高考化學前五章24個知識點精彩回放

1、( (一一) )純凈物：純凈物：重水重水D D2 2O O；超重水；超重水T T2 2O O；蒸餾水；蒸餾水H H2 2O O；雙氧水；雙氧水H H2 2O O2 2；水銀；水銀HgHg；水晶水晶SiOSiO2 2。( (二二) )混合物：混合物：氨水氨水( (分子分子:NH:NH3 3、H H2 2O O、NHNH3 3HH2 2O;O;離子離子:NH:NH4 4+ +、OHOH、H H+ +) )氯水氯水( (分子分子:Cl:Cl2 2、H H2 2O O、HClO;HClO;離子離子:H:H+ +、ClCl、ClOClO、OHOH) )王水王水( (濃濃HNOHNO3 3: :濃濃HCl

2、=1:3HCl=1:3溶質(zhì)的體積比溶質(zhì)的體積比) )生理鹽水生理鹽水(0.9%(0.9%的的NaClNaCl溶液溶液) )水玻璃水玻璃(Na(Na2 2SiOSiO3 3水溶液水溶液) )水泥水泥(2CaOSiO(2CaOSiO2 2、3CaOSiO3CaOSiO2 2、3CaOAl3CaOAl2 2O O3 3) )精彩回放精彩回放1 1：各種：各種“水水”匯集匯集( (一一) )氧化物的分類：氧化物的分類：成鹽氧化物成鹽氧化物: :酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物物( (過氧化物、過氧化物、FeFe3 3O O4 4、PbPb3 3

3、O O4 4等等) )；不成鹽氧化物；不成鹽氧化物COCO、NONO( (二二) )易混淆概念分辨易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH(CH3 3CO)CO)2 2O O等；酸性氧化物等；酸性氧化物一定是酸酐。一定是酸酐。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NONO、COCO、NONO2 2、N N2 2O O4 4、H H2 2O O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如MnMn2 2O O7 7、CrOCrO3 3金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al

4、Al2 2O O3 3( (兩性兩性) )，MnMn2 2O O7 7、CrOCrO3 3( (酸性氧化物酸性氧化物) )堿性氧化物一定是金屬氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物NONO2 2因與堿反應不僅生成鹽和水，故不是酸性氧化物。因與堿反應不僅生成鹽和水，故不是酸性氧化物。NaNa2 2O O2 2因與酸反應不僅生成鹽和水，因而不是堿性氧化物。因與酸反應不僅生成鹽和水，因而不是堿性氧化物。精彩回放精彩回放2 2：氧化物的分類：氧化物的分類1.1.同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核金屬性減弱；同主族中，由上到下

5、，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；電荷數(shù)的增加，金屬性增強；2.2.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；性愈強，其元素的金屬性也愈強；3.3.依據(jù)金屬活動性順序表；依據(jù)金屬活動性順序表；4.4.常溫下與酸反應的劇烈程度；常溫下與酸反應的劇烈程度；5.5.常溫下與水反應的劇烈程度；常溫下與水反應的劇烈程度；6.6.與鹽溶液之間的置換反應；與鹽溶液之間的置換反應；7.7.高溫下與金屬氧化物間的置換反應。高溫下與金屬氧化物間的置換反應。精彩回放精彩回放3 3：比較金屬性強弱的依據(jù)：比較金屬性強弱的依據(jù)1.1.同周期中，從左到右，隨

6、核電荷數(shù)的增加，非金屬同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；非金屬性減弱；2.2.依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；其元素的非金屬性也愈強；3.3.依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；性愈強；4.4.與氫氣化合的條件的難易；與氫氣化合的條件的難易；5.5.與鹽溶液之間的置換反應；與鹽溶液之間的置換反應；6.6.其他。其他。如：如：2Cu2CuS

