四川省宜賓第三中學(xué)高考化學(xué)定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)題無答案

1、定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)題.配制,定物質(zhì)的量濃度的溶液是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)。L，所給儀然只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、（1）若配制大約1mol-L的溶液100niL填字母序號(hào)。玻璃棒，下列可選用的試劑是）（B.濃硫酸（98%）C.濃鹽酸（37.氫氧化鈉固體）D.濃硝酸（63%A）-X（2）下圖是某學(xué)生在配制0.100mol-L的碳酸鈉溶液100mL時(shí)，將第次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作.該步操作對所得溶液濃度的影響是（填偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是（3）若配制（2）中溶液時(shí)，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計(jì)算量一致嗎？為什么？2.試回答下列中和熱測定的有關(guān)問題：（1）實(shí)驗(yàn)桌上備

2、有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol/LHC1（aq）和0.55mo：L/LXaOH（aq）,尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是。（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？答。原因o（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL,各溶液密度均為lg/cm3,生成溶液的比熱容c=0.418J/（g.C）,實(shí)驗(yàn)起始溫度為tC,終止溫度為t°C。試推斷中和熱的計(jì)算x式：=O3.甲苯與干燥的氯氣在光照下反應(yīng)生成氯化節(jié)（CHCHC1）,用下列方法分析粗產(chǎn)品的純度：“稱取0.250g樣品，與25mL4niol/L的NaOH溶液在100mL圓底燒瓶中混合，加熱回

3、流，再冷卻至室溫，加入50mL3mol/L的HNO溶液后，用25.OOmLO.1000mol/L的AgNO溶液處理，再”以XHFe（SO）為指示劑，用0.lOOOmol/LNHSCN溶液滴定剩余的AgNO,達(dá)到終點(diǎn)忖消耗“*NHSCN溶液7.50mL0（已知：（DCHCHC1的相對分廣質(zhì)量為126.5,Ag+SCN=AgSCNl）加（1）寫出氯化羊在堿性條件下加熱水解的反應(yīng)方程式是：（2）計(jì)算樣品中氯化節(jié)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫出計(jì)算過程）（3）上述方法測定結(jié)果往往會(huì)高于樣品中的氯化節(jié)實(shí)際含量，原因是4,化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測中越來越顯示其重要作用，水體受還原性物質(zhì)(主要是有機(jī)物)污染的程度常用化學(xué)需氧量(C

4、OD)來衡量。COD是指在定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理定體積水樣時(shí)所消耗的強(qiáng)氧化劑相當(dāng)于氧氣的質(zhì)量，單位用mg/L表示。重格酸鉀法是指在強(qiáng)酸性溶液中，.用定量的重輅酸鉀氧化(以Ag作催化劑)水樣中的還原性物質(zhì)，本身被還原為Cr,過量C的重輅酸鉀以試劑亞鐵靈作指示劑，用硫酸亞鐵銹溶液回滴，根據(jù)相關(guān)試劑的用量即可求出1水樣的化學(xué)需氧量(COD)。C作用及可能原因HgSO(1)當(dāng)水樣中含有濃度較高C1時(shí)，常需加入HgSO溶液，«O是：滴定時(shí)疏酸亞鐵鍍?nèi)芤盒枋⒎旁谶x填：“酸”或“堿”)式滴定管中。(2)L.002mg-(3)國家生活飲用水標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)法(GB575085)中酚類的檢測下限為/0)以苯

5、酚氧化成(C0計(jì)算某水源受化工廠污染,酚含量達(dá)0.282mg/L,該污染的水樣中酚，。(COD)為mg/引起的化學(xué)需氧量L,這兩家企業(yè)LCOD測量值高達(dá)2100mg/某化1：園區(qū)有兩家企業(yè)排放出的廢水中，某次(4).造紙廠.電鍍廠d.制糖廠b最有可能是.水泥廠。caOKCrOOmLO.OlOOOmollO./L現(xiàn)有某廢水樣品10.00mL,再加10mL蒸飾水，然后加入(5)工。在試亞鐵靈指示劑存在硫酸汞溶液，加熱反應(yīng)2h溶液，3mL1%硫酸一硫酸銀溶液，17mL.溶液Fe(SO),共用去(NH)CrLFe(NH)(SO)溶液滴定多余的K0下用0.lOOOmol/(COD)。.00mLo試計(jì)算該

6、水樣的化學(xué)需氧量12化工生產(chǎn)中常用酸堿滴定%。21.0其優(yōu)等品的含氮量25.硫酸錢是,種常用的鐵態(tài)氮肥，法間接測定氮肥中氮的含量，其原理是利用硫酸核與甲醛作用，反應(yīng)方程式如下：標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)Na0H+6H0.反應(yīng)中生成的酸可用+6HCH0(CH)N+2HS02(NH)S0二臼“。pH約為&8到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液課外活動(dòng)小組對某硫酸銹化肥的品質(zhì)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)步驟如下：放入燒杯中，加適量蒸儲(chǔ)水溶解，轉(zhuǎn)稱取硫酸鐵樣品mg20.00搖勻。用移液管吸取移至100mL容量瓶中并定容至刻度，(已足量)18%中性甲醛溶液5mLmL該溶液于錐形瓶中，加入NaOHL滴某種指示劑.用cmol/放置反應(yīng)5mi

