【步步高】2012版高考化學大一輪復習 第五章 第2講 元素周期律練習

1、第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第2講元素周期律一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分)1下列排列順序正確的是 ()熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S原子半徑：Na>Mg>O酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4結(jié)合質(zhì)子能力：OH>CH3COO>ClA B C D2同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是 ()A原子半徑：X>Y>Z B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C元素原子得電子能力：X>Y>ZD陰離子的

2、還原性：Z3>Y2>X3下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是 ()A酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF>H2OC堿性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D氧化性：F2>Cl2>Br2>I24下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是 ()A元素位于第二周期第A族B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C最高價氧化物對應水化物的酸性：D元素的最高正化合價：5(2010·開封模擬)A、B、C、D四種非金屬元素，A、B在反應中各結(jié)合1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量BA；氫化物穩(wěn)定性HDHA；原子序數(shù)CB，其

3、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等。則四種元素非金屬性由強到弱的順序正確的是 ()AA、B、C、D BB、A、C、DCD、A、B、C DB、A、D、C6X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ）A原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱CY的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高7將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知：甲與H2O反應比乙與H2O反應劇烈；甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；甲的最高價氧化物對應水化物的堿性比乙的最高價氧化物對應水化物的堿性強；與非金屬單質(zhì)反應時，甲

4、原子失電子數(shù)目比乙原子失電子數(shù)目多；甲單質(zhì)的熔、沸點比乙的低。能說明甲的金屬性比乙強的是 ()A BC D8A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物顯堿性，且堿性BA；C和D兩種元素對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD，E是這五種元素中原子半徑最小的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為 ()ABACDE BAEBCDCEBACD DBADCE9A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為34，D分別能與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述不正確的是 ()AX、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱BA、D能形成多種化合物CC、D組成的某種化合

5、物在常溫下呈液態(tài)DX、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高10(2008·廣東，13)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是 ()AXYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYBXYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZCXYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZDXYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ211有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是 ()A若X(OH)n為強堿

6、，則Y(OH)n也一定為強堿B若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D若Y的最高正價為m，則X的最高正價一定為m12下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是 ()A.P是一種廣泛應用于含磷化合物的結(jié)構(gòu)分析和醫(yī)療診斷的核素，其原子核內(nèi)含有15個中子BCl與I同屬于A族元素，則兩者最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4<HIO4CLi、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱DNa的原子半徑比Cl的大，但Na的半徑比Cl的小二、非選擇題(本題包括3個小題，共40分)13(14分)(2009&

7、#183;天津理綜，7)下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：(1)、的原子半徑由大到小的順序是_。(2)、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_。(3)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。(4)由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)_。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_，N的單質(zhì)的化學方程式為_，常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中

8、由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至_。14(12分)(2009·福建理綜，23)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)元素的非金屬性順序為(原子的得電子能力)：Q_W(填“強于”或“弱于”)。(3) W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_。(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是_。(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件

9、下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是_。(6)在298 K下，Q、T的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3 mol Q的單質(zhì)，則該反應在298 K下的H_(注：題中所設單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。15(14分)(A)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對成對電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是7價(1)

10、元素T的原子最外層共有_種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的電子式_(用元素符號表示)。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_，理由是_。(B)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T

11、單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式_(用元素符號表示)。(2)寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式_。(3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_。a常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深bT的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣c氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是_，理由是_。答案 1 B 2 A 3 D 4 C 5 C 6 D 7 B 8 D 9 A 10 B11 A 12 D13 (1)Na>Al>O(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(3) (4)ab(5)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH2Al2O3(