鹽酸溶液的標(biāo)定教案

1、食品檢驗工教學(xué)教案國家高等職業(yè)教育食品加工技術(shù)專業(yè)教學(xué)資源庫子項目實訓(xùn)項目鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定課時2主講教師李燕杰教學(xué)方法講解、示范實驗?zāi)康?. 掌握用無水Na2CO3標(biāo)定HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的方法； 2. 熟練掌握酸式滴定管的使用方法； 3. 鞏固用甲基橙作指示劑的終點判斷。教學(xué)內(nèi)容與要求1. 掌握HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定及注意事項;2. 學(xué)習(xí)正確判斷指示終點;3. 熟練掌握酸式滴定管的使用方法，練習(xí)減量法稱量，鞏固滴定操作。重點難點1. 實驗步驟的理解;2. 酸式滴定管的使用及終點顏色的判斷;3. 電子天平的使用。儀器大燒杯(500 ml)、玻璃棒、錐形瓶、酸式滴定管(25 ml)、試劑瓶(500

2、 ml)、電熱套、電子天平等。試劑0.1mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，無水Na2CO3(在110120干燥2小時后備用)，甲基橙指示劑教 學(xué)過程設(shè)計一、實驗?zāi)康?. 掌握用無水Na2CO3標(biāo)定HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的方法； 2. 熟練掌握酸式滴定管的使用方法； 3. 鞏固用甲基橙作指示劑的終點判斷。二、 實驗原理2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O講解 終點處甲基橙指示劑顏色變化為黃色變?yōu)槌壬粔蛎翡J，因此在接近滴定終點之前，滴定速度需要放慢，可以用白紙放在錐瓶底部，使顏色更明顯。三、 實驗步驟及操作1. 稱取無水Na2CO3三份（0.100.11g） 置于錐瓶中 加水5

3、0mL溶解 、搖勻 加12滴甲基橙指示劑 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定至終點（黃色變?yōu)槌壬?記錄消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液體積 演示用電子天平直接稱量法準(zhǔn)確稱取無水碳酸鈉0.100.12g三份。講解酸式滴定管的操作，洗滌潤洗裝液排氣泡調(diào)零。滴定管的讀數(shù)的方法。滴定臺擺放的位置，滴定管的高度，握管的手法，滴定操作搖瓶的手法，終點顏色的轉(zhuǎn)變。滴定完成后數(shù)所的記錄。2. 計算公式講解說明：1、 打開電子天平開關(guān)，預(yù)熱30分鐘；2、 用毛掃輕輕清潔托盤；3、 稱量紙按同一面對角線各折一次，折成“斗”型；4、 把稱量紙放于托盤上，關(guān)門，按“O/T”或“TARE”鍵除皮，使讀數(shù)顯示為“0.0000”；5、 用藥勺慢慢加入

4、稱量物，例讀數(shù)顯示在稱量范圍內(nèi)，關(guān)門讀數(shù)，把讀數(shù)寫在報告上；6、 回稱空稱量紙，上次讀數(shù)減去這次讀數(shù)便是稱量物的真實重量，7、 稱量完畢后，取走稱量紙，關(guān)掉電源，打掃天平，關(guān)門，填寫記錄本。注意事項1用電子天平稱量時要記住回稱稱量紙。2儀器的試漏、洗滌及使用。3滴定管排氣泡。4滴定管的讀數(shù)：取下滴定管，手持液面以上，自然豎直，目光平視，有藍線的應(yīng)取與藍點平行的刻度。保留兩位小數(shù)。5濃度計算值要保留四位數(shù)字。預(yù)習(xí)思考題1配制400 ml 0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（A.R）多少ml？答：理論值是：M0.140010001.1937%=3.31 ml2用無水碳酸鈉作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定0.1mol/L鹽酸溶液，若使鹽酸溶液消耗量為2024ml，應(yīng)稱取基準(zhǔn)物質(zhì)無水碳酸鈉在何范圍內(nèi)？答：ms=CHClMNa2CO310-3VHCl 當(dāng)VHCl=20ml時ms=0.1060g, 當(dāng)VHCl=24ml時m