7、n后，加I12。VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下所耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積)13次，計(jì)算試樣中的含氮量?；豲）甲答下列問題：(重復(fù)做2象時(shí)的現(xiàn)，終點(diǎn)是，定時(shí)應(yīng)選用的指示劑滴為醛溶液中常有微量的甲酸，若使用前不處埋至接近中（2）樣品含氮量的計(jì)算式（3、“無影響”）。（填“偏大”性，對測定結(jié)果的影響是、“偏小”。為（可不化簡）aOH/LNmol）該小組同學(xué)用電子天平準(zhǔn)確稱取5.300g硫酸鐵化肥樣品,最后用去1.0004（填“是”或“不是”）優(yōu)等品。標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL剛好滴定至終點(diǎn)。則該化肥B的增重也能測定樣品的含氮量。（5）有位同學(xué)甲用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)裝置。燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

8、為：燒杯中盛放的試劑最好是（填字母）.水ca.濃硫酸b.稀硫酸這兩處缺陷該實(shí)驗(yàn)裝置中存在兩處明顯的缺陷，同學(xué)乙認(rèn)為，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果不準(zhǔn)確。分別、。2又可完全失去結(jié)0）是種光敏材料，在6.三草酸合鐵酸鉀晶體（KFe（CO）110出,“晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：）鐵含量的測定（150ml溶液。步驟-：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成2，溶液至草酸根恰KMnOSO步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H酸化,滴加向反應(yīng)后的溶液中加入小匙鋅粉，加Mn好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO被還原成，熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液

9、收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。，步驟三：用0.010mol/LKMnO溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO溶液20.02mL,-Mnc滴定中MnO,被還原成，19.98ml0.010mol/LKMnO溶液重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗，請回答下列問題：轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、。搖勻。加入鋅粉的目的是寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式°溶若加入的KMnO的實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。在步驟二中，4“不變”）液的量不夠，則測得的鐵含量。（選填“偏低”“偏高”結(jié)晶水的測定2（）將生煙洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量：在堪堪中加入研細(xì)的三草酸

10、合鐵酸鉀晶體，C,恒溫段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量：計(jì)算110稱量并記錄質(zhì)量：加熱至結(jié)晶水含量。請糾正實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯(cuò)誤；;。的實(shí)驗(yàn)室制備流。是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuS005HCuS075壓3程圖。根據(jù)題意完成下列稀琉酸I、銅粉>叵-畫一»同卻一-I-gg晶體t緞指蝮填空：向含銅粉1）（加濃的稀硫酸中滴硝酸，在銅粉溶解、。時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：中可能存在的雜質(zhì)5H（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSOO=.。，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為是+NaSO（3）已知：CuS0+2Na0H=Cu（0H）Ig氫氧化鈉0試樣于錐形瓶中,加入0

11、.1000mol/L稱取0.1000g提純后的CuSO-5H:，鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L溶液28.00mL。5H0.1000gOg該試樣中含CuSO-20.16mL,則再用上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸馀水洗凈，（4）所對應(yīng)的刻度。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線的含量，完成下列步驟：-5H0（5）如果采用重量法測定CuSO：,加水溶解加氯化鋼溶液，沉淀過濾（其余步驟省略）在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是，而實(shí)驗(yàn)測定結(jié)g的準(zhǔn)確值為1.0150CuS06（）如果1.040g提純后的試樣中含5壓，。測定的相對誤差為果是1.0

12、00g汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其8.為研究安全氣囊從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽遥?、Fe工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅ar四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶、NO物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀加熱使其完全分解，13.0g化合物甲，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，取單質(zhì)乙就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合況下的體積為6.72L。物丙和另和種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請回答下列問題：）甲的化

13、學(xué)方程式為o1（,丙的電子式為（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為o（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，安全氣囊中紅棕色粉末的r作用是。（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是OA.KC1B.KNOC.NaSD.CuOn（5）設(shè)計(jì)個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物內(nèi)與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）。9.卬華人民共和跡京標(biāo)準(zhǔn)9B2760-2011）限葡萄酒中S6最大使用量為0L七某興修小組用地9圖1裝舞（夫持茶置咯）收集某葡期6中§6,用指含呈進(jìn)行測定（I球器人的檸是，水通入A的牲口為.B中加入MO.OCmL茹西膽量盆窗，加熱便SO：全剖送出并與C中完全反應(yīng)，H化字方程式為.，（3好去。中建置的然后用。086訕廠】3標(biāo)定初柚?；皖，滴