7、 CuS Cu2 2S S；CuCuClCl2 2 CuClCuCl2 2 所以，所以，ClCl的的非金屬性強于非金屬性強于S S。點燃點燃精彩回放精彩回放4 4：比較非金屬性強弱的依據(jù)：比較非金屬性強弱的依據(jù) 一核一核1010電子的電子的 二核二核1010電子的電子的 三核三核1010電子的電子的 四核四核1010電子的電子的 五核五核1010電子的電子的 分子分子 NeNe HFHF H H2 2O O NHNH3 3 CHCH4 4 離子離子 N N3 3、O O2 2、F F、NaNa+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+ OHOH、 NHNH2 2 H H3 3O O+ + NH

8、NH4 4+ + 一核一核1818電子的電子的 二核二核1818電子的電子的 三核三核1818電子的電子的 四核四核1818電子的電子的 五核五核1818電子的電子的 六核六核1818電子的電子的 ArAr F F2 2、HClHCl H H2 2S S PHPH3 3、H H2 2O O2 2 SiHSiH4 4、CHCH3 3F F N N2 2H H4 4、CHCH3 3OHOH K K+ +、CaCa2+2+、ClCl、S S2 2 HSHS精彩回放精彩回放5 5：“10 10電子電子”、“18 18電子電子”的微粒小的微粒小結(jié)結(jié)注：注： C C2 2H H6 6 是是1818電子電子

9、的微粒。的微粒。1.1.硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。硅。SiOSiO2 22C Si2C Si2CO2CO2.2.非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應，而硅能與非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應，而硅能與HFHF反應生成反應生成H H2 2。SiSi4HF=SiF4HF=SiF4 42H2H2 23.3.非金屬單質(zhì)與強堿溶液反應一般不生成氫氣，而硅卻不然。非金屬單質(zhì)與強堿溶液反應一般不生成氫氣，而硅卻不然。SiSi2NaOH2NaOHH H2 2O=NaO=Na2 2SiOSiO3 32H2H2 24.4.SiOSiO2

10、 2是硅酸的酸酐，卻不能用是硅酸的酸酐，卻不能用SiOSiO2 2與水反應制備硅酸，只能用與水反應制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備硅酸。可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備硅酸。5.5.酸性氧化物一般不與酸反應，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應。酸性氧化物一般不與酸反應，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應。6.6.無機酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸都難溶于水。無機酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸都難溶于水。7.7.較強的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復分解較強的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復分解反應的一般規(guī)律，故：反應的一般規(guī)律，故：NaNa2 2SiOSiO3 3COCO2 22H2H

11、2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3H H4 4SiOSiO4 4,而反應而反應NaNa2 2COCO3 3SiOSiO2 2 Na Na2 2SiOSiO3 3COCO2 2能進行。能進行。8.8.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃, ,但和玻璃的化學成分并不同。硅但和玻璃的化學成分并不同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。精彩回放精彩回放6 6：硅及其化合物：硅及其化合物 “ “反常反?！?.1.NaNa、K K保存在煤油中；鋰的密度小于煤油，故應保存在石蠟中。保存在煤油中；鋰的密度小于煤油，故應保存在石蠟中。2.2.堿金屬單質(zhì)的密度

12、一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。度卻比鈉小。3.3.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。但鋰特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。4.4.堿金屬單質(zhì)和水反應時，堿金屬一般熔點較低，會熔化成小堿金屬單質(zhì)和水反應時，堿金屬一般熔點較低，會熔化成小球。但鋰的熔點高，不會熔成小球。生成的球。但鋰的熔點高，不會熔成小球。生成的LiOHLiOH溶解度較小，溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應不易連續(xù)進行。覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反

13、應不易連續(xù)進行。5.5.堿金屬單質(zhì)和水反應時，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣、堿金屬單質(zhì)和水反應時，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣、銫等單質(zhì)和水反應時沉入水底，因銣、銫單質(zhì)的密度比水大。銫等單質(zhì)和水反應時沉入水底，因銣、銫單質(zhì)的密度比水大。6.6.鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaClNaCl的溶解的溶解度受溫度變化的影響卻很小。度受溫度變化的影響卻很小。7.7.堿金屬的鹽一般均易溶于水，但堿金屬的鹽一般均易溶于水，但LiLi2 2COCO3 3卻微溶于水。卻微溶于水。8.8.焰色反應稱為焰色反應稱為“反應反應”，卻是元素的一種物理性質(zhì)。，

