第七章《溶液》復習學案

1、課 題 : 溶液 復習學案 主 備: 張 成 班級：九年級（ ） 班 學生_【學習目標】1.復習教材，梳理知識點，達到以下學習目標和要求：1.認識溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。2.了解飽和溶液和溶解度的涵義3.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計4.初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液5.了解結晶現(xiàn)象6.能說出一些常見的乳化現(xiàn)象7.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義2.完成分層檢測題，鞏固以上學習內(nèi)容【自學導航】 知識梳理（認真閱讀教材，梳理本章知識點）特征 定義： 溶質(zhì) 組成 溶劑 濃溶液 不限定條件粗略分類 稀溶液 分類 飽和溶液 （ ） 給定溫度條件下分類 ( ) ( )

2、 ( ) （ ） 不飽和溶液溶液 概念：(固體) 。 溶質(zhì)溶解性的量度-溶解度 固體溶解度：影響因素 量度 分類 氣體溶解度：影響因素 計算公式： 含溶質(zhì)的量的量度溶液組成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 過濾; 混合物的分離 結晶 實驗：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制實驗儀器有 。實驗步驟有 。【合作探究】 1. 小明用熱水配制了大半燒杯KNO3的飽和水溶液，讓一個較大的塑料塊在液面上漂浮，當時溶液的溫度為60，室溫為20，小明讓溶液冷卻，注意觀察。請說出小明會看到的兩個主要現(xiàn)象，并用你所學過的理化知識加以解釋。 2.60時，硝酸鉀的溶解度為110克。現(xiàn)在22克硝酸鉀配制60時的飽和溶液。試求：(1)需要加入水

3、多少克？ (2)60時硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 【達標檢測】1.（1）從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項，并預測此因素對食鹽溶解速率的影響：因素 你的預測 因素 你的預測 （2）從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預測。你設計的實驗方案是：2.實驗：在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程： 稱量、量??；過濾；蒸發(fā)結晶、干燥；計算；溶解(1) 甲同學用氯化鈉和蒸餾水配制50克5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是 。（用以上序號填空）現(xiàn)實驗室中有10ml、50ml、100ml等不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時最好選用 ml的量筒。（2）乙同學用10克含雜質(zhì)10%的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）和蒸餾水配制50克5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是 。3.右圖為a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。請根據(jù)圖中內(nèi)容回答下列問題：Mab376080305285溫度溶解度/克（1）隨著溫度的升高，a物質(zhì)的溶解度的變化趨勢是： 。（2）曲線a和b的交叉點M表示的含義是 。（3）37時a物質(zhì)的溶解度為 克，80時40克a物質(zhì)溶于50克水中所形成的溶液是 溶液（選填“飽和”或“不飽