鹵素元素的化學(xué)性質(zhì)實驗報告

1、標(biāo)準(zhǔn)報告示范文本 | Excellent Model Text 資料編碼：CYKJ-FW-687編號：_鹵素元素的化學(xué)性質(zhì)實驗報告編輯：_日期：_單位：_鹵素元素的化學(xué)性質(zhì)實驗報告用戶指南：該報告資料適用于任務(wù)完成后進(jìn)行全面的總結(jié)，從中深入細(xì)致地回顧、檢查，找出成績與缺點、勝利與失敗、經(jīng)驗與教訓(xùn)，并在此基礎(chǔ)上對前段工作作出客觀評價，使得所有人員對問題的認(rèn)識更一致，思想更統(tǒng)一?？赏ㄟ^修改使用，也可以直接沿用本模板進(jìn)行快速編輯。一、教學(xué)目標(biāo)（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl、Br、I還原性。（二）掌握鹵素的歧化反應(yīng)（三）掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強(qiáng)氧化性（四）了解氯化氫HCl氣體的實驗室制備方

2、法（五）了解鹵素的鑒定及混合物分離方法二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段講解法，學(xué)生實驗法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點1、區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl、Br、I還原性。2、鹵素的歧化反應(yīng)3、次氯酸鹽、氯酸鹽強(qiáng)氧化性四、教學(xué)難點區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl、Br、I還原性；鹵素的歧化反應(yīng)；次氯酸鹽、氯酸鹽的強(qiáng)氧化性五、實驗原理鹵素系A(chǔ)族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其價電子構(gòu)型ns2np5，因此元素的氧化數(shù)通常是1，但在一定條件下，也可以形成氧化數(shù)為+1、+3、+5、+7的化合物。鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性，其氧化性順序為：F2 Cl2 Br2 I2。所以，Br能被Cl2氧化為Br

3、2，在CCl4中呈棕黃色。I2能被Cl2、Br2氧化為I2，在CCl4中呈紫色。鹵素單質(zhì)溶于水，在水中存在下列平衡：X2 + H2O = HX + HXO這就是鹵素單質(zhì)的歧化反應(yīng)。鹵素的歧化反應(yīng)易在堿性溶液中進(jìn)行，且反應(yīng)產(chǎn)物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。鹵素的含氧酸有多種形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。隨著鹵素氧化數(shù)的升高，其熱穩(wěn)定性增大，酸性增強(qiáng)，氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒有明顯的強(qiáng)氧化性，但在酸性介質(zhì)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，其次序為：BrO3 ClO3 IO3。次氯酸及其鹽具有強(qiáng)氧化性。HCl的還原性較弱，制備Cl2，必須使用氧化性強(qiáng)的KMnO4、MnO2來氧化Cl。若使用

4、MnO2，則需要加熱才能使反應(yīng)進(jìn)行，且可控制反應(yīng)的速度。六、儀器與藥品試管及試管夾、量筒（1mL）、酒精燈、滴瓶（125mL）、試劑瓶（500mL）、燒杯（250mL）KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（濃）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（濃）、KClO3、AgNO3、溴水、品紅、酒精、濃氨水、碘伏水、pH試紙、KI淀粉試紙、醋酸鉛試紙、藍(lán)色石蕊試紙。七、實驗內(nèi)容（一）鹵素單質(zhì)的氧化性 取幾滴KBr溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細(xì)觀察CCl4層顏色的變化； 取幾滴KI溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細(xì)觀察CCl4層顏色的變化； 取幾

5、滴KI溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振蕩，仔細(xì)觀察CCl4層顏色的變化；結(jié) 論：1、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式包括：3、鹵素單質(zhì)的氧化性順序：_ 。（二）Cl、Br、I的還原性 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KCl晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用濕潤的pH試紙檢驗試管放出的氣體。 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KBr晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用KI淀粉試紙檢驗試管口。 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KI晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，

6、并用醋酸鉛試紙檢驗試管口。結(jié) 論：1、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式包括：3、鹵素陰離子的還原性順序：_ 。（三）溴、碘的歧化反應(yīng) 溴的歧化反應(yīng)取少量溴水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強(qiáng)堿性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強(qiáng)酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反應(yīng)方程式，并用電極電勢加以說明。結(jié) 論：1、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式包括：3、說明 碘的歧化反應(yīng) 取少量碘水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強(qiáng)堿性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強(qiáng)酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反應(yīng)方程式，并用電

7、極電勢加以說明。結(jié) 論：1、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式包括：3、說明(四) 鹵素合氧酸鹽的氧化性（1） 次氯酸鈉的氧化性取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1號試管中滴加4 5滴0.2mol/L的KI溶液，2號試管中滴加4 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3號試管中滴加4 5滴濃鹽酸，4號試管中滴加2滴品紅溶液。觀察各試管中發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。結(jié) 論：1、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式：3、說明（2）KClO3的氧化性 取兩支管，均加入少量KClO3晶體，其中1號試管中滴加4 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2號試管中滴加2滴品紅溶液。攪拌，觀察現(xiàn)象，比較次氯酸鹽和氯酸鹽氧化

8、性的強(qiáng)弱。結(jié) 論：1、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式：3、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強(qiáng)弱：_ 。 取一支試管，加入少量KClO3晶體，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，觀察現(xiàn)象；然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，觀察CCl4層現(xiàn)象變化；繼續(xù)加入KClO3晶體，觀察現(xiàn)象變化。用電極電勢說明CCl4層顏色變化的原因。 結(jié) 論：1、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式：3、說明(五) 氯化氫HCl氣體的制備和性質(zhì) HCl的制備取15 20g食鹽，放入500mL圓底燒瓶中，按圖11將儀器裝配好（在通風(fēng)櫥中進(jìn)行）。從分液漏斗中逐次注入30 40mL濃硫酸。微熱，就有氣體發(fā)生。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體。 HCl的水溶性 用手指堵住收集HCl氣體的試管口，并將試管倒插入盛水的水槽中，輕輕地把堵住試管口的手指掀開一道小縫，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？再用手指堵住試管口，將試管自水中取出，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗試管中的溶液的酸堿性，并用pH試紙測試HCl的pH。 HCl的鑒定 在上述盛有H