14、卻是元素的一種物理性質(zhì)。精彩回放精彩回放7 7：堿金屬元素知識的一般與特殊：堿金屬元素知識的一般與特殊1.1.向向FeClFeCl3 3溶液中加幾滴溶液中加幾滴KSCNKSCN溶液呈紅色；溶液呈紅色；2.2.FeClFeCl3 3溶液與溶液與NaOHNaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀；溶液反應，生成紅褐色沉淀；3.3.向向FeClFeCl3 3溶液溶液中通入溶液溶液中通入H H2 2S S氣體，生成淡黃色沉淀；氣體，生成淡黃色沉淀； 2Fe2Fe3+ 3+ + H+ H2 2S=2FeS=2Fe2+ 2+ + 2H+ 2H+ + + S+ S 4.4.向向FeClFeCl3 3溶液中加入幾滴溶液

15、中加入幾滴NaNa2 2S S溶液溶液, ,生成淡黃色沉淀；生成淡黃色沉淀； 2Fe2Fe3+3+ + S S2-2-=2Fe=2Fe2+ 2+ + S+ S 當加入的當加入的NaNa2 2S S溶液過量時，又生成黑色沉淀；溶液過量時，又生成黑色沉淀； FeFe2+ 2+ + S+ S2-2-=FeS=FeS 5.5.向向FeClFeCl3 3溶液中加入過量溶液中加入過量FeFe粉時，溶液變淺綠色；粉時，溶液變淺綠色；6.6.向向FeClFeCl3 3溶液中加入過量溶液中加入過量CuCu粉，溶液變藍綠色；粉，溶液變藍綠色；7.7.將將FeClFeCl3 3溶液滴入淀粉溶液滴入淀粉-KI-KI溶

16、液中，溶液變藍色；溶液中，溶液變藍色；8.8.向向FeClFeCl3 3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色；溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色；精彩回放精彩回放8 8：FeFe3+3+的顏色變化的顏色變化FeFe2+2+與與FeFe3+3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學化學中的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學化學中常用的幾種鑒別方法：常用的幾種鑒別方法：1.1.觀察法觀察法: :溶液呈棕黃色者是溶液呈棕黃色者是FeFe3+3+, ,呈淺綠色者是呈淺綠色者是FeFe2+2+。2.2.H H2 2S S法：通入法：通入H H2 2S S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是

17、出者是FeFe3+3+，而，而FeFe2+2+溶液不反應。溶液不反應。 2Fe2Fe3+3+H H2 2S=2FeS=2Fe2+2+2H2H+ +SS3.3.KSCNKSCN法：加入法：加入KSCNKSCN溶液，呈紅色者是溶液，呈紅色者是FeFe3+3+溶液，而溶液，而FeFe2+2+的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別FeFe3+3+與與FeFe2+2+最常最常用、最靈敏的方法。用、最靈敏的方法。FeFe3+3+3SCN3SCN=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 34.4.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯紫色的是苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯紫色的是FeFe3+3+溶液，溶液，

18、無此現(xiàn)象的是無此現(xiàn)象的是FeFe2+2+的溶液。的溶液。精彩回放精彩回放9 9：FeFe2+2+與與FeFe3+3+的鑒別的鑒別方法方法5.5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是是FeFe3+3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是色的是FeFe2+2+溶液。溶液。 FeFe3+3+3NH3NH3 3HH2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 33NH3NH4 4+ +； FeFe3+3+3OH3OH=Fe(OH)=Fe(OH)3 3 Fe Fe2+2

