藥品。101. 需要檢查裝置氣密性的實(shí)驗(yàn)：紅磷在集氣瓶中燃燒測(cè)空氣中氧氣的含量、實(shí)驗(yàn)室制取O2、實(shí)驗(yàn)室制取CO2、CO還原CuO 102. 檢查裝置氣密性的方法：加熱法、液差法 103. 在試管中加熱固體時(shí)：試管口應(yīng)該略朝下傾斜，防止加熱產(chǎn)生的水流到試管底部，使試管炸裂。104. KClO3制取O2時(shí)：先加熱趕盡裝置中的空氣，待有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)開始收集。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)管移出水槽，后熄滅酒精燈，防止水倒流使試管炸裂。105. 氣體的

20、制取裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置。106. 反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定氣體的發(fā)生裝置。發(fā)生裝置 反應(yīng)物狀態(tài) 反應(yīng)條件 制備氣體 實(shí)驗(yàn)藥品 加熱固體型固體 加熱 O2 KClO3和MnO2 固液反應(yīng)型固體和液體 不加熱 O2 H2O2溶液和MnO2 CO2 大理石和稀鹽酸 H2 鋅粒和稀硫酸（稀鹽酸）107. 氣體的性質(zhì)決定氣體的收集裝置。收集方法 氣體的性質(zhì) 收集氣體 排水法 難溶于水 O2、H2 向上排空氣法 密度比空氣大 O2、CO2 向下排空氣法 密度比空氣小 H2 108. O2的收集方法：O2難溶于水，用排水法收集；相同條件下，O2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集。109. 與排空氣

21、法相比，排水法收集氧氣的優(yōu)勢(shì)有：無需驗(yàn)滿，操作方便；收集時(shí)，氧氣損失較少；收集的氧氣純度較大 110. 排水法收集O2時(shí)：當(dāng)有氣泡從集氣瓶口逸出，說明O2收集滿。111. CO2的收集方法：相同條件下，CO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集。CO2可溶于水，不能用排水法收集。112. H2的收集方法：H2難溶于水，用排水法收集；相同條件下，H2的密度比空氣小，用向下排空氣法收集。113. 向上排空氣法收集O2時(shí)驗(yàn)滿的方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，復(fù)燃說明收集滿。114. 向上排空氣法收集CO2時(shí)驗(yàn)滿的方法：將帶火焰的木條放在集氣瓶口，熄滅說明收集滿。115. 實(shí)驗(yàn)室制取CO2時(shí)：長(zhǎng)頸漏斗

22、要伸至瓶底，被鹽酸浸沒，防止CO2從長(zhǎng)頸漏斗逃逸。116. 啟普發(fā)生器的使用條件：塊狀固體和液體常溫下反應(yīng)。117. 啟普發(fā)生器的原理：利用裝置中氣體的壓強(qiáng)變化控制液體是否與固體接觸。118. 啟普發(fā)生器的特點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始和停止（隨開隨用，隨關(guān)隨停）。三、其它實(shí)驗(yàn) 119. 量筒讀數(shù)時(shí)：應(yīng)將量筒放置水平，并使視線與凹液面的最低處保持水平。120. 紅磷測(cè)定空氣中O2的含量現(xiàn)象：集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙；水倒流進(jìn)入集氣瓶，約占集氣瓶體積的。121. 配制氯化鈉溶液的主要步驟：計(jì)算，稱量，溶解。122. 將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ǎ涸黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度（減小溶解度）。123.

23、 將飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊话惴椒ǎ涸黾尤軇?、升高溫度（增大溶解度）?24. pH試紙的使用方法：先把一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)到pH試紙上，再觀察試紙顏色的變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，就可測(cè)出pH值，顯色以半分鐘內(nèi)的變化為準(zhǔn)。（廣泛pH試紙的讀數(shù)為114的整數(shù)）六 化學(xué)計(jì)算一、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算 125. 式量各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 126. 摩爾是物質(zhì)的量的單位。127. 1 mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。128. 摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。129. 1 mol任何物質(zhì)都約含有6.021023個(gè)構(gòu)成該物質(zhì)的微粒。130. 微粒個(gè)數(shù)物質(zhì)的量6.021023，

24、 131. 質(zhì)量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量（mnM），（）二、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 132. 在化學(xué)式中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。133. 在化學(xué)式中，物質(zhì)的量之比微粒個(gè)數(shù)比 134. 在化學(xué)式中，元素的質(zhì)量比相對(duì)原子質(zhì)量總和的比 135. 在化學(xué)式中，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 136. 在化合物中，元素的質(zhì)量化合物的質(zhì)量元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) m(元素)m(化合物)三、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 137. 在化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比物質(zhì)的量之比 四、有關(guān)溶液的計(jì)算 138. m(液)m(質(zhì))m(劑) 139. mV， 140. (水)1 g/mL1 g/cm3 141. 飽和溶液“質(zhì)劑液”計(jì)算： 142. 溶質(zhì)的質(zhì)量分

25、數(shù)，m(質(zhì))m(液)， 143. 在飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度（S）和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）的關(guān)系： 144. 溶液稀釋時(shí)：m(稀)(稀)m(濃)(濃)，m(水)m(稀)m(濃) 七物質(zhì)分離物質(zhì)的分離、鑒別、檢驗(yàn)、吸收一、物質(zhì)的分離 1. 過濾：把不溶性的固體跟液體分離的方法。2. 過濾操作要點(diǎn)“一貼二低三靠”及其原因：要點(diǎn) 內(nèi)容 原因 一貼 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 加快過濾速度 二低 濾紙低于漏斗邊緣 防止濾液損失 漏斗中液面低于濾紙邊緣 防止濾渣混入濾液 三靠 燒杯尖嘴靠玻璃棒 防止濾液損失 玻璃棒靠三層濾紙 防止濾渣混入濾液 漏斗尖嘴靠燒杯內(nèi)壁 加快過濾速度 3. 粗鹽提純的主要步驟：稱量粗鹽，溶解，過濾，蒸發(fā)，稱量精鹽，計(jì)算產(chǎn)率。4. 粗鹽除去不溶性雜質(zhì)后得到的精鹽中含有可溶性雜質(zhì)，所以精鹽屬于混合物。5. 溶解度受溫度影響變化比較小的固體物質(zhì)，一般是用蒸發(fā)