19、+2NH2NH3 3HH2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)2 22NH2NH4 4+ +； 4Fe(OH)4Fe(OH)2 22H2H2 2O OO O2 2=4Fe(OH)=4Fe(OH)3 36.6.淀粉淀粉-KI-KI試紙法：能使淀粉試紙法：能使淀粉-KI-KI試紙變藍的是試紙變藍的是FeFe3+3+溶液溶液, , 無變無變化的是化的是FeFe2+2+溶液。溶液。 2Fe2Fe3+3+2I2I=2Fe=2Fe2+2+I I2 27.7.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{色的是銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{色的是FeFe3+3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是溶液，無明

20、顯現(xiàn)象的是FeFe2+2+溶液。溶液。 2Fe2Fe3+3+Cu=2FeCu=2Fe2+2+CuCu2+2+8.8.KMnOKMnO4 4法：分別加入少量酸性法：分別加入少量酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液, ,振蕩振蕩, ,能使能使KMnOKMnO4 4溶液紫溶液紫紅色變淺的是紅色變淺的是FeFe2+2+溶液溶液, ,顏色不變淺的是顏色不變淺的是FeFe3+3+溶液。溶液。 5Fe5Fe2+2+MnOMnO4 48H8H+ +=5 Fe=5 Fe3+3+MnMn2+2+4H4H2 2O O鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉

21、。如：的方法冶煉。如： 2NaCl2NaCl( (熔融熔融) ) 2Na 2NaClCl2 2； MgClMgCl2 2（熔融（熔融) ) Mg MgClCl2 2 2Al 2Al2 2O O3 3( (熔融熔融) ) 4Al 4Al3O3O2 2【加入冰晶石（【加入冰晶石（NaNa3 3AlFAlF6 6）作熔劑】作熔劑】 注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而電解其熔注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而電解其熔融態(tài)的氧化物，是由于融態(tài)的氧化物，是由于AlClAlCl3 3為共價化合物，熔融態(tài)為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而時不電離，而AlAl2 2O O3 3為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生為離

22、子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。電離的道理。通電通電通電通電通電通電精彩回放精彩回放10 10：金屬的冶煉規(guī)律：金屬的冶煉規(guī)律2.2.中等活潑的金屬的冶煉：中等活潑的金屬的冶煉：鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。如：們的氧化物的方法冶煉。如： ZnOZnOC ZnC ZnCO CO Fe Fe2 2O O3 33CO 2Fe3CO 2Fe3CO3CO2 2 WO WO3 33H3H2 2 W W3H3H2 2O O Cr Cr2 2O O3 32Al 2Cr2Al 2CrAlAl2 2O O3 33.3.不活潑

23、金屬的冶煉：不活潑金屬的冶煉：銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法直接采用物理方法( (如淘金等如淘金等) )冶煉，而銅、汞等不活冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO 2Hg2HgO 2HgO O2 21.1.較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換 如：如：ZnZnCuCu2+2+=Zn=Zn2+2+CuCu Cu Cu2Ag2Ag+ +=2Ag=2AgCuCu2+2+2.2.活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰

24、離子間置換活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換 ClCl2 2+2Br+2Br=2Cl=2Cl+Br+Br2 2 I I2 2 +S+S2 2=2I=2I+ S + S 2F 2F2 22H2H2 2O=4HFO=4HFO O2 23.3.活潑金屬與弱氧化性酸中活潑金屬與弱氧化性酸中H H+ +置換置換 2Al2Al6H6H+ +=2Al=2Al3+3+3H3H2 2 Zn Zn2CH2CH3 3COOH=ZnCOOH=Zn2+2+2CH2CH3 3COOCOOH H2 2精彩回放精彩回放11 11：“置換反應置換反應”有哪些？有哪些？2Mg2MgCOCO2 2 2MgO2MgOC C2M

25、g2MgSOSO2 2 2MgO2MgOS S2Na2Na2H2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH2OHH H2 22Na2Na2C2C6 6H H5 5OHOH( (熔融熔融) )2C2C6 6H H5 5ONaONaH H2 22Na2Na2C2C2 2H H5 5OH2COH2C2 2H H5 5ONaONaH H2 210Al10Al3V3V2 2O O5 5 5Al5Al2 2O O3 36V6V；8Al8Al3Fe3Fe3 3O O4 4 4Al4Al2 2O O3 39Fe9Fe2FeBr2FeBr2 23Cl3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Br2Br2 22F

26、eI2FeI2 23Br3Br2 2=2FeBr=2FeBr3 32I2I2 2MgMg2H2H2 2O Mg(OH)O Mg(OH)2 2H H2 2 3Fe3Fe4H4H2 2O(O(氣氣) Fe) Fe3 3O O4 44 H4 H2 24.金屬單質(zhì)與其它化合物間置換金屬單質(zhì)與其它化合物間置換H H2 2S SX X2 2=S=S2H2H+ +2X2X2H2H2 2S SO O2 2 2S2S2H2H2 2O O (O (O2 2不足不足) )CuOCuOC CuC CuCO (CCO (C過量時過量時) )2CuO2CuOC 2CuC 2CuCOCO2 2 (CuO (CuO過量時過量

27、時) )FeOFeO C FeC FeCO CO 2FeO2FeOC 2FeC 2FeCOCO2 2 CuOCuOH H2 2 CuCuH H2 2O O SiOSiO2 22C Si2C Si2CO2CO3Cl3Cl2 22NH2NH3 3=6HCl=6HClN N2 23Cl3Cl2 28NH8NH3 3=6NH=6NH4 4ClClN N2 2點燃點燃5.非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換2 2COCO3 3與鹽酸：與鹽酸：向鹽酸中滴加向鹽酸中滴加NaNa2 2COCO3 3開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡向向NaNa2 2COCO3 3中滴加鹽酸中

28、滴加鹽酸開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡3 3：向向AlClAlCl3 3中滴加中滴加NaOHNaOH開始有白色沉淀，后白色沉淀消失開始有白色沉淀，后白色沉淀消失向向NaOHNaOH中滴加中滴加AlClAlCl3 3開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3.3.鹽酸與鹽酸與NaAl(OH)NaAl(OH)4 4 ：向向NaAl(OH)NaAl(OH)4 4 中滴加鹽酸中滴加鹽酸開始有白色沉淀，后白色沉淀消失開始有白色沉淀，后白色沉淀消失向鹽酸中滴加向鹽酸中滴加NaAl(OH)NaAl(OH)4 4開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4.

29、Ca(OH)4.Ca(OH)2 2與與H H3 3POPO4 4( (多元弱酸與強堿反應均有此情況多元弱酸與強堿反應均有此情況) )：向向H H3 3POPO4 4中滴加中滴加Ca(OH)Ca(OH)2 2開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀向向Ca(OH)Ca(OH)2 2中滴加中滴加H H3 3POPO4 4開始有白色沉淀，后白色沉淀消失開始有白色沉淀，后白色沉淀消失3 3與與NHNH3 3HH2 2O O：向向NHNH3 3HH2 2O O中滴加中滴加AgNOAgNO3 3開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀向向AgNOAgNO3 3中滴加

30、中滴加NHNH3 3HH2 2OO開始有白色沉淀，后白色沉淀消失開始有白色沉淀，后白色沉淀消失精彩回放精彩回放1212：滴加順序不同，現(xiàn)象不同：滴加順序不同，現(xiàn)象不同( (一一)“)“燃燒燃燒”的條件：的條件： 溫度達到著火點；溫度達到著火點； 有助燃劑有助燃劑( (多指在反應中的氧化劑多指在反應中的氧化劑) )( (二二) )鎂在哪些氣體中能燃燒？鎂在哪些氣體中能燃燒？1.1.鎂在鎂在 氧氣中燃燒：氧氣中燃燒：2Mg2MgO O2 2 2MgO 2MgO 2.2.鎂在氯氣中燃燒：鎂在氯氣中燃燒：MgMgClCl2 2 MgClMgCl2 2 3.3.鎂在氮氣中燃燒：鎂在氮氣中燃燒：3Mg3M

31、gN N2 2 MgMg3 3N N2 2 4.4.鎂在鎂在COCO2 2氣體中燃燒：氣體中燃燒：2Mg2MgCOCO2 2 2MgO2MgOC C現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，瓶壁上有少許黑色物質(zhì)?，F(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，瓶壁上有少許黑色物質(zhì)。精彩回放精彩回放1313：有關：有關“燃燒燃燒”的總結(jié)的總結(jié)點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃( (三三) )火焰顏色小結(jié)：火焰顏色小結(jié)：物質(zhì)物質(zhì) 火焰顏色火焰顏色 H H2 2在空氣中燃燒在空氣中燃燒淡藍色淡藍色 CHCH4 4在空氣中燃燒在空氣中燃燒淡藍色淡藍色 C C2 2H H4 4在空氣中燃燒在空氣中燃燒黑煙黑煙 H H2 2S S在空氣中燃燒在空氣中燃燒淡藍色淡藍

32、色 C C2 2H H5 5OHOH在空氣中燃燒在空氣中燃燒淡藍色淡藍色 S S在空氣中燃燒在空氣中燃燒淡藍色淡藍色 S S在純氧中燃燒在純氧中燃燒明亮的藍紫色明亮的藍紫色 COCO在空氣中燃燒在空氣中燃燒藍色藍色 H H2 2在在ClCl2 2中燃燒中燃燒蒼白色蒼白色此外：含鈉元素的物質(zhì)焰色呈此外：含鈉元素的物質(zhì)焰色呈黃色黃色； 含鉀元素的物質(zhì)焰色呈含鉀元素的物質(zhì)焰色呈紫色紫色( (透過藍色鈷玻璃片透過藍色鈷玻璃片) )2 2的作用：的作用：生石灰、生石灰、NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液、溶液、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液、溶液、NaAl(OH)NaAl(OH)4

33、 4 溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、鈉溶液、NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2；2 2O O的作用：的作用：濃濃H H2 2SOSO4 4、P P2 2O O5 5、硅膠、硅膠、CaClCaCl2 2、堿石灰等干燥劑、無水、堿石灰等干燥劑、無水硫酸銅、硫酸銅、CaCCaC2 2、NaOHNaOH固體、生石灰；固體、生石灰；2 2的氧化作用：的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、鈉、鉀、白磷和紅磷、NONO、苯酚、氫硫酸或硫化物水、苯酚、氫硫酸或硫化物水溶液、溶液、SOSO2 2水溶液或亞硫酸鹽、亞鐵鹽溶液、水溶液或亞硫酸鹽、亞鐵鹽溶液、Fe

34、(OH)Fe(OH)2 2。4.4.由于揮發(fā)或自身分解作用：由于揮發(fā)或自身分解作用：AgNOAgNO3 3、濃、濃HNOHNO3 3、H H2 2O O2 2、液溴、濃氨水、濃、液溴、濃氨水、濃HClHCl。精彩回放精彩回放1414：不宜長期暴露于空氣中的物質(zhì)：不宜長期暴露于空氣中的物質(zhì)1 1加熱法制氧氣：加熱法制氧氣：“棉花團棉花團”在大試管口處，防止在大試管口處，防止KMnOKMnO4 4粉末粉末從導管噴出；從導管噴出；2 2實驗室制實驗室制NHNH3 3 “ “棉花團棉花團”在收集在收集NHNH3 3的試管口處，防止的試管口處，防止NHNH3 3與空氣對流，確保收集到純凈的與空氣對流，確保收集到純凈的NHNH3 3。精彩回放精彩回放1515：兩處涉及到：兩處涉及到“棉花團棉花團”的化學實的化學實驗驗NaNaOHNa2CO3NaHCO3NaClNaClONa2O2Na2OO2CO2H2OCO2HCl電解電解Cl2TiCl4(